Первое изображение периодической системы элементов

Качественный спектральный анализ. При качественном анализе достаточно поместить между электродами небольшую навеску (0,1—1 мг), возбудить ее электрической дугой или искрой и сфотографировать спектр. Затем необходимо определить, к излучению какого элемента относится та или иная линия в спектре анализируемой пробы. Для этого определяют длину волны линии по ее положению в спектре, а затем с помощью таблиц устанавливают ее принадлежность к тому или иному элементу. При известном основном составе пробы под спектром анализируемого вещества снимают спектр чистого образца, не содержащего примесей. Для расшифровки спектров применяют таблицы спектральных линий и атласы, которые бывают двух типов. Первый содержит комплекты планшетов с фотографиями дуговых и искровых спектров железа, на которых указаны длины волн всех его спектральных линий, а второй имеет изображение спектра железа рядом со шкалой длин волн в ангстремах, положением наиболее характерных линий элементов периодической системы и длинами их волн и интенсивностей. [c.44]

Первая попытка сопоставления атомных размеров была сделана на основе атомных объемов. Для этого послужила кривая атомных объемов Лотара Мейера, изображенная на рис. 3-2, принесшая ему больше славы, чем его периодическая система, основанная на физических свойствах элементов. Как было сказано, атомный объем получается путем деления атомного веса элемента на плотность элемента в свободном виде, и, следовательно, он верен только в том случае, если достоверна плотность. Но плотность элемента в свободном виде зависит в большей степени от его физического состояния, кристаллической структуры, аллотропического видоизменения и температуры, при которой определена плотность. Например, плотность белого олова 7,31, а серого — 5,75. Однако несмотря на все возможные факторы, которые могут влиять на атомный объем, удивительно, что кривая атомных объемов вполне правильно показывает периодичность свойств. Так как невозможно выделить отдельно атом или ион и измерить их радиус, следует полагаться на измерения, сделанные на большом количестве вещества, и допустить, что атомные модели правильны в отношении поведения атомов и ионов во всей структуре вещества. Вскоре стало ясно, что на соответствующие расчеты влияют многие факторы, в числе которых надо упомянуть характер связи (кратная ли связь или простая), степень ионного или [c.104]

Периодическая система элементов является графическим изображением периодического закона. Дата открытия закона и создания первого варианта периодической системы — 1 марта 1869 г. Над усовершенствованием периодической системы элементов Д. И. Менделеев работал до конца жизни. [c.36]

Периодическая система элементов является графическим изображением периодического закона. Дата открытия закона и создания первого варианта периодической системы—1 марта 1869 г. Над [c.25]

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева является графическим изображением периодического закона. Она состоит из семи периодов и восьми групп. Первые три периода называются малыми, а четвертый — седьмой — большими. Большие периоды делятся на ряды — четный и нечетный, группы делятся на подгруппы — главную и побочную. [c.51]

Первая попытка сопоставления атомных размеров была сделана на основе атомных объемов. Для этого послужила кривая-атомных объемов Лотара Мейера, изображенная на рис. 3-2. принесшая ему больше славы, чем его периодическая система основанная на физических свойствах элементов. Как было сказано, атомный объем получается путем деления атомного веса элемента на плотность элемента в свободном виде, и, следовательно, он верен только в том случае, если достоверна плотность. Но плотность элемента в свободном виде зависит в большей степени от его физического состояния, кристаллической структуры, аллотропического видоизменения и температуры, при которой определена плотность. Например, плотность белого олова 7,31, а серого — 5,75. Однако, несмотря на все возможные факторы, которые могут влиять на атомный объем, удивительно, что кривая атомных объемов вполне правильно показывает периодичность свойств. [c.108]

Строение атома углерода, находящегося в первом ряду IV группы периодической системы Менделеева, можно выразить схемой, изображенной на рис. 6, а. Атом углерода во внутреннем электронном слое, соответствующем атому инертного газа гелия, имеет 2 электрона, в следующем, внешнем электронном слое атом углерода имеет 4 электрона, являющихся валентными. Из курса неорганической химии известно, что наличие во внешнем электронном слое малого числа электронов (у элементов I, II и III групп) приводит к легкой потере этих электронов и превращению атомов в катионы (например, Na+, Са +, [c.27]

Нулевая нумерация группы и в наше время находит наиболее широкое признание. Однако некоторые ученые придерживаются мнения, что инертные газы целесообразно поместить в восьмую группу в качестве ее главной подгруппы, считая, что это придаст периодической системе большую цельность и наглядность. Эту точку зрения впервые высказал Н. А. Морозов она нашла отражение в периодической таблице Бора-Томсена, где элементы расположены в один непрерывный ряд ее поддержал с геохимических позиций А. Е. Ферсман. Такое изображение таблицы встречается в некоторых современных учебных пособиях и справочниках. Собственно, при таком размещении нет перестановок в периодической системе стирается лишь грань между восьмой и нулевой группами, и последняя вливается в первую, как автономная часть [c.10]

В начале 1869 г. профессор Петербургского университета Дмитрий Иванович Менделеев разослал многим химикам листок с изображением разработанной им системы элементов, основанной на их атомном весе-и химическом сходстве. 18 (6) марта 1869 г. на заседании Русского химического общества П. А. Меншуткин от имени Д. И. Менделеева сделал первое сообщение об открытии периодического закона и связанной с ним системы химических элементов. [c.46]

Первое изображение периодической системы элементов, предложил дать предварительные названия экабор, окаалюминнй и эка- [c.47]

Существует много вариантов изображения периодической системы элементов Д. И. Менделеева (более 400). Наиболее распространены клеточные варианты, а из них — восьми-, восемнадцати-и тридцатидвухклеточные, соответствующие емкости квантовых слоев из 8, 18 и 32 электронов. Один из вариантов восьмиклеточной таблицы, так называемый короткий вариант, помещен на первом форзаце книги, а тридцатидвухклеточная таблица (длинный вариант) — на втором форзаце книги. Восемнадцатиклеточный вариант приведен в табл. 4. [c.28]

I,6 приведено пространственное изображение трех р-орбиталей, пересекающихся в точке начала координат, но равномерно распределенных по осям X, у VI г. Поскольку электроны, располагающиеся на одной орбитали (т. е. имеющие одинаковые значения п, I и т), могут обладать спином, равнЬгм либо +7г, либо — /г, на каждой орбитали может находиться только два электрона с противоположными спинами. Такие электроны называются спаренными. Принцип, вводящий эти ограничения электронной структуры, известен как принцип Паули и назван так по имени ученого, впервые его предложившего. Гунд сформулировал правило, согласно которому орбитали, обладающие одинаковой энергией, например Рх, 2ру, 2р2, должны сначала заполняться одним электроном, а затем уже может происходить спаривание электронов. В табл. 2 приведено электронное распределение для атомов первых трех периодов периодической системы элементов. Из данных этой таблицы следует, что выполняется как принцип Паули, так и правило Гунда. [c.270]

Для наглядного представления термов и спектральных линий элементов первых трёх групп периодической системы элементов принят метод графического их изображения, иллюстрируемый на рис. 177 для спектра Hgl. [c.431]

В соответствии с новым методом мы рассматриваем проблему двух атомных ядер и прибавляем электроны в молекулу последовательно один за другим, точно так же, как это было сделано при обсуждении построения периодической системы элементов, когда последовательное прибавление электронов производилось к системе с одним атомным ядроль Введение первого электрона на низший уровень энергии приводит к образованию молекулярного иона водорода, имеющего кривую потенциальной энергии (если пренебрегать межядерным отталкиванием), изображенную на рис. 44, а. Напомним, что нулевое значение энергии соответствует энергии изолированных друг от друга электронов и ядер. Введение второго электрона на низший уровень энергии должно дать кривую, расположенную вдвое ниже кривой а, рис. 44, при условии, что взаимодействием электронов можно пренебречь. Потенциал отталкивания, характеризующий ядра, остается при двух [c.143]

Напомним, ЧТО в своем первоначальном варианте периодическая система была построена из коротких периодов). В варианте с длинными периодами элементы, входящие в состав I— VIH и нулевой групп, распределяются по 16 подгруппам, причем те элементы, которые были смещены влево, образуют подгруппы А, а смещенные вправо — подгруппы Б, границей между ними служат элементы группы VIII. Одним из слабых мест этого варианта является то, что при таком способе изображения трудно проследить взаимосвязь, существующую между элементами первого — третьего и четвертого — седьмого периодов. В составе групп III—VII начальные элементы подгрупп Б (IIIB—VIIB) занимают более высокие горизонтальные уровни. Подобное же положение занимают sLi и nNa в подгруппе IA. Напротив, имеются данные, на основании которых tBe н uMg можно было бы включить в качестве первых членов как в подгруппу ПА, так и в подгруппу ИВ. На рис. 1.7 изображен предложенный Л. Полингом графический вариант периодической системы, в котором приняты во внимание рассмотренные выше моменты. [c.34]

Сопоставление рис. 5 и 6 показывает, что первая публикация Менделеева, касавшаяся периодического закона (см. рис. 6), носила на себе еще печать своего происхождения из пасьянса . Легко представить, как был осуществлен дальнейший переход от первоначальной черновой-таблицы (см. рис. 5) к беловой, отправленной в типографию в день открытия периодического закона (см. рис. 6). Точно так же легко представить себе, как был осуществлен следующий переход от Опыта системы элементов (см. рис. 6) к длинной таблице вертикального типа для этого-надлежало разрезать таблицу, изображенную на рис. 6, по линии, разделяющей щелочные металлы и галогены (галоиды), и перенести отрезки столбцов с.тева снизу направо наверх, удалив предварительно семь металлов с сомнительными атомными весами. [c.185]

К стр, 615. Э. Г. Баумгауер выпустил в 1870 г. брошюру Отношения между атомным весом и природой химических элементов , в которой попытался реализовать указание Менделеева на то, что если соединить нижнюю часть третьего столбца и верхнюю четвертого и т. д., то система получится спиральная (см. ст. 2, стр. 23 в основном томе). У Баумгауера периодическая система представлена в виде длинной ее формы, изображенной как спиральное расположение элементов в последовательности их атомных весов. По диаметрам спирали располагаются элементы одной и той же группы, причем один радиус содержит элементы будущих четных рядов, а другой, составляющий продолжение первого, —элементы нечетных рядов. Позднейший вариант такого рода спирали включен в сб. Юбилейному Менделеевскому съезду.. . , 1934, стр. 71. [c.497]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя в нем имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. Очевидно, в структуре атомов элементов должно быть что-то, обусловливающее периодичность, на что атомный вес не давал ответа. Первым крупным успехом в разрешении этого вопроса было наблюдение характеристических рентгеновских лучей. Если мишень бомбардировать быстрыми электронами, то наблюдается обычно два разных вида рентгеновских лучей. Один вид дает непрерывный спектр, подобный изображенному на рис. 3-3. Конец спектра, которому соответствует наибольшая энергия, определяется разностью потенциалов ускоряющего электрического поля. На непрерывный спектр часто накладывается характеристический спектр длины волн линий характеристического спектра оказались зависящими от материала мишени и не зависели от потенциала поля, ускоряющего электроны до тех пор, пока энергия электронов была больше некоторой величины. На рис. 3-4 изображен рентгеновский спектр мо- [c.88]

Аннулирование сдвигов элементов-аналогов, изображенных в табл. 10 и 11, и вынесение вниз лантаноидов и актиноидов без сохранения их размещения по группам представляло бы шаг назад по сравнению с периодической системой Менделеева (см. табл. 2), в которой лантаноиды и актиноиды органически включены в систему и где имеются сдвиги всех легких наиболее сильно различающихся элементов-аналогов первых трех периодов. Поэтому, размещая лантаноиды и актиноиды во П—VIII группах [c.64]

Фотокопия 20 (стр. 158) представляет собой короткую таблицу элементов вертикального типа с обозначением номеров групп и рядов и с указанием состава высших солеобразующих кислородных соединений и высших водородистых соединений. Эта таблица становится у Д. И. прототипом всех позднейших коротких таблиц элементов. Главное внимание нри составлении этой таблицы Д. И. обратил па отношения атомных весов между элементами, расположенными в периодической системе по диагональным направлениям. В этом отношении данная таблица является прямым продолжением и развитием таблицы, изображенной на ф. 12 в отлише от последней, Д. И. теперь определил разности в атомных весах пе у нескольких элементов, расположенных по диагонали друг относительно друга, а по возможности у всех элементов, причем проследил закономерный ход возрастания атомных весов )1а протяжении всей диагонали (по всей ее длине). При этом Д. И. обнаруживает, что разность в атомных весах между первым и иоследним членами диагонали равна 180—181. Например, для диагонали Ан — О эта разница равна 197 — 16 = 181, для диагонали Пg — К она равна 200—19 181. Предполагая, что дальше типический ряд переходит в 1-й ряд системы, Д. И. получает для Т1 — N3 разницу 204—23 = 181, для РЬ — разницу 207—24 == 183 (но пе 180, как стоит в таблице) и для В — А1 разницу 208—27 = 181 (ио пе 180, как стоит в таблице). Кроме того, Д. И. вычислил среднее значение разности для каждой пары соседних (ио этим диагоналям) элементов для Аи — О это среднее равно 21, для Пg—Г оно равно 20,7, для Т1 —Na = 20,4, для РЬ —Mg=19, для В — А1 оно равно 16, для незаконченной диагонали Иг—Ьа = 22. В самом дело разность между Ли = 197 и 1п = ИЗ равна 84, что дает в среднем 84 4 = 21. Разность между Иg = 200 и Се = 138 равна 62, что дает в среднем 62 3 20,7. Разность между Т1 = 204 и 8Ь = 122 равна 82, что дает в среднем 82 4 = 20,5 (у Д. И. 20,4). Разность между Та = 182 и То = 125 равна 57, что дает в среднем 57 3 = 19. Разность между Ш = 184 и I = 127 равна 57, что дает в среднем тоже 19 (у Д. И. ониска вместо 19 стоит 16). [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология