температурная зависимость энтропий газообразных

Температурная зависимость энтропий газообразных молекул галогенов и галогеноводородов [c.210]

Из приведенных равенств видно, что при наличии сведений о базисных значениях внутренней энергии, энтальпии, энтропии (i/гl. Яг,, 57,), поступательной и вращательной составляющих, температурной зависимости колебательной составляющей можно вычислять значения характеристических функций и энтропии для заданной температуры. Чаще вычисляют изменения характеристических функций в диапазоне от базисной до искомой температуры. При проведении расчета температурного влияния необходимы конкретные данные по связи как отдельных составляющих, так и теплоемкости в целом с температурой веществ в разном агрегатном состоянии (твердом, жидком или газообразном). [c.17]

Существует два основных метода расчета энтропии вещества как функции от температуры. Один из них, справедливый как для газообразной, так и конденсированной фаз, основан на уравнении (IV.12). Для вычисления энтропии по этому методу необходимо иметь соответствующие экспериментальные данные по теплоемкости вещества и провести интегрирование температурной зависимости теплоемкости от 0° К до требуемой температуры. Значение энтропии, найденное таким образом, называется энтропией, полученной на основании третьего закона. [c.127]

Рассмотренные соотношения позволяют получить формулы для расчета состава и энтропии поверхностного слоя жидкого раствора на границе с паром по экспериментальным данным о температурной зависимости поверхностного натяжения. Рассмотрим их на примере бинарной системы, считая фазу (а) жидкой, а фазу (Р)—газообразной. Для состояния, далекого от критического, уравнение (III. 2) можно записать в виде [c.84]

Так как образование галогеноводородов из ингредиентов, взятых в газообразном состоянии, не меняет числа газовых молей, изменение энтропии при реакции невелико, а потому нельзя ждать большой температурной зависимости для АРц данных реакций. Константы распада галогеноводородов будут с повышением температуры расти медленно, а изобары Гиббса будут приближаться к середине расстояния между нижним и верхним уровнем энергии реакции диссоциации (табл. 74). [c.209]

Из рис. 114, изображающего температурные зависимости образования из свободных атомов для различных газообразных углеродных молекул и для твердого углерода, мы видим, что наиболее крутым подъемом обладает линия Д для твердого графита. Это вполне понятно, так как наибольшее уменьшение энтропии происходит, конечно, при конденсации газообразных атомов углерода до твердого графита. [c.315]

В момент мгновенного открытия перегородки газ заполняет все пространство (А и Б). При этом его энергетические (температурные) характеристики не Меняются. Если текстовая энтропия (ТЭ, см. основной текст (2.2)) для областей А и Б до открытия перегородки были, например, ТЭ(А)=0 и ТЭ(Б)=0 (твердое состояние), то после открытия перегородки ТЭ(АБ)=0.5. Если же исходные значения ТЭ(А)=0 и ТЭ(Б) 1 (газообразное состояние), то после открытия перегородки получим ТЭ(АБ) 0.7. Можно смоделировать этот процесс, получив более точные и полные характеристики распределения результирующей ТЭ в зависимости от объемов У (А) и У2(Б) и начальных значений ТЭ(А) и ТЭ(Б). Более подробный анализ этой работы оставим на будущее. [c.204]

Подобное же уравнение позднее было пред.южено П. Г. Масловым, А. А. Антоновым и Ю. П. Масловым для расчета температурной зависимости энтропии различных веществ в газообразном состоянии с помощью данных [c.102]

Расчет АЯ°29а газообразных органических соединений методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз и другими. Эмпирический метод, предложенный Андерсеном, Байером и Ватсоном [33—35], позволяет с достаточной точностью рассчитать стандартную теплоту образования при 25° С, абсолютное значение энтропии в старщартном состоянии при 25° С (5°29в) и температурную зависимость теплоемкости С ° — а + ЬТ+сТ практически для любых органических соединений (исключение составляют гетероциклические). Проверка этого метода показала, что результаты [c.37]

Функция Гнббса Д1я реакции (1) указывает на сродство. металла к кислороду. При комнатной температуре преобладает нат, А5 , и поэтому определяется энтальпией образования оксида. Это показано слева на рнс. 9.7. Энтропия реакции приблизительно одинакова для всех металлов, так как в этих реакциях газообразный кислород полностью рас.чотуется, образуя компактный твердый оксид. Следовательно, температурная зависимость ЛСт примерно однпакова 1ЛЯ всех металлов на рис. 9.7 на это указывают подобные наклоны линий прн низких температурах. Перегибы при более высоких температурах соотвегствуют испарению металла (менее выраженные перегибы наблюдаются в точках плавления металла и окснда). [c.298]

Закономерности изменения термодинамических функций для го-мологического ряда в случае газообразного состояния веществ были надежно установлены Тейлором, Вагманом, Уилямсом, Питцером и Россини [1477] при изучении ими ряда алкилбензолов. Тщательные расчеты температурной зависимости термодинамических функций (энтальнийной функции, функции энергии Гиббса, энтропии, энтальпии и теплоемкости) были произведены для девяти простейших членов [c.264]

Несколько другую картину дает сопоставление высоко температурных составляющих энтропии St — Sags). На рис. И 1,6 оно показано для некоторых групп хлоридов в газообразном состоянии. При сохранении в всновном линейного характера зависимости линци для каждой группы располагаются в виде узкого пучка, выходящего из начала координат. Подобные соотношения имеют место и для кристаллических веществ. [c.102]