Получение металлов методом электрорафинирования

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОРАФИНИРОВАНИЯ [c.303]

ЭЛЕКТРОЛИЗ — химический процесс разложения электролита в растворе нли расплаве при прохождении через него постоянного электрического тока, связанный с потерей или присоединением электронов ионами или молекулами растворенных веществ. При этом на катоде в результате присоединения электронов к ионам или молекулам образуются продукты восстановления, а на аноде в результате потери электронов — продукты окисления. В химической иро-мышленности Э. применяется для получения металлов и их соединеиий, очистки металлов (электрорафинирование), производства щелочей, хлора, водорода, кислорода, хлоратов, перхлоратов, тяжелой воды, многих органических веществ и др. Э. является методом количественного анализа (электроанализа). Э. используется в гальванотехнике для нанесения различных металлических покрытий на металлические предметы и образование металлических копий из неметаллических предметов, для электроочистки воды, зарядки аккумуляторов и др. [c.289]

Гидроэлектрометаллургические методы получения металлов по сравнению с пирометаллургическими имеют ряд преимуществ. Эти методы обеспечивают получение металлов высокой чистоты (99,6—99,8%), позволяют более полно перерабатывать бедные и полиметаллические руды, получать при электрорафинировании или очистке раствора электролита в процессах электроэкстракции шламы, богатые ценными компонентами. [c.250]

На катоде преимущественно идут процессы, требующие наименьшего отрицательного потенциала. Поэтому если с основным металлом с анода перейдут в раствор ионы более электроотрицательных металлов, то на катоде будет осаждаться только основной металл. Метод электролитического рафинирования широко используется для получения чистой меди из черновой меди, содержащей примеси серебра, золота, для получения чистого никеля из чернового никеля с целью очистки от меди, железа и платиновых металлов. Электрорафинированием получают серебро и золото, а также используют этот метод Для. получения чистого свинца, висмута, олова и сурьмы. Как правило, процессы электрорафинирования осуществляют в бездиафрагменных электролизерах. [c.299]

В данном случае процесс сводится к диодному окислению атомов меди и катодному восстановлению ионов меди, т. е. к переносу меди с анода на катод. При этом количество ионов Си + в растворе остается неизменным. Этот метод используется для получения чистых металлов (электрорафинирование металлов), а также для покрытия одного металла другим (гальваностегия). [c.167]

При применении растворимого анода на нем, как правило, происходит не разряд анионов, а растворение металла, т. е. переход ионов металла (анода) в раствор. Этот метод используется для получения чистых металлов (электрорафинирование металлов), а также для покрытия одного металла другим (гальваностегия). [c.200]

Рафинирование магния. По ГОСТ 804—72 магний должен содер жать 99,9% Mg. Магний-сырец, извлеченный из электролизеров, может содержать несколько процентов примесей, поэтому он иод-вергается рафинированию. Рафинирование осуществляют или переплавкой, или возгонкой. Разработаны также методы рафинирования магния с помощью присадки некоторых металлов и их хлоридов, а также электрорафинированием. Для получения магния высокой чистоты (99,99 7о Mg) его возгоняют в вакууме. [c.289]

По мере совершенствования источников электрического тока расширялись сферы применения электролиза. Электролиз стали использовать для осуществления гидрометаллургических процессов электроэкстракции ряда металлов из растворов, а также электрорафинирования металлов (метод очистки). Были разработаны методы электролиза расплавленных NaOH и Na l, с помощью 1соторых получают натрий и хлор, электролиз расплавленного криолита с окисью алюминия для получения алю- миния (теории этого процесса были посвящены работы П. П. Фе-дотьева). Разработаны методы электрохимического получения хлора и каустической соды путем электролиза растворов поваренной соли, методы электрохимического получения фтора, двуокиси марганца, хлоратов, перхлоратов и т. д., широко используется электролиз воды с целью получения водорода. Большое развитие получили работы по созданию и совершенствованию химических источников тока аккумуляторов и гальванических элементов. [c.11]

Электрорафинирование ниобия в хлоридно-фторидных расплавах щелочных галогенидов, содержащих гептафторониобат калия, является одним из перспективных методов получения металла высокой чистоты [1—3]. Электрохимическое восстановление ионов пятивалентного ниобия из хлоридно-фторидных расплавов протекает последовательно в две стадии одноэлектронный перезаряд до N1) + и четырехэлектронный разряд последнего до металла [3—5]. При контакте металла с солевым расплавом наблю- [c.44]

Хром. Металлический хром в промышленных масштабах получают алюмотермическим методом и электролизом водных растворов, однако чистота металла в первом случае не превышает 98%, а хром, полученный электролизом водных растворов, содержит газы — водород, кислород и азот в количестве до 0,01%. Хром, свободный от газов удается получить электрорафинированием алюмотермического хрома, используя электролит, состоящий из смеси Na l и K I. Добавление е этот электролит NaF улучшило показатели процесса. Используя герметичную аппаратуру и высокочистые исходные материалы, удалось получить этим методом пластичный хром. [c.510]

Электрометаллургия подразделяется на элжгроэкстрак-цию, электролитич. рафинирование и электролиз расплавов. Электроэкстракция, т. е. электролиз р-ра соли данного металла с целью его вьщеления, служит для получения чистых металлов (Си, 2п, Сё, Со, Ре, Мп, Сг и др.). Содержание основного металла обычно составляет 99,5-99,9%. Элжгро-литич. рафинирование (электрорафинирование) используется для очистки металлов, полученных при хим. восстановлении руд или концентратов в печах разл. конструкции. Оно включает анодное растворение загрязненного металла и одновременное отложение на катоде чистого, рафинированного металла. Нерастворимые в воде примеси оседают на дно электролитич. ванны в вцце шлама. В пром. масштабах электролитич. рафинирование используют для очистки Си, А , Аи, РЬ, Зп, В1 и №. Третья группа электрометаллургич. процессов связана с алектролизом расплавл. солей. Этим методом получают А1, М , Ы, Ка, К, КЬ, Сз, Са, Зг, Ва, порошки тугоплавких металлов Мо, V, Т1, 2г, Та, КЬ, а также чистые металлы Ве, ТЬ и и. [c.466]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология