Равновесное давление сероводорода над МЭА и ДЭА

Рис. 1У-31. Равновесное давление сероводорода над растворами МЭА >

Если водород участвует в реакцип в условиях, далеких от равновесного соотношения НаЗ Нз (достаточно высокое содержание сероводорода), температурная зависимость коррозии имеет монотонный экспонентный характер (рпс. 40). Если при повышении общего давления в системе объемное содержание сероводорода остается неизменным, то, следовательно, его парциальное давление растет. Повышенпе парциального давления сероводорода оказывает такое же влияние на скорость коррозии, как и повышение концен-. трацип. [c.146]

Рис. 4.2. Зависимость остаточного равновесного содержания сероводорода в реакционной смеси от давления в системе при температуре, °С 1 - 130 2 - 200 3 - 250.

Зависимость равновесного давления сероводорода от его концентрации в растворе может быть выражена двумя уравнениями типа [c.9]

Рнс. 1У-33. Влияние концентрации С0>2 в 2,5 н. растворе МЭА при 25° С на равновесное давление сероводорода [c.97]

В табл. 3 показано, как равновесное парциальное давление сероводорода изменяется в зависимости от температуры и содержания водяных паров. При низких парциальных давлениях воды (< 0,2% Н2О) более вероятно, что в обоих случаях реакция определяется не равновесием, а кинетикой. Хотя в обоих случаях равновесное парциальное давление сероводорода увеличивается пропорционально возрастанию концентрации паров воды, но на окиси цинка оно остается очень низким в широком интервале концентрации паров воды. Поэтому реакция, как показано в табл. 3, определяется кинетикой в широком диапазоне. Для окиси железа, однако, реакция начинает определяться равновесием, и парциальное давление сероводорода достаточно высоко, чтобы снизить активность катализатора парового риформинга. [c.70]

Из полученных данных видно, что в этом процессе достигалась высокая избирательность абсорбции это подтверждается и молярным отношением НаЗ СО2 в насыщенном растворе, равным 6,3. Утверждают, что это отношение не меняется в пределах температур процесса 18—25° С, но при температурах выше 27° С оно заметно уменьшается. Этого и следовало ожидать, исходя из того известного положения, что при сравнительно небольшом увеличении температуры процесса абсорбция двуокиси углерода водными растворами улучшается, а равновесное давление сероводорода повышается больше, чем равновесное давление двуокиси углерода. [c.80]

Равновесное давление сероводорода над раствором для этих систем [c.468]

На рис. 2 приведены значения равновесных давлений сероводорода в отсутствие тиосульфата (кривая I) в растворе и при наличии [c.9]

Наличие тиосульфита приводит к заметному повышению равновесного давления сероводорода. Другими словами, для того, чтобы содержание сероводорода в очищенном газе было мало, нужно более тщательно регенерировать раствор, что связано с увеличением расхода пара. [c.253]

Рис. 1У-32. Равновесное давление сероводорода над растворами ДЭ.Л

Равновесная конверсия сероводорода в различные модификации серы (в %) при давлениях, МПя [c.352]

Гидраты представляют собой кристаллические соединения — включения (клатраты), которые могут существовать в стабильном состоянии, не являясь химическими соединениями. По существу гидраты — это твердые растворы, где растворителем являются молекулы воды, образующие с помощью водородных связей объемный каркас гидратов. В полостях этого каркаса находятся молекулы газов, способных образовывать гидраты (метан, этан, пропан, изобутан, азот, сероводород, диоксид углерода, аргон). Углеводороды, молекулы которых больше молекулы изобутана, не могут проникать внутрь каркаса, а поэтому не образуют гидратов. Нормальный бутан не образует гидратов, но его молекулы способны проникать через решетку гидратного каркаса вместе с молекулами газов меньших размеров, что приводит к изменению равновесного давления над гидратом. [c.115]

Анализируя зависимость остаточного равновесного содержания сероводорода в газовоздушной смеси от давления в системе при различных температурах (рис. 4.2) можно заключить, что повышение давления в системе смещает равновесие в сторону более полной конверсии сероводорода в серу. Однако при давлении выше 5 МПа сдвиг незначительный, поэтому повышение давления [c.98]

Данные по равновесному давлению СО2 над растворами МЭА и ДЭА, содержащими сероводород, приведены в работах [15, 67, 80, 81, 82]. [c.137]

Рис. 4.1. Зависимость остаточного равновесного содержания сероводорода в газовоздушной смесн от температуры при давлении, МПа

Рис. 1У-19. Влияние концентрации сероводорода в 2,5 н. растворе МЭА прп 25 °С па равновесное давление СО, [81]

Равновесная поглотительная способность раствора МЭА (в пересчете на 100%-ный реагент) зависит от парциального давления сероводорода, температуры абсорбции и концентрации раствора. Поглотительная способность увеличивается с новышением парциального давления сероводорода, снижением температуры абсорбции и уменьшением концентрации раствора. В практических условиях, когда парциальное давление сероводорода является, как правило, заданной величиной. Поглощение данного компонента ведут большей частью в интервале температур 20—40° при концентрациях раствора 10—15 вес. %. Температуры абсорбции ниже указанных обычно не применяются, так как это связано с необходимостью дополнительного специального охлаждения раствора, что экономически себя не оправдывает. Кроме того, при снижении температур повышается вязкость раствора, что ухудшает условия абсорбции. Использование пониженных концентраций раствора влечет за собой необходимость повышения количества циркулирующего раствора. В табл. 77 показана зависимость поглотительной способности раствора МЭА (в молях НаЗ на 1 моль амина) от температуры абсорбции, парциального давления сероводорода и концентрации раствора. [c.337]

Влияние концентрации сероводорода в поступающем газе. Этот параметр оказывает влияние на молярные концентрации бикарбоната калия, гидросульфида калия и карбоната калия при рабочих условиях процесса. При равновесных условиях существует определенная зависимость между парциальным давлением сероводорода и отношением молярных концентраций растворенных компонентов [575]. [c.357]

Равновесное давление пара над жидким сероводородом ири низких температурах [c.233]

Влияние температуры на абсорбцию сероводорода, Как указывалось выше, фосфат калия нелетуч. Поэтому растворы его можно npir-менять и для очистки при высоких температурах. Проведение очистки с невысоким содержанием абсорбируемого компонента в поглотительном растворе позволяет поддерживать низкое равновесное давление сероводорода даже при высоких температурах абсорбции. [c.352]

Равновесное давление пара над твердым сероводородом [93] [c.233]

Влияние температуры на абсорбцию сероводорода. При любой данной концентрации сероводорода в растворе, эквивалентной определенной доле насыщения поглотительной емкости раствора, равновесное парциальное давление возрастает линейно с повышением температуры. При одинаковых температуре и концентрации сероводорода в растворе равновесное парциальное давление сероводорода увеличивается с уменьшением способности раствора к поглощению дополнительных количеств сероводорода [575]. [c.357]

Равновесная растворимость сероводорода и диоксида углерода ири темиературе контакта 20 °С и парциальном давлении [c.349]

С повышением температуры равновесные парциальные давления сероводорода и двуокиси углерода возрастают. Поэтому, если большая часть двуокиси углерода не выделилась до начала десорбции сероводорода, то уменьшается расход пара на регенерацию поглотительного раствора. Относительные скорости десорбции обоих компонентов имеют весьма важное значение, так как для разложения иона гидросульфида необходимо присутствие бикарбоната. Регенерация насыщенного раствора, получаемого при очистке газа, содержащего только сероводород, невозможна, так как в нем присутствует только гидросульфид калия. Регенерация же растворов гидросульфида калия не может проводиться ни при какой температуре [575]. [c.358]

Ниже приведено равновесное давление пара над жидким сероводородом при низких температурах [c.214]

При более высоких температурах (ПО и 130°С) равновесное парциальное давление двуокиси углерода над раствором во многих, случаях было выше, чем давление сероводорода, [c.355]

Исследована термодинамическая возможность применения процесса прямого окисления с получением товарной серы для очистки малосернистых природных газов под давлением 5... 10 МПа. Были рассчитаны равновесные концентрации сероводорода в смеси природного газа с воздухом в соотношении, стехиометрически необходимом для полного протекания реакции лри температурах 50...300°С и давлениях 0,1... 15 МПа. Зависимость остаточного равновесного содержания сероводорода в газовоздушной смеси от температуры при различных давлениях в системе представлены на рис. 4.1, из которого видно, что при температуре ниже 150 С и давлении в системе более [c.98]

Рис. 2. Зависимость равновесного окисления сероводорода в серу от температуры и давления

На рис. I представлена зависимость равновесного давления сероводорода при постоянной концентрации углекислоты в растворе от отношения сероводород моноэтаноламин для 2,5 моль/л раствора мо-иоэтанолаыина при следующих условиях I = 35°С /4 715ЭА ,005 + 0,1 5. [c.9]

Ряс. 2. Крявые равновесного давления сероводорода [c.10]

Этаноламиновый метод извлечения сероводорода из газов основан па том, что раствор слабого основания этаноламина обратимо взаимодействует со слабой кислотой — сероводородом с образованием нестойких и в значительной мере гидролизоваппых солей, состав которых зависит от соотношения этаноламина и сероводорода в растворе и температуры. С повышением температуры степень гидролиза увеличивается, а растворимость сероводорода существенно уменьшается. Это приводит к тому, что над раствором возрастает равновесное давление сероводорода и последний удаляется вместе с парами воды. [c.193]

Влияние концентрации фосфата на абсорбцию сероводорода. Разновесное давление сероводорода над раствором зависит от концентрации поглотительного раствора. При неизменнохм содержании серово/ю-рода равновесное давление его над разбавленными растворами фосфата значительно ниже, чем над концентрированными растворами [486]. [c.352]

Увеличение общего давления (ири неизменном парциальном давлении сероводорода) может сложным образом влиять на высокотемпературную коррозЖю в близкой к равновесной смеси Нг и НгЗ (в которой водорода во много раз больше) [c.146]

Расчет интенсивностн циркуляции раствора. Для детального расчета абсорбера необходимо, конечно, знать расходы и физические свойства газа и раствора. На рис. 2.6—2.27 представлены данные о физических свойствах растворов этаноламинов. На рис. 2.6—2.21 приведены кривые давления паров HjS и СО2 над растворами моно- и диэтаноламина, охватывающие большинство условий, встречающихся в промышленной практике. Кривые зависимости давления паров от концентрации раствора и температуры позволяют интерполировать промежуточные значения этих параметров. Для вычисления равновесных давлений паров сероводорода в областях, лежащих далеко за пределами, охваченными на графиках, можно применить описанный в литературе метод [46], основанный на использовании констант равновесия различных реакций, протекающих в растворе, с учетом соответствующих коэффициентов активности и поправочных коэффициентов. [c.28]

Практически при промышленных процессах гидрогенизационного обессеривания дистиллятпых продуктов [180, 195, 241] равновесная концентрация сероводорода недостаточно велика для того, чтобы оказать сколько-нибудь существенпое влияние иа степень обессеривания. Это объясияется растворимостью сероводорода ( в жидком продукте, находящемся в сепараторе высокого давления. [c.422]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология