Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Два основных закона химической кинетики

Основные положения формальной кинетики — принцип независимости протекания химических реакций, условие материального баланса, а также метод стационарных концентраций Боденштейна — остаются в силе и для реакций в растворах. Основной закон химической кинетики для реакций в растворах обычно записывается в той же форме, как и для реакций, протекающих в газовой фазе [c.592]

Влияние концентрации реагентов на скорость химического взаимодействия выражается основным законом химической кинетики — законом действующих масс. [c.56]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, выражаемая основным законом химической кинетики, распространяется на газовые смеси и растворы, но она неприменима к реакциям с участием твердых фаз. В последнем случае реакция развивается не во всем объеме системы, а лишь на границе раздела реагентов (эти различия гомогенной и гетерогенной реакций были рассмотрены при сопоставлении их механизмов, с. 53). [c.56]

Если система первоначально состоит из чистых реагентов, то согласно основному закону химической кинетики (с. 56) скорость взаимодействия выражается соотношением [c.61]

III.3. Основной закон химической кинетики [c.154]

Основным законом химической кинетики является постулат, выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению возведенных в некоторую степень концентраций реагирующих веществ (закон действия масс). Так, для реакции (а) скорость может быть записана [c.320]

Для реакции аА + 6В = тМ - - nN, закон действующих масс, или основной закон химической кинетики, имеет вид [c.20]

Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, пх молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает реакция. А число столкновений тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ. Отсюда на основе обширного экспериментального материала сформулирован основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Для приведенной выше реакции этот закон выразится уравнением [c.64]

Обозначим скорость диссоциации электролита КА через VI- Согласно основному закону химической кинетики [c.79]

ОСНОВНОЙ ЗАКОН ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ [c.199]

Иными словами, скорость реакции должна быть пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. В этом и состоит основной закон химической кинетики, называемый также иногда законом действующих масс. [c.200]

Так же называется и основной закон химической кинетики ( 3). [c.208]

Основной закон химической кинетики. Взаимодействие между частицами возможно лишь в момент их столкновения. Вследствие этого скорость реакции пропорциональна вероятности столкновений. А вероятность столкновения частиц определяется их концентрацией. Пусть вероятность w нахождения частицы А в некоторой точке пространства определяется выражением [c.214]

Законом действующих масс часто называют также основной закон химической кинетики [см. уравнение (IV. 2)]. Легко заключить, что оба эти закона взаимно связаны. В некоторых учебных пособиях вместо исторически сложившегося назва-иня закон действующих масс применяют термин закон действия масс . [c.124]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется основным законом химической кинетики скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.68]

Уравнение (8.4) является общим выражением основного закона химической кинетики скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагируюш,их веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. [c.69]

В результате получается параболическая кривая, показывающая степенную зависимость скорости реакции от концентрации. Эта кривая является наглядным подтверждением основного закона химической кинетики, который точнее следует формулировать так скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степень их стехиометрических коэффициентов. [c.77]

Опыт 8.6. Уравновесить на технохимических весах кусочек мрамора весом примерно 0,1 г и мрамор в виде порошка. В две конические пробирки налить по 10 капель раствора разбавленной соляной кислоты. Внести одновременно обе навески в пробирки с кислотой кусочек— в одну пробирку, порошок — в другую. В какой пробирке реакция протекает быстрее Написать уравнение реакции и математическое выражение основного закона химической кинетики. [c.79]

Законом действующих масс часто называют также основной закон химической кинетики (см. уравнение (26)). Легко заключить, что оба эти закона взаимно связаны. [c.78]

Согласно основному закону химической кинетики скорость реакции образования NN3 равна [c.336]

