Меры скорости

Меры скорости реакции [c.14]

Экстенсивная мера скорости реакцип определяется как [c.33]

Величина К измеряется в молях на единицу времени. Интенсивная мера скорости реакции определяется как [c.34]

На рис. У.1 показано, как изменяются во времени используемые выше величины. Во всех случаях в показателе экспоненты стоит комбинация (А + к ) t, так что сумма к + к служит мерой скорости приближения системы к равновесию. Для доказательства того, что реакция действительно первого порядка, необходимо показать достаточную согласованность одного из полученных выражений с экспериментальными данными. [c.93]

Природа группы, уже присоединенной к ароматическому ядру, определяет положение сульфогруппы и, в какой-то мере, скорость реакции. [c.316]

Мерой скорости электрохимической реакции является плотность тока, поэтому с учетом уравнения (181.2) уравнение (184.1) принимает вид [c.505]

Независимо от того, какой параметр выбран в качестве меры скорости реакции, уравнения (111,1) и (111,2) показывают, что эту величину следует выразить через концентрацию или парциальное давление одного из реагентов или продуктов реакции, если необходимо наблюдать за ходом процесса. Удобный и часто применяемый метод заключается в том, чтобы следить за изменением общего давления системы (см. стр. 58). Ниже рассмотрено, как при помощи таких данных можно найти концентрации или парциальные давления отдельных реагирующих веществ, что позволит использовать уравнения (111,1) и (111,2) для определения скорости реакции. [c.60]

Выбор катализатора определяет начальное падение давления и в известной мере скорость возникновения перепада давления. Например, сферический катализатор характеризуется меньшим начальным перепадом давления, чем таблетированный катализатор со сравнимым размером частиц. Это очень важно в начальный период работы катализатора и дает оператору более широкие возможности регулирования температуры высокоактивного свежего катализатора путем изменения давления в системе. [c.278]

I. В какой мере скорость потери массы или удаления определенного летучего компонента отображает течение реакции термической деструкции Некоторые исследователи полагают, что явле- [c.83]

Существует дифференциальный способ исследования каталитической активности, представляющий собой обычный проточный метод при малом количестве катализатора и больших объемах протекающей реакционной смеси, т. е. при больших объемных скоростях [2]. Благодаря этому, изменение степени превращения в слое катализатора невелико, и количество превращенного вещества может служить мерой скорости реакции. Однако, этот метод не обеспечивает достаточную точность измерения скорости реакции. [c.289]

Мерой скорости коагуляции дисперсных систем служит изменение численной концентрации частиц б единицу вре-йп [c.158]

Прежде чем приступить к обсуждению роли трифенилметильного катиона, необходимо отметить, что изомеризация 3-метилпентана в свежей кислоте протекает медленно (имеется некоторый индукционный период, как и в случае 2,3,4-триметилпентана), н ее можно ускорить, добавляя небольшие количества олефина, например 2-метилбутена-1. Однако реакция, инициируемая олефином, моментально замедляется, поскольку мгновенная высокая концентрация промежуточных карбониевых ионов в кислоте быстро снижается до равновесной. Эта пониженная скорость является теперь мерой скорости гидридного переноса в кислоте. Экспериментальные данные, обсуждаемые ниже, были получены при 23 °С в опытах с несколькими эмульсиями, содержащими равные объемы метилпентана и 95%-ной серной кислоты. [c.23]

Сходящаяся к х последовательность точек х/ , , ё " обладает по крайней мере линейной скоростью сходимости или по крайней мере скоростью сходимости геометрической прогрессии (со знаменателем г), если существуют целое ЛГ О, константа Сят 6 (О, 1) такие, что выполняется неравенство [c.273]

Акустический модуль Е — это мера скорости распространения акустических колебаний. Из изложенного следует, что поперечный акустический модуль много меньше, чем продольный Используя это предположение и исходя из непрерывной модели поликристаллического полимера, Мозли [64] предложил следуюш ее соотношение [c.74]

Таким образом, в электрохимической кинетике плотность тока служит мерой скорости электродной реакции [c.383]

Мерой скорости химической реакции называется количество вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося при реакции за единицу времени в единице объема системы (для гомогенной реакции) или на единице поверхности раздела фаз (для гетерогенной реакции) Мерой скорости химической реакции могут быть и другие величины, например, изменение объема выделяющегося газа, вязкости раствора, его оптической плотности и др. Но все эти способы выражения скорости реакции в конечном итоге сводятся к изменению количества вещества. [c.188]

Максимальная концентрация поверхностных комплексов на поверхности нефтяного углерода соответствует его максимальной удельной поверхности и может быть зафиксирована химическими и другими методами анализа. Суммарное время, необходимое для образования и распада комплекса, величина истинной поверхности реагирования определяют в значительной мере скорость взаимодействия нефтяных углеродов с активными газами. Из таки.х представлений следует, что с изменением условий реагирования лими- [c.123]

Согласно [38], коэффициент вязкости характеризует скорость уменьшения различия в макроскопическом движении он пропорционален коэффициенту диффузии или самодиффузии, являющемуся мерой скорости перемешивания частиц. Выражение для вязкости имеет вид [c.51]

Способность к коррозии не является мерой скорости реакции. Высокое отрицательное значение ДС не всегда свидетельствует о высокой скорости коррозии, но когда ДС имеет положительное значение, можно утверждать, что в данных условиях реакция самопроизвольно происходить не может. [c.19]

В реологии принято рассматривать простой однородный сдвиг куба со стороной I = 1 данной системы (материала) под действием касательного напряжения т (рис. 2). Мерой сдвига служит отношение хИ = tg 7. При малых деформациях tg 7 7 мерой скорости [c.308]

Мерой скорости электрохимических реакций является плотность тока, т. е. количество электричества, проходящее в единицу времени через единицу поверхности или — иначе — сила тока на единицу поверхности. [c.291]

Когда фронт растворителя переместится на определенное расстояние (обычно 10 см), пластинку вынимают из камеры и высушивают. Разделенные вещества можно идентифицировать различными методами. Мерой скорости передвижения веществ, в бумажной хроматографии является — относительная величина, зависящая от условий определения. Хроматограмма дает лишь информацию о распределении пятен, так называемый рисунок пятен. [c.88]

Разность Сп — Си представляет собой избыток вешества. способного образовывать кристаллы, и, следовательно, в известной степени может служить мерой скорости выделения вещества из раствора. Величина Сц характеризует взаимодействие растворенного вещества с растворителем и, таким образом, является мерой сопротивления выделению вещества из раствора. Считают, что чем больше разность Сц — с и меньше величина Сн, тем скорее образуются зародыши, тем больше возникает центров кристаллизации и тем меньше по размеру окажутся коллоидные частицы, так как все количество способного выделиться вещества распределится >ie-жду большим числом образовавшихся центров кристаллизации. [c.224]

Из данных по рекомбинации атомов (см. табл. XII.9) следует, что величина /с4+А 4 может быть в 100—1000 раз больше, чем частота столкновений. Так, Маршалл и Дэвидсон [130] нашли, что сумма/С4+/С4 равна 1,1 0 л/моль-сек для 1г в аргоне, 1,6-101 в неопентане и 1,8-101 в пентане . Райс [121] отметил, что такие аномально большие величины могут быть объяснены большой положительной энтропией активации для галогенов, возникающей из-за увеличения числа колебательных уровней в переходном комплексе, увеличения электронных состояний и увеличения момента инерции. В случае Нг множитель 100 объясняется [121а] главным образом большим увеличением момента инерции (го увеличивается от 0,74 А приблизительно до 4,2 А) при образовании переходного комплекса. Оказалось, что для более сложных молекул, таких, как Оз [54], N204 [124], N205 [134] и ЫОгС [109], при их разложении в условиях очень низких давлений, когда наблюдаемая константа скорости второго порядка является прямой мерой скорости активации, предэкспоненциальный множитель приближенно равен 4,6 101 , 2 -, 2-101 д 6-101 л/моль-сек соответственно. Эти компоненты скорости представ- [c.277]

Определения меры скорости химической реакции можно записать в математической форме. Введем обозначения v — скорость реакции в гомогенной системе 1 гетерог — скорость реакции в гетерогенной системе пв — число молей какого-либо из получающихся при реакции веществ V — объем системы г — время S [c.188]

Последнее уравнение является математическим выражением другого определения меры скорости реакции в гомогенной системе мерой скорости реакции в гомогенной системе называется изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающих в реакцию или образующихся при реакции, происходящее за единицу Рис. 6.6. Изменение времени. [c.188]

При электролизе и эксплуатации химических источников тока через электрохимические системы протекает электрический ток. При этом равновесное состояние Ох -Ь ге Яес), существующее на электроде в отсутствие внешнего тока, нарушается. В зависимости от направления тока электродная реакция может идти в катодном Ох + + ге КЫ или анодном Red- - Ох + ге" направлениях. Мерой скорости электрохимической реакции является плотность тока — сила тока, отнесенная к единице площади поверхности электрода. Если в уравнении (162.3) массу вещества, участвующего в реакции, выразить в г-ионах, то скорость реакции будет [c.498]

В довольно значительном числе электрохимических работ делается оценка адсорбции органических веществ по уменьшению в их присутствии скорости электрохимических реакций. Авторы этих работ исходят из допущения, что адсорбированные молекулы органического вещества механически экранируют часть поверхности электрода, снижая скорость реакции на этих участках практически до нуля по сравнению со скоростью процесса на чистой поверхности электрода. Поскольку мерой скорости электрохимической реакции является плотность тока г, то при указанном допущении степень заполнения поверхности адсорбатом 0 рассчитывают по формуле [c.37]

В нижней части графика изображены кривые скоростей реакции [27]. За меру скорости принята величина, обратная времени, за которое реагирует 50% вещества нри давлениях ниже предо- лов воспламенения. Над Со этим графиком помещена кривая критического давлен пя для стадий хо.тод-нопламонного и высокотемпературного воснламе-нения [50], причем продолжительность индукционного периода т = [c.255]

За меру скорости реакции может быть взято измевепие концентрации любого из исходных веществ и любого из продуктов реакции. [c.5]

В зависимости от времени и параллельно снятая (по спектру поглощения формальдегида) кинетическая кривая выхода НСНО. Если за меру скорости реакции принять прирост давления Др, то из рисунка видно, что заметное изменение давления начинается лишь с момента времени,равного 64 мин. Отсюда можно завлючить, что период индукции равен 64 мин. Если же за меру скорости прииять не Др, а выход формальдегида, то в этом случае как видно из рисунка, период индукции оказывается равным нулю, так как образование формал ад(5гида наблюдается начиная с момента впуска реагирующей смеси в реакционный сосуд. [c.219]

Универсального определения понятия скорости гетерофазного химического процесса не существует. Для гомогенных гетерофазных процессов обычно пользуются определением (И. 1), понимая под Vобъем той фазы, в которой проходит химическое превращение. Например, при разложении перекиси водорода в растворе под скоростью реакции по перекиси водорода понимают изменение концентрации перекиси водорода в единицу времени, а под скоростью реакции по кислороду — изменение количества кислорода в газовой фазе (предполагается, что количеством растворенного кислорода можно пренебречь), отнесенное к единице объема раствора. Использовать в качестве меры скорости реакции изменение концентрации кислорода в газовой фазе нельзя, поскольку объем газовой фазы может изменяться вне всякой связи с разложением перекиси водорода. Можно, например, проводить реакцию в системе, в которой давление поддерживается постоянным. При этом производная от концентрации кислорода в газовой фазе будет равна нулю, с какой бы скоростью ни проходила реакция в растворе. В равной степени нельзя использовать в качестве меры скорости этой реакции измен-.ние концентрации кислорода в растворе, поскольку она изменяется не только в результате образования его из перекиси водорода, но и в результате выделения его в газовую фазу. [c.37]

Сравплтельные исслсдоиания составов предпочтительно проводить па одном и том же комплекте пробирка п шарик . В этом случае в качестве меры скорости деформацпп можно взять и или I//. Если используются различные пробирки (или шарики), то мерой скорости деформации является шах- [c.175]

Абсолютная разность E — =о складывается, во-первых, из омического падения напряжения внутри электрохимической ячейки (между катодом и анодом) ом=/- цепи (Рцепи — внутреннее сопротивление цепи), и, во-вторых, из поляризаций катода АЕц и анода АЕл. Поляризация каждого из электродов представляет собой изменение гальвани-пвтенциала на границе электрод — раствор по сравнению с его равновесным значением, вызванное прохождением электрического тока. Электрический ток, в свою очередь, связан с протеканием электродного процесса (фарадеев-ский ток) и с заряжением двойного слоя (ток заряжения). Если свойства поверхностного слоя не изменяются во времени, то протекающий через электрод ток определяется только скоростью самого электродного процесса и размерами электрода. В этих условиях плотность тока i=l/s (s — поверхность электрода) служит мерой скорости электрохимической реакции. Поляризация электрода обусловлена конечной скоростью электрохимического процесса, а потому она является некоторой функцией плотности тока AE AE(i). Функциональная зависимость АЕ от i (или i от АЕ) называется поляризационной характеристикой. Задача электрохимической кинетики заключается в установлении общих закономерностей, которым подчиняются поляризационные характеристики, с целью регулирования скорости электродных процессов. Эта задача чрезвычайно важна, поскольку уменьшение поляризации при заданной плотности тока позволяет существенно повысить КПД использования электрохимических систем. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология