Электроды металла

Окислительно-восстановительные электроды (редокс-электроды). Хингидронный электрод. Поскольку все потенциалопределяющие процессы протекают с участием электронов, каждый электрод может быть назван окислительно-восстановительным. Однако окислительно-восстановительными условились называть такие электроды, металл которых не принимает участия в окислительно-восстановительной реакции, а является только переносчиком электронов, процесс же окисления — восстановления протекает между ионами, находящимися в растворе. Схему электрода и уравнение потенциал-определяющего процесса записывают в виде [c.179]

Электролиз с растворимым анодом. Иногда электролиз проводят с электродами из металлов, которые в ходе процесса могут окисляться (растворяться). В качестве таких электродов-металлов используются, например, медь, никель, кобальт, кадмий, олово. В этом случае на аноде происходит окисление металла, а процесс на катоде протекает так же, как и при электролизе растворов с инертными анодами. Следует только учитывать возможность появления в растворе новых катионов при окислении анода. [c.214]

Электроды первого рода, если электрод — металл, можно схематически представить в виде М + М, илн, если электрод — металлоид, в виде Ме Ме. [c.160]

Сконцентрированный на поверхности твердого электрода металл подвергают анодному растворению, снижая напряжение и регистрируя возникающий анодный ток. Сила анодного тока при определенных условиях пропорциональна концентрации ионов металла в растворе. На таком принципе основаны, например, методики определения серебра в металлическом кадмии, ртути и серебра — в оксалатах аммония или калия, кадмия, свинца и меди — в цинке, кобальта — в молибдате аммония и др. [c.499]

Если ai>oii, то на левом электроде металл растворяется и переходит в раствор в виде соответствующих ионов [c.196]

С. А. Фокин (1905) показал, что процесс электровосстановления некоторых непредельных органических соединений легче всего протекает на металлах платиновой группы, которые, как известно, являются типичными катализаторами при гидрировании указанных веществ молекулярным водородом. В дальнейшем ряде работ по электровосстановлению было доказано, что если использовать в качестве электродов металлы, хорошо адсорбирующие водород, многие органические соединения восстанавливаются действительно адсорбированным водородом. Однако необходимо помнить, что и в этом случае процесс протекает гораздо сложнее, чем при обычном гидрировании, и включает промежуточные, в частности электрохимические, стадии. [c.632]

Всякий гальванический элемент состоит из двух электродов — металлов, погруженных в растворы электролитов последние сообщаются друг с другом — обычно через пористую перегородку. Электрод, на котором в ходе реакции происходит процесс окисления, называется анодом электрод, на котором осуществляется восстановление,—-катодом. [c.176]

При погружении металлов в их расплавленные соли, являющиеся электролитами, в результате взаимодействия между ними возникает разность электрических потенциалов, которую можно определить, измерив э. д. с. элемента, составленного из исследуемого электрода (металла и его расплавленной соли) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. При измерениях в расплавах в каче стве такого электрода используют натриевый, хлорный, стеклянно-натриевый и другие электроды. В табл. 62 приведены электродные потенциалы металлов в расплавленных галогенидах по отношению к потенциалу натриевого электрода при 700° С, а в табл. 63 — ориентировочные значения электродных потенциалов анионов в расплавах при 700° С. [c.406]

Эффективна также активация путем осаждения на электродах металлов платиновой группы. Практический интерес представляет снижение напряжения на 4—4,5%, обусловленное введением в раствор электролита хромата калия (около 3 г/л). Механизм действия последнего способа активации полностью не изучен. [c.112]

Сила тока короткозамкнутого элемента тем больше, чем ниже перенапряжение водорода на электроде, введенном в контакт с амальгамой. С этой точки зрения целесообразно применять в электродах металлы с низким перенапряжением водорода. Однако металлы в разной степени смачиваются ртутью, и скорость разложения амальгамы при добавлении этих металлов резко снижается. На практике пока единственным материалом, применяемым для ускорения разложения амальгамы, является графит. К его недостаткам следует отнести сравнительно высокое перенапряжение водорода, высокое удельное сопротивление и малую механическую прочность. Для снижения перенапряжения водорода на графите его предложено пропитывать солями хрома и молибдена, однако эффект, вызываемый этими солями, непродолжителен. [c.162]

BOM электроде металл переходит в виде ионов в раствор [c.434]

Каков, согласно Международной конвенции, знак потенциала электродов металл-ионы металла в записанных следующим образом системах [c.50]

Электрогравиметрический метод анализа основан на взвешивании выделившегося на электроде металла или его соединения. При электролизе содер- [c.371]

Электрод (металл/иои) еа, я Электрод (металл/ ион) 0. в [c.45]

Вторым способом увеличения истинной поверхности является гальваническое осаждение на электроды металлов в виде губки. Этим удается снизить перенапряжение примерно на 0,3—0,4 в. Впрочем, катоды электролизных ванн спустя некоторое время работы самопроизвольно покрываются слоем губчатого железа, осаждаемого током в процессе электролиза, так как вследствие коррозии аппаратуры в растворе появляются ионы железа, хотя и в очень малых количествах. Было предложено также гальванически покрывать катоды никелем, причем вести электролиз из раствора с добавкой роданистой соли [И], При этом в катодном осадке оказывается до 20% серы, которая затем выщелачиваясь в раствор, создает высокоразвитую поверхность электрода. Перенапряжение выделения водорода в результате этого может быть снижено в условиях опытов на 0,3—0,4 в. [c.339]

Легко заметить, что стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем (табл. 20) и металлов (табл. 19) связаны между собой. Величины их потенциалов отнесены к стандартному водородному электроду. Металлы, погруженные в растворы своих солей (при а = моль/л), представляют собой аналогичные окис-лительно-восстановительные системы. Поэтому часто табл. 19 и 20 объединяют в одну таблицу. [c.237]

Есть, однако, электроды (металлы группы железа), которые имеют очень малый ток обмена. Различное поведение электродов и неодинаковая их поляризуемость связаны с величиной тока обмена. Чем меньше ток обмена, тем больше поляризация электрода. При смещении потенциала в положительную сторону ток ионизации возрастает, а ток обратного процесса — разряда — уменьшается. Наоборот, если потенциал электрода становится более отрицательным, возрастает ток разряда и уменьшается ток ионизации металла. [c.254]

Металл, погруженный в электролит, называется электродом. Наибольшая принципиальная трудность, связанная с использованием уравнения Нернста, обусловлена невозможностью измерить потенциал одного единственного электрода. Например, если попытаться определить путем измерения электродный потенциал 2п/2п , т.е. разность потенциалов между металлическим цинком и раствором соли цинка, в который он погружен, необходимо металл и раствор соединить проводником с измерительным прибором. Соединить прибор с металлом нетрудно, гораздо сложнее присоединить к прибору раствор. Это соединение можно осуществить только с помощью металлического проводника, который опускается в раствор. Но как только металл проводника (например , медь) приходит в соприкосновение с раствором, на его поверхности образуется двойной электрический слой и, следовательно, появляется разность потенциалов. Итак, при помощи измерительного прибора можно определить не электродный потенциал одного электрода (металла), а разность потенциалов между двумя электродами (в данном случае разность потенциалов между цинковым и медным электродами). Поэтому при измерении электродных потенциалов металлов выбирают некоторый электрод сравнения, потенциал которогсГ словно принят за нуль. Таким электродом сравнения служит стандартный водородный электрод (рис. 3.2). Он представляет собой платиновую пластину, покрытую тонко измельченной "платиновой чернью , погруженную на платиновой проволоке в стеклянный 32 [c.32]

Исследовано много различных типов обратимых электродов. Металл может быть погружен в раствор, содержащий его ионы, как в случае цинкового электрода 2п 2п2+ или же инертный электрод, подобно платиновому или золотому, может быть погружен в раствор, содержащий окисляющиеся и восстанавливающиеся ионы, как в случае электрода Pt Fe2+, РеЗ+. Вертикальная линия означает контакт двух фаз, например металла и раствора, или границу раздела двух жидких несмешанных растворов (например, раствора сульфата цинка, соприкасающегося с раствором сульфата меди). Запятой отделяются различные ионы или молекулы, сосуществующие в одной и той же фазе. [c.186]

Подготовка проб. Возможен анализ твердых, жидких и газообразных проб. Твердые неэлектропроводные пробы измельчают в порошок и набивают в канал гранитового электрода. Металлы используют в качестве электродов непосредственно. Жидкие пробы анализируют, используя пористый графитовый электрод, пропитанный раствором, или заполняя им чашечный фульгуратор, надеваемый на нижний электрод. [c.14]

В этом подпараграфе будет рассмотрена одна пз важных проблем катализа — изучение причин переноса заряда через границу раздела сред электрод (металл) — электролит. [c.57]

Для отдельного некомплексообразующего неводного раствора (деполяризатор добавлен в виде перхлората) параметры электровосстановления ионов щелочных металлов изменяются, когда изменяются природа растворителя, фоновый электролит или природа электрода, причем данному влиянию в гораздо большей мере подвергаются кинетические параметры [681, 414, 1123, 891, 889, 1005, 48, 47, 709, 742, 744, 1056, 786, 260, 1244, 1175, 953, 1177]. Замена жидкого электрода на твердый приводит к существенному снижению скорости электродного процесса и увеличению его необратимости. При переходе от водных электролитов к электролитам на основе органических растворителей замедляются скорости процессов, протекающих на электродах металл/ион металла, хотя при восстановлении щелочных металлов на чужеродном электроде добавление к органическому растворителю воды часто вызывает увеличение гетерогенных констант разряда [1263, 1033]. [c.79]

Некоторые металлы, например цинк, образуют при электро лизе соединения с платиной. В результате электрод сильно пор тится, когда с него удаляют осадок. Чтобы избежать этого, необходимо сначала покрыть платиновый электрод металлом, не действующим на платину, например медью, и вести осаждение оп ределяемого элемента на таком омедненном катоде. [c.422]

Дуговая сварка выполняется с применением 1) обычных сталь ных электродов 2) медностальных электродов 3) железоникелевых электродов 4) медноникелеЕ1ЫХ электродов. Чугунные электроды при холодной сварке чугуна не используются, так как в сварочном шве при этом образуется цементит и возникают трещины. При сварке чугуна стальными электродами металл в зоне сварки закаливается и отбеливается. [c.83]

Ко.тичвство сконцентрированного на индикаторном электроде металла зависит в значительной степени от состава раствора. Им а основном определяются подвод электроактивного вещества к электроду, перенос заряда между электроактивным веществом и электродсж,отвод продуктов реакции переноса заряда и т.д. Пси выборе основного фонового раствора необходимо,чтобы концентрация электропроводящих частиц в растворе была достаточной,сохранялось постоянство коэффициентов диффузии и активности. Для создания фоновых вастворов чаще используются минеральные кислоты основания,соли различных металлов. В нашем случав при разработке методики оптимальные условия получены Щ1И использовании азотной кислоты.Она добавляется в количестве I мл к 100 мл воды. Кроме того,азотная кислота используется при озолении и растворении анализируемого образца. Использование одного вещества в качестве фонового и для озоления устраняет дополнительные загрязнения.вносимые в раствор различными реагентами. [c.104]

Металл-оксидные электроды. Металлы, которые на воздухе покрываются тонким слоем оксида, сравнительно малораст- [c.36]

В более широком круге сопряженных пар обмен электронами происходит не между электродом — металлом и его ионами, а между ионами одного и того же элемента в различных степенях окисления. В этих случаях используется и[(ертный, например платиновый, электрод. На границе электрод — раствор возникает разность потенциалов, величина которой зависит от отношения активностей окисленной и восстановленной формы элемента. [c.126]

Для границы раздела между идеально-поляризуемым электродом (металлом 1) и раствором работа dW может включать работу увеличения объема системы pdv работу увеличения поверхности —ads и работу изменения заряда электрода за счет подвода зарядов от внешнего источника тока —p0idq. Вводя эти составляющие в уравнение (9.9), получаем [c.41]

Материалы для приготовления электродов. В электрохимии материалами электродов служат металлы, различные сплавы, оксиды, углеродистые материалы, карбиды, сульфиды, нитриды и другие вещества с электронной проводимостью. Наиболее часто используют в качестве электродов металлы, к которым, как и к растворам, предъявляются высокие требования в огиошении их чистоты. [c.35]

Окислительн о-в осстановп тельные электроды. Это такие электроды, металл которых не принимает участия в электродной реакции, а лишь посредничает в передаче электронов от окислителя к восстановителю, находящихся в одном растворе. Простым примером такого электрода может служить платина, опущенная в раствор, содержащий РеС12 и РеС .,. При сочетании такого электрода с другим происходит окисление Ре + в Ре + нли восстановление Ре + в Ре Ре + е Ре . В сущности, отличне такого электрода от рассмотренных заключается в том, что здесь продукты окисления или восстановления остаются в растворе, а металл обменивается с компонентами раствора электронами. [c.290]

Непосредственно измерить потенциал отдельного электрода (металла) невозможно. Поэтому электродные потенциалы измеряют относительно стандартного всдо-родного электрода, потенциал которого принимают равным нулю. Потенциал каждого электрода (металла) зависит от природы металла, концентрации его ионов в растворе, температуры. [c.262]

При электролизе одного из соединений олова ток силой в 10 А за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554 г и хлор объемом 209 мл (и. у.). Найдите формулу этого соединения. Ответ ЗпСЦ. [c.273]

Простейший пример электрода — металл, погруженный в водный раствор соли этого металла, например никелевая пластинка, погруженная в раствор хлорида никеля(П) Ы1С12. В водном растворе соль диссоциирует [c.202]

Вывести выражеиис для разности потенциалов на электроде металл нерастворимая соль ион [уравнение (11.4.3)] и описать его коисгрукцию. [c.345]

Плазменное напыление схоже с процессом электродугового напыления тем, что для плавления и распыления подаваемого металла используется электрическая дуга постоянного тока. В данном случае дуга представляет собой ионизированную газовую плазму, образующуюся между электродами металла, охлаждаемыми водой. Электроды в этом процессе не расходуются. В плазменном металлизаторе точечный вольфрамовый катод, охлаждаемый водой, установлен концентрически у основания соплообразного охлаждаемого водой медного анода. Подаваемый газ под углом поступает сзади в кольцевой между-электродный зазор, ионизируется и образует дугу. Поток газа выталкивает дугу в отверстие сопла, где спиральный поток создает концентрацию тепла в центре плазменной дуги. Благодаря очень высокому температурному градиенту, образуемому при этом расположении дуги, температура в центре достигает 20000° С. Температура стенки сопла составляет 250° С. Металл для покрытия в виде порошка подается во втором потоке газа и радиально впрыскивается в сопло металлизатора. Частицы металла, проходя через плазменную дугу, плавятся, распыляются и выводятся из сопла под действием потока газа. [c.80]

Если исследуемый электрод — металл, погруженный в раствор собстренной соли с единичной концентрацией (активностью) ионов и температурой 25 С, а Между металлом и раствором устанавливается равновесие, то потенциал такого металлического электрода относительно нормального водородного считается стандартным. [c.18]

Для описанной ранее системы медь (II) - серная кислота график зависимости нотенциала от времени для медного катода в процессе электролиза при постоянной силе тока подобен кривой, изображенной на рис. 43. Конечно, чем больше сила тока, тем меньше времени нужно для полного выделения меди. Одпако при слишком большой силе тока почти сразу же после начала электролиза происходит энергичное выделение газообразного водорода, в результате чего качество отложенного на электроде металла будет хуже по сравнению с качеством металлического покрытия, получаемого методом электролиза при постоянном наложенном напряжении. Образование газообразного водорода можно иредуиредить, используя катодные деполяризаторы - вещества, которые восстанавливаются легче, чем ион водорода, но не мешают гладкому отложению меди или любого другого металла на электроде. Азотная кислота представляет собой распространенный катодный деполяризатор, так как питрат-иоп восстанавливается до иона аммония нри более положительном потенциале по сравнению с нотенциалом, нри котором идет восстановление ионов водорода. [c.113]

К первой группе гфинадлежат ионы металлов группы платины или их комплексы. Каталитическими свойствами обладают выделяющиеся на электроде металлы. Поскольку перенапряжение выделения водорода на них значительно меньше, чем на чистой поверхности ртути, то разряд ионов водорода происходит легче. [c.449]

Перенапряжение для выделения водорода на серебре и мышьяке меньше, чем на свинце. Поэтому.их перенос с положительного электрода на отрицательный также вреден, как и перенос сурьмы. Однако поскольку при добавлении Ад и Аз к свинцово-сурьмяномУ сплаву коррозия положительных токоотводов значительно замедляется, то общий перенбс на отрицательный электрод металлов, снижающих перенапряжение для выделения водорода, оказывается в этом случае также уменьшенным. В тех случаях, когда снижение выделения водорода в аккумуляторах является особо важным, предложено применять сплав свинца с кальцием (0,05—0,15% Са), обладающий достаточной механической прочностью. Кальций на отрицательном электроде не отлагается-и не влияет на снижение перенапряжения для выделения водорода. Отливка деталей из кальциевого сплава сложна, так как кальций окисляется и выгорает при расплавлении, поэтому его применение в производстве очень ограничено. [c.367]

Активизационная поляризация т)а. Замедление реакции связывается с преодолением зарядами достаточно высоких энергетических барьеров (высокая энергия активации). Основные составляющие поляризации определяются процессами адсорбции реагентов на поверхности электрода, переносом электронов и поверхностными реакциями. Большое влияние на кинетику оказывает двойной слой, образующийся на границе электрод (металл) — электролит. [c.47]