Дальнейшее развитие учения о катализе шло как по пути накопления экспериментальных данных, разработки способов приготовления активных катализаторов, открытия и изучения новых каталитических процессов, внедрения катализа в химическую промышленность, так и по пути развития теории гетерогенного катализа. Однако успехи теоретиков были значительно более скромными, чем успехи экспериментаторов. И это не случайно. Хотя принципиальной разницы между каталитическими и некаталитическими процессами нет, и те и другие подчиняются основным законам химической кинетики, в обоих случаях система реагирующих веществ проходит через некоторое особое, обладающее повышенной энергией активное состояние, в гетерогенных каталитических реакциях наблюдаются специфические особенности. Прежде всего появляется твердое тело, от свойств и состояния которого существенно зависят все явления в целом. Поэтому не случайно, что успехи теории гетерогенного катализа неразрывно связаны с развитием теории твердого тела. Поскольку процесс идет иа поверхности, знание строения поверхности катализатора оказывается решающим для развития теории катализа. Отсюда вытекает тесна я связь развития теории катализа с развитием экспериментального и теоретического изучения адсорбционных явлений. Сложность кетероген-ных процессов, присущие им специфические черты, приводят к тому, что теоретические исследования в этой области не завершилась еще построением теоретических концепций, на базе которых можно было бы обобщить имеющийся фактический ма-териал. Пока можно только говорить о наличии нескольких теорий, в первом приближении обобщающих те или иные экс- периментальные данные. [c.294]

Закон действия масс. Основным законом химической кинетики является открытый в 1864—1867 гг. Гульдбергом и Вааге (Норвегия) закон действия масс, согласно которому скорость элементарной реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрнческим коэффициентам. Такая зависимость скорости реакции от концентрации обусловлена тем, что вероятность столкновения молекул и, следовательно, нх взаимодействия, пропорциональна произведению концентраций реагентов. [c.214]

В. тапной главе рассматриваются вопросы химической коррозии металлов. Процесс разрушения металлов и сплавов вследствие взапмоде11ствия их с внешней средой, не сопровождающийся возникновением электрических токов, называют химическо коррозией. Характерной особенностью процесса химической коррозии является, в отличие от электрохимической коррозии, образование продуктов коррозшт непосредственно в месте взаимодействия металла с агрессивной средой. Химическая коррозия подчиняется основным законам химической кинетики гетерогенных реакций и наблюдается ири действии на металл сухих газов или жидких неэлектролитов. [c.131]

Обширная химическая практика убеждает, что с увеличением концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает. При равных условиях с увеличением числа частиц возрастает и вероятность эффективных встреч (приводящих к реакции) в единицу времени в единице объема (поверхности). Изучение экспериментальных данных по скоростям реакции позволило К- Гульдбергу и П. Вааге (1867) открыть основной закон химической кинетики — закон действиямасс [c.168]

Основной закон химической кинетики ие учитывает концентрации реагирую-щи.х веществ, находящихся в твердом состоянии, ибо их концентрации постоянны и оии реагируют лишь на поверхности, которая остается неизменной. Так. например, для реакции горения угля С Оз = СО2 кинетическое уравнение реакции имеет вид V = АСсПСд , где к — константа скорости — концентрация твердого вещества П — величина поверхности. Это величины постоянные. Обозначая произведение постоянных величин через к, получим а = т. е. скорость реак- [c.64]

Скорость U2, е которой молекулы Ag l осаждаются из раст-вора, пропорциональна как величине поверхности осадка, так к (в соответствии с основным законом химической кинетики) произведению активностей ионов Ag+ и С1- [c.302]

Основной закон химической кинетики не учитывает реагирующие вещества, находящиеся в твердом состоянии, ибо их концентрация постоянна и они реагируют лишь на тюверхности. которая остается неизменной. Так, например, в реакции горения угля [c.113]

Основной закон химической кинетики не учитывает реагирующие вещества в твердом состоянии, ибо их концентрация постоянна и они реагируют лишь с поверхности. Так, например, в реакции горения угля С+02=С02 соударения между молекулами кислорода и твердого вещества могут происходить только на поверхности раздела фаз, а значит масса твердой фазы не влияет на скорость реакции. В этом случае и=йссСо,. Но ксс—постоянная величина, так как константа скорости и концентрация твердого вещества постоянны. Обозначим произведение постоянных величин через к. Тогда ю = к со,, т. е. скорость реакции пропорциональна только концентрации кислорода. Таким образом, состояние твердого вещества или степень развития его поверхности учитывается константой скорости реакции. [c.69]

Смотреть страницы где упоминается термин Два основных закона химической кинетики: [c.8] [c.75] [c.64] [c.33] [c.214] [c.91] [c.103]

Смотреть главы в:

Химическая кинетика -> Два основных закона химической кинетики

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Закон основной

Закон химической кинетики

Закон химической кинетики, основной

Кинетика химическая