Электрод первого и второго рода

По свойствам веществ, участвующих в потенциалопределяющих процессах, принята следующая классификация электродов электроды первого и второго рода, газовые, окислительно-восстановительные, ионообменные. [c.479]

К гальваническим элементам без переноса ионов относят те, у которых нет жидкостной границы (контакта) и д = 0. К ним относятся концентрационные амальгамные, концентрационные газовые элементы, а также гальванические элементы, составленные нз электродов первого и второго рода. Например, элемент [c.135]

Электроды первого и второго рода 549 [c.549]

ЭЛЕКТРОДЫ ПЕРВОГО И ВТОРОГО РОДА [c.251]

Погрешность метода можно уменьшить, если для определения рНа серии буферных растворов, которые затем могут служить стандартами, использовать элемент без диффузионных потенциалов (цепь без переноса), состоящий из двух обратимых электродов первого и второго рода, например [c.588]

При измерениях э.д.с. в водных и нево4ных растворах в качестве электродов сравнения применяют электроды первого и второго рода, т.е. полуэлементы, обладающие постоянным потенциалом и хорошей воспроизводимостью (табл. 27). [c.176]

Си" и Си° —2е -Си +. По свойствам веществ, участвующих в потенциалопределяющих процессах, а также по устройству все обратимые электроды делят на следующие группы электроды первого и второго рода, окислительно-восстановительные и ионселективные. [c.175]

В качестве индикаторных могут применяться самые различные электроды. Так, для реакций осаждения -и комплексообразования наилучшими являются металлические электроды первого и второго рода для окислительно-восстановительных процессов— инертные электроды (платиновые, вольфрамовые, графитовые) при потенциометрическом титровании галогенидов азотнокислым серебром пользуются серебряным индикаторным электродом и т. д. [c.187]

Электроды (полуэлементы) в зависимости от типа электродных реакций подразделяют на электроды первого и второго рода и окислительно-восстановительные электроды (редокс-электроды). [c.323]

Для прецизионных измерений необходимо использовать трехэлектродную ячейку. Полный литературный обзор по электродам сравнения в неводных средах в целом и в отдельных растворителях составлен в работах [1116, 1224, 949, 807, 1275, 1153]. В качестве электродов сравнения используются различные электроды первого и второго рода как в исследуемом растворе, так и выносные. При исследованиях катодного выделения металлов наибольшее распространение здесь получили электроды — водный насыщенный каломельный и серебряный (первого и второго рода) — выносной, а также в исследуемой среде. Применение выносных электродов особенно целесообразно при сопоставлении поведения различных деполяризаторов в одном растворителе. Возникновение -скачка потенциала в месте соприкосновения водного и неводного растворов препятствует количественному сопоставлению поведения [c.71]

Сравнивая потенциалы соответствующих электродов первого и второго рода, можно определить произведение растворимости труднорастворимых солей. Уравнение (342), в котором потенциал электрода второго рода представлен как функция активности метал- [c.161]

При исследовании нроцессов осаждения металлов в органических растворах, так же как и в водных растворах, в качестве электродов сравнения могут быть использованы электроды первого и второго рода и окислительно-восстановительные электроды [13. [c.9]

Рассматривают электроды первого и второго рода. [c.200]

Изменение равновесного потенциала электрода в зависимости от концентрации (активности) ионов в растворе называется обратимостью электрода относительно данного катиона или аниона. В связи с этим рассматривают электроды первого и второго рода. [c.182]

Необходимо отметить, что принципиальной разницы между электродами первого и второго рода нет. Как в том, так и в другом случаях потенциал электрода зависит только от эффективной концентрации иона данного металла в растворе. [c.120]

Сравнивая потенциалы соответствующих электродов первого и второго рода, находят произведение растворимости труднорастворимых солей. Уравнение (VH-37), в котором потенциал электрода второго рода представлен как функция активности металлических ионов, практически менее удобно, чем уравнение (УП-34), так как активности металлических ионов ничтожно малы и являются производными от активностей соответствующих анионов. [c.153]

Применяя те же самые рассуждения, можно показать, что в случае электрода второго рода, когда роль потенциалопределяющих ионов принадлежит анионам, увеличение их концентрации приводит к тому, что электродный потенциал становится менее положительным. Резюмируя сказанное, напишем общее выражение для обратимых потенциалов электродов первого и второго рода. [c.74]

Электроды делят на электроды первого и второго рода, газовые, амальгамные и окислительно-восстановительные. Особым видом электродов является стеклянный электрод, в котором скачок потенциала возникает вследствие ионообменной адсорбции. [c.185]

Электроды, подразделяются на электроды первого и второго рода. Электроды первого рода — это электроды из металла, погруженного в раствор, содержащий ионы того же металла (например, Си Си +, 2п 2п +). и электроды обратимо обменивают катионы Ме Ме"+ + е, где п — число теряемых (или приобретаемых) электронов (е ). [c.274]

Помимо классификации относительно водородного электрода и классификации по знаку заряда потенциал определяющего иона, электроды подразделяются на электроды первого и второго рода. [c.157]

Из соиоставлепия потенциалов соответствующих электродов первого и второго рода можно найти произЕ едение растворимости трудно растворимых солей. [c.163]

Различают электроды первого и второго рода. Электродами первого рода называют системы, в которых концентрация в растворе ионов, относительно которых обратим электрод, может быть различной, а электродами второго рода — системы, в которых металл электрода (например, А5) покрыт малорастворимой солью этого металла (АдС1) и находится в растворе, содержащем хорошо растворимый электролит с теми жё анионами. Работа такого электрода рассмотрена в 177 на примере каломельного электрода. Существуют также электроды, которые не обменивают с раствором ни катионов, ни анионов, а только обеспе.чивают под- [c.430]

Электрод второго рода можно рассматривать как электрод первого рода, обратимый относительно катиона [реакция (1)1, у которого активность М в растворе определяется растворимостью МА. Например, для системы l Ag l, Ag между стандартными потенциалами электродов первого и второго рода существует соотношение [c.482]

Различают электроды первого и второго рода. Электродами первого рода называют системы, в которых концентрация в растворе ионов, отноаительно которых обратим электрод, может быть различной, а электродами второго рода — системы, в которых металл электрода (например, Ag) покрыт малорастворимой солью этого металла (AgGl) и находится в растворе, содержащем хорошо растворимый электролит с теми же анионами. Работа такого электрода рассмбтрена в 177 на примере каломельного электрода. Существуют также электроды, которые не обменивают раствором ни катионов, ни анионов, а тблько обеспечивают подвод и отвод электронов для окислительно-восстановительной реакции, протекающей в растворе между растворенными веществами. Такие электроды называются окислительно-восстановительными или редокс-электродами . [c.425]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология