Реакции пробирках

Растворы наливают в пробирки с тубусом, снабженные механическими мешалка ми и обратными холодильниками, и в каждую пробирку вводят раствор 0,4 г ПВС в 60 мл воды. Содержимое пробирок перемешивают с такой скоростью, чтобы капли мономера равномерно распределялись по. всему объему жидкости. Затем пробирки нагревают на водяной бане до 75—80°С в течение 1,5 ч. По окончании реакции пробирки с суспензией охлаждают (при перемешивании) до комнатной температуры, полимер отделяют от маточника на воронке Бюхнера, промывают многократно водой, высушивают на воздухе и взвешивают (определяют выход). Для определения степени завершенности реакции от каждого полимера отбирают навеску 0,2—0,3 г полимера и растворяют его в 10 мл четыреххлористого углерода (или хлороформа) и определяют бромное число. [c.27]

Исходный реагент декагидрат тетрабората натрия предварительно прокалите в фарфоровой чашке для обезвоживания при этом порошок сильно вспучивается, его надо уминать пестиком. Для полз ения бора приготовьте смесь, состоящую из 2,00 г растертого в порошок Прокаленного реагента и 1,00 г порошкообразного магния, поместите в пробирку из тугоплавкого стекла и сильно нагрейте до начала реакции. В дальнейшем происходит самопроизвольное разогревание смеси. После охлаждения смеси по окончании реакции пробирку разбейте, а спёк измельчите, растирая его в ступке. Затем промойте его водой (декантацией), обработайте при нагревании разбавленной хлороводородной кислотой и снова промойте водой. Отделите порошок от раствора и высушите продукт в сушильном Шкафу при 100 °С. [c.268]

Инкубация и учет результатов реакции. Пробирки оставляют в холодильнике и на следующий день учитывают результаты реакции. [c.124]

Вариант В. Пробу воды обрабатывают по вариантам А или Б. По истечении требуемого времени реакции пробирку погружают в ледяную баню, где ее оставляют на 10 мин. После этого немедленно измеряют оптическую плотность. Подобным способом проводят холостой опыт с дистиллированной водой и по калибровочной кривой находят содержание иодид-ионов. [c.159]

Получение соли взаимодействием металла с кислотой. В пробирку внести 1—2 мл 6 и. серной кислоты и стружку алюминия. Для ускорения реакции пробирку можно подогреть. [c.42]

В пробирку на кончике ножа внести немного красного фосфора и залить его 1—2 мл концентрированной азотной кислоты. Содержимое пробирки нагревать до растворения фосфора, после чего дать раствору остыть. Написать уравнение реакции. Пробирку с содержимым оставить для опыта 4,6. [c.128]

В сухую пробирку влить из капельницы несколько капель металлической ртути, добавить 3—4 мл разбавленной азотной кислоты (1 1) и нагревать до прекращения выделения окислов азота. Часть ртути в пробирке должна оставаться нерастворившейся. По окончании реакции пробирку охладить, содержимое разбавить водой, слить раствор с оставшейся ртути в другую пробирку [c.126]

Приборчик для проведения реакций (пробирка для отсасы- 2 [c.178]

Логический ход анализа выглядит следующим образом при добавлении цинковой пыли вытесняются металлы, менее активные, чем цинк при этом по отсутствию реакции определяется раствор, содержащий 2п(П). Подкисление не изменяет наблюдаемой картины даже при наличии кадмия. Использование гранулированного цинка позволяет проводить более точные наблюдения за протекающими реакциями. Пробирку, содержащую Си(И), легко отличить как по цвету раствора, так и по окраске выделяющегося металла. [c.516]

В пробирку внести 1—2 мл 6 н. серной кислоты и стружку алюминия. Для ускорения реакции пробирку можно подогреть. [c.29]

В пробирку помещают 1 каплю хлороформа (или другого, содержащего галоген органического вещества), добавляют 2 мл этилового спирта и небольшой кусочек (с половину горошины) металлического натрия с блестящей поверхностью. Начинается энергичная реакция, пробирка разогревается. Ее закрывают пробкой с газоотводной трубкой и поджигают выделяющийся водород. [c.63]

Во избежание этого употребляют приборы автоматического действия некоторые из приборов этого типа показаны на рисунке 55. Принцип действия их заключается в том, что путем закрытия крана или зажима или поднятия одной из соединенных друг с другом склянок достигается разделение реагирующих веществ и прекращение реакции. На рисунке 55, а показан прибор, состоящий из пробирки с отверстием в дне, помещенной через пробку в сосуде с раствором кислоты. В пробирку можно положить, например, цинк и получить водород. Для прекращения реакции пробирку приподнимают так, чтобы не было контакта цинка с кислотой. [c.86]

Восстановление магнием (аморфный кремний). Реакционную смесь составляют из 1 мае. ч. порошкообразного магния и 3—4 мае. ч. порошкообразной двуокиси кремния (магний берут в недостатке) ее растирают и помещают в пробирку из тугоплавкого стекла. Пробирку предварительно прогревают, а затем сильно нагревают ее дно пламенем газовой горелки. Реакция протекает с выделением большого количества теплоты. После окончания реакции пробирку охлаждают, а затем ее осторожно разбивают. Продукт реакции, состоящий из кремния и окиси магния с примесью силицида магния, отбирают от осколков и погружают в воду, куда осторожно приливают небольшими порциями раствор соляной кислоты (1 1). При этом образуется некоторое количество самовоспламеняющегося газа — силана. Всю работу проводят под тягой. [c.222]

Серную кислоту не следует приливать в больших количествах, так как в результате бурно протекающей реакции пробирка может лопнуть или горящий фосфор может быть выброшен из пробирки. [c.152]

Для ускорения реакции пробирку следует поставить в горячую воду 0,01 г препарата растворяют в 1 мл концентрированной уксусной кислоты [c.162]

В микрохимическую пробирку вводят 1 каплю анилина и 2 капли уксусного ангидрида. При этом пробирка сильно разогревается. Для полноты прохождения реакции пробирку со смесью осторожно нагревают над пламенем горелки в течение 20—30 сек. После остывания добавляют 10 капель дистиллированной воды и смесь энергично встряхивают. Выпадают белые комочки ацетанилида. Реакция образования ацетанилида протекает по уравнению [c.121]

Реакционную смесь составляют из 1 мае. д. порощко-образиого магння и 3—4 мае. д. порошкообразного оксида кремния (IV). Смесь растирают и помещают в пробирку из тугоплавкого стекла, а пробирку нагревают пламенем газовой горелки. Реакция протекает с выделением большого количества теплоты. После окончания реакции пробирку охлаждают и разбивают. Продукт реакции, состоящий пз кремния, оксида магния и кремния с нримесью силицида магпия, очищают от осколков и погружают в воду, куда осторожно приливают небольшими порциями раствор хлороводородной кислоты (1 1). При этом образуется некоторое количество самовоспла-мсияющегося газа — силана. Всю работу проводить под тягой [c.178]

По окончании реакции пробирку плотно закрыть пробкой и дать ей охладиться. Если теперь пирофорное железо (можно теплое) высыпать с высоты 50—70 см на кювет с фильтровальной бумагой, то происходит эффектное самовоспламенение и сгорание с красивым снопом искр [c.214]

Выполнение реакции. Небольшое количество вещества помещают в пробирку из тугоплавкого стекла, добавляют 0,1 г сухого нитрата натрия и 2 мл концентрированной серной кислоты. Затем осторожно, избегая обугливания, нагревают в течение 10 мин на масляной бане при температуре 125—130 °С (строго соблюдать режим реакции ). После окончания реакции пробирку охлаждают продукты нитрования разбавляют дистиллированной водой до объема 10 мл и экстрагируют небольшими порциями эфира эфирный слой отделяют, пропускают через фильтр и упаривают в фарфоровой чашке досуха. К сухому остатку добавляют несколько капель метанольного раствора метилата натрия. При наличии нитропроизводных кельтана появляется сине-фиолетовое или голубое окрашивание. [c.28]

При встряхивании растворяют в пробирке 0,5 г иода в 1 мл спирта. К спиртовому раствору иода добавляют 5 мл воды (иод при этом выпадает в осадок), затем при встряхивании по каплям приливают Ю-процентный раствор гидроксида натрия до тех пор, пока не исчезнет бурый цвет иода и реакционная смесь приобретет светло-желтую окраску. Избыток щелочи недопустим, так как щелочь гидролизует йодоформ. Для ускорения реакции пробирку осторожно подогревают в водяной бане (температура воды в бане 70—80 °С). При охлаждении выпадает обильный осадок йодоформа в виде светло-желтых кристаллов со специфическим запахом. Осадок йодоформа отфильтровывают, отжимают в фильтровальной бумаге и очищают перекристаллизацией из этилового спирта или ацетона. Для этого кристаллы переносят в пробирку, наливают около 1 мл органического растворителя (спирта или ацетона) и нагревают пробирку в водяной бане до полного растворения осадка. После охлаждения на воздухе выпавшие кристаллы йодоформа отфильтровывают и промьшают небольшим количеством дистиллированной воды. Каплю водной взвеси кристаллов йодоформа переносят на предметное стекло и рассматривают кристаллы под микроскопом. Они имеют форму правильных шестиугольников или шестиконечных звездочек (рис. 48). Реакция получения йодоформа описанным способом очень чувствительна, она дает возможность обнаруживать даже следы этилового спирта в водном растворе. Иод реагирует с гидроксидом натрия с образованием N301, который окисляет этанол до уксусного альдегида. Затем происходит замещение атомов водорода в СНз-группе уксусного альдегида на иод при действии избытка Ма01 и расщепление образующегося иодаля (трииодуксусного альдегида) щелочью. [c.76]

Для ускорения реакции пробирку с исследуемым раствором следует слегка нагревать, что удобнее производить не на горелке, а погружая пробирку в стакан с горячей водой, так как иначе жидкость может легко перебросить из одной пробирки в другую. Делать заключение об отсутствии иона С07 можно не ранее чем через [c.217]

Под давлением водорода, образующегося при взаимодействии металла с кислотой, жидкость из бюретки переходит в трубку. После окончания реакции пробирку охлаждают до комнатной температуры и приводят воду в трубках к одному уровню, опуская открытую трубку. Записывают новое положение уровня жидкости в градуированной лрубке ( ). [c.23]

В три микропробирки поместите по маленькому кусоч ну алюминиевой фольги и прилейте в одну из них соляную в другую — концентрированную азотную кислоту и в тре тью — 30%-ный раствор едкого натра. В каких пробирках на холоду происходит реакция Пробирку с азотной кисло той (под тягой ) нагрейте и наблюдайте выделение бу poro газа. Почему азотная кислота не реагирует с алюми нием на холоду Нагрейте пробирку с раствором щелочи происходит бурное выделение бесцветного газа. Составьте четыре уравнения реакций. [c.174]

Хлорирование небольших количеств трнхлорида удобно проводить и в нробнрке после окончания реакции пробирку с продуктом запаивают. [c.192]

К 2—3 мл 0,02 %-ного раствора рибофлавина добавляют 0,1 г цинковой пыли и по каплям хлористо-водородную кислоту (й = 1,12) до выделения пузырьков газа. Для ускорения реакции пробирку подог1)евают на кипящей водяной бане. Наблюдается обесцвечивание раствора препарата. [c.255]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 4—5 капель раствора сульфата меди. В одну из них прибавить такой же объем раствора оксалата аммония (ЫН4)2С204, в другую — сульфида аммония. Какие соединения выпадают в осадок Написать ионные уравнения соответствующих реакций. Пробирк.ч сохранить в качестве контрольных. [c.111]

Сульфид одновалентного таллия получали осаждением из слабоуксуснокислого раствора сероводородом. Осадок отфильтровывали, промывали водой, насыщенной сероводородом, и сохраняли под водой, насыщенной сероводородом, во избежание окисления Р]. Для получения селенида и теллурида металлический таллий нагревали в пробирках до - 600°С с эквивалентными количествами элементарных селена и теллура. После окончания бурной реакции пробирки охлаждали и разбивали. Поверхность полученных веществ тщательно очищали, растирали кусочки в агатовой ступке, промывали 2%-ной H2SO4, а затем 3—4 раза водой и высушивали в течение 8 ч при 105° С. Измельченные до —200 меш селенид и теллурид таллия анализировались на содержание таллия и соответствующего аниона (табл. 1). Химический и рентгеноструктурный анализы полученных соединений показали, что содержание примесей в них ничтожно, а содержание основного вещества близко к 100%. [c.172]

Содержимое пробирки разбавляют водой. Что выпадает снова в осадок Напишите уравнение реакции. Пробирку о осадком нагревают. В результате гидролиза получается BiOI. Укажите цвет осадка. Составьте уравнение реакции. [c.134]

В широкую пробирку с подогнанной пробкой влить 9,3 г анилина (уд. в. 1,0217) и 9,1 г 40-продентного формалина (уд. в. 1,1173). Плотно закрыв пробирку пробкой, взбалтывать смесь 30—40 мин. Если в результате реакции пробирка сильно разогреется, то время от времени помещать ее в холодную воду. Постепенно вся масса густеет и превращается в аморфный порошок — ангидроформальдегиданилин. Содержимому пробирки дать отстояться. Слить осторожно верхний водный слой, промыть водой (декантировать), затем спиртом. Чтобы превратить полученный порошок в смолу, в пробирку прилить 1,5 мл 80-процентной уксусной кислоты. Смесь осторожно нагреть. Она сплавляется в смолу, принимая желтую или оранжевую окраску. [c.226]

По окончании реакции пробирку с содержимым охлаждают и осторожно разбивают. Продукты реакции, состоящие из кремния, окиси магния и некоторого количества силицида магния, переносят в стакан и заливают 20%-ныл1 раствором соляной кислоты. (Работают под тягой ) При этом может выделяться некоторое количество газа — силана SiH4, который вспыхивает на воздухе. [c.59]

Определение производится следующим образом к 5—6 мл исследуемой воды прибавляют кристаллик железного купороса и несколько капель 10% раствора щелочи до слабо-шслочной реакции пробирку взбалтывают и нагревают до кипения, затем охлаждают И1 [c.402]

Выполнение реакции. Пробирку споласкивают анализируемым раствором. Добавляют в нее 3—5 мл дистиллированной воды и по 2—3 капли раствора сульфаниловой кислоты и а-нафтиламина (реактив Грисса, см. приложение 7, б). В присутствии небольшого количества нитрит-ионов появится вишнево-красное окрашивание. [c.162]

Ставят в лед пробирку с раствором 0,5 г галогенопроизводного в 4 мл хлороформа. Под тягой прибавляют в эту пробирку по каплям 2—3 мл хлорсульфоновой кислоты. Когда начнется реакция, пробирку вынимают из ледяной бани и оставляют на 20— 25 мин при комнатной температуре. Затем выливают на лед, отделяют слой хлороформа, промывают его водой и сушат сульфатом натрия после этого отгоняют растворитель. Полученный сульфохлорид нагревают 10 мин с избытком аммиака, затем к реакционной смеси добавляют воды и отфильтровывают образовавшийся амид. Очищают амид растворением при нагревании в небольшом количестве разбавленного раствора соды с последующим фильтрованием и осаждением избытком разбавленной соляной кислоты. Перекристаллизовывают из разбавленного спирта. [c.137]

Через некоторе время из жидкости начинает выпадать кристаллический пентахлорид фосфора. К концу операции поглощение хлора замедляется и смесь время от времени нужно взбалтывать. Хлор прекращают пропускать после того, как жидкость полностью превратится в сухую кристаллическую массу. Затем хлор, адсорбированный пентахлоридом фосфора, вытесняется сухой двуокисью углерода колбу закрывают пробкой и заливают парафином. Чтобы точнее определить конец реакции, можно хлорировать в сосуде, плотно закрытом пробкой, через которую вводят термометр, хлорподводящую и газоотводную трубки. Газоотводную трубку соединяют через трехходовой кран с манометром. Во время хлорирования манометр отключают, а непрореагировавшие газы выпускают через кран в тягу. Время от времени реакционное пространство соединяют с манометром. Если в течение 10—15 мин в реакторе давление газа не уменьшится значительно, то можно считать, что весь трихлорид перешел в пентахлорид. Небольшие количества трихлорида удобно хлорировать и в пробирке после окончания реакции пробирку с продуктом запаивают. Пентахлорид фосфора можно также получить хлорированием красного фосфора в четыреххлористом углероде. В плоскодонную колбу емкостью 0,5 л вносят 12,5 г сухого красного фосфора и наливают 0,3 л (479 г) четыреххлористого углерода. Предварительно четыреххлористый углерод сушат над хлоридом кальция, силикагелем или фосфорным ангидридом и отгоняют или в крайнем случае сливают с осушителя. [c.253]

Выполнение реакции. К остатку в пробирке после предварительной пробы добавляют несколько мг мочевины для разрушения азотной кислоты и окислов азота, смесь нагревают на водяной бане. После окончания реакции пробирку охлаждают и экстрагируют хло-раннл 1 мл серного эфира. Несколько капель экстракта досуха испаряют в фарфоровой чашке и к полученному остатку по каплям добавляют диметиланилин. Чистосинее окрашивание указывает на наличие хлоранила и свидетельствует о содержании пентахлорфенола в исследуемом веществе. [c.24]

Методика. Раствор готовят в колбе емкостью 100 мл туда приливают 40 мл деионизованной воды, 20 мл водного раствора (ЫН4)2Мо04 (5 г/100 мл), 10 мл 8,1 н. Н2504 и 20 мл водного раствора сахара. После перемешивания содержимого колбы встряхиванием отбирают по 5 мл реакционной смеси в две стеклянные центрифужные пробирки емкостью 15 мл с притертыми пробками и помещают их в термостат, где поддерживается температура 100,2 0,2°. Через 3 мин для предотвращения испарения пробирки закрывают слегка смазанными пробками и для проведения реакции смесь оставляют на определенный промежуток времени (77 или 120 мин) в термостате. Затем, для того чтобы остановить реакцию, пробирки извлекают из термостата с высокой температурой и помещают в баню с водой комнатной температуры. После охлаждения раствора до комнатной температуры измеряют оптическую плотность раствора при 720 нм. [c.110]

В пробирку с раствором и02(Ы0з)г добавить избыток раствора КОН. Наблюдать образование аморфного желтого осадка диураната калия КгИгО . Написать уравнение реакции. Пробирку с осадком сохранить для опыта 4. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология