Никелевые катализаторы энергия связи

Ясно, что никелевый катализатор позволяет удалить кислород, серу, азот, сохраняя углеводородные цепи. Поэтому расчет по Баландину энергий связи в переходном комплексе позволяет на основе термодинамических расчетов предвидеть каталитическую активность. [c.311]

По условию энергетического соответствия при гидрировании на никелевом катализаторе в адсорбированной молекуле будут в первую очередь разрываться связи с наименьшей энергией. [c.657]

Однако, как показано Баландиным, легкость гидрогенолиза связей нужно оценивать с учетом энерги образования новых связей осколков молекул с поверхностными атомами катализатора. Это изменяет энергетический барьер реакции. Для никелевого катализатора оп составляет (в кДж/моль) [c.299]

Сравнительно высокие скорости распада сернистых соединений при термических процессах (даже при умеренных температурах прямой перегонки) объясняются тем, что связь сера — углерод менее прочна, чем связь углерод — углерод, а в присутствии некоторых катализаторов эта разница становится еще больше. Например, мольные энергии разрыва связей (МДж/моль) на никелевом катализаторе равны [29, с. 120] [c.39]

Поверхностная адсорбция играет чрезвычайно важную роль в механизме действия многих катализаторов. Твердый катализатор обычно служит поверхностью, на которой адсорбируются молекулы и где они затем реагируют друг с другом. Например, гидрирование двойной углерод-углеродной связи значительно ускоряется в присутствии твердого катализатора типа никеля. Молекулы Н 2 могут адсорбироваться на двух соседних активных центрах с достаточной энергией, чтобы произошел разрыв молекул водорода на отдельные атомы. Эти атомы способны затем присоединяться по двойным связям к соединениям углерода, которые также адсорбируются на поверхности катализатора. Последовательность таких стадий изображена на рис. 29.5. Гидрирование ненасыщенных жиров, каковыми являются растительные масла, осуществляется в промышленных масштабах с использованием никелевого катализатора. [c.497]

Существенное влияние на донорно-акцепторный характер взаимодействия металла с водородом и алканами оказывает носитель (подложка). Так, энергия разрыва С—Н-связи в молекуле метана на нанесенных никелевых катализаторах уменьшается с ростом элекТроотрицательности носителя. [c.698]

Как видно из таблицы, количество извлеченного водорода уменьшается с повышением концентрации щелочи. Максимальное количество его составляет 70—80 жл, тогда как известно, что 1 г скелетного никелевого катализатора содержит около 100 мл сорбированного водорода. Следовательно, малеиновокислый натрий в щелочных растворах не снимает с поверхности катализатора весь водород. Максимальное падение потенциала катализатора при гидрировании малеиновокислого натрия составляет 120—150 мв, что говорит о том, что на поверхности остаются значительные количества адсорбированного водорода. Падение потенциала катализатора уменьшается с ростом концентрации щелочи (от 212 до 112 мв при изменении концентрации щелочи от 0,01 до 5,0 н.) параллельно этому уменьшается количество извлеченного водорода. Вероятно, с повышением концентрации щелочи, в силу укрепления связи водорода с поверхностью, извлечение водорода затрудняется. С повышением температуры и увеличением времени извлечения количество извлеченного водорода растет. Скорость извлечения водорода в первую минуту наибольшая и составляет приблизительно 40 мл в минуту. Естественно, что с изменением энергии св язи водорода с поверхностью будет изменяться и скорость гидрирования вещества за счет водорода из газовой фазы. [c.362]

Вычисленная последовательность совпадает с наблюденной как в случае никелевого, так и угольного катализаторов, причем теория правильно передает различия в лимитирующих стадиях — адсорбционной в первом и десорбционной во втором из этих случаев. Очень важно, что для предсказания реакций сотен соединений достаточно знать совсем небольшое число энергий связи. [c.225]

Так, во-первых, комбинированным термохимическим и компаративным путем получаются значения для энергий связи водорода, углерода и кислорода с никелем (табл. 1), очень похожие на те, которые получаются для этих же элементов с окисью хрома (табл. 9), найденные при применении первого варианта кинетического метода. В то же время, поскольку химический состав никелевого и окисно-хромового катализаторов разный, эти значения не совпадают, что находится в согласии с теорией. [c.227]

Величину адсорбционного потенциала можно определить различными методами. Если считать, что энергия связи атомов адсорбированной молекулы с атомами катализатора не зависит от окружения (соседние атомы катализатора, зарамочные заместители) и не меняется заметно при переходе из поверхностного слоя в объем фазы, то ее значение можно получить из термохимических данных. Так, при помощи термохимических и спектральных методов, по теплотам образования и энергии диссоциации гидрида, окисла, галоидопроизводных и других соединений никеля можно рассчитать энергию связи никелевого катализатора с соответствующими атомами. Так, например. [c.207]

А. А. Баландин [949, 951, 952] рассмотрел последовательность реагирования различных связей сложных органических соединений в процессах гидрирования и дегидрирования на никелевом катализаторе. На основании табличных значений энергий разрыва связей, тепловых эффектов реакций, а также величин некоторых энергий связей (например, Сн-№, Со-н ), вычисленных из термохимических данных для объемных соединений, им была дана ориентировочная оценка других энергий связей, например Рс-[№1- Такая оценка является полезной, хотя и приближенной. [c.487]

А. А. Баландин [48, 949, 951] вычислил величины энергетических барьеров реакций, идущих на никелевом катализаторе с разрывом разных связей, использовав значения энергий связей Qн-[Ni], <Эс-[№]. Ро-[Ш] из термохимических данных и из оценки последовательности реакций. На основании положения о том, что чем ниже высота энергетического барьера, тем легче протекает реакция, им было указано, в какой последовательности должны разрываться различные связи на никелевом катализаторе, и предсказано соотношение продуктов гидрогенолиза сложных органических соединений, в согласии с опытом. [c.505]

ЭНЕРГИИ СВЯЗИ НИКЕЛЕВЫХ, ЖЕЛЕЗНЫХ, ПЛАТИНОВЫХ И ПАЛЛАДИЕВЫХ КАТАЛИЗАТОРОВ С ЭЛЕМЕНТАМИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.344]

Ниже рассмотрены и сопоставлены величины энергий связи поверхности никелевых, железных, платиновых и палладиевых катализаторов с основными элементами органических соединений — углеродом, водородом, кислородом и азотом. [c.344]

Определение направления реакции гидрогенолиза тиофена в присутствии никелевого катализатора путем расчета по Баландину [56] показывает (табл. 37), что, поскольку разница в значениях величин энергетических барьеров Е для реакций 1 и 2 лежит в пределах погрешности определения энергий связи, гидрогенолиз тиофена может протекать одновременно по двум направлениям — насыщение двойных связей тиофенового кольца и гидрогенолиз С—З-связи. [c.63]

Прочность связи С—N (202,8 кДж/моль) ниже, чем С—5 (227,5 кДж/моль), тем не менее гидрирование азотистых соединений протекает труднее, чем сернистых. Однако следует принять во внимание, что гидрогенолиз связи нужно оценивать с учетом энергии связи молекул с поверхностными атомами катализатора. Это изменяет энергетический барьер реакции, и для никелевого контакта, в частности, он составляет 20,9 кДж/моль для связи С—8 и 108,5 кДж/моль для С—N [303]. [c.150]

В литературе имеется ряд работ, где детально исследовались и анализировались адсорбционно-химические равновесия с целью выяснения механизма соответствующих каталитических реакций и соотношений скоростей стадий, характера неоднородности каталитических поверхностей, величин прочности поверхностных соединений и их энергий связей, как и других термодинамических характеристик поверхностного слоя, а также для изучения действия