Реакции хлорид-ионов СГ

Реакции хлорид-иона С1- [c.78]

РЕАКЦИИ ХЛОРИД-ИОНОВ СГ [c.185]

Хлор образует целую серию оксианионов СЮ, СЮ , СЮ3 и СЮд, в которых проявляет последовательный ряд положительных степеней окисления. Хлорид-ион, С1 , обладает электронной структурой благородного газа Аг с четырьмя парами валентных электронов. Указанные выше четыре оксианиона хлора можно представить себе как продукты реакции хлорид-иона, СГ, в качестве льюисова основания с одним, двумя, тремя или четырьмя атомами кислорода, каждый из которых обладает свойствами акцептора электронов, т.е. льюисовой кислоты [c.482]

При пропускании неводных растворов хлоридов четвертичных аммониевых солей через колонку с сильноосновным анионитом в ОН-форме в результате обменной реакции хлорид-ионы поглощаются анионитом, а в раствор переходят в эквивалентном количестве гидроксильные ионы, образующие гидроокись. Процесс анионного обмена можно представить следующим уравнением [c.106]

РЕАКЦИИ ХЛОРИД-ИОНА [c.148]

Реакция хлорид-иона l- [c.305]

Если при реакции хлорид-ион освобождается по диссоциативному механизму (SnI), то можно предположить, что промежуточный пентакоординационный комплекс будет иметь строение тетрагональной пирамиды с лигандом А при вершине или в основании или строение тригональной бипирамиды с лигандом А в экваториальном положении, как показано на рис. 37.3. Воз- [c.283]

На основе этой реакции хлорид-ион можно определять различными способами. Можно, например, отфильтровав и тщательно промыв выпавший осадок Ag l, осторожно прокалить (или высушить) его и точно взвесить. По массе осадка АдС1 и его формуле не трудно вычислить, сколько в нем содержится хлора. [c.11]

РЕАКЦИИ ХЛОРИД-ИОНА l" 7 [c.477]

Энергетический профиль реакции хлорид-иона с промежуточным ионом карбония представлен на рис. 10-1. Он поясняет факторы, управляющие такого рода процессами. [c.237]

Энергетический профиль реакции хлорид-иона с промежуточным ионом карбония представлен на рис. 10-1. Он поясняет факторы, управляющие такого рода процессами. Возможны две конкурирующие реакции, которые дают в конечном счете продукты 1,2- или 1,4-присоединения соответственно . [c.288]

РЕАКЦИИ ХЛОРИД-ИОНА С1- [c.278]

Некоторые другие реакции хлорид-иона. Хлорид-ионы образуют с дихроматом калия К2СГ2О7 в ки лol среде летучий хлорид хромила [c.451]

РЕАКЦИИ ХЛОРИД-ИОНА I- 333 [c.333]

РЕАКЦИИ ХЛОРИД-ИОНА С " 477 [c.477]

Реакции хлорид-иона СГ [c.477]

РЕАКЦИИ ХЛОРИД-ИОНА l" [c.479]

РЕАКЦИИ ХЛОРИД ИОНА С1- [c.479]

Для определения содержания мышьяка в природном трисульфиде мышьяка (аурнпигменте) взвесили 2,748 г этого полезного ископаемого и подвергли его окислению смесью гипохлорита натрия и гидроксида натрия. Образовавшиеся при реакции хлорид-ионы связали с помощью нитрата серебра, получив при этом 20,09 г Ag l. [c.24]

Ml. РЕАКЦИИ ХЛОРИД-ИОНА 1 485 [c.485]

Частные реакции хлорид-иона С1 [c.241]

Реакция хлорид-ионов (С1 ) [c.150]

Реакция хлорид-иона С1 [c.307]

Влияние растворителя на скорость реакции согласуется с этим взглядом на ход реакции и может быть объяснено теорией действия растворителя Хьюза — Ингольда [14]. Согласно этой теории, начальное и переходное состояния рассматриваются дифференцированно. Для такой реакции, где первоначально нейтральные или слабополярные молекулы образуют переходное состояние со значительным зарядом, скорость реакции должна сильно повышаться при увеличении ионизирующей силы среды. Так, хлорирование в неполярных растворителях проходит медленнее, чем в уксусной кислоте, а добавление к уксусной кислоте воды заметно увеличивает скорость реакции [8]. Добавление электролитов тоже облегчает присоединение в уксусной кислоте, обычно за счет первичного солевого эффекта [11]. Полученные результаты, однако, наводят на мысль [11, 14а], что в этих реакциях хлорид-ион оказывает особое действие и они описываются уравнением (6-12). Такое уравнение устано- [c.102]

Качественные реакции. Хлорид-ион. К1 капле испытуемого раствора прибавляют 1 каплю раствора нитрата серебра, появляется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака. [c.239]

Получается liи -[Pt(NHз)2 l2] В этой реакции хлорид-ион проявляет большее транс-влияние, чем молекула ЫНз- Такое же соотношение между этими лигандами наблюдается во многих реакциях комплексов Pt . Для комплексных соединений Р1 +, Рс , [c.149]

СгОгСЬ (бурые пары). Извеспш таь же и другие реакции хлорид-ионов, представляющие меньший аналитический интерес. [c.452]

Инверсия конфигурации наблюдается не только для 5 д/2-реакций в расгворе. Экспериментально бьшо установлено, что и в газовой фазе бимолекулярное нуклеофильное замеш еиие происходит с обраш еиием конфигурации, например в реакции хлорид-иона с изомерными щс- и т/ шс-4-бромциклогексанолами. [c.721]

Инверсия конфигурации наблюдается не только для 5у2-ре-акций в растворе. Экспериментально было установлено, что и в газовой фазе бимолекулярное нуклеофильное замещение происходит с обращением конфигурации, например в реакции хлорид-иона с изомерными цис- и жрднс-4-бромциклогексанолами. [c.106]

Мы измерили ширину линий ион-циклотронного резонанса в условиях столкновений с молекулами различных нейтральных газов, с которыми реакция хлорид-иона исключена [67]. Некоторые результаты представлены на рис. 9-5, где показана скорость релаксации за счет неупругих соударений (СС) как функция 1М,)Ф. Как мы видели в разд. П1, А, если скорость, определяемая соударениями, зависит исключительно от потенциала ион-индуцируемого диполя, то эта зависимость должна быть линейной, что мы и наблюдаем для неполярных молекул. Для нейтральных молекул с постоянньш дипольным моментом СС лежит значительно выше прямой линии, и, следовательно, потенциал, обусловленный постоянным дипольным моментом, приводит к возрастанию СС. Однако сравнение с ди-польно-локализованным потенциалом [50, 51] указывает на меньшее влияние диполя, чем это можно было ожидать в случае [c.374]

Получающийся в результате реакции хлорид-ион обнаруживают обычным путем (например, по образованию осадка Ag l, растворимого в NH4OH). [c.535]

Очевидно, что константы скорости псевдопервого порядка кэксп являются функцией концентрации хлорид-иона. Поскольку в процессе реакции хлорид-ионы накапливаются, с увеличением замещения кэксп уменьшается [14], как показывает рис, 57, [c.230]