Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Энергетические состояния атомов и молекул

Содержание 1 тома Справочника. В 1-й части I тома изложены методы расчета термодинамических свойств индивидуальных веществ. Эта часть состоит из четырех глав, в которых рассматриваются современные представления об энергетических состояниях атомов и молекул, необходимые для вычисления термодинамических функций газов методами статистической термодинамики статистические методы вычисления термодинамических функций газов на основании данных о постоянных их молекул методы вычисления термодинамических свойств веществ в твердом и жидком состояниях на основании результатов калориметрических измерений термохимические величины, необходимые для расчетов термодинамических свойств веществ, методы их определения и оценок. Наряду с изложением указанных вопросов в этих главах рассматривается основная справочная литература, в которой могут быть найдены сведения о молекулярных постоянных, термодинамических свойствах и термохимических величинах. [c.20]

Вопросы строения и энергетических состояний атомов и молекул рассматриваются в главе I. [c.29]

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ СОСТОЯНИЯ АТОМОВ И МОЛЕКУЛ [c.32]

В главе I было показано, что в статистические веса энергетических состояний атомов и молекул входят коэффициенты, зависящие от величины спинов их ядер (см. стр. 33, 51 и 66). Для всех состояний данного атома или несимметричной молекулы этот коэффициент одинаков и равен [c.71]

Во втором томе рассматриваются методы определения энергетических состояний атомов и молекул и методы вычисления термодинамических функций на основе молекулярных данных. В двух выпусках третьего тома дается сводка экспериментальных результатов в виде таблиц и графиков и приводится обширная (более 700 названий) критическая сводка литературы. [c.296]

Квантовомеханическая модель энергетических состояний атомов и молекул и образования связей свободна от этих недостатков. Исходным положением является соотношение Де Бройля (2.16), которое получается из соотношения Планка — Эйнштейна (2.1а) и гласит, что движущиеся частицы обладают одновременно свойствами частиц (импульс р = ти) и волн (длина волны Я) [c.20]

Условно энергетические состояния атомов и молекул обозначают в виде горизонтальных прямых — энергетических уровней (рис. [c.7]

В /словном виде -энергетическое состояние электрона с различными значениями п и I записывают, например, в виде 15(15), 2Р 2р), Ш(Ы),... и т. д., где цифры перед буквами обозначают главное квантовое число. Эти же обозначения применяют в квантовых системах для обозначений энергетических состояний атомов и молекул и системы в целом. [c.70]

В спектроскопических методах исследуют зависимость интенсивности поглощения или испускания излучения от частоты или длины волны. Эти методы позволяют изучать энергетические состояния атомов и молекул, определять разность энергетических уровней по определяемой частоте перехода [c.7]

Изучение спектров поглощения химических соединений, таким образом, тесно связано с изучением строения и энергетических состояний атомов и молекул, в частности их электронных состояний, определяющих происхождение электронных спектров поглощения, изучению которых посвящена данная книга. [c.9]

Учебное пособие состоит из трех частей. В первой части излагаются общие основы классической термодинамики исходя нз качественных представлений об атомно-молекулярной структуре макроскопических тел. Во второй части основные понятия и соотношения термодинамики обобщаются для многокомпонентных и многофазных систем переменного состава и применяются для изучения химических реакций, фазовых превращений и расчета термодинамических свойств веществ. В третьей части излагаются основы статистического метода расчета термодинамических свойств веществ в идеально газовом состоянии и выводятся уравнения, позволяющие проводить такого рода расчеты по данным о структуре и энергетических состояниях атомов и молекул. [c.2]

Таким образом, все термодинамические функции идеального газа могут быть выражены через статистическую сумму Q по энергетическим состояниям атомов или молекул газа. Следовательно, если иметь возможность вычислять эту величину как функцию параметров состояния V и Г или Р я Т, то найденные соотношения позволят вычислять также и термодинамические функции газа. Поэтому основным объектом дальнейшего изучения будет рассмотрение методов вычисления статистических сумм по энергетическим состояниям атомов и молекул. [c.186]

Из общего вида внутренних составляющих статистических сумм атомов и молекул (1И.55) следует, что прк низких температурах величина Qbh определяется низшими энергетическими состояниями атомов и молекул, тогда как при определении Qbh при высоких температурах существенное значение приобретает учет высших энергетических состояний. Однако при этом должны быть учтены реально существующие в условиях газа стабильные энергетические состояния атомов и молекул.. [c.197]

Рассмотрим некоторые закономерности поглощения светового излучения атомами или молекулами. Квантовомеханическая теория установила, что эти частицы могут принимать и отдавать энергию отдельными порциями — квантами. В фотохимии и в химии окрашенных веществ энергия, которой обладают кванты света, соответствует так называемым электронным переходам. В результате таких переходов энергетическое состояние атомов и молекул может принимать вполне определенный ряд отдельных значений. [c.40]

Спектроскшшческие методы исследуют зависимость интенсивности поглощения или испускания излучения от частоты или длины волны. Эти методы позволяют изучать энергетические состояния атомов и молекул, определять энергию перехода по частоте излучения, оценивать вероятность перехода по интенсивности излучения, а затем проводить идентификацию веществ и определять их молекулярную структуру. [c.457]

Смотреть главы в:

Термодинамические свойства индивидуальных веществ том первый -> Энергетические состояния атомов и молекул

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Молекула энергетические состояния

Молекулы состояние

Состояние атома

Состояние энергетическое

Энергетические молекул