Важнейшие свойства некоторых соединений брома

По реакционной способности галоидофториды можно расположить приблизительно в следующем порядке трифторид хлора, пентафторид брома, гептафторид иода, монофторид хлора, трифторид брома, нентафторид иода, монофторид брома. Наиболее реакционноспособным является трифторид хлора. Большинство имеющихся в литературе данных относится только к качественной характеристике этих веществ и в некоторых случаях не является достаточно удовлетворительным. Однако приведенные ниже данные дают некоторое представление о наиболее важных свойствах этих соединений. [c.168]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

Важнейшие свойства некоторых соединений брома [c.89]

Бензол и ряд его гомологов, а затем и большая группа других соединений вскоре после их открытия были выделены в группу ароматических соединений, так как обладали особыми, ароматическими свойствами. Вопрос о причинах этих свойств почти со времени создания Бутлеровым теории химического строения — один из важнейших в теоретической органической химии. Главное затруднение было в том, что формула бензола указывает на высокую ненасыщенность, которая не обнаруживается в реакционной способности этого соединения. Бензол не обесцвечивает бромную воду, не окисляется раствором перманганата, не присоединяет серную кислоту. Лишь в особых и достаточно жестких условиях можно провести реакцию между бензолом и бромом, серной или азотной кислотой, причем в результате этих реакций происходит замещение атомов водорода, а не присоединение, характерное для олефинов. Другая особенность, отличающая ароматические соединения от олефинов,— их высокая устойчивость, способность образоваться даже в жестких пиролитических процессах и сравнительная трудность протекания реакций окисления. Наконец, весьма характерными являются свойства некоторых производных ароматических соединений. Так, ароматические амины менее основны, чем алифатические. При реакции с азотистой кислотой [c.12]

Химики-органики обычно не применяют какие-либо химические реакции на углерод, водород и кислород. Однако во многих случаях весьма важно определить присутствие в составе исследуемого органического соединения других элементов — азота, серы, фтора, хлора, брома и иода. Обычно эти сопутствующие элементы определяют непосредственно с помощью мокрых химических реакций после отщепления этих элементов при сплавлении исследуемого вещества с натрием. Многие из таких химических реакций очень чувствительны. Поэтому все используемые в них водные растворы должны быть тщательно приготовлены с применением дистиллированной или, лучше, деионизованной воды. Вещества, которые при выполнении пробы на горючесть показали признаки наличия взрывчатых свойств, либо не следует вообще анализировать путем сплавления с натрием, либо нужно анализировать микрометодом, описанным ниже. О некоторых веществах достоверно известно, что они реагируют с расплавленным натрием со взрывом это нитроалканы, органические азиды, диазоэфиры, соли диазония и некоторые органические полигалоидные соединения (хлороформ, четыреххлористый углерод). При проведении реакции сплавления с натрием следует обязательно надевать защитные очки с боковыми щитками. При этом необходимо заботиться о безопасности соседей по рабочему месту и не направлять в их сторону отверстие реакционного сосуда, в котором производится сплавление с натрием. [c.100]

Дисперсные красители (в основном, азокрасители и производные антрахинона) используются для крашения ди- и триацетата целлюлозы, полиэфирных и полиамидных и, в меньшей степени, акрильных волокон (см. гл. Ь). Использование усовершенствованных методов диспергирования показало, что многие из старых ацетатных красителей, например производные 1,4-диамино- и 1-амино-4-оксиантрахинона, а также синие азокрасители из диазотированного 2-бром-4,6-динитроанилина, можно применить для крашения полиэфирного волокна. Однако использование переносчиков (бифенила, 2-оксибифенила) и других соединений, вызывающих набухание волокон и выполняющих те же функции, что и вода при крашении гидрофильных волокон, или -применение высоких температур и давлений в процессах крашения, а также все более строгие требования к прочностным показателям (например, стойкости к сублимации) сделали необходимым синтез многих новых красителей, специально предназначенных для крашения полиэфирного волокна. Большинство из них являются производными антрахинона, содержащими амино- и оксигруппы в полож,ениях 1,4 или 1,4,5,8, а также заместители в положениях 2 или 2,3 (включая аннелированные кольца). Многие из них — азокрасители, полученные из гетероциклических соединений, так как было показано, что замена П-нитроанилина в качестве диазосоставляющей 2-амино-5-нитро-тиазолом приводит к значительному батохромному сдвигу от красного до синего. Совместимость красителей является очень важным свойством, так как некоторые оттенки могут быть получены лишь с помощью смесей дисперсных красителей [26]. В этой связи представляет интерес патент, в котором указывается, что смесь двух красителей (III Н=Н или СНз) окрашивает эфиры целлюлозы и найлон в два раза интенсивнее, чем каждый из них в отдельности [27]. [c.1679]

Наиболее важные бинарные карбонилы металлов вместе с указанием некоторых их свойств перечислены в табл. 27.1. Эти соединения представляют собой горючие жидкости или легко воспламеняющиеся твердые вещества за редким исключением, они растворяются в неполярных органических растворителях. Карбонилы ванадия и кобальта довольно чувствительны к воздуху, остальные карбонилы на воздухе совершенно устойчивы, особенно карбонилы металлов VI группы и карбонилы рения. Жидкие карбонилы Ре (СО) и N1 (С0)4 следует хранить с осторожностью, так как они токсичны, а их пары образуют с воздухоА взрывчатые смеси они легко разлагаются под действием брома в органических растворителях. [c.115]

При рассмотрении максимальных ковалентностей галоидов М1л находим более сложные закономерности. Фтор никогда не образует )олее одной ковалентной связи соединения, в которых проявляется кажущаяся двухвалентность фтора, упомянуты ниже. С другой стороны, хлор может образовывать до четырех связей, а бром образует больше трех связей только в ВгРв иод в некоторых оксисоединениях шестива-лентсн и кроме того образует 1Р,. В дальнейшем, при описании некоторы.ч более важных соединений, мы детальнее рассмотрим различие между галоидами здесь можно указать лишь, что фтор резко выделяется из шсех галоидов и что иод по многим свойствам отличен от хлор [c.306]

Таким образом, фенантрен состоит из соединенных между собой двух бензольных колец (1—4) и (5—8), обладающих ароматическим характером, и мостика из двух (9-го и 10-го) атомов углерода, носящего характер ненасыщенной цепи. В этом месте легко присоединяются два атома брома, легко наступает окисление с образованием фенантренхинона легко происходит разрыв двойной связи с образованием произ рдных дифенила. Некоторые биологически важные производные фенантрена, как, например, витамин 0 , образуются из эргостерола при облучении его ультрафиолетовым светом с длиной волны в 2800—3000 А - При этом происходит разрыв среднего кольца фенантренового ядра, именно того, в котором находятся девятый и десятый атомы углерода, и только после этого вещество начинает проявлять свойства витамина О. [c.263]

Положение этого равновесия зависит от различных факторов, например от природы растворителя. Содержание енольной формы можно определить с помощью титрования бромом по методу К. Мейера. По химическим свойствам енолы отчасти сходны с фенолами. Так, енольная гидроксильная группа гораздо кислее, чем спиртовая, и в этом отношении близка к фенольному гидроксилу. Химические свойства енолов определяются присутствием гидроксила (они могут ацилироваться или давать простые эфиры) и двойной связи. Важнейшими енолами являются производные р-ди-карбонильных соединений (например, ацетоуксусный эфир и аце-тилацетон). Так как между енолами и рассматриваемыми ендио-лами, или редуктонами, нет резкого различия, некоторые реакции являются для них общими. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология