Энтропия газов

Ур. (VII, 51) и (VII, 52) выражают зависимость энтропии одного моля идеального газа от его объема и давления при постоянной температуре. Они применяются обычно для определения изменения энтропии газа при изотермическом расширении или сжатии его. В этом случае постоянные ks и ks исключаются и [c.231]

Адиабатный процесс. При адиабатном процессе к газу не подводится и от него не отводится теплота, т. е. д = 0. Этот процесс является хорошим приближением к реальным процессам сжатия и расширения, если последние протекают столь быстро, что не успевает произойти заметный теплообмен с окружающей средой. Полагая адиабатный процесс сжатия (расширения) газа в компрессоре обратимым, из соотношения (1.11) будем иметь 5 = 0, так как бд = О, т. е. при адиабатном процессе энтропия газа остается неизменной. [c.18]

Таким образом, уравнение для вычисления энтропии газа ири некоторой температуре Т будет иметь вид [c.98]

Для того чтобы иллюстрировать, насколько отличается фактическое изменение энтропии газов при сжатии от 1 до 1000 ат от вычисленного по этому уравнению, приводим табл. 10. [c.85]

Числом симметрии (а) молекулы называется число неразличимых положений ее в пространстве при простом жестком вращении ее вокруг возможных осей. Так, для ацетилена число симметрии равно 2, для этилена, этана и метана— соответственно 4, 6 и 12. (В молекулах метана вращение вокруг каждой из связей С—Н дает три совпадающих положения, что при четырех связях С—Н дает а = 3-4= 12.) Энтропия газа (5°) включает определяемый числом симметрии член 1п а, а функция Оу-— Яд — член п а. На энтальпию. 1 теплоемкость число симметрии не влияет. [c.215]

ЭНТРОПИЯ ГАЗОВ И ПАРОВ ПОД ДАВЛЕНИЕМ [c.84]

Подобным же образом суммарное значение энтропии газа в двух сосудах возрастает при переходе газа из сосуда с большим давлением в сосуд с меньшим давлением и достигает максимального значения, когда давление в обоих сосудах выравнивается. Увеличение энтропии имеет место также при смешении газов. [c.208]

Энтропия газа в идеальном состоянии [c.105]

Анализ уравнения (20) показывает, что энтропия газов и паров при постоянной температуре уменьшается с увеличением давления. [c.84]

Это уравнение можно применять для расчета энтропии газа в достаточно широком интервале температур. [c.106]

Уравнение для расчета энтропии газа в идеальном состоянии при изменении V и Г запишется в следующем виде [c.112]

Из сравнения данных, приведенных в табл. 10, следует, что, если в случае водорода расхождения между величинами, вычисленными в соответствии с законами идеальных газов и рассчитанными по экспериментальным данным, не превышают 1 — 1,5%, то в случае метана они достигают уже 11 —12%. Таким образом, для расчета величин энтропии газов и паров под давлением лучше пользоваться данными Р—V—Т. [c.85]

Полученное значение может быть приведено в стандартных таблицах. Понятно, что если по приведенной в таблице энтропии для состояния идеального газа нужно найти энтропию реального газа, нужно из полученного значения вычесть 5 —5" по рис. 6 (т. е. 0,8). Переход к жидкому состоянию уменьшает значение энтропии газа на изменения энтропии при нагреве пара и кипении. [c.57]

Подобную же группу составляют, например, гексафториды серы, молибдена и урана. В каждой из этих групп увеличение молекулярного веса соединения связано с возрастанием энтропии. На рис. П1,5 подобное же сопоставление дано для энтропии (Sr) некоторых групп окислов металлов в кристаллическом состоянии. Здесь наблюдаются такие же закономерности, как и для энтропии газов. Отчетливо выделяется группа, линий моноокисей магния, кальция и бария,группа линий полуторных окислов алюминия, хрома и лантана и группа пятиокисей ниобия и тантала. В каждую из таких групп входят также не показанные на рисунке линии других однотипных с ними соединений. [c.101]

Парадокс Гиббса пытались преодолеть, учитывая, что энтропия является функцией состояния и ее изменение происходит непрерывно с изменением внешних параметров. Однако многие свойства системы могут меняться скачком. Поэтому при рассмотрении природы изменения энтропии газов (в идеальном состоянии) при их перемешивании следует применять теорему Гиббса, которая гласит энтропия смеси двух разнородных газов в идеальном состоянии равна сумме энтропий обоих газов в отдельности, вычисленная в предположении, что каждый газ занимает весь объем. Неправомерное применение этой теоремы в случае перемешивания двух порций одного и того же газа приводит к парадоксу. [c.117]

Энтропия газа выражается через сумму состояний [c.106]

Энтропию газа, состоящего из двухатомных молекул, следует рассчитывать как сумму энтропий составляющих [c.106]

Энтропия газа (298,16 К) 241,46 Дж/(моль-К) [c.212]

Прежде всего она позволяет, как показал Джок, при определенных предположениях провести существенно более точную экспериментальную проверку, чем предыдущая формулировка. Предположим, что некоторое вещество можно перевести без разложения из кристаллического состояния в состояние разбавленного газа. Тогда для энтропии газа можно написать [c.195]

С равенством (6.17) связано известное свойство ударных волн увеличение угла наклона ударной волны ст приводит к увеличению энтропии газа за ударной волной. Таким образом, функция <р увеличивается вместе с ст. Отсюда видно, что вариация i t > О допустима только тогда, когда (р (т ф) < (p t). Из сказанного ранее заключаем, что величина х не может быть уменьшена за счет увеличения ст только при условии р а ф) = фЦ)). Последнее равенство приводит к краевому экстремуму. Итак, решению задачи 6 в осесимметричном случае или в плоском случае без ограничений на подъемную силу профиля соответствуют течения с головной ударной волной, не содержащие иных ударных волн в области abe, если интенсивность ударной волны может быть изменена малыми вариациями контура аЬ. [c.153]

Как было показано Кемболом [145, 146], изучение энтропий адсорбции дает много сведений о подвижности адсорбированных атомов и молекул на поверхности. Проведенное в этом направлении систематическое изучение энтропий газов, адсорбированных на угле, показало [39, 147], что молекулы многих газов, в том числе окиси углерода, кислорода, азота и многих углеводородов, ведут себя как молекулы двумерных газов, свободно вращаясь и передвигаясь по поверхности. При низких температурах и высоких степенях покрытия поверхности наступает некоторое ограничение в свободе движения. Снижение температуры в первую очередь ограничивает свободу поступательного движения и почти не отражается на свободе вращения. [c.89]

Наибольшее значение в газовой динамике имеет идеальный адиабатический процесс, который предполагает отсутствие теплового воздействия и работы сил трения. Но этой причине при идеальной адиабате энтропия ) газа остается неизменной, т. е. такой процесс является идеальным термодинамическим — изо-энтропическим — процессом. Напомним, что далеко не всякий адиабатический процесс является идеальным. Например, при выводе уравнения теплосодержания мы показали, что наличие трения не нарушает адиабатичности процесса, но процесс с трением уже не может быть идеальным, так как он протекает с увеличением энтропии. Иначе говоря, адиабатичность процесса требует только отсутствия теплообмена с внешней средой, а не постоянства энтропии. Таким образом, адиабатичность совмещается с постоянством энтропии только в идеальном процессе. Если изменением потенциальной энергии можно пренебречь (21 22) и нет технической работы ( = 0), а процесс является идеально адиабатическим, то уравнение Бернулли на основании 54) и (64) имеет следующий вид [c.30]

Ниже будет показано, что в адиабатических (без подвода тепла) скачках сжатия происходит увеличение энтропии газа,, а в адиабатических скачках разрежения, если бы они существовали, энтропия должна была бы уменьшаться. Этим доказывается законность существования адиабатических скачков давления и одновременно невозможность возникновения адиабатических скачков разрежения (как известно из термодинамики, в конечной замкнутой системе энтропия убывать не может). В полном соответствии с этим находится тот известный факт, что наблюдаемые иногда в действительности скачки разрежения (скачок конденсации, фронт пламени) получаются только при подводе тепла в область скачка, т. е. в таких условиях, когда и при скачке разрежения энтропия газа растет. Нужно заметить, что возникновение скачков разрежения при подводе тепла к газу отнюдь не противоречит процессу, изображенному на рис. 3.1, В самом деле, если в области пониженных давлений В за счет подвода тепла получается температура выше, чем в области 8 [c.115]

В связи с этим изложенный способ осреднения в некоторых случаях может оказаться неприемлемым. Так, например, если по найденным таким способом средним значениям параметров потока в выходном сечении компрессора вычислить его к. п. д., то будет получена величина, меньшая действительной, так как к реальным потерям (возрастанию энтропии) в процессе сжатия газа будут добавлены фиктивные потери, появляющиеся в результате указанной выше замены действительных параметров потока средними значениями. Поэтому в тех случаях, когда по смыслу задачи требуется оценить работоспособность исходного потока газа, целесообразно проводить осреднение так, чтобы сохранить постоянной суммарную величину энтропии газа ). [c.271]

Напишите формулу, связывающую энтропию газа с суммой состояний. [c.29]

Расчет вращательной и колебательной составляющей энтропии газов [c.306]

При прочих равных условиях энтальпия и энтропия газа значительно выше, чем для сырой нефти и нефтегазовых систем, что довольно наглядно иллюстрируется данными табл. 3 на примере возрастания значений величин / и 5 с увеличением содержания газа в общем потоке флюида пласта Кеттльман Хиллс в Калифорнии. [c.81]

Полученных из решения системы данных достаточно для определения недостающих параметров безразмерной скорости фз= = 3/U2, температуры и энтропии газа при выходе из безлопаточ- [c.95]

В качестве стандартного состояния индивидуальных жидких и твердых веществ принимают состояние их при данной температуре и при давлении, равном 1 атм, а для индивидуальных газов— такое их состояние (большей частью гипотетическое), когда при данной температуре и давлении, равном 1 атм, они обладают свойствами идеального газа. Все величины, относящиеся к стандартному состоянию веществ, отмечают верхним индексом (А//ойр, Нт — Н°п, С р и т. д.) и называют стандартными (стандартная теплота образования, стандартная энтальпия). В области обычных давлений изменение давления слабо влияет на тепловые эффекты реакций и энтальпию веществ, так как внутреняя энергия идеального газа ие зависит от давления, а в конденсированном состоянии сжимаемость веществ мала. Однако многие другие величины, как, например, энтропия газов, сильно зависят От Давления. [c.195]

Справочные данные о значениях термодинамических функций разных веществ относятся большей частью к стандартному состоянию их. Поэтому при сопоставлении термодинамических свойств данного веи1ества в жидком и газообразном состояниях и для расчета изменения этих свойств в процессе испарения нередко возникает необходимость перехода от величин, относящихся к стандартным состояниям жидкости и газа, к величинам, относящихся к равновесным их состояниям. Тепловые эффекты процесса (кроме области высоких давлений и концентрированных растворов) различаются в этом случае незначительно. Однако изменения энтропии (и, следовательно, AG) могут сильно различаться. Энтропия жидкости в стандартном состоянии мало отличается от энтрепии ее в состоянии равновесия с насыщенным паром при той же температуре, и этим отличием можно пренебречь, но для газообразного состояния значения энтропии могут быть весьма различными, так как энтропия газа сильно зависит от давления. Ограничиваясь условиями, в которых допустимо применение законов идеальных газов, и учитывая, что для стандартного состояния газа р— атм, можио, пользуясь ур. (VII, 53), выразить разность между энтропией газа в стандартном состоянии 8° и в состоянии насыщенного пара SpaBH равенством [c.256]

При физической адсорбции энтропия адсорбции многих газов лежит в пределах 80—]00Дж/(моль К). Если принять предельное значение адсорбции Гоо= = 10 моль-см и толщину адсорбционного слоя 5-10 см, то концентрация газа в адсорбционном слое будет равна 10 /5 10 1 = 0,02 моль/см , или 20 моль/л. Если рассматривать газ как идеальный, то уменьшение энтропии газа в результате адсорбции при нормальном давлении газа над адсорбентом будет равно / 1п20 22,4 и 54 Дж/(моль К). Если учесть двухмерное состояние адсорбированного газа, то изменение энтропии будет еще больше. Следовательно, при взаимодействии субстрата с поверхностью катализатора только за счет физической адсорбции изменение энтропии газа Д 5° будет равно 80 Дж/(моль К)- Это равносильно тому, что энергия Гиббса адсорбированного газа, если рассматривать его как идеальный, возрастает примерно на 24 Дж/(моль К), так как при изотермическом сжатии идеального газа ДО + 4- /"Д 5 =0 (см. 71). Тепловой эффект физической адсорбции изменяется в широких пределах. Термодинамические характеристики процесса адсорбции некоторых веществ на саже приведены ниже. [c.641]

Для изолированных систем энтропия является критерием, которым характеризуется возможность направления и предел самопроизвольного протекания любого физического и химического процесса. Согласно законам термодинамики в изолированных системах могут протекать только такие процессы, при которых энтропия систем возрастает, в то время как внутренняя энергия остается неизменной. Процесс может идти самопроизвольно до тех пор, пока энтропия не достигнет максимального для данных условий значения. Так, переход теплоты от более нагретого тела к менее нагретому сопровождается возрастанием энтропии системы, которая достигнет максимального значения тогда, когда температуры обоих тел сравняются. Подобным же образом энтропия газа в двух сосудах возрастает при переходе газа из сосуда с большим давлением в сосуд с меньшим давлением н достигает максимального значения, когда давления газа в обоих сосудах срав- [c.85]

Изэнтропические разрьты. Энтропия газа S при прохождении через ударную волну увеличивается, вместе с ней увеличивается и величина tp. В дальнейшем появится необходимость построения разрывных течений с постоянной энтропией. Такого вида разрывы могут быть получены только в отдельных точках потока фокусировкой характеристик, начинающихся выше по потоку (рис. 3.3). Области течений с непрерывным сжатием, содержащие фокусирующиеся характеристики, иногда называют волнами сжатия. [c.54]

Колебательная составляющая энтропии может быть получена после подстановки в уравнение (458) волнового числа г = 2167 см > [учесть, что v = (разд. 6.1.])]. 5кол=0,293 Дж/(моль-К). Тогда общая энтропия газа равна [c.307]

Полученное значение энтропии хорошо согласуется с экспериментально найденным 5экс=222,89 Дж/(моль-К). Таким образом, методы статистической термодинамики применены для расчета энергетических характеристик молекул и термодинамическик функций соответствующего вещества из спектроскопических данных. Кроме того, этот пример наглядно показывает, что энтропию газа определяет в основном поступательная составляющая, а колебательная составляющая энтропии почти не сказывается на ее общей величине. [c.307]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.205 , c.206 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.134 , c.140 , c.232 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.241 , c.315 , c.342 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.241 , c.315 , c.342 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.47 , c.49 , c.53 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология