Никель нормальный электродный потенциал

Нормальный электродный потенциал никеля для процесса Ni->Ni2+ + 2e равен — 0,25 s. Коррозионная стойкость никеля объясняется его способностью пассивироваться во многих средах [c.255]

Хром, никель и другие металлы, нормальный электродный потенциал которых отрицателен, в обычных атмосферных условиях сильно пассивируются (покрываются окисной пленкой), вследствие чего их потенциал становится положительным. [c.138]

Стандартные образцы — эталоны для различных методов анализа С. о. представляют собой различные материалы, химический состав которых точно известен. Напр., эталоны сталей для спектрального анализа, содержащие небольшие количества примесей легирующих металлов никеля, марганца, хрома идр. С. о. применяют при контроле химического состава сырья (руд, огнеупоров, концентратов и др.), полупродуктов и продукции машиностроительной и металлургической промышленности на содержание тех или иных компонентов. Стандартные (титрованные) растворы — растворы с точно известной концентрацией реактива. С, р, представляют основные рабочие растворы во всех методах титриметрического анализа — количественного определения вещества, основанного на измерении объемов растворов, затраченных на реакцию (титрование). Стандартный электродный потенциал (нормальный электродный потенциал) — потенциал электрода в растворе, в котором ионы, определяющие электродны [c.126]

При изготовлении водонапорных баков и паровых котлов железные листы соединяются заклепочными швами. При заклепке железный лист подвергается дополнительной обработке. Вблизи заклепки изменяются физические свойства металла, изменяется его способность посылать ионы в раствор, в связи с чем изменяется нормальный электродный потенциал металла. Ионы железа всегда имеются в омывающей железный лист воде. Таким образом, создается гальваническая пара, действующая в течение длительного времени службы бака или котла, обусловливая появление в некоторых местах железного листа углублений и раковин. Предохранить железо от коррозии можно нанесением на поверхность металла металлического (цинк, олово, никель, хром, свинец) или неметаллического (покраска) покрытия. [c.358]

Обычными примесями технического никеля (до 1%) являются кобальт, железо, кремний и медь. Эти примеси не оказывают вредного влияния, так как образуют с никелем твердые растворы. Кислород и сера образуют с никелем химические соединения, которые выделяются в виде включений или в виде эвтектики, что ухудшает качество никеля. Углерод при содержании более 0,1—0,15% выделяется в виде графита. Нормальный электродный потенциал никеля равен —0,20 в, но практически он более положителен в связи с наличием в растворах кислорода. Никель склонен к пассивированию, но в меньшей степени, чем хром. [c.141]

Никелевое гальваническое и химическое Нормальный электродный потенциал никеля — 0,25 в. Покрытие катодное для стали и анодное для меди и ее сплавов. Твердость гальванического покрытия НВ 125 — 420. Твердость химически осажденного никеля НВ 300— 350, после термообработки НВ 600—800 [c.154]

Из таблицы нормальных электродных потенциалов следует, что в раствор должен переходить никель, а не медь, так как никель более электроотрицателен, чем медь (нормальный электродный потенциал меди +0,345 в, а никеля — 0,25 в). Повидимому, никель в присутствии ионов трехвалентного железа пассивируется, поэтому и не переходит в раствор. [c.305]

Нормальный электродный потенциал никеля равен [c.35]

Нормальный электродный потенциал никеля равен -[-0,26 в, но в растворах, содержащих кислород, электродные потенциалы никеля более положительны. Никель обладает большей, чем железо, и меньшей, чем хром, способностью пассивироваться. [c.147]

Чему должен равняться х для того, чтобы электродный потенциал никеля стал равным нормальному электродному потенциалу кобальта [c.137]

Иногда достаточно резкого изменения потенциала разряда определенных ионов можно достичь изменением температуры электролита. Так, например, при обычной температуре (20° С) из водного аммиачного раствора цинк и никель осаждаются совместно, несмотря на значительную разницу в значениях их нормальных электродных потенциалов ( =—0,76 в, ж =—0,28 в). Это является следствием смещения потенциала разряда ионов никеля в отрицательную сторону вследствие перенапряжения. При повышении температуры до 90° перенапряжение при выделении никеля резко снижается и раздельное выделение этих металлов становится возможным. [c.293]

По значениям нормальных электродных потенциалов эти металлы могут быть установлены в ряд марганец (—1,180 ) — хром (—0,913 в) — железо (—0,44 в) — никель (—0,25 в) — медь (4-0,337 в) и др. Так как сплав имеет неоднородный химический состав и неравномерное распределение зерен металлов, составляющих сплав в его массе, а также различную ориентацию зерен в пространстве на поверхности газопровода, то в микромасштабе отдельные участки поверхности могут иметь различные потенциалы. Однако в макромасштабе на величину потенциала определяющее влияние оказывают другие факторы. [c.9]

Из этих данных следует, что при замене катодного процесса разряда ионов водорода процессом восстановления ионов Си-+ до Сц+ или восстановления иона Н + до металлической ртути теоретическое напряжение разложения понижается. Однако величины термодинамически обратимых электродных потенциалов и теоретического напряжения разложения не определяют однозначно величину напряжения на ячейке. Она зависит также от перенапряжения для анодного и катодного процесса, от состава, концентрации, электропроводности и температуры электролита, а также от конструкции электролизера. Нормальный потенциал разряда ионов никеля более электроотрицателен, чем ионов водорода, однако из-за влияния перечисленных факторов, прежде всего высокого перенапряжения выделения водорода, процесс электролиза хлористого никеля можно проводить прн более низком напряжении на ячейке, чем прямой электролиз соляной кислоты. [c.286]

Когда мы переходим к аномальным металлам типа железа, то их поляризуемость значительно больше. Меньшие значения тока обмена (сила тока, протекающая в обоих направлениях в условиях равновесия, когда суммарная сила тока равна нулю) дают основания считать, что в этом случае имеется существенное отличие от нормальных металлов. Отделение атомов таких металлов один от другого происходит менее легко, чем в случае нормальных металлов то же относится и к переходу ионов в процессе анодного растворения. Другими словами, энергия активации значительно выше и поляризационные кривые круче. Поэтому при работе с аномальными металлами имеется реальная возможность даже при умеренных плотностях тока достигнуть таких значений потенциала, при которых, согласно диаграмме Пурбэ, должна наступить пассивация. Это объясняет, почему аномальные металлы значительно легче пассивируются, чем нормальные металлу. Если судить по токам обмена, то в условиях, когда цинк или медь должны беспрепятственно переходить в раствор в виде ионов, подача ионов железа или никеля не обеспечивается и в силу необходимости должны возникнуть другие реакции, приводящие сначала к образованию окисла, а затем к выделению кислорода. Однако наличие хлоридов облегчает электродные реакции, и вероятность достижения потенциала пассивации понижается. [c.740]

Нормальный электродный потенциал никеля (Ы = ] Ч2+-ь2 ) равен —0,250 В. Коррозионная стойкость никеля объясняется его способностью пассивпро- [c.68]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Опытным путем установлено, что потенциалы выделения металлов (Ag, Zn и др.), по крайней мере при не слишком больших плотностях тока, большей частью равны или почти равны их электродным потенциалам для растворов данной концентрации, т. е. перенапряжения для них незначительны. Например, потенциал выделения d из нормального раствора dS04 равен 0,42 В, что в точнбсти совпадает с его электродным потенциалом в таком растворе. Однако для некоторых металлов при значительной скорости выделения перенапряжение довольно велико. Так, у железа при выделении из 1 н. раствора его сульфата при комнатной температуре оно равно 0,24 В, у никеля 0,23 В. а у кобальта 0,28 В, но быстро уменьшается с повышением температуры. [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология