Теплоты образования и энергии диссоциации

В этом разделе на примере реакций галогенирования метана мы узнаем, как теплоты образования и энергии диссоциации связей можно применить для решения вопроса о том, является ли реакция экзотермической или эндотермической. Этот вопрос имеет практическое значение получив задание синтезировать то или иное соединение, химик выбирает более перспективный путь синтеза, проводя экзотермические реакции. [c.167]

Таблица 2-2 Теплоты образования и энергии диссоциации газов,

Метод взрыва в сферической бомбе и спектроскопическое исследование равновесий в пламенах позволяют определять значения теплот образования и энергий диссоциации веществ, образующихся только при высоких температурах. Основные затруднения, возникающие при проведении исследований этими методами, заключаются в определении состава продуктов реакции при высоких температурах. [c.157]

ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ И ЭНЕРГИИ ДИССОЦИАЦИИ МЕТАНА И ЕГО ГАЛОИДОЗАМЕЩЕННЫХ [c.544]

Направление масс-спектрометрических работ, связанное с исследованием процессов ионизации и получением термохимических величин из потенциалов появления, является многообещающим и несомненно, что в течение ближайших лет метод электронного удара, метод фотоионизации и ионизации в поле будут непрерывно совершенствоваться, а количество физико-химической информации, получаемой из кривых эффективности ионизации, непрерывно возрастать. Это вызвано в первую очередь тем обстоятельством, что метод электронного (фотонного) удара позволяет получать термодинамические характеристики процессов, протекающих в плазме, такие, как потенциалы ионизации молекул и ионов, теплоты образования и энергии диссоциации ионов, сродство к протону [186] и электрону, энергии отрыва атомов или групп атомов. Многие из этих задач не могут быть решены обычными термохимическими методами. [c.330]

Раздел 3. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ 77. ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ И ЭНЕРГИИ ДИССОЦИАЦИИ [c.588]

Величину адсорбционного потенциала можно определить различными методами. Если считать, что энергия связи атомов адсорбированной молекулы с атомами катализатора не зависит от окружения (соседние атомы катализатора, зарамочные заместители) и не меняется заметно при переходе из поверхностного слоя в объем фазы, то ее значение можно получить из термохимических данных. Так, при помощи термохимических и спектральных методов, по теплотам образования и энергии диссоциации гидрида, окисла, галоидопроизводных и других соединений никеля можно рассчитать энергию связи никелевого катализатора с соответствующими атомами. Так, например. [c.207]

Потенциалы ионизации, теплоты образования и энергии диссоциации молекул окислов ванадия [c.100]

Указать изменение межъядерного расстояния, теплот образования и энергии диссоциации молекул галогенов Fa, I2, Вга, I2. Как сказывается на свойствах галогенов изменение этих величин [c.192]

Теплота образования и энергия диссоциации моноокисей лантана и неодима характеризуются следующими цифрами [c.203]

Найденные выше значения теплот образования и энергий диссоциации связей позволяют получить ряд ценных сведений о свободном радикале СбНцО .При взаимодействии этого радикала с молекулой циклогексана происходит образование циклогексанола и циклогексильного радикала. При этом рвется связь СН в циклогексане и образуется ОН-связь в спирте. Тепловой эффект этой реакции положителен и равен разности энергий диссоциации этих связей <7=12 ккал/моль (здесь и в дальнейшем будем считать, что энергия диссоциации ОН-связи в спиртах равна в среднем 102 ккал/моль). Используя соотношение Поляни—Семенова, находим, что энергия активации этого процесса приблизительно составляет 8,5 ккал/моль, т. е. относительно невелика. Это говорит о довольно высокой реакционной способности радикала СеНцО . [c.230]