Стационарные режимы протекания реакций

СТАЦИОНАРНЫЕ РЕЖИМЫ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ [c.31]

Здесь Са — концентрация вещества А. В дальнейшем будем считать, что значение концентрации са в объеме, где протекает реакция, не изменяется во времени. Из уравнения (6.7.8) можно найти равновесные значения искомой концентрации с. Действительно, при установившемся (стационарном) режиме протекания реакции правая часть уравнения (6.7.8) должна обращаться в нуль, и для равновесного значения концентрации с имеем [c.307]

Под стационарным режимом протекания реакции подразумевается такой, когда концентрации активных промежуточных продуктов и разогрев реагирующей смеси сохраняют малые квазистационарные значения, изменяющиеся лишь в меру изменения концентраций исходных веществ. [c.133]

Условие (7.23) выполняется в случае, когда mлимитирующей стадией и реакция осуществляется в кинетической области, либо когда и сА,в< 1, что отвечает большим степеням превращения и соответствует стационарному режиму протекания реакции. [c.170]

Полученное соотношение показывает, что линейная зависимость стехиометрических уравнений реакций не влечет за собой в общем случае линейной зависимости скоростей реакций. Только при условии стационарного режима протекания реакций, когда Ш1=0, уравнение (3.12) переходит в [c.319]

Решение а) критическое условие воспламенения, т. е. перехода от стационарного режима протекания реакции к нестационарному, выражается либо через ф = О, либо через [К]стац -> °°- [c.131]

Когда А , к 2< нельзя получить решение уравнения скорости для схемы (16.25) в удобной аналитической форме. Поэтому при решении уравнения скорости обычно используется допущение о стационарном режиме протекания реакции (принцип стационарности). Предполагается, что в течение реакции допущении уравнения скорости значительно упрощаются и их решения можно получить в удобной форме. (Мы покажем это в следующем разделе, где более подробно обсуждаются уравнения стационарной скорости.) [c.46]

Итак, в рассматриваемом примере (X) достигает стационарного значения в течение 10 с. Допущение о стационарности справедливо после этой переходной фазы реакции. [В дальнейшем мы покажем, что выражение (16.30) можно получить и непосредственно из уравнений стационарной скорости, не прибегая к помощи более сложных уравнений, таких, как уравнения (16.26) и (16.27).] На основании вышеизложенного мы приходим к выводу, что стационарные условия достигаются при (Е) (8)(,. (Хотя в качестве примера рассматривался случай, когда к = А 2, этот вывод справедлив для многих встречающихся на практике ситуаций.) При изучении стационарной кинетики применяются, как правило, каталитические количества фермента, поэтому при анализе данных можно использовать допущение о стационарном режиме протекания реакции. [c.47]

В связи с этим нет необходимости использовать предположение о стационарном режиме протекания реакции. Первый из опрошенных студентов утверждает, что по форме уравнение скорости в случае схемы (А) не отличается от выражения Михаэлиса—Ментен для следующего простого механизма [c.82]

При изучении кинетики гидролиза п-нитроанилида Ь-ала-нина, катализируемого аминоцептидазой М в стационарном режиме протекания реакции было найдено, что зависимость начальной скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата имеет вид 5-образной кривой при малых концентрациях п-нитро-анилида [19]. Предполагая, что фермент в условиях реакции претерпевает обратимую изомеризацию с образованием неактивного конформера (Е, схема 6.27), и исходя из данных табл. 16, определить значения кинетических параметров ферментативной реакции и константу равновесной обратимой изомеризации фермента [c.124]

Гидролиз о-нитрофенил-а-мальтозида, катализируемый а-амилазой, изучали с помощью метода остановленной струи. В табл. 6 приведена зависимость концентрации образующегося в реакции о-нитрофенола от времени в начальный период реакции. Найти, двух- или трехстадийной схеме ферментативной реакции соответствуют данные табл. 6, если значения Кт(каж) и кат, определенные в стационарном режиме протекания реакция, равны [c.193]

Важный этап познания химических автоколебательных процессов связан с их изучением в проточных реакторах полного перемещивания (ПРПП). Были обнаружены явления динамической бистабильности и тристабильности — скачкообразных переходов с одного стационарного режима протекания реакции на другой, релаксационные колебания, бегущие волны, хаотические колебания и др. Впрочем анализ этих явлений выходит за рамки краткого представления о кинетике автоколебательных реакций и компетентности автора. [c.249]

Пероксирадикалов, образующихся при стационарном режиме протекания реакции каталитического разложения гидроперекиси. Спектры ЭПР (рис. 5), снятые в хвде каталитического разложения в хлорбензоле гидроперекисей I—IV, показывают, как сильно различается интенсивность сигналов, наблюдаемых при одинаковых условиях процесса. Для IV сигналы ЭПР практически отсутствуют скорость каталитического разложения здесь также наименьшая. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология