Коллигативные свойства растворов. Растворимость

Коллигативные свойства растворов. Растворимость [c.86]

Известно, что при добавлении некоторых солей к воде электропроводность растворов линейно увеличивается с ростом концентрации соли (если предположить, что она полностью диссоциирована), а далее, при насыщении раствора рост электропроводности прекращается. Следовательно, дифференциальная эквивалентная электропроводность, оставаясь почти постоянной вплоть до концентрации насыщения, затем резко уменьшается до нуля. Аналогично этому резкий перелом на кривой зависимости удельной электропроводности от концентрации (т. е. резкое изменение дифференциальной эквивалентной электропроводности) (рис. 7) в растворах коллоидных электролитов подтверждает, что в них происходит нечто подобное разделению фаз [2]. При этом, так как мицелла частично диссоциирует, удельная электропроводность выше ККМ продолжает увеличиваться главным образом за счет противоионов, образующихся нри диссоциации 168]. Подтверждением указанной точки зрения о фазовом превращении при мицеллообразовании является также зависимость поверхностного натяжения и коллигативных свойств растворов ПАВ от концентрации (рис. 8). Кроме того, характер зависимости растворимости различных посторонних веществ от концентрации ПАВ в процессе солюбилизации (рис. 9) [177] также свидетель- [c.38]

Существует несколько методов определения активностей растворов. Наиболее важный среди них — измерение коллигативных свойств растворов, например таких, как понижение точки замерзания и осмотическое давление. Используют также растворимости труднорастворимых солей и методы, основанные на измерении э. д. с. электрохимических ячеек (более подробно об этих методах см. [1, 3, 5—7]). Значения коэффициентов активности некоторых солей найдены по результатам многих измерений приведены они в работах [4, 5]. Обычно с увеличением концентрации растворов коэффициенты активности заметно уменьшаются, проходят через минимум, а затем увеличиваются в более концентрированных растворах. Интерпретация такого поведения — одна из наиболее важных проблем в теории сильных электролитов. [c.38]

Как оценить растворимость. Хотя это не точно коллигативное свойство, настоящий метод можно использовать для оценки растворимости твердого вещества в растворителе. Если кусок твердого вещества оставить в контакте с растворителем, то он будет растворяться до тех пор, пока растворитель не станет насыщенным. Насыщенный раствор соответствует случаю, в котором. химический потенциал чистого твердого вещества равен. химическому потенциалу растворенного вещества в насыщенном растворе (рис. 8.9). Первый равен jij (тв.), а второй цПж-)где Hs (ж.) — химический потенциал чистого жидкого растворенного вещества (идеального предполагается соответствие закону Рауля). При насыщении [c.247]

Коллигативные свойства можно легко обобщить на основе тенденции к переходу из одной фазы в другую прибавление второго компонента в любую фазу уменьшает тенденцию первого компонента покидать эту фазу. Во всех фазах, находящихся в равновесии с фазой-раствором, тенденция исходного компонента к переходу в другую фазу также должна уменьшиться, чтобы сохранилось равновесие. Это может осуществляться, например, за счет изменения температуры, если давление поддерживается постоянным, или за счет изменения давления, если постоянной поддерживается температура, или же и давление и температура могут изменяться одновременно. Напомним, что повышение температуры увеличивает для любой фазы тенденцию к переходу в другую фазу так же действует и увеличение давления. Поэтому направление изменения температуры и (или) давления после прибавления вещества, растворимого только в одной фазе, можно предсказать, основываясь на гом, что тенденция растворителя в этой фазе к переходу в другую фазу должна уменьшиться. [c.152]

Осмотическое давление 1 М раствора равно примерно 25 атм. Поскольку можно точно измерить давления в несколько миллиметров, осмотическое давление 10 М растворов вполне поддается измерению. При таких низких концентрациях другие коллигативные свойства меняются крайне незначительно, поэтому осмотическое давление щироко используется для определения молекулярного веса полимеров, имеющих высокий молекулярный вес и ограниченную растворимость. [c.155]

Таким образом, для разбавленных растворов веществ, растворимых только Б жидкой фазе, изменения точки кипения, давления пара и точки плавлепия линейно зависят от моляльности раствора т. Такие свойства, линейно зависящие от моляльности, называют коллигативными. [c.151]

В противоположность органическим производным других щелочных металлов связь углерод—литий в литийорганических соединениях, по-видимому, является полярной ковалентной. В соответствии с теорией ковалентной связи Фаянса [11] малые размеры и сильная поляризующая способность катиона лития в большей степени способствуют образованию именно такого типа связи, чем в соединениях других щелочных металлов. Ал-киллитиевые соединения, за исключением метиллития, одинаково хорошо растворимы и в ароматических, и в алифатических углеводородах. Кроме того, у литийорганических соединений более высокое давление насыщенного пара и меньшая реакционная способность, чем у других органических соединений щелочных металлов. Эти свойства отражают более высокую степень ковалентности связей углерод—литий. Исследование коллигативных свойств растворов показывает, что простые литийорганические соединения в растворах полимерны и образуют обычно тетрамер-ные или гексамерные ассоциаты [3, 5]. Образование ассоциатов осуществляется при участии р-орбиталей. Этому способствует низкая энергия 5 р-перехода. Рентгеноструктурные исследования показали, что тетрамеры имеют тетраэдрическую структуру (рис. 1), причем атомы лития на.ходятся в вершинах тетраэдра, а алкильные группы — над центрами каждой из граней тетраэдра [12]. [c.294]

Что должно оказать большее влияние на коллигативные свойства водного раствора-растворение в одинаковом количестве воды 20 г Na l или 10 г Mg l2 В каждом случае следует исходить из предположения о полной растворимости вещества. [c.153]

Растворение какого из указанных ниже веществ в воде должно оказать наибольшее влияние на коллигативные свойства полученного раствора (В каждом случае будем исходить из полной растворимости.) а) 0,01 моля Na l, б) 0,01 моля Agj (SOJj, в) 0,01 моля KjFe ( N) , [c.593]