Различные выражения концентрации газов

Формулы пересчета различных выражений концентрации газов в газовых смесях [c.66]

Различные выражения концентрации газов [c.308]

Способы выражения концентрации газов 2а. Определение различных концентраций [c.432]

Растворимость вещества определяется его концентрацией в насыщенном растворе. Растворимость газов в жидкостях зависит от природы растворяемого газа и растворителя, давления газа, температуры и от присутствия в растворе различных веществ, особенно электролитов. Числовое значение растворимости газа в жидкости зависит от способа ее выражения. Растворимость газов выражают числом граммов газа в 100 г чистого растворителя или в 100 г раствора, числом молей газа в 1000 г растворителя или в 1 л раствора, молярной долей. Кроме того, растворимость газов в жидкостях характеризуют коэффициентом растворимости а или коэффициентом погло- [c.381]

Для вычисления средней величины движущей силы ее выражают через начальные (на входе в аппарат) и конечные (на выходе из аппарата) концентрации. При этом получаются различные выражения для прямотока, противотока и перекрестного течения газа и жидкости [109, 185, 194]. Для аппаратов полного смешения средняя движущая сила АС(.р равна конечной АС на выходе из аппарата. Применительно к пенным аппаратам, с точки зрения интенсификации процесса, важно, что [c.10]

На рис. 3 представлено изменение концентрации твердой фазы по оси аппарата. На графиках нанесены кривые (1—е) =/(х/йо), полученные для фонтанирующего слоя песка при различных начальных высотах слоя и при различных входных скоростях газа. Почти все кривые имеют характерную седлообразную форму с двумя явно выраженными максимумами концентраций. [c.140]

Фугитивность — это такая функция концентрации всех веществ в смеси, а также температуры и давления, которая при подстановке вместо давления в термодинамические уравнения для идеальных газов сохраняет внешнюю форму последних и делает их применимыми для реальных газов. Являясь функцией концентрации, температуры и давления, фугитивность связана с различными термодинамическими свойствами газа так же, как с этими свойствами в идеальных газах связано давление. Фугитивность можно рассматривать как активное или исправленное давление. Оно характеризует отклонение системы от идеальности и может быть выражено через различные измеряемые свойства веществ. Для выражения соотношений между фугитивностью и свойствами газа достаточно подставить в соотношения, выражающие зависимость [c.97]

Хотя Уилер не принимал во внимание влияние диффузии на адсорбцию, Сайкс и Уайт [40] рассмотрели эту проблему при исследовании адсорбции серы и сероуглерода на различных активированных углях. Если в процессе обратимой адсорбции степень заполнения поверхности 0 меняется не очень сильно, то скорость десорбции газа с этой поверхности может быть записана в виде выражения (1 — с/с ), где с — концентрация газа, а с — равновесное значение этой концентрации. Десорбция будет замедляться в том случае, если градиент концентрации газа, необходимый для инициирования диффузии из пор, заставляет с стремиться к с . Если при рассмотрении элемента сечения поры толщиной 8х исходить из требований материального баланса, то получим уравнение [c.197]

Таким образом, ( г л — химический потенциал, соответствующий активности г-го компонента, равной единице. Активность — величина не абсолютная, а отнесенная к некоторому стандартному произвольно выбранному состоянию с единичной активностью. Можно выбрать любое подходящее состояние, независимое от экспериментальных трудностей. Практически используют два стандартных состояния. Для твердых веществ, жидкостей или газов, а также для смесей, в которых растворенное вещество полностью смешивается с растворителем, в качестве стандартного выбирают обычно само чистое вещество. В случае разбавленных растворов стандартное состояние выражают тремя различными способами, зависящими от способа выражения концентрации растворенного вещества. Последняя может быть задана числом молей г-го компонента на 1000 г растворителя (т,-, моляльность), [c.33]

Результаты исследований [6] адсорбции в системах жидкость — газ и жидкость — жидкость показали, что изотермы поверхностного натяжения поливиниловых спиртов с одинаковым содержанием ацетатных групп, но различными молекулярными массами совпадают при массовом выражении концентрации и различаются при мольном (рис. IV-2). Следовательно, молекулы поливиниловых спиртов в исследованном интервале концентраций имеют горизонтальную ориентацию на поверхности жидкость — газ и жидкость — жидкость. [c.165]

Результаты изучения зависимости между временем истощения слоя и скоростью тока газа при различных начальных концентрациях представлены на рис. 6. Значения величины 1/1 , полученные на основании данных рис. 6, приведены в табл. 9. Выражение [c.322]

Чтобы разобраться в этом вопросе, необходимо вспомнить, что понимают под реакцией первого порядка. Под реакцией первого порядка понимают такую реакцию, скорость которой, выраженная числом молей реагента, превращенного в единице объема за единицу времени, пропорциональна числу молей реагента в единице объема. Отсюда следует, что степень превращения реагента не зависит от его концентрации. Поэтому, если смешиваются два объема реагирующих жидкости или газа с различными концентрациями, то общее количество образовавшегося продукта будет через определенный период точно таким, каким оно было бы, если бы оба эти объема не смешивались. Утверждение справедливо только по отношению к реакциям первого порядка. Если бы скорость реакции зависела от концентрации в степени, большей единицы, то смешение двух количеств жидкости, одна из которых разбавлена более, чем вторая, привело бы к снижению общего количества продукта реакции, образовавшегося за рассматриваемый промежуток времени и наоборот, если скорость зависит от концентрации в степени от нуля до единицы, то смешивание более и менее концентрированных жидкостей увеличило бы общую скорость реакции. [c.101]

Для смеси идеальных газов закон действующих масс можно записать с помощью константы равновесия Кр, Кс или Кх, выраженной через различные величины парциальные давления реагентов Pi, молярные концентрации с, или молярные доли д ,. Во всех случаях получается величина, не зависящая от соотношения реагентов в равновесной смеси и имеющая постоянное значение при постоянной температуре. [c.122]

В случае выравнивания концентрации компонентов, например бинарной смеси, различная скорость движения молекул компонентов могла бы создать на фронте диффузии градиент давления. Но возникает специфическое течение всего газа от большего давления к меньшему, приводящее к постоянству давления. Это постоянство означает, что возникает один общий коэффициент диффузии Di2, описывающий перенос как первого, так и второго компонента. Простейшая теория Майера приводит к следующему выражению для [c.264]

Для правильного понимания дальнейшего нам будет важно знать, что нулевая кинетическая энергия имеет много общего не только с потенциальной энергией, но и с кинетической энергией теплового движения. Существование обеих кинетических энергий связано с движением частиц, которое порождает силы, стремящиеся увеличить объем системы, т. е. уменьшить концентрацию находящихся в ней частиц. Для пояснения сказанного рассмотрим два одинаковых шарообразных сосуда, наполненных различными газами. Будем считать, что в первом из этих сосудов находятся молекулы газа, обладающие только кинетической энергией теплового движения и что их потенциальная энергия не зависит от концентрации. Напомним, что такой газ называется идеальным и оказывает на стенки сосуда давление, определяемое следующим выражением [c.15]

Таким образом, для разбавленных растворов закон действующих масс применим в таком же виде, как и для идеальных газов. Для разбавленных растворов концентрации выраженные различными способами, пропорциональны друг другу, поэтому при любом способе их выражения величина К остается постоянной. Разумеется, что как численные значения К, так и величины изменения энергии Гиббса при реакции (например, стандартные величины АО ) зависят от выбранных единиц концентрации. В качестве стандартных могут быть выбраны растворы различных концентраций, например моляльный, 1 %- или 0,1 /о-ный. Если концентрация выражается в массовом содержании, %, то часто АО относят к реакции в раствори, где все участники реакции имеют концентрации, равные [c.120]

Недостаточно точно определены такие понятия, как малая и большая концентрация частиц, крупные и мелкие частицы. Вызывает сомнение заключение о том, что в системах с крупными частицами последние незначительно влияют на теплообмен. Нельзя согласиться с предложением автора считать системами "с мелкими частицами те, в которых частицы при незначительной их концентрации оказывают заметное влияние на свойства переноса дисперсионной среды. Дело в том, что на перенос импульса и тепла несущей средой могут оказывать влияние как мелкие, так и крупные частицы, правда качественно различное. Не могут быть признаны бесспорными также введение без обоснования симплекса массовых расходов частиц и газа в критериальные выражения, использование модифицированного числа Стокса, рассмотрение увеличенного времени пребывания частиц на поверхности как интенсифицирующего теплообмен фактора, обязательная тенденция вязкого подслоя в потоке газовзвеси к утолщению, а относительного коэффициента трения — к уменьшению. [c.9]

Размерность используемых величин должна быть проверена на их совместимость в балансовых уравнениях, так как исходную информацию получают из разных источников с данными различной размерности. Для материального баланса удобно использовать размерность потоков в массовых величинах (кг/час, г/мин, т/час и тд.). Показатели химической реакции традиционно измеряются в молях. Задаваемые концентрации могут быть выражены, например, в процентах или долях, причем последние бывают массовые, мольные или объемные. Численно они различаются. Размерность теплоемкости [Дж/(л град)] различна для газа и жидкости - более корректным будет ее выражение через [Дж/(л .-град)] и [Дж/(л -град)] соответственно. [c.265]

Скорость изменения концентрации целевого компонента дс/дх = а определяли для различных участков работающего слоя графическим дифференцированием экспериментальных выходных кривых. По найденным значениям дс/дх и соогветствую-щим значениям движущей силы процесса с помощью уравнения (4.106) вычисляли коэффициенты массообмена Ро для различных значений величины адсорбции а. Эксперименты [25] показали, что Ро уменьшается с увеличением степени отработки адсорбента. Определять по ро коэффициенты массоотдачи Р1 и Рг предлагается графическим дифференцированием выходной кривой с использованием выражений (4.64) и (4.65). Приняв, что коэффициент продольной диффузии О прямо пропорционален скорости газа [c.205]

Обратим внимание на использование первого из выражений (2.133) для систем с фазами в различных агрегатных состояниях, например газ - жидкость . Концентрации компонента в разных фазах вычитать некорректно - у них разная размерность [моль/м газа] и [моль/м жидкости]. Необходимо использовать вместо концентрации в газовой фазе ее приведенное значение [c.108]

Здесь Р2Ш рх — давления в напорном и дренажном каналах соответственно. Это выражение показывает, что различие проницаемостей А = 08 различных компонентов через мембрану может быть вызвано как различием коэффициентов диффузии, так и различием коэффициентов растворения. При температуре ниже критической для данного газа как коэффициент проницаемости, так и коэффициент диффузии могут существенно зависеть от концентрации. Обычно более заметной является зависимость от концентрации коэффициента диффузии. В рассматриваемом случае проницаемость увеличивается при увеличении перепада давлений по разные стороны от мембраны. [c.45]

Концентрацию растворов, газов и состав системы можно выражать различными способами. Следует подчеркнуть, что от принятого способа выражения состава системы во многом зависят принципы и методы графических построений, особенности диаграмм растворимости, практические удобства этих построений и их точность, а также способы графических расчетов по диаграммам. [c.5]

Шух и др.) безразмерны. Если же для концентраций газа и жидкости приняты единицы различной размерности, то константа фазового равновесия размерна. Так, единица измерения константы Шрх будет Па (или внесистемные единицы бар, ат, мм рт. ст.) константы Шрс — м -Па/кмоль константы гпрс—м -Па/кг. Иногда в качестве констант равновесия пользуются величинами, обратными гПрс и Шрс и выраженными в кмоль/(м -Па) и кг/(м -Па). [c.17]

В обще( случае, как было указано выше (стр. 352), нам неизвестен вид уравнений состояния различных фаз как многокомпонентных, так и однокомпонентных систем. Исключением являются лишь уравнение Клапейрона—Менделеева, применимое, когда компоненты газообразной фазы подчиняются законам идеальных газов, и ряд более или менее удачно подобранных, но довольно сложных уравнений, описывающих состояние реальных газов и реальных индивидуальных жидкостей. Поэтому единственной возможностью найти зависимость между значениями переменных, определяющих состояние системы, остается метод непосредственных измерений температуры, давления и концентраций или объемов компонентов равновесных систем. Полученные данные нсполь-зуются для построения диаграмм состояния, которые представляют собой графическое выражение искомых закономерностей. [c.355]

При больших скоростях движения практически весь перепад скорости сосредоточен в тонком гидродинамическом пограничном слое толщиной б 01 а перепад концентрации — в диффузионном пограничном слое толщиной б. Величина б будет различной на разных участках поверхности, являющейся неравнодоступной в диффузионном отношении. То же относится и к толщине гидродинамического пограничного слоя бо- Отношение бо/б тем выше, чем больше отношение кинематической вязкости вещества v к коэффициенту молекулярной диффузии В жидкостях, где v/Z) > 1, диффузионный пограничный слой гораздо тоньше гидродинамического. В этом случае при решении уравнения (III.13) можно воспользоваться достаточно простыми выражениями для скорости потока вблизи твердой поверхности, что позволяет найти аналитическое решение уравнения (III.13) при протекании быстрой гетерогенной реакции или реакции первого порядка на поверхности частиц простой геометрической формы (пластина или шар) [12, 13]. В газах толщины диффузионного и гидродинамического пограничных слоев — величины одного порядка и [c.103]

Пренебрегая незначительным изменением концентрации угольной кислоты при изменении соотношения газов ОГКМ и КГКМ, получили [2] выражение для отношения степеней проскока СО2 для неочищенных газов различного состава [c.29]

За исключением режима очень высоких скоростей, результаты исследований течения взвесей в горизонтальных трубах и вертикальных потоков [38] существенно различны. Это объясняется ярко выраженной. тенденцией к концентрации частиц в нижней части горизонтального канала. Если скорость газа доста- точно мала или расход частиц достаточно большой, частицы выпадают из потока и частично загромождают сечение трубы. Это продолжается до тех пор, пока скорость газа в суженном сечении трубы не увеличится настолько, что скорость повторного уноса частиц потоком станет достаточной для компенсации скорости их отложения. Это явление известно как салтация. В технических приложениях его иногда определяли другими терминами например, при транспортировке угольного порошка этот процесс был на- зван сдуванием [43]. [c.186]

Как видно из выражений (6.4)—(6.6), коэффициент сжижения возрастает при увеличении концентрации хлора в исходном газе, подаваемом на сжижение, повышении общего давления газовой смеси и при уменьшении парциального давления хлора в остатке несжи-женного газа, т. е. при понижении температуры сжижения. Значение коэффициента сжижения хлора для различных сочетаний этих параметров можно рассчитать по выражению (6.6). [c.318]

В рассматриваемом случае наибольший интерес представляет влияние расхода ингибитора <7 на динамику массообмена капли с газом. На рис. 21.3 показано изменение со временем х . для различных значений д. Увеличение расхода ингибитора приводит к более сильному влиянию стесненности на процесс массообмена и, как следствие этого, к менее интенсивному испарению метанола. Изменение со временем влагосодержания в газе носит немонотонный характер (рис. 21.4). Минимальное значение с увеличением расхода ингибитора становится более резко выраженным и смещается в область меньших значений т. Характерное время установления равновесия в системе, определяемое по влагосодержанию в газовой фазе, уменьшается с увеличением расхода ингибитора (рис. 21.5). Изменение д влияет также на установившийся размер капель. Этот размер с ростом д увеличивается, так как каждая капля отдает газу меньше метанола. Но поскольку число капель данного радиуса с ростом д увеличивается, то суммарное количество метанола, нерешедпгее в газовую фазу, возрастает. В итоге это приводит к увеличению мольной концентрации метанола и уменьшению концентрации паров воды в газе. В результате уменьшается температура гидратообразования. Теплообмен капель с окружающим их газом слабо влияет на характерное время установления равновесия в системе и соответствующие равновесные значения концентрации воды и метанола в жидкой и газовой фазах. Это подтверждается расчетами, проведенными без уравнения энергии [второе уравнение в (21.20)]. Результаты представлены на рис. 21.3 и 21.4 штриховыми линиями. [c.544]

Жидкость состава Ь (рис. 1) будет кипеть при 4 и находиться в равновесии с паром состава с. Тарелка, которая вызовет такое же изменение состава, какое происходит при идеальной простой перегонке, т. е. от а к й или от 6 к с, или же любое другое аналогичное изменение состава, например от с к е, и будет теоретической тарелкой. Концентрации легколетучего компонента, соответствующие этим равновесным составам пара и жидкости, отвечают концам отрезков горизонтальных прямых, лежащих между кривыми жидкости и пара на графиках подобного рода. Так как кривые жидкости и пара сходятся на ординатах, отвечающих составам чистых веществ, то очевидно, что в любой смеси разность составов, отвечающая действию одной теоретической тарелки, будет приближаться к составу чистого вещества. Кроме того, чем величина относительной летучести ближе к единице, тем ближе лежат кривые пара и жидкости друг к другу и тем меньше будет разница в составе, отвечающая одной теоретической тарелке. Насадочная колонка (или любой другой ректифицирующий прибор), на котором производят разделение, соответствующее двум последовательным ступеням или единицам, например от а до с, эквивалентна, как принято говорить, двум теоретическим тарелкам. Если высота такой насадочной колонки равна 25 см, то ВЭТТ равна 12,5 см. Подобное рассуждение применимо к любому числу теоретических тарелок и к любой высоте колонки. В настоящее время имеются колонки, эквивалентные более чем 100 теоретическимтарелкам. Можно ожидать, что для данной колонки или насадки ВЭТТ, определенная на разных двойных смесях, будет иметь примерно одинаковую величину, если эти смеси будут близкой химической природы и будут иметь близкие величины вязкости и поверхностного натяжения. Если же эти характерные свойства смесей сильно различаются, то, повидимому, в значительной степени изменяются толщина жидкой пленки, поверхность соприкосновения газа с жидкостью и скорость диффузии. Таким образом, одна и та же колонна или насадка может обладать весьма различными величинами ВЭТТ. Выражение рабочей характеристики колонны с помощью представлений о сопротивлении переносу вещества через пленку на границе раздела между паром и жидкостью получило существенное развитие, однако использование в расчетах теоретических тарелок и ВЭТТ имело и имеет значительно большее практическое значение. [c.11]