Сероводород равновесный состав фаз HjS—HjO

Состав равновесной смеси при синтезе сероуглерода из метана и сероводорода, объемн. % [c.139]

На основании термодинамических данных были вычислены константы равновесия и определен состав равновесной газовой смеси в интервале температур 500—1000°. Оказалось, что при 800° и ниже весь водород вступает в реакцию. При более высоких температурах остаются заметные количества непрореагировавшего водорода. Степень перехода сернистого ангидрида в серу в этом интервале температур составляла не более 40—60% вследствие образования значительных количеств сероводорода. [c.51]

Взаимодействие гидроокиси железа с сероводородом является необратимой реакцией, и степень очистки газа не ограничивается равновесным состоянием, а определяется длительностью соприкосновения газа с массой. Время соприкосновения устанавливается в зависимости от скорости регенерации гидроокиси железа, которая примерно в три раза меньше скорости улавливания сероводорода. Для достижения высокой степени очистки (остаточная концентрация сероводорода менее 1 мг/м ) длительность соприкосновения должна составлять 3—5 мин. Очистная масса должна содержать гидроокись железа в активных а- или /-модификациях. Первая содержится в болотной руде, вторая входит в состав так называемого красного шлама— отхода при производстве глинозема из бокситов. [c.196]

Принципиально возможны также реакции взаимодействия окислов железа с сероводородом с образованием сульфида железа и сернистого ангидрида в газовой фазе [реакции (16) и (17)]. Однако в условиях восстановительной среды этими реакциями можно пренебречь. О. К. Коробейничевым была проведена оценка потерь серы в виде 50г при восстановлении окислов железа водородсодержащим газом до железа и показано, что даже для отношения (р + Рсо /Рн З Равного 40, эти потери не превышают 0,4%. Им также был рассчитан равновесный состав газовой фазы на различных стадиях процесса для газовой смеси состава 1% НаЗ, 10% Нг, 89% N2, при давлении 1 атм. Результаты расчетов представлены в табл. 3. [c.35]

Адсорбционная способность цеолитов по сернистым соединениям значительна даже при очень низком содержании в жидкой фазе. Так, при концентрации сероводорода в пропане 0,6-10 г/м равновесная адсорбционная способность цеолитов состав,яяет 4,5 г/100 г, а при концентрации 2,3 г/м — 13,5 г/100 г [59]. [c.421]

Для расчета ироцесса очистки от сернистых соединений необходимы равновесные данные всех компонентов, входящих в состав природного газа. В связи с этим определялась равновесная растворимость меркаптанов, сероводорода, двуокпсп углерода, углеводородов, OS, S, в абсорбенте. [c.376]

Этаноламиновый метод извлечения сероводорода из газов основан па том, что раствор слабого основания этаноламина обратимо взаимодействует со слабой кислотой — сероводородом с образованием нестойких и в значительной мере гидролизоваппых солей, состав которых зависит от соотношения этаноламина и сероводорода в растворе и температуры. С повышением температуры степень гидролиза увеличивается, а растворимость сероводорода существенно уменьшается. Это приводит к тому, что над раствором возрастает равновесное давление сероводорода и последний удаляется вместе с парами воды. [c.193]

Таблица 17. Состав равновесной газовой смеси при взаимодействии пропан-бутава с сероводородом (/ =0,1 МПа)

ТОГО, ранее показано, что можно в определенных условиях получать тиофен из тиофана с выходами, близкими к равновесным, а также найдена возможность получения тиофенов из алкилтиофанов [549] и сульфона тиофана [501]. В присутствии твердых катализаторов различного состава при температуре выше 400°С тиофен получается из диалкилсульфидов, дисульфидов, сульфоксидов, сульфонов, тиофанов и сульфона тиофана. (табл. 56, 57). Реакция является в основном каталитической в отсутствие катализатора термическое превращение, например, диэтилсульфида начинается при температуре выше 400°С и протекает с небольшой скоростью тиофен без катализатора начинает образовываться при температуре выше 500°С при 570°С и т=0,6 с выход тиофена составляет около 5 мол. °/о. Превращение всех исследованных соединений двухвалентной серы в тиофены сопровождается разложением исходного вещества с образованием углеводородов, сероводорода, иногда меркаптана. В основном из соединений алифатического ряда образуются углеводороды с тем же числом атомов углерода, что и в алькильном радикале. Так, в углеводородной части катализатов, полученных при превращении ( 2Hs)2S, главным образом найдены этан и этилен. Состав углеводородных газов, образующихся при превращении циклических соединений, свидетельствует о разрыве молекулы по обеим связям С—S. Например, в углеводородной части катализата, полученного при превращении сульфона тиофана, в основном найден бутадиен-1,3 в очень небольших количествах обнаружены бутилен, бутан, пропилен, этилен, метан. Во всех опытах выход тиофена ниже, а глубина разложения выше равновесных. Это можно объяснить тем, что кроме реакции элиминирования серы происходит гидрогенолиз исходного соединения или тиофена с участием водорода, выделяющегося в реакции. [c.155]

В состав ШФЛУ входят активные гидратообразующие компоненты бутан, пропан, этан и метан. Даже незначительное содержание сероводорода в ШФЛУ способствует смещению равновесных условий гидратообразования в сторону меньших давлений. [c.89]

Состав смеси был задан следующим (мольн.доли) HaS-0,1, Ог-0,05, N2-0.35, S -0,5. Результаты расчетов показали, что в данном случае имеют место совершенно иные закономерности. Более или менее значительная величина выхода серы достигается при давлении 5066250 Па и составляет 10 %. При давлении I0I32500 Па выход серы составил 27 %. В последнем случае температура равновесной смеси возрастает до 934,3 К, преобладащими модификациями серы в паровой фпзе являются 2 Sg S7 Основной причиной различий в закономерностях процессов Клауса и прямого окисления сероводорода, осуществляемых при повышенном давлении в присутствии жидкой серы и, в частности, различий в выходе серы является протекание в присутствии кислорода реакции окисления серы до сернистого ангидрида, а также сдвиг равновесия влево в случае реакции прямого окисления сероводорода за счет высоких тепловых э( ю ектов. [c.24]