Величина pH раствора

Таблица 10. Изменение окраски (лакмуса) при изменении величины pH раствора

Связь между окраской того или иного индикатора и величиной pH раствора нетрудно установить, исходя из ионно-хромофорной теории индикаторов. Действительно, согласно этой теории в растворе кислотных индикаторов имеется следующая цепь связанных друг с другом равновесий [c.245]

Определите величину pH раствора, полученного растворением в 1 л воды 0,44 г углекислого газа. Степень диссоциации угольной кислоты в таком растворе по первой ступени 0,1%, а диссоциацией по второй ступени можно пренебречь. [c.34]

Очень важно, что величины произведений растворимости разных сульфидов различаются чрезвычайно сильно. Это позволяет,, надлежащим образом регулируя величину pH раствора, разделять катионы разных металлов путем осаждения их в виде сульфидов. Так, из качественного анализа известно, что сульфиды IV и V аналитических групп осаждаются сероводородом в кислой среде, так как величины их произведений растворимости очень малы (порядка 10 29 J, менее). Наоборот, осаждение катионов П1 аналитической группы (произведение растворимости порядка 10 —10" ) сероводородом или сульфидом аммония проводят в щелочной среде (при pH около 9). Аналогичные методы нередко применяются и в количественном анализе, например для отделения катионов меди, висмута, олова и других металлов от катионов железа и т. д. Регулируя кислотность раствора при осаждении сульфидов, можно количественно разделять катионы, принадлежащие к одной и той же аналитической группе. Так, в присутствии уксусной кислоты цинк можно количественно отделить от железа, в присутствии 10 н. раствора НС1 — отделить мышьяк от олова и сурьмы и т. д. [c.121]

Чем объясняется влияние величины pH раствора на полноту осаждения малорастворимых электролитов В каких случаях это влияние проявляется весьма сильно и в каких оно почти не сказывается [c.158]

В чем заключается метод определения общей жесткости воды с помощью комплексона III Какое значение при этом определении имеет величина pH раствора Чем это объясняется [c.342]

При рассмотрении кривых титрования видно, что на них имеются участки двух типов. Именно в области скачка кривые идут почти вертикально, так что прибавление ничтожно малых количеств кислоты или щелочи вызывает здесь чрезвычайно сильное изменение величины pH раствора. Наоборот, в других участках кривые идут полого, почти горизонтально. Этд значит, что 1 соответствующие моменты титрования раствор почти не изменяет своего pH при прибавлении кислоты или щелочи. Про такие ])астворы говорят, что они обладают буферным действием или представляют собой буферы. [c.280]

Если аналогичное вычисление проделать для значительно менее растворимой гидроокиси железа Ре(ОН)з (ПР = 3,2 10"38), то мы найдем, что осаждение ее будет практически полным при pH 3,5. Хотя такие вычисления не являются, конечно, точными, поскольку не принимаются во внимание коэффициенты активности ионов, да и сами величины произведений растворимости гидроокисей определены не всегда достаточно точно, все же они хорошо иллюстрируют значение величины pH раствора при осаждении гидроокисей и позволяют сделать ряд практически важных выводов. Так, из сопоставления величины pH осаждения Mg(0H)2 и Рг(0Н)з ясно, что, надлежащим образом регулируя величину [c.85]

Буферные смеси широко применяют в аналитической практике как в качественном, так и в количественном анализе тогда, когда проведение той или иной аналитической операции требует поддержания определенной величины pH раствора. Их применяют также и при экспериментальном определении pH. [c.282]

Наконец, большое значение при маскировке, как и при осаждении, имеет величина pH раствора. Это наблюдается всегда, когда лигандами в данном комплексном ионе являются молекулы или иопы, способные связываться Н+-ионами. Таковы, например, молекулы аммиака, образующие с Н"" катионы NHI, а также анионы слабых кислот, например цианистоводородной, винной, лимонной, диметилглиоксима и т. д. Во всех этих случаях увеличение концентрации ионов водорода, т. е. понижение величины pH раствора, сопровождается разложением комплекса и делает маскировку соответствующих катионов невозможной. С этим мы неоднократно встречались в качественном анализе. Например, подкисление аммиачного раствора, содержащего комплексную со ь [Ag(NH3)2] l, вызывает разложение комплексного иона [c.96]

Н, можно отделить от Как будет показано в дальнейшем, разделение ионов, основанное на регулировании величины pH раствора, широко используется в количественном анализе. С многочисленными случаями подобных разделений мы встречались также и в курсе качественного анализа. [c.86]

Уравнение (2), являющееся основным уравнением теории индикатора, выражает зависимость между окраской индикатора и величиной pH раствора. [c.246]

Различия в растворимости гидроокисей, как было показано в 22, дают возможность осуществить разделение соответствующих катионов путем регулирования величины pH раствора. В то [c.121]

Почему полнота осаждения иона диметилглиоксимом зависит от величины pH раствора В каких условиях обычно проводят осаждение [c.192]

Прежде всего рассчитаем, какова будет величина pH раствора в тот момент, когда оттитровано 50% уксусной кислоты (т. е. к раствору прибавлено вдвое меньше щелочи, чем требуется по уравнению реакции, именно 50 мл щелочи на 100 мл кислоты). Оттитрованная часть кислоты превратилась в соль. Поэтому отношение Скисл Ссоли равно отношению числа миллилитров неоттитрован-нои кислоты к числу миллилитров оттитрованной кислоты (или < равному ему числу миллилитров прибавленной щелочи). Следовательно, в данный момент [c.264]

Раствор слабой кислоты или основания с добавлением соли соответствующей кислоты или основания. При добавлении к буферному раствору значительного количества сильной кислоты или сильного основания величина pH раствора меняется незначительно. [c.87]

Водородные показатели различных растворов и сред в настоящее время исследуются тщательнейшим образом в очень многих разделах естественных н 1ук, ибо эти показатели имеют очень большое значение как при решении научных вопросов, так и при разработке технических процессов в самых рг13личиых отраслях народного хозяйства. Величина pH является важнейшей хграктеристикой биологических процессов в медицине она служит для рас-пс1знавания патологических отклонений от нормы, в сельском хозяйстве она используется для характеристики кислотности почв, засухоустойчивости н морозостойкости растений и т. д. Исключительно велико значение pH для гидрогеологических процессов в верхних частях земной коры и на ее поверх-нссти. Величина pH используется для стандартизации производства и контроля за ним в пищевой, медицинской, бумажной, текстильной, нефтяной и других отраслях промышленности. При автоматизации промышленных процессов измерение величины pH растворов в большом числе случаев используют как отправную точку для проектирования регуляторов. [c.485]

Присутствие в растворе свободной кислоты НАп, ионизация которой, незначительная сама по себе, к тому же сильно подавлена присутствием сильной кислоты, практически не влияет на величину pH раствора и может во внимание ие приниматься. [c.283]

Добавление фосфатов или боратов щелочных металлов позволяет поддерживать оптимальную величину pH раствора, добавление полифосфатов устраняет выпадение в осадок солей щелочноземельных металлов и улучшает пептизацию и диспергирование, а введение органических мономолекулярных соединений (коллоиды карбокси-метилцеллюлозы) позволяет избежать отложений на волокнах. Смеси выпускают твердыми (порошок или гранулы) или жидкими, что отвечает требованиям потребителя выбор и дозировка добавок зависят от условий применения этих веществ. [c.343]

Внутрикомплексные соединения ионов многих металлов, например дитио-карбаматы, хорошо экстрагируются из водных растворов четыреххлористым углеродом. При этом большое значение имеет величина pH раствора. Так, при pH 5,5—6 практически полностью извлекаются Мп (П1), 5е (IV), 5п (IV), а при pH 9—9,5 извлекаются Те (IV), 5Ь (II ) и др. [c.220]

Универсальные индикаторные бумаги позволяют определять как ориентировочное значение величины pH раствора (0.5—2.0 единицы pH), так и более точное (0,2—0,3 единицы pH). Длн этого используют сначала индикаторные бумаги с интервалом pH перехода окраски 1,0-11,0 или 0—12, а затем применяют бумаги с более узким интервалом pH. Окраска индикатора в таблицах указана для начального и конечного значений pH (например. для индикаторной бумаги с интервалом pH перехода 1,0-11.0 красно-желтая окраска соответствует рН = 1,0. а фиолетовая П.О). Количество промежуточных тонов окраски устанавливается при помощи величин pH стандартной или сравнительной шкалы. [c.386]

Наклон прямой линии должен быть различен для различных оснований или кислот, а отрезок, отсекаемый на оси ординат, определяется лишь величиной pH раствора. [c.254]

Величины pH растворов и активности ионов метал-лов ад г+(а - [c.155]

Производится катодное осаждение серебра, меди, олова, никеля, цинка из растворов, содержащих простые гидратированные ионы этих металлов. Температура растворов 25° С. Величины pH растворов составляют соответственно 1,0 2,5 4,1 5,0 3,4 активность ионов металлов одинакова и равна 0,01 М. [c.156]

Применение органических осадителей требует создания определенных услови1[ и прежде всего надлежащей величины pH раствора. Причину этого понять нетрудно. Выше указывалось, что при образовании внутрикомплексных солей происходит замещение водорода кислотной группы реагента ионами металла при этом в раствор переходят ионы водорода, как это следует, например, из приведенного выше уравнения реакции между N1 + и диметилглиоксимом. Ясно, что положение равновесия должно зависеть от концентрации Н" , т. е. от величины pH раствора. Диметил-глиоксим (и другие подобные ему органические реагенты) ведет себя как слабая кислота. Поэтому к рассматриваемой реакции применимо все то, что говорилось ранее о значении величины pH при осаждении малорастворимых солей слабых кислот. И здесь, если известна величина ПР осадка и константа кислотной ионизации реагента, можно вычислить величину pH, при которой достигается полное осаждение. [c.125]

Остановимся на методе построения кривых титрования. По- .. ожим, папример, что 100 мл 0,1 н. раствора НС1 титруют 0,1 и. раствором NaOH. Вычислим величины pH раствора в различные моменты титрования. При вычислении pH раствора сильных кислот или оснований (поскольку по современным представлениям они ионизированы в растворах практически полностью) концен- [c.257]

При построении кривых титрования на оси абсцисс откладывают имеющийся в разные моменты титрования избыток кислоты или щелочи в растворе (в процентах) , а на оси ординат — соответствующие им величины pH раствора, Ход кривой слева на-., право характериаует изменение pH при титровании кислоты щелочью. Наоборот, справа нале. во — соответствует изменению pH при титровании щелочи кислотой. Для уменьшения размеров рисунка избыток кислоты и щелочи ограничен 10%. [c.258]

Величина pH раствора должна быть в пределах 8,5—10,5, так как при более высоких величинах выход КМГП уменьшается вследствие разложения, а в нейтральной или кислой области самоокисление идет слишком медленно. Большое значение для выхода имеет отношение кислотной фазы к углеводородной части. Скорость реакции повышается с увеличением степени разбавления кумола. С другой стороны, при этом уменьшается выход в единицу времени на единицу объема. Как уже было сказано, оптимальное отношение составляет 3 1 [158, 163]. [c.273]

Т. е. иотенциал хингидронного электрода определяется концентрацией ионов водорода или pH раствора. Величина pH раствора определяется по э. д. с. элеметгга, состоящего из хингидронного и каломельного электродов. Э. д. с. такого элемента [c.295]

Наиболее характерной чертой растворимости альбита в паре в указанных условиях оказалась нестехиометричность состава растворов составу исходного образца, а также различия в поведении Si, Na и А1. Степень и характер отклонения от стехио-метричности изменялись с температурой и давлением. Анализ исходного ллагиоклаза и продукта, оставшегося после растворения, показал, что компоненты альбита ушли в раствор, так как в твердой фазе остался только стехиометричный анортит. Полученные растворы были прозрачны и бесцветны и обнаруживали большую стойкость при хранении их при комнатной температуре без доступа воздуха. Максимальное количество компонентов альбита, найденное в растворах, соответствовало 2% по весу. Величина pH растворов показывала, что Na в них находится в основном в ионной форме, СаО в растворах не был обнаружен. Этот факт подтверждает ранее сделанные качественные наблюдения [ urrie К. L., 1968] о том, что натрий предпочтительно вымывается из плагиоклаза надкритическим водяным паром. [c.85]

Лабораторными исследованиями установлено, что при пропускании сероводорода через буровые растворы, стабилизированные УЩР, КМЦ-600, КМЦ-500, гинаном, крахмалом или сочетанием этих реагентов, происходит значительный рост вязкости и снижение pH буровых растворов. При значениях величины pH растворов меньше 6,0 они приобретают пастообразное состояние. Причем эти пласты обладают весьма высокой адгезией. На лопасти мешалки наматывается пастообразная масса в виде сальника. [c.261]

На рис. 20 показано влияние природы катиона на величину pH раствора оксохлоратов (VII) 8- и -элементов II группы М(СЮ4)2. [c.33]

Точность достижения определенной величины pH раствора с кислотно-ссноа-ными индикаторами в обычных условиях титрования не превышает rt 0,3 единиц, pH. При потенциодчетрическом титровании (см. 122) могут быть достигнуты лучшие результаты точность составляет приблизительно от iO, 1 до t0.15 единиц pH. Подобные же отношения характерны для титрования при реакциях осаждения. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология