Определение концентрации раствора по величине рефракции

Для определения показателей преломления жидкостей призмы рефрактометра раскрывают и несколько раз осторожно протирают ваткой, смоченной исследуемой жидкостью, и окончательно-сухой ваткой или фильтровальной бумагой. Затем призмы закрывают и с помощью пипетки вводят несколько капель исследуемой жидкости. Далее, вращая призмы, подводят границу светотени к кресту нитей окуляра и компенсатором уничтожают спектр. Отсчет показателя преломления берут с точностью до 3 единиц в четвертом знаке после запятой. Необходимо сделать три определения и зять среднее арифметическое. По найденным величинам показателей преломления и плотности рассчитывают удельные (молекулярные) рефракции растворов и концентрацию раствора в процентах. [c.298]

Определение показателя преломления производится для идентификации веществ (главным образом жидких), для установления их чистоты, для определения концентрации растворов. Значение показателя преломления используется для нахождения величины молекулярной рефракции MRq, являющейся важной характеристикой вещества [c.54]

Косвенная кондуктометрия заключается в определении одного компонента./В многокомпонентном растворе, при использовании для анализа, кроме кондуктометрии, еще второго метода физико-химического анализа (определения рефракции, вязкости, pH, плотности и т. п.). К косвенной кондуктометрии относится также определение концентрации различных газов, когда после реакции указанных газов в растворе с определенными веществами изменяется электропроводность раствора. Метод косвенной кондуктометрии используется например, для определения содержания углерода в стали. В результате сжигания пробы углерод превращается в СОг. После пропускания СО2 в раствор щелочи электропроводность раствора изменяется. По величине изменения электропроводности можно судить о количестве СО2, а следовательно, и о содержании углерода в стали. [c.89]

Ход определения. Приготавливают водный раствор исследуемого вещества (сахар, мочевина) определенной весовой концентрации. Определяют плотность раствора и показатель преломления. Измерения производят при 20° С. Далее в соответствии с найденными значениями и величинами плотности (0,9982) и показателя преломления (1,3330) воды, соответствующих указанной температуре, рассчитывают рефракцию растворенного вещества. [c.127]

Кривая кажущейся молярной рефракции R растворенного вещества горизонтальна только в первом приближении. В действительности она обнаруживает определенный ход величины R с концентрацией. Этот ход можно объяснять по-разному. Фаянс сделал отсюда вывод о возрастающей е концентрацией ассоциации ионов сильных электролитов с образованием недиссоциированных молекул. Этот вывод противоречит господствующей сейчас концепции о полной диссоциации сильных электролитов, и мы предложили в качестве одного из возможных объяснений такого хода действие электрических полей ионов в духе теории Дебая и Гюккеля, осложненное в концентрированных растворах деформационными явлениями, которые, однако, не доходят до ассоциации [5]. Это истолкование кривой R сильных [c.222]

Если показатель преломления измеряется при постоянной темне-. ратуре и определенной длине волны падающего луча света, тб в известных пределах он может рассматриваться как константа вещества и служить характеристикой органического соединения. Кроме того, показатель преломления может быть использован для ко-личествененого определения концентрации раствора или для анализа бинарных жидких смесей. Связав показатель преломления с другой величиной, зависящей от температуры, а именно с плотностью, Лорентц и Лоренц ввели понятие молекулярной рефракции, представляющей собой абсолютную константу вещества, которая очень мало зависит от температуры и выражается следующей формулой [c.196]

Молярные доли компонентов раствора определяли исходя из аналитической концентрации электролита и значений термодинамических параметров ион-молекулярных равновесий, приведенных в главе 1. Значения ионной рефракции катиона электролита в растворе (исследованию подвергались натриевые соли) и молекулярной рефракции растворителя (Rhjo) являлись справочной величиной [15, 16]. Ионная рефракция оксианиона серы рассчитывалась по уравнению (2.3). Правомочность подобного экспериментального подхода при определении величины Rg подтверждается прямо пропорциональным характером изменения молекулярной рефракции исследуемых растворов оксисоединений серы в зависимости от изменения их концентрации. что является одной из основных предпосылок теории Фаянса [13,14]. [c.82]

Электропроводность водных растворов перхлоратов лития, натрия и калия при 25 °С была определена Джонсом , который подсчитал, что предельная электропроводность перхлоратного аннона >. =67,32 0,06 сж -ож" г-экв . Путем измерения коэффициентов преломления растворов хлорной кислоты и перхлора-гов натрпя и аммокья Мазучелли и Версилло вывели разницу между молекулярными рефракциями перхлоратного и хлорид-ного анионов, которая составила 6,66 0,06 сж . Матиас и Фнло = установили, что для хлоратов и перхлоратов лития и натрпя молекулярные рефракции хлоратных и перхлоратных анионов, определенные экспериментально при различных концентрациях этих ионов в растворе, соответствуют величинам, полученным теоретически. [c.39]