Бромноватая кислота и броматы

Броматы довольно хорошо растворимы, но их растворимость зависит от температуры, благодаря чему они играют исключительную роль в процессах дробной кристаллизации. Их можно приготовить растворением гидроокисей в бромноватой кислоте или двойным разложением сульфатов броматом бария (см. синтез 17). [c.36]

Большое влияние оказывают условия, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, на ее направление и характер получаемых продуктов. Так, галогены после выполнения ими окислительной функции образуют в растворе галогеноводородные кислоты, а в щелочной среде - галогениды металлов. Аналогично ведут себя хлорноватая и бромноватая кислоты и их соли — хлораты и броматы, образующие те же продукты восстановления. Йодноватая же кислота восстанавливается до иода, а с сильными восстановителями образует Н1 или иодиды. [c.123]

Соли бромноватой кислоты — броматы — при обычных условиях устойчивы, проявляют окислительные свойства. Б. применяется для получения бромистых солей и различных органических бромпроизводных. Б. и его производные применяются в органической синтетической химии, в фото- и кинопромышленности, в медицине (успокаивающее средство). Б. и бромная вода используются в химии как окислители. [c.28]

Бромат-ион — анион бромноватой кислоты НВгО.,. Это сильная одноосновная кислота. Большинство броматов плохо растворимо в воде. Хорошо растворимы только броматы щелочных металлов. Бромат калия КВгОз имеет важное значение при количественном анализе ряда лекарственных веществ (броматометрия). [c.248]

Обычным методом получения броматов является нейтрализация бромноватой кислоты водным раствором карбоната или гидроокиси металла. Кристаллы после перекристаллизации высушивают при 115° С [382]. [c.141]

БРОМНОВАТАЯ КИСЛОТА И БРОМАТЫ [c.32]

Бромноватая кислота и ее соли являются сильными окислителями лишь в кислой среде, причем количественно протекающие реакции широко используют в аналитической химии как для определения бромат-ионов и различных восстановителей, так и для перевода ВгО-л-иона в низшую степень окисления. В анализе смесей броматов с другими окислителями большую роль призваны играть кинетические исследования, прокладывающие путь к осмысленному решению задачи подыскания селективного восстановителя. [c.33]

БРОМАТЫ м мн. Соли бромноватой кислоты. [c.61]

Соли бромноватой кислоты — броматы (например, бромат калия КВгОз или натрия NaBrOs) нередко используют в количественном химическом анализе. [c.400]

Важнейшими соединениями брома являются бромистоводородная кислота и ее соли - бромиды. Из кислородных кислот брома известны весьма слабая броиноватистая кислота ( НОВГг) и сильная бромнова-тая кислота (НВгОз). Обе кислоты в свободном состоянии не существуют. Соли бромноватистой кислоты - гипобромиты, нестойки и являются сильными окислителями соли бромноватой кислоты - броматы,более устойчивы и также являются окислителями. [c.6]

Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на H IO3, тогда как и окислительные, и кислотные свойства йодноватой выражены значительно слабее. По ряду H IO3—НВгОз—HIO3 растворимость солей, как правило, >меньшается. Подобно хлоратам, броматы и иодаты в щелочных и нейтральных средах окислителями не являются. [c.273]

Бром и иод проявляют положительные степени окисления в сврих соединениях с кислородом и с более электроотрицательными галогенами. Хорошо Изучены такие кислородсодержащие кислоты (и их соли) этих элементов, как НОВг (бромноватистая, соли— гипобромиты) и HOI (иодноватистая, соли — гипоиодиты) НВгОз ( бромноватая, соли — броматы) и НЮз (йодноватая, соли — иода-ты), а также НбЮб (орто-иодная, соли — орто-периодаты). [c.228]

Аналитические реакции бромат-иона BrOj. Бромат-ион — анион одноосновной бромноватой кислоты НВгОз средней силы (рА = 0,70), в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами, не склонен как лиганд к образованию прочных комплексов с ка1иоиами металлов, эффективно бронирует (вместе с Вг") многие органические соединения. [c.455]

Бромат лития ВгОз—бесцветное вещество, имеет вид иглообразных кристаллов, расплывающихся на воздухе. Растворимость при 25° 60,4 вес. % [14]. Получается по реакции между Ь12СОз и бромноватой кислотой из водных растворов кристаллизуется в виде Ь1ВгОз- ЗНаО [10]. [c.18]

НВгОз — бромноватая кислота — существует только в растворе, а йодноватая кислота НЮз выделена в свободном состоянии и представляет собой бесцветные кристаллы с <пл = 110°С. НВгОз и ее соли — броматы — по окислительной активности приближаются к соответствующим производным хлора. Окислительные свойства йодноватой кислоты и иодатов заметно меньше. Кислоты НВгОз (рКц 0,7) и НЮз рКя 0,8) относятся к разряду сильных кислот. Йодноватой кислоте отвечает оксид I2O5 — бесцветные кристаллы, плавящиеся при 300°С с разложением. Это самый устойчивый оксид среди оксидов галогенов (ДЯ gg = [c.471]

НВгО — бромноватистая кислота КВгО — гипобромит калия НВЮ( — бромноватая кислота КИгО, — бромат калия [c.212]

Действие индик атора основано на том, что в кислой среде образующаяся из бромата бромноватая кислота окисляет сурьму (III) до сурьмы (V) с выделением бромистого Водорода [c.163]

Броматы — соли бромноватой кислоты НВЮ3. См. Броматометрия. [c.54]

Если раствор бромата подкислить минеральной кислотой, то возникает новая волна при более положительных потенциалах, которая соответствует восстановлению недиссоциированной кислоты. Полярографическое поведение йодноватой и бромноватой кислот изучал Чермак [96] (см. гл. ХУИ). [c.216]

Смотреть страницы где упоминается термин Бромноватая кислота и броматы: [c.70] [c.104] [c.104] [c.119] [c.119] [c.119] [c.119] [c.119] [c.119] [c.112] [c.264] [c.226] [c.35] [c.276] [c.235] [c.70] [c.335] [c.368] [c.28] [c.34] [c.13] [c.82] [c.387] [c.409]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология