Плотность водных растворов азотной кислоты

Таблица 3. Плотность водных растворов серной, азотной и уксусной кислот (в г см ) при 20 °С

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Рис. 1У-28. Плотность водных растворов азотной кислоты а—кривая точек замерзания б— кривая точек кипения.

Плотность и концентрация водных растворов азотной кислоты [c.293]

Таблица II-99. Плотность (в г/см ) водных растворов азотной кислоты [72]

Плотности и концентрации водных растворов серной, азотной и соляной кислот [c.201]

X. Плотность водных растворов азотной кислоты при различной температуре [c.460]

Рассчитайте pH а) водного 0,36%-го раствора хлороводородной кислоты НС1 и б) водного 0,33%-го раствора азотной кислоты. Плотность растворов приближенно принять равной единице. Ответ 1,09 1,35. [c.83]

Рис. 50. Плотность водных растворов азотной кислоты

Плотность водных растворов азотной кислоты в г см ири различных температурах [c.355]

I. Плотность водных растворов азотной кислоты при 20° и концентрации в различных размерностях [c.498]

Плотность водных растворов азотной кислоты при 20 С [c.485]

XXI. Плотность растворов окислов азота в водных растворах азотной кислоты [c.469]

Пользование номограммой. Через точки, соответствующие заданным значениям температуры и плотности водного раствора азотной кислоты при t° С, провести прямую до пересечения со шкалой искомой плотности при 15° С. Другие характеристики раствора при 15 С определяются по точкам пересечения горизонтальной прямой с соответствующими шкалами. [c.19]

Изучение свойств таких растворителей, как водные растворы роданистого натрия, этиленкарбоната и азотной кислоты, показало, что при использовании концентрированных водных растворов этих растворителей наблюдаются аномалии. Аномальной является, например, зависимость плотности и показателя преломления водных растворов этиленкарбоната и роданистого натрия от концентрации их в растворе. На рис. 1 и 2 представлены интегральные и дис[)ференциальные кривые зависимости плотности водных растворов этих соединений от их концентрации. Изменение характера дифференциальных кривых при концентрации [c.159]

Азотнокислые растворы. Как и в водных растворах, плотность растворов дикарбоновых кислот в азотной кислоте определенной концентрации линейно зависит от содержания органической кислоты. Коэффициенты при концентрации дикарбоновых кислот уменьшаются с увеличением концентрации азотной кислоты и эту зависимость в свою очередь тоже можно аппроксимировать линейной функцией. В результате плотность азотнокислых растворов дикарбоновых кислот можно выразить в виде следующих уравнений [c.28]

Задача настоящей работы — выяснить некоторые количественные закономерности. Для этого изучалось влияние пульсации, размера, материала, плотности упаковки, смачиваемости насадки, физических свойств систем и диаметра экстрактора на предельные нагрузки. Эффективность колонны изучалась на системе водный раствор азотной кислоты — уранилнитрат — 20%-ный ТБФ при исходной концентрации урана 28—30 г л и кислотности [c.320]

Следует отметить, что отмеченная линейная зависимость коэффициента при х от концентрации азотной кислоты нарушается в очень концентрированной азотной кислоте (больше 80%). Таким образом, уравнения типа (6) пригодны для описания плотности растворов дикарбоновых кислот в водных растворах азотной кислоты в интервале О < с < 0,8 в диапазоне концентраций дикарбоновых кислот О—30%. [c.28]

III. Плотность водных растворов кислот и щелочей Азотная кислота [c.600]

Защитные окисные пленки на гафнии образуются также при анодном окислении его в водных растворах электролитов. Толщина пленок, образующихся в растворах азотной кислоты, зависит от ориентации кристаллов [72, 73]. В электролите борная кислота — аммиак начальная скорость образования пленок возрастает с увеличением плотности тока [79]. [c.116]

Методика определения. Навеску алюминиевого сплава 0,1 г обрабатывают без подогревания 5 мл хлористоводородной кислоты (1 1) в стакане емкостью 100—150 мл. При этом алюминий, магний и другие элементы переходят в раствор, весь же висмут, а также большая часть свинца и меди остаются в остатке. По окончании растворения немедленно прибавляют 5 мл дистиллированной воды и нерастворившийся остаток отфильтровывают на маленьком бумажном фильтре, промывая его 2 раза небольшими порциями горячей воды. Отфильтровывание и промывание остатка следует проводить возможно быстро, иначе для висмута получаются заниженные результаты. Промытый осадок растворяют па фильтре в 5—10 мл горячей азотной кислоты (1 1), собирая жидкость в мерную колбу емкостью 50 мл. Фильтр промывают небольшими порциями азотной кислоты (1 10), а затем водой. Промывные воды собирают в ту же колбу. В колбу вводят 10 aia насыщенного водного раствора тиомочевины и раствор разбавляют водой до 50 мл. Измеряют оптическую плотность раствора на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром. [c.377]

Теплота плавления 100%-ной НМОз составляет 9,5 кал/г 39,8 дж1г) теплота испарения 115 кал/г (481 дж/г). Теплоемкость азотной кислоты с повышением ее концентрации уменьшается от 1 до 0,46 кал г град). Плотность водных растворов азотной кислоты возрастает с увеличением концентрации для 100%-ной кислоты она равна 1,62 г см . [c.149]

Процесс развития МКК можно разделить на несколько стадий. В первой стадии скорости равномерной коррозии и МКК равны и по внешним признакам их различать нельзя. Во второй стадии скорость МКК превышает скорость равномерной коррозии, но коррозия протекает еще без видимого разрушения металла (инкубационный период). Третья стадия характеризуется выпадением единичных зерен. На четвертой стадии происходит разрушение металла с погрупповым выпадением зерен и потерей его механической прочности. Иногда коррозия (две последние стадии) происходит внутри металла (подповерхностная коррозия). Такое деление можно обосновать исходя из электрохимических и диффузионных представлений о процессе МКК. Вначале развитие МКК происходит с невысокой скоростью из-за диффузионных ограничений. В межкристаллитных трещинах образуются продукты коррозии, заполняющие щели и затрудняющие доступ электролита. Кроме этого, увеличивается расстояние между микроанодами с микрокатодами. В случае невысокой агрессивности сред возрастающая глубина поражения и плотность продуктов коррозии вместе с растущим во времени разделением катодно-анодных участков может привести к логарифмическому закону развития МКК (например, в слабом водном растворе азотной кислоты при отсутствии напряжений в металле). В более агрессин- [c.472]

Исследовалось анодное окисление гафния в водных растворах азотной кислоты [72, 73]. При 25° С на гафнии образуются окисные пленки уже при содержании 70% HNO3. При плотности тока [c.114]

Азотная кислота НМОд имеет огромное практическое применение. Это бесцветная жидкость ее плотность 1,52, температура плавления —4Г С, температура кипения 86° С. Она является одной из самых сильных кислот. В воде НЫОз растворяется в любых количествах. Л1аксимальную температуру кипения 123° С имеет водный раствор азотной кислоты, содержащий 69,8% НМОз плотностью 1,42. [c.172]

Для корпусов, отлитых из алюминиевого сплава АЛ-4, в качестве электролита используется водный раствор азотной кислоты 37%-ной концентрации. Во время работы необходимо следить за тем, чтобы плотность электролита была 1,02 Мг1м (г/с.и ). [c.103]

Данные о плотностях водных растворов неорганнче-ских и органических соединений, олеума, растворов NO2 в безводной азотной кислоте, а также растворов нитрозилсерной кислоты в водных растворах H2SO4 (нитрозы) приведены в виде таблиц 3.1.1-3.1.319 и 3.1.320-3.1.338 в подразделах 3.1.1 и 3.1.2. [c.640]

Серебро(II) известно как один из сильнейших окислителей, стандартный потенциал системы Ад"/Ад в растворе азотной кислоты равен 1,70 В. В водном растворе Ад" неустойчиво, поэтому его не используют как раствор титранта. Для снижения влияния диспропорционирования серебра(П) на выход по току титранта необходимо, чтобы концентрация вспомогательного реагента Ад в растворе была не менее 0,1 М при —10°С, в качестве рабочего электрода используется золотой анод. Плотность тока генерации равна 1,5-=-5,0 мА/см . Конечную точку титрования определяют потенциометрически или биамперометрически. Индикаторный серебряный электрод предварительно обрабатывают электрохимически или химически раствором Ад" в азотной кислоте. [c.79]

При гетерометрическом определении платины в качестве титрующего реагента применяют также папаверин [528]. Для определения платины предложено два метода. По одному из них около 500 мкг платины в виде комплексного хлорида обрабатывают 4 мл 1,0 М раствора азотной кислоты и 1—2 мл 0,5 М раствора роданида калия и затем титруют 0,0015 М водным раствором папаверина. Первая точка максимальной оптической плотности соответствует количественному образованию комплекса, содержащего платину и папаверин в соотношении 1 2. Второй метод заключается в титровании папаверином раствора хлорида платины(IV), содержащего 1 мл 0,1 М раствора иодида калия ц 2 мл 1,0 М раствора азотной кислоты. В этом случае точка максимальной оптической плотности соответствует образованию соединения, содержащего четыре молекулы папаверина на один атом платины. Титрование папаверином применимо к анализу систем платина — палладий — золото. Можно надеяться, что будут описаны необходимые методики и приборы и ее можно будет применять для анализа сплавов. [c.114]

Приборы и реактивы. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Трубка стеклянная. Кобальт (стружка). Никель (стружка). Нитрат кобальта (II). Нитрат никеля, (М). Хлорид кальция. Хлорид никеля (II). Нитрит калия. Бромная вода. Спирт этиловый. Аммиачный водно-спиртовой раствор диметилглиоксима. Растворы хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н.) нитрата кобальта (0,02 н., 0,5 н. и насыщенный) хлорида кобальта (0,5 и.) едкого натра (2 н.) пероксида водорода (3%-нь1Й) нитрита никеля (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) роданида аммония (насыщенный) аммиака (25%-ный). [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология