Связь азот—азот

Изобразите схемы геометрического строения молекул азидоводорода и азид-иона. Одинаковы или различны длины связей азот—азот в этих частицах Каким по значению должен быть валентный угол Н—N—N в молекуле азидоводорода [c.89]

Между атомами углерода в молекуле ацетилена имеется одна а-связь и две л-связи, соответственно связь между атомами углерода является тройной, НС=СН. Тройная связь также возникает при образовании молекулы азота N=N. Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью (порядком) связи. С увеличением кратности (порядка) связи изменяется длина связи и ее энергия. На рис. II.7 приведена зависимость между энергией и кратностью связи, которая имеет нелинейный характер. Энергия двойной связи не увеличивается в два раза, а энергия тройной связи не увеличивается в три раза по сравнению с энергией одинарной связи. Это обусловлено разницей в энергии а- и л-связей. Так, например, для связей углерод — углерод энергия а-связи меньше энергии л-связи для связей азот — азот — обратное соотношение. [c.42]

Электронное строение молекулы N2 было рассмотрено в разд. 2.5. я-Связи между атомами азота (в отличие от углерода) прочнее а-связей (иа рис. 3.43 линия зависимости Е от кратности связи для связей углерод—углерод загибается вниз, а для связей азот—азот—вверх, что обусловлено большим, чем у углерода, зарядом ядра атома N. При образовании только одной а-связи ядра [c.394]

Обсуждение стабильности и реакционной способности связи азот — азот обязательно должно включать сравнение со стабильностью и реакционной способностью связей атомов других элементов. Экспериментальные значения энергий диссоциации связей приведены в таблице. [c.10]

Однако безоговорочно принять эту формулу не позволяют данные, полученные при рентгенографическом исследовании димеров алифатических нитро-зосоединений. Эти данные свидетельствуют о том, что в димерах имеется кратная связь азот—азот [формула (4)1 и, следовательно, им должна быть свойственна цис-транс-изомерия. Однако для самого нитрозобензола известен лишь один изомер. [c.413]

Формула (4) маловероятна, если принять во внимание следующие соображения. I) Известно, что энергия кратной связи азот—азот равна 420 кДж/моль. Сомнительно, чтобы она могла полностью разорваться при таком мягком воздействии на димер, как нагревание до 70 С или растворение. 2) Согласно формуле (4), связи кислород—азот — семиполярные и, следовательно, на обоих атомах азота должен находиться полный положительный заряд, поэтому образование кратной ковалентной связи между ними маловероятно. [c.413]

Представление о син-ангы-изомерии можно перенести и на модель двойной связи азот—азот. Одним из простейших соединений такого типа является азобензол, у которого следует ожидать существования двух изомеров [c.576]

Своеобразный случай — существование, устойчивых конформеров, возникающих вследствие затрудненного вращения вокруг простой связи азот—азот, описан для нитрозаминов [47] [c.578]

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ СО СВЯЗЯМИ АЗОТ-АЗОТ [c.1]

Краткие дополнения и примечания, конечно, не устраняют полностью недостатков книги, тем не менее можно надеяться, что она послужит полезным дополнением к имеющимся на русском языке учебникам и монографиям и будет использована в качестве введения к изучению современной литературы по химии органических производных гидразина и родственных им соединений со связями азот — азот. [c.8]

Представляло интерес отразить быстрое развитие некоторых аспектов химии азо- и диазосоединений. Новые успехи в области циклических азосоединений относятся преимущественно к соединениям неароматического характера, хотя значительный интерес проявляется и к ароматическим соединениям со структурами иными, чем обычные пяти- или шестичленные кольца. Открытие трехчленных колец, содержащих двойную связь азот — азот, стимулировало интерес к стереохимии этой связи. [c.9]

Остается дискуссионным также вопрос о возможности существования у имеющих ионное строение диазотатов щелочных металлов геометрической цис-транс-томерш. По мнению Б. А. Порай-Кошица, если даже принять полную выравненность связей между двумя атомами азота и между атомом азота и атомом кислорода, все равно кратность связи азот—азот равна 1,4, что приводит к ограничению свободного вращения вокруг таких связей и к появлению у диазотатов геометрических изомеров. Однако приписывать наличию такой изомерии столь различное химическое поведение нормального диазотата п изодиазотата нет никаких оснований. [c.451]

ЭНЕРГИЯ ДИССОЦИАЦИИ СВЯЗЕЙ АЗОТ - АЗОТ [c.10]

Электронное строение молекулы N2 рассмотрено в разд. 2.5. Л-Связи между атомами азота (в отличие от связей атомов углерода) прочнее (Г-связей. На рис. 3.37 линия зависимости энергучи связи от кратности связи для связей углерод - углерод загибается вниз, а для связей азот-азот - вверх, что обусловлено большим, чем у углерода, зарядом ядра атома N. При образовании только одной (Г-связи ядра атомов азота отталкиваются друг от друга сильнее, чем ядра атомов углерода, и связь N-N менее прочна. Когда же образуются одновременно <Г- и П-связи, то электронные облака экранируют ядра азота и ядра сильно притягиваются к зонам повышенной электронной плотности - образуется более прочная тройная связь N=N, чем С=С. Цепи —N-N- неустойчивы, стремятся превратиться в N2. [c.397]

Общепринятые значения одинарной, двойной и тройной связей азот —азот равны 145, 125 и ПО пм. Постройте график зависимости /св =/(< ) и методом интерполяции определите порядок обеих связей в ионе N3 (/<.в = 117пм) и молекуле НКз (длина связей ИЗ и 124 пм). [c.234]

Обращает на себя внимание то, что прост 1я связь азот — азот имеет минимальную энергию диссоциации среди других простых связей, и, наоборот, связь наибольшей кратности между атомами азота (Ы = К) обладает максимальной энергией диссоциации. Эта аномально высокая устойчивость системы благодаря которой элементарный азот образует самые стабильные из известных двухатомных молекул, дает возможность объяснить многие из реакций связи азот— азот, обсуждаемых в следующих главах. [c.10]

РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ НАСЫЩЕННЫХ СВЯЗЕЙ АЗОТ — АЗОТ [c.10]

ДВОЙНЫХ СВЯЗЕЙ АЗОТ-АЗОТ [c.12]

Как выше отмечалось, эта тенденция к образованию очень устойчивого элементарного азота весьма сильна Превращение насыщенной связи азот — азот (например, в гидразине) в элементарный азот [c.12]

Присоединение по двойной связи азот — азот хорошо известно. Особенно хорошо изученным является присоединение нуклеофилов к эфирам азодикарбоновых кислот, происходящее экзотермически при комнатной температуре. [c.13]

Итак, высокая реакционная способность простой и двойной связи азот—азот является следствием, во-первых, непрочности связи N—N и, во-вторых, высокой стабильности элементарного азота — продукта реакций связей азот — азот. [c.14]

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ СО СВЯЗЯМИ АЗОТ —АЗОТ [c.125]

По данным задачи 12.101 графически определите порядок связи азот — азот в N2 (4в = = 113 пм) и в N2 2 (4в=125пм). [c.235]

По данным задачи 12.101 графически определите порядок связи азот—азот в N2O4 (1<.в = = 178 пм). Можно ли (да, нет) назвать эту связь ковалентной Если нет, то укажите тип связывания частиц NO2 в димере. [c.236]

Опишите пространственное строение молекулы ди-оксодинитрата(1) водорода H2N2O2. Используя справочные данные, сравните характеристики связи азот—азот в молекуле этой кислоты и в молекуле диазота N2, укажите сходство и различие. [c.91]

В молекулах оксида диазота N2O содерлотся связи азот— -азот и азот—кислород, поэтому два атома азота в N2O име- [c.209]

Вместо диазониевых солей используются и другие соединения со связью азот — азот N-нитрозоамиды Аг—N(N0)— OR, триазены и азосоединения. Разработан также метод прямой обработки первичного ароматического амина алкилнитритом в ароматическом субстрате в качестве растворителя [253]. [c.96]

Реакции насыщенной связи азот — азот с окислителями и восстановителями очень часто проходят одним из двух путей либо непрочная связь азот — азот подвергается восстановительному расщеплению с с( ютветствующи.х [c.10]

Как видно из таблицы, энергия разрыва связи азот — азот значительно меньше энергии диссоциации углерод-углеродной связи. Вследствие этого реакции (1-1) и (1-2) проходят при температурах до 80° С. т. е. много ниже температур, обычно ]1еобходимых для разрыва углерод-углеродной связи в углеводородах. Как и для всех типов связей, прочность данной связи азот — азот изменяется в зависимости от заместителей у атомов при связи. Так, для связей азот — азот в группировках —N0 и 02N — N02 приводились такие низкие величины, как 10 и 13 ккал1моль соответственно. В этих случаях стерические и связанные с электроотрицательностью воздействия атомов кислорода способствуют дальнейшему ослаблению связи азот—азот. [c.11]

Продуктами окисления насыщенной связи азот — азот часто являются элементарный азот или гакое промежуточное соединение, которое при передаче ему достаточной энергии может выделить азот. Это видно на следующих примерах [c.11]

Питцер отмечал, что между р-орбиталями насыщенной азотной системы а) существует отталкивание, которое делает связь N—N более длинной (1,40А), чем сумма радиусов двух атомов азота (0,53 А). Однако в элементарном азоте в) р-орбитали взаимно притягиваются, что дополнительно стабилизирует связь между атомами. Вследствие этого химические реакции гидразина (а), приводящие к азоту (б), протекают легко. Высокая устойч 1вость элементарного азота оказывает большое влияние на ход реакций, затрагивающих связь азот — азот. Поскольку азот — вещество со столь низкой энергией, его образование в реакции почти всегда приводит к уменьшению свободной энергии реакционной системы. Важно также отметить, что газообразный азот уже в момент образования покидает сферу реакции. Таким образом, равновесие в реакции с образованием элементарного азота невозможно, и вследствие этого исходное соединение можно полностью превратить в конечные продукты. [c.12]

Тетразамещениым гидразинам IV уделяется по сравнению с другими классами меньше внимания. Тетрафенилгидразин, однако, интересен проявлением особых свойств из-за перекрывания объемистых фенильных групп, окружающих маленькие атомы азота. Даже при температуре жидкого воздуха тетрафенилгидразин разлагается в присутствии кислоты с образованием ионов и, возможно, радикалов. Очевадно, в этом соединении связь азот — азот ослаблена вследствие сте-рического перекрывания, так как другие тетразамещенные гидразины совершенно устойчивы по отнощению к кислотам [c.24]

В некоторых 1,2-дизамещенных гидразинах наблюдалось ].осстановительное расп епление связи азот — азот сильными [юсстановнтелями (напрИЕ тер, гидразобензол расщепляется о анилина). [c.27]

Семикарбазид — хорошо известный реагент на карбониль ную группу, но также реагирует и большинство гидразидов Каталитическое восстановление гидразидов в присутстви никеля Ренея приводит к разрыву связи азот—азот [c.88]

Решение. Ожидаемыми длинами связей (табл. 6.5) с учетом укорочений — 21 пм для двойной связи и — 34 ПМ для тройной связи — будут 119 пм для N = N, 106 пм для N=iN, 136 пм для N—О и 115 пм для N=0. Наблюдаемые значения показывают, что связь азот—азот является промежуточной между двойной и тройной, а связь азот — кислород я1вляется промежуточной между одинарной и двойной связями. Такие результаты сопоставления подтверждают вывод, сделанный в примере 6.14, что данная структура представляет собой резонансный гибрид [c.164]

Согласно данньш реитгеноструктурного анализа длины связей азот-азот в метилазиде сильно отличаются от одинарной и тройной связи. [c.1722]

Для каждого лeмeнтa, указанного в колонке слева, приведены ДЛ1П1Ы изолированных простой, двойной и тройной связей (читаются сверху вниз). Например, величина 1,25 А в середине центральной колонки длин связей соответствует длине двойной связи азот — азот (- N = N - ). В системе СИ 1 А = 10-а ем. [c.58]

Неилидпые кратные связи, содержащие фосфор, мало устойчивы. Двойные свяаи фосфор — фосфор слабее двойных связей азот — азот из-за большего ковалентного радиуса фосфора (приводящего к меньшему перекрыванию). Фосфорные аналоги связей N = 0 и С=Н неустойчивы, так как для образования связей Р=0 и С=Р требуется нере-крываппе орбиталей различных основных квантовых уровней. [c.627]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология