Железо горит

Железо непосредственно взаимодействует с хлором, серой, фосфором и другими неметаллами. В токе кислорода раскаленное железо горит. [c.314]

Г а л и д ы -металлов семейства железа солеобразны. Галидов высшей степени окисления железо не дает. Соединение с галогенами происходит или непосредственно, или путем обменных реакций (железо горит в хлоре) [c.368]

Составьте уравнение реакции и уравнение скорости данной реакции. Чем объяснить, что железо горит в кислороде, но не горит на воздухе [c.111]

Нагретое до красного каления железо горит в атмосфере кислорода с образованием окиси железа, а в обычных условиях оно медленно реагирует с воз- [c.201]

Железо горит в атмосфере фтора, а при нагревании легко соединяется с хлором и с серой [c.202]

Химически чистое железо можно получить путе] электролиза водных растворов некоторых его солей. Х д. вес железа 7,9 оно плавится при 1535°. До 770° железо обладает способностью сильно Намагничиваться. При нагревании выше 7fb° железо размагничивается. Накаленное железо горит в кислороде. Во влажном воздухе происходит быстрое ржавление железа с образованием различных гидратов окиси железа. [c.306]

Если железную проволочку свернуть спиралью, прикрепить к нижнему концу ее кусочек лучинки, поджечь лучинку и внести в склянку с кислородом, то железо горит, разбрасывая искры окалины [c.171]

В химическом отношении железо представляет собой металл средней активности. Оно активно взаимодействует с галогенами при высоких температурах (лучше в присутствии влаги) с образованием трнгалидов. Так, например, железо горит в атмосфере хлора, причем образуется трихлорид железа [c.300]

Опыт 6. Горение в хлоре железа. В железной ложечке сильно нагревают небольшое количество (2 г) порошка железа и понемногу высыпают в сосуд с хлором. Железо горит, разбрасывая в разные стороны искры. На дно банки насыпают песок для предохранения ее от растрескивания. [c.131]

Железо — металл средней активности (см. ряд напряжений металлов иа стр. 62). Оно окисляется во влажном воздухе. Нагретое до высокой температуры, железо горит, превращаясь в закись-окись железа [c.74]

Кислород — химически активный элемент. Он образует соединения почти со всеми элементами, проявляя отрицательную валентность, равную двум. Такие вещества, как, например, сера, уголь, фосфор, магний, железо, горят в кислороде, соединяются с ним, выделяя теплоту и свет. Тлеющая лучина, опущенная в кислород, ярко вспыхивает. [c.48]

Так, железо горит в кислороде [c.6]

Искры трения представляют собой мелкие частицы железа, сдираемые с трущихся поверхностей и свободно горящие в воздухе, что имеет большое значение для техники безопасности. Способность мелких частиц железа гореть в воздухе может объясняться либо отсутствием теплоотвода вглубь твердой фазы, либо просто малым диффузионным сопротивлением тонкой пленки. [c.265]

Чтобы сжечь в кислороде железо, поступают следующим образом. Железную проволочку свертывают спиралью, прикрепляют к нижнему концу ее кусочек лучинки, поджигают лучинку и вносят проволочку в склянку с кислородом. Железо горит, разбрасывая во все стороны искры окалины [c.70]

Сварочное железо горя- [c.613]

Сварочное железо горя- 0,4 0,75 — 1,69 Си 54,1 23,5 13,7 [c.613]

Для получения параводорода применяются различные катализаторы. В- Национальном бюро стандартов в течение длительного времени в качестве катализатора используется гидроокись железа 19], [20]. Этот очень активный, достаточно стабильный и прочный катализатор может служить неопределенно долгое время. Для конверсии требуются относительно небольшие его количества. После контакта с влажным воздухом эффективность катализатора уменьшается, однако он может быть легко регенерирован нагревом до 120° С при давлении Ю мм рт. ст. На фиг. 1.23 изображен первый катализатор, использованный в ожижителе НБС. Он представляет собой окись хрома, нанесенную на небольшие таблетки из окиси алюминия. Такого катализатора требовалось около 50 л. Активность гидроокиси железа гора.здо выше — ее требуется всего около 1 л. В последнее время в водородный ожижитель введен катализатор для конверсии газообразного водорода при температуре жидкого азота под откачкой. Первые опыты показали значительное увеличение производительности ожижителя. Этого и следовало ожидать, так как часть теплоты конверсии отводится жидким азотом. При этом ожижается больше водорода, так как [c.61]

Выполнение. Положив на железную ложечку комок тонких железных стружек, нагреть их в пламени горелки и внести в цилиндр с хлором. Железо горит красноватым пламенем. Образуется рыжий дым РеС1з, заполняющий весь цилиндр. [c.96]

Химические свойства галогенов. Галогены образуют двухатомные молекулы, распадающиеся на атомы только при высоких температурах (см. табл. 16). При сближении двух атомов галогена облака иеспаренных / -электронов перекрывают друг друга, образуя молекулу Гг (Г — галоген), причем атом галогена в ней приобретает восьмиэлектронную структуру. Галогены энергично, с выделением теплоты соединяются с металлами, образуя соли (название галоген от слов рождать соль ). Так, нагретая медная проволока при взаимодействии с хлором раскаляется, то же происходит с нагретыми железными опилками, а порошок железа горит в хлоре и без предварительного нагревания. Взаимодействие хлора с медью и железом протекает по реакциям Си + С12 = СиСЬ 2Fe-f ЗС12 = 2РеС1з [c.257]

Железо горит в кислороде с образованием железной окалины Рез04, содержащей железо в степени окисления +2 и -fЗ. Напишите химическое уравнение этого превращения и составьте для него электронный баланс. [c.150]

Гор и Шолл [408] констатировали, что определение микро-количеств кремнезема в биологических тканях представляет собой одну из наиболее трудных проблем аналитической химии. Гравиметрический метод определения по потере массы 51р4, когда зола биологического образца обрабатывается смесью НР и Н2504, дает завышенные результаты. Сообщалось, что обычный колориметрический метод определения кремния дает неточные результаты в присутствии фосфора и железа, а в биологических объектах как раз присутствуют и фосфор, и железо. Гор и Шолл описали улучшенный метод отделения фосфорной кислоты от кремнезема и последующего определения кремнезема молибдатным методом после восстановления до молибденовой сини. По рекомендуемой ими процедуре можно определять вплоть до 2 мкг кремнезема из навески образца, равной 2 г. [c.1092]

Хлор обладает очень высокой реакционной способностью, однако он менее активен, чем фтор. Соединяясь с большинством элементов при комнатной температуре или ири небольшом нагревании, он образует хлориды. Если в атмосфере хлора зажечь водород, то он горит и в результате образуется хлористый водород. Железо горит в хлоре с образованием хлорного железа (Fe ls) — твердого вещества коричневого цвета аналогичным образом реагируют с хлором и другие металлы. Хлор является сильным окислителем [c.218]

Омесь гексахлорэтана с порошком железа горит медленно и мало активно, выделяя при горении бурый дым хлорного железа. Безводное хлорное железо РеС1з возгоняется уже при 250 С, кипит с частичным разложением при 316° С. На воздухе оно жадно поглощает влагу, образуя кристаллогидрат РеСЬ-бНгО. [c.245]

Было известно, что, например, железо горит, образуя окалину. Флогпстики считали, что железо — вещество сложное, состоящее из окалины и флогистона, улетучивающегося при реакции [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология