Мутность раствора

Методом светорассеяния по концентрационной зависимости мутности раствора асфальтена в растворитель известного углеводородного состава были рассчитаны по уравнению Дебая нх молекулярные (мицеллярные) веса. [c.213]

И. Сравните мутность четырех мыльных растворов. Запишите ваши наблюдения. Чем больше мутность раствора, тем больше количество диспергированного мыла. Количество диспергированного мыла определяет моющую способность раствора. [c.83]

Мутность растворов обычно выражают в см-. [c.149]

Метод турбидиметрии основан на двух главных допущениях. Во-первых, принимается, что количество осадителя, необходимое для начала выделения полимера (порог осаждения), зависших от концентрации полимера в момент выделения и от его молекулярной массы. Во-вторых, полагают, что мутность раствора пропорциональна количеству выделяющегося полимера и что при добавлении небольшого количества осадителя увеличение мутности связано только с выделением макромолекул определенной длины. Последнее допущение не является строго обоснованным. Оно справедливо лишь в том случае, если их размеры частиц выделяющегося полимера остаются неизменными в течение всего титрования. [c.96]

Коэффициент мутности раствора. К [c.155]

Определение мутности растворов. Для определения мутности используется нефелометр НФМ. Это высокочувствительный прибор, позволяющий измерять интенсивность све- [c.160]

Мутность растворов желатины вычисляют по формуле (IV. 7). Экспериментальные и расчетные данные записывают в таблицу (см. табл. V. 10). По данным таблицы строят график зависимости мутности расгвора от pH и по максимуму находят изоэлектрическую точку желатины. [c.154]

Таблица V. 10. Результаты измерения рИ и мутности раствора желатины

Это уравнение имеет вид, аналогичный уравнению Бугера — Ламберта— Бера, но здесь К — молярный коэффициент мутности раствора. [c.271]

Для определения мутности растворов в абсолютных единицах рассеиватель предварительно градуируют по эталонной призме с известной мутностью Тэт- Равенство световых потоков, идущих от эталонной призмы и от рассеивателя, выражается следующим уравнением [c.149]

Содержание работы. Определяют мицеллярную массу неионогенного ПАВ. Экспериментальная часть работы включает 1) приготовление растворов 2) определение мутности растворов в зависимости от концентрации 3) определение коцентрационного градиента показателя преломления. [c.160]

По концентрационной зависимости мутности раствора асфальтенов в растворителе данного состава был рассчитан по известному уравнению Дебая молекулярный вес частицы асфальтенов. Для этого наряду с измерениями мутности определялась на интерферометре ИТР-1 разность показателей преломления растворов асфальтенов и растворителя. Значения молекулярного веса асфальтенов в растворителях с различным содержанием бензола приведены на рис, 4. Молекулярный вес коллоидных частиц асфальтенов, при ко- [c.7]

Сущность метода заключается в омылении нафтеновых и сульфонафтеновых кислот едким натром, в отделении щелочного раствора мыл с последующим их разложением соляной кислотой. Выделяющиеся нафтеновые кислоты выпадают в виде мути. По степени мутности раствора определяют наличие нафтеновых кислот. Степень мутности устанавливается чтением различных шрифтов через слой вытяжки, соответствующих балдам натровой пробы. [c.214]

Обработка результатов. I. Рассчитывают значения мутности растворов т по формулам (124) и (125). Из величины т для каждого раствора вычитают мутность растворителя То. 2. Строят график зависимости показателя преломления растворов п от концентрации. Получают прямую линию. Определяют концентрационный градиент показателя преломления (1п/с1С как тангенс угла наклона этой прямой. 3. Используя полученное значение (1п/ 1С, рассчитывают постоянную Н по формуле (117). В качестве X берут значение эффективной длины волны света, пропускаемого светофильтром, который использовался при измерениях светорассеяния. 4. Рассчитывают значения функции НС/т—То для каждой концентрации. Результаты сводят в таблицу по следующей форме [c.163]

Качество продукции, которое по каждому из конечных продуктов в общем случае также может оцениваться совокупностью ру физических или физико-химических параметров, например температурой плавления, содержанием примесей, мутностью раствора и т. д., фу, , где / = 1, 2,. . ., р[. [c.17]

Дебай, исходя из этих представлений, получил уравнение, связывающее мутность раствора т с некоторыми параметрами системы [c.157]

Для определения мутности раствора применяют нефелометр, позволяющий сопоставить интенсивность света, рассеянного коллоидным раствором под углом 135° к падающему свету, с интенсивностью света, идущего от стандартной мутной пластинки — рассеивателя. Определение основано на уравнивании с помощью измерительных диафрагм световых потоков, идущих от раствора и рассеивателя. Для этого диафрагму на пути светового потока от раствора полностью открывают (степень раскрытия диафрагмы, выраженная в %, равна 100) и постепенным закрытием диафрагмы на пути светового потока от рассеивателя добиваются равенства световых потоков. При равенстве световых потоков справедливо уравнение [c.123]

Если с принять за массовую концентрацию, то в знаменателе будет плотность в квадрате. Результаты анализа в данном методе могут иметь погрешности, обусловленные взаимодействием между макромолекулами в растворах. Для исключения этих погрешностей в определенпи молекулярной массы полимеров, мнцеллярной массы ПЛВ или просто массы частиц осмотически активных золей вместо метода сравнения применяют абсолютный метод Дебая. Для выражения интенсивности рассеянного света по этому методу используют уравнение Эйнштейна, получаемое на основе учета флуктуаций оптической плотности, возникающих в результате изменения осмотического давления и концентраций. Так как основной причиной рассасывания флуктуаций концентраций является изменение осмотического давления, то это дает возможность связать соотношения для рассеяния света и осмотического давления. Используя уравнение осмотического давления до второго внри-ального коэффициента Л2, учитывающего мел<частичное взаимодействие, Дебай получил следующее соотношение между мутностью раствора полимера, его концентрацией и молекулярной массой полимера [c.264]

Для определения значений М и A-j вычисляют избыточную мутность растворов, которую находят как разность мутности раствора т< 5щ и мутности растворителя то [см. уравнение (V. 34)], затем по уравнению (V. 33) рассчитывают константу Н. [c.150]

Концентрация раствора с, г/л 0,5 1,0 1,5 2,0 4,0 Мутность раствора т-10 , см- 1,70 2,68 3,54 3,85 5,09 [c.158]

Концентрация раствора, г/л 1,11 1,45 1,88 2,43 2,87 Мутность раствора г 10 , м- 3,68 4,47 5,55 6,50 7,13 [c.158]

Температура осаждения - температура, при которой становится возможным визуальное определение мутности растворов полимеров. [c.406]

Концентрация раствора Мутность раствора г 10 , л [c.76]

Подставляя значение Тр из уравнения (IV.5) в уравнение (IV.4), можно получить уравнение для вычисления мутности раствора в абсолютных единицах [c.123]

Основываясь на теории Рэлея, Дебай предложил расчетную формулу, связывающую мутность раствора с размером его частиц [c.39]

Мутность раствора измеряют с помощью визуального нефелометра, показатель преломления растворителя — [c.71]

Концентрация раствора с,кг м . . 1,69 2,12 2,66 3,26 3,75 Мутность раствора т-Ю. . . . 8,54 10,25 12,67 14,80 16,75 [c.76]

Укрупнение частиц может идти двумя путями. Один из них, называемый изотермической перегонкой, заключается в переносе вещества от мелких частиц к крупным, так как химический потенциал последних меньше (эффект Кельвина). В результате мелкие частицы постепенно растворяются (испаряются), а крупные растут. Второй путь, наиболее характерный и общий для дисперсных систем, представляет собой /соаг(/ля <и/о, заключающуюся в слипании (слиянии) частиц дисперсной фазы. В общем смысле под коагуляцией понимают дотерю агрегативной устойчивости дисперсной системы. Коагулящ я в разбавленных сИЖМах приводит к потере, седимеитационной устойчивости и в конечном итоге к расслоению (разделению) фаз. К процессу коагуляции относят адгезионное взаимодействие частиц дисперсной фазы с макроповерхностями. В более узком смысле коагуляцией называют слипание частиц, процесс слияния частиц получил название коалесценции. В концентрированных системах коагуляция может проявляться в образовании объемной структуры, в которой равномерно распределена дисперсионная среда. В соответствии с двумя разными результатами коагуляции различаются и методы наблюдения и фиксирования этого процесса. Укрупнение частиц ведет, нанример, к увеличению мутности раствора, уменьшению осмотического давления. Структурообразование изменяет реологические свойства системы, например, возрастает вязкость, замедляется ее течение. [c.271]

В слабокислой среде с увеличением содержания в растворе НС1 степень диссоциации аминогрупп повышается. В результате электростатическое отталкивание групп — НЫН возрастает и происходит развертывание молекулярных клубков полиамфолита. Это сопровождается увеличением вязкости и уменьшением мутности раствора. При значительном содержании НС1 (большое количество хлорид-ионов) степень диссоциации основных групп понижается в результате образования солевой формы КЫНзС1, а эффективные размеры молекулы снова уменьшаются. [c.152]

Определение молекулярного всса методом светорассеяния сводится к нахождению степени мутности - раствора. Как н другие свойства полимеров, мутность их растворов изменяется не-иропорционально концентрапии. Отклонения от проиорциональ- [c.82]

Дальнейшее развитие метода привело к возможности количественного определения компонентов мутных коллоидных растворов и суспензий. Если при этом измеряют ослабление интенсивности света, прошедшего через коллоидный раствор, т. е. мутность раствора, метод называют турбидиметрией. Можно измерять и интенсивность рассеянного света. Для этой цели используют прибор, действие которого основано на эффекте Тиндаля — так называемый тиндалиметр. Этот метод называют нефелометрией. [c.361]

Турбидиметрическое титрование состоит в измерении мутности раствора полимера при постоянном добавлении к нему осадителя. Если раствор достаточно разбавлен, то частицы полимера, выделяющегося при добавлении осадителя, на некоторое время образуют кинетически устойтавую суспензию и вызывают помутнение раствора. По мере добавления осадителя мутность возрастает до тех пор, пока не выделится весь полимер. Результаты титрования представляют в виде зависимости оптической плотности раствора от объемной доли осадителя. [c.95]

Было проведено исследование восстановления свойств сывороточного альбумина под давлением. Б данном исследовании раствор альбумина предварительно нагревался, вследствие чего мутнел, из-за частичной денатурации белка. Приложение давления свыше 100 МПа к этому раствору вызывало возрастание его прозрачности, что свидетельствовало о превращении денатуриро ванного продукта в нормальный белок. Степень осуществления процесса оценивалась оптическим путем по изменению плотности света, проходящего через реакционную среду. При давлении выше 500 МПа мутность раствора белка снова возрастала, что свидетельствовало о нарушении строения нормального белка. Такое явление восстановления свойств белка при определенном давлении и повторном денатурировании его при более высоком давлении не получило пока научного объяснения. [c.110]

Реакция окисления иона тиосульфата катализируется титаном. Ход реакции наблюдают по возрастанию мутности раствора за счет образующейся суспензии BaS04. При фототурбидиметрическом исследовании отмечали время достижения постоянной мутности, соответствующей оптической плотности [c.238]

Если рассеиватель предварительно отградуировать по эталонной призме с известной мутностью то по результатам нефелометри-ческих измерений можно вычислить мутность раствора в абсолютных единицах. [c.123]

Наличие заряда па полиионах сообщает растворам полиэлектролитов ряд особых гидродинамических, электрических, оптических и других свойств. Свойства растворов нолиамфолитов в сильной степени зависят от значения pH и ионной силы раствора. При низких значениях pH, вследствие подавления ионами Н диссоциации групп —СООН, диссоциированными будут только группы —NHзOH и суммарный заряд 2 полииона будет положительным — полиамфо-лит в этом случае ведет себя как слабое основание. Приобретение. полиионами одноименных электрических зарядов ведет к некоторому развертыванию молекулярных клубков полиамфолита и увеличению гидратации, что, в свою очередь, приводит к уменьшению мутности раствора, увеличению его вязкости и другим явлениям. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология