Литий с углеродом

Менделеев выполнял свою диссертационную работу в Германии, в Гейдельберге, как раз во время Международного химического конгресса в Карлсруэ. Он присутствовал на конгрессе и слышал речь Канниццаро, в которой тот четко изложил свою точку зрения на проблему атомного веса. Вернувшись в Россию, Менделеев приступил к изучению списка элементов и обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов валентность водорода 1, лития I, бериллия 2, бора 3, углерода 4, магния 2, азота 3, серы 2, фтора 1, натрия 1, алюминия 3, кремния 4, фосфора 3, к1 слорода 2, хлора I и т. д. [c.99]

Масс-спектрометрические исследования показали [6-28], что литий диффундирует в рекристаллизованный пирографит только параллельно углеродным слоям. Развитие мезопор с размерами более 20 нм увеличивает поглощение углеродной матрицей лития. При использовании в качестве углеродной матрицы смеси порошков природного графита и графитирующегося кокса и неграфитирующегося кокса из неграфитирующегося фенольного связующего основное количество лития, примерно 90%, сорбируется в коксе связующего. Наличие в последнем большого числа дефектов способствует сорбции лития на этих дефектах, но препятствует его диффузии в связи с локализацией на дефектах. По-видимому, в связи с этим связь литий—углерод имеет частично ковалентный характер. [c.276]

Водород Бериллий Бор. . . Литий.. Углерод. Алюминий Кремний Магний. Титан. . [c.74]

Многие колебания распространенностей изотопов в природе являются следствием химического обмена, а также различной скорости химических реакций для различных изотопов. Известны химические реакции, при которых может происходить изотопное обогащение водорода, бора, лития, углерода, азота, кислорода, серы и некоторых других элементов. Так же как и в двух предыдущих процессах, для получения большого коэффициента разделения необходимо использовать противоток. В случае обмена лития использовали две несмешивающиеся жидкости различной плотности амальгама лития и спиртовый раствор хлористого лития но обычно для получения противотока газ пропускают через жидкость. Примером получения высокообогащенных изотопов является выделение изотопа с чистотой 99,8% [914[ [c.460]

Напишите электронные формулы водорода, гелия, лития, углерода, азота, кислорода п фосфора. [c.53]

Каков заряд ядра атома следующих элементов лития, углерода, кислорода, фтора, неона, натрия, алюминия, серы, хлора, кальция, железа, цинка, бария, ртути, урана [c.93]

Сколько энергетических уровней у атомов элементов водорода, лития, углерода, алюминия, калия, кальция [c.93]

Вид литья Углерод Кремний Марганец Фосфор Сера [c.460]

Соединение с углеродом. Литий образует одно бинарное соединение с углеродом — карбид лития LI2 2, являющийся производным ацетилена. Бесцветное хрупкое кристаллическое вещество. Плотность при обычной температуре 1,65 г/см [14], теплота образования Д//°29в = = —9,66 ккал/моль [10]. По данным изучения системы литий — углерод [77], существует в нескольких полиморфных модификациях температуры перехода 410, 440 и 550°. [c.24]

Способность литийорганических соединений образовывать ассоциаты и комплексы обусловлена характером связей литий-углерод. Эта преимущественно ковалентная связь может соединять атом углерода с одним атомом металла (простая ст-связь), с двумя атомами металлов (трехцентровая двухэлектронная связь). Простая (7-связь реализуется, по видимому, в мономерных соединениях лития, трехцентровая - в димерах. Так, например, предполагается, что в димере фениллития мономеры удерживаются двумя трехцентровыми связями (рис, 4.1). Четырехцентровая связь реализуется, вероятно, в тетрамерах. Рентгеноструктурные исследования показали, что тетрамеры имеют тетраэдрическую структуру, причем атомы лития находятся в вершинах тетраэдра, а алкильные группы - над центром каждой из его граней. Это можно видеть на примере структуры метиллития (рис, 4.2). Каждый атом лития посредством четырехцентровой двухэлектронной связи одновременно соединен с тремя метильными группами, и каждая метильная группа одновременно связана с тремя атомами лития [c.223]

Карбид лития LI2 2 — бесцветное хрупкое кристаллическое вещество. Плотность его при обычной температуре 1,65 г/см [21] теплота образования АЯмз = —9,66 ккал/моль [159]. По данным, полученным при изучении системы литий — углерод [250], LI2 2 может существовать в нескольких полиморфных модификациях температуры перехода 410, 440 и 550° С. [c.44]

Растворитель, используемый для проведения реакции металлирования, может иметь решающее значение. Обычно металлирование промотируется электронодонорными растворителями, которые в результате координирования с литием снижают степень ассоциирования реагента и увеличивают поляризацию связи литий - углерод (или литий - азот). Поэтому металлирование быстрее протекает в эфирах, чем в углеводородах, и с большей скоростью в ТГФ, нежели в диэтиловом эфире. Реакционная способность еще более возрастает при добавлении очень сильных доноров, таких как гексаметапол, и диаминов, например, ТМЭДА и ДАБ1Д0. Некоторые недостатки этих растворителей и добавок были отмечены в разд. 2.1.1. [c.42]

Для определения фтора и хлора применяют 2 варианта микро элементного метода. Первый вариант дает возможность опреде лить углерод, водород, фтор и хлор в одной навеске с примене нием пирогидролиза. Для выполнения этого анализа необходима платиновая трубка. При отсутствии ее можно проводить определе ние вторым вариантом, по которому в одной навеске определяю только углерод и водород по первому варианту без применени5 пирогидролиза, а во второй навеске определяют фтор и хлор 1 токе аммиака [252, 255]. [c.128]

Карбонилы лития, рубидия и цезия были получены [107] пропусканием сухой окиси углерода через раствор металла в жидком аммиаке, приготовленный при —60 . Карбонил лития Li O представляет собой белый порошок, темнеющий при стоянии обработка водой вызывает его детонацию с образованием карбоната лития, углерода и водорода. Карбонил рубидия Rb O — белое твердое вещество, растворимое в воде карбонил кальция Са (СО)2 — порошок кремового цвета, частично растворяется в воде с выделением тепла. При нагреве в вакууме карбонил лития начинает диссоциировать npii 300°, карбонил руби- [c.54]

Обмен атома галогена на металл оказался возможным благодаря тому, что связь литий — углерод в полистироллитии более стабильна. При этом иод более реакционноспособен, чем хлор [c.122]

Было предложено восстановление Li N или Li N 2 алюминием, железом и магнием, однако из-за высокого сродства лития к углероду обычно получался только карбид. По этой же причине маловероятна возможность получения чистого металла восстановлением хлорида, фторида и сульфида лития карбидом кальция или карбоната лития углеродом [11]. [c.183]

Сульфид лития, LI2S, образуется при реакции паров серы с расплавленным металлическим литием или же путем восстановления сульфата лития углеродом при нагревании. [c.60]

Это означает, что связь между атомами лития в тетрамерах имеет практически нулевой порядок. Следовательно, связывающие электроны распределены в областях, соседних с мо-стиковыми атомами углерода, и агрегация определяется множеством мостиковых связей углерод—литий, а не гипотетическими связями между атомами лития [12]. В соответствии с ранним предположением Вайнера, Фогеля и Веста [23], кубическая структура, изображенная на рис. 5, наилучшим образом согласуется с наличием связей литий—углерод—литий в алкиллитиевых тетрамерах. [c.298]

Интерпретация данных ЯМР-исследования фениллития, как и других литийорганических соединений, затрудняется тем, что эти соединения, по-видимому, склонны агрегировать в растворах [32]. Поскольку структура агрегатов в растворе неизвестна, трудно однозначно оценить ее влияние на химический сдвиг. Еще более сомнительно недавнее предположение Лэдда и Паркера [66] о том, что фениллитий в диэтиловом эфире существует в виде мономеров. Исходя из температурной зависимости спектров ЯМР- Е эквимолярной смеси фенил- и ге-толиллития, они сделали вывод, что в растворе преобладает мономерная, а не димерная форма. Однако по аналогии со спектральными свойствами пиридина [29, 30] был сделан вывод о том, что связь углерод—литий в фениллитии имеет в значительной степени ионный характер. Другими словами, соответствующие спектры надо отнести за счет фенил-анионов. Более того, ионный характер связи литий—углерод, по-видимому, ослабляется в мета- и пара-заме-щенных фениллитиях [31]. [c.302]

При взаимодействии изопрена с литийорганическими соединениями, по данным Мортона с сотрудниками [90], концевое звено живущего полиизопрениллития в углеводородной среде имеет главным образом 4,1-структуру с ковалентной связью углерод — литий. Как и в случае бутадиена, в реакционной среде обнаружено [c.129]

Наибольшей специфичностью в отношении образования 1,4-звеньев (и с-1,4-звеньев) обладает литий и его органические производные. Б углеводородных средах связь углерод — литий является в значительной степени ковалентной. Электронодефицит-ность лития, с одной стороны, открывает возможность образования координационных комплексов с молекулами, имеющими повышенную электронную плотность (в том числе, с молекулами бутадиена), а с другой стороны, приводит к тому, что литийорганические соединения в растворе сильно ассоциированы. Экспериментально установлено, что при полимеризации диенов скорость инициирования пропорциональна концентрации литийалкила в степени а скорость роста цепи — в степени Это [c.179]

Другим методом синтеза линейных трехблочных термоэластопластов может быть метод сочетания живых двухблочных сополимеров полистирол — полидиен — литий (поли-а-метилстирол — полидиен — литий). Их получают при использовании в качестве сочетающих агентов бифункциональных соединений, например 1,2-дибромэтана [18, 19], сероокиси углерода [16]. Кроме линейных термоэластопластов этим же способом получают звездообразные (радиальные) полимеры, если применяют полифункциональные сочетающие агенты, например 51С14 [19], дивинилбензол [20]. [c.286]

Литий — одновалентный металл, энергично разлагающий воду с образованием щелочи. За литием идет бериллий — тоже металл, но двухвалентный, медленно разлагающий воду при обычной температуре. После бериллия стоит бор — трехвалентный элемент со слабо выраженными неметаллическими свойствами, проявляющий однако 1и которые свойства металла. Следующее место в ряду занимает углерод — четырсхвалентный неметалл. Далее идут азот — элемент с довольно ])езко выраженными свойствами неметалла кислород — типичный неметалл наконец, седьмой элемент с1)тор — самый активный из неметаллов, принадлежащий к группе галогенов. [c.48]

За неоном идет натрий — одновалентный металл, похожий на литий. С ним как бы вновь возвращаемся к уже рассмотренному ряду. Действительно, за натрием следует магний — аналог бериллия потом алюминий, хотя и металл, а не неметалл, как бор, но тоже т )схвалентный, обнаруживающий некото1)ые неметаллические свойства. После него идут кремний — четырехвалентный неметалл, во многих отношениях сходный с углеродом пятивалентный фосфор, по химическим свойс1вам похожий на азот сера — элемент с резко выраженными неметаллическими свойствами хлор — очень энергичный неметалл, принадлежащий к той же группе галогенов, что и фтор, и, наконец, опять благородный газ аргон. [c.49]

Смотреть страницы где упоминается термин Литий с углеродом: [c.255] [c.87] [c.44] [c.507] [c.187] [c.25] [c.172] [c.97] [c.65] [c.82] [c.65] [c.120] [c.170] [c.110] [c.135] [c.135] [c.507] [c.129] [c.93] [c.263] [c.532] [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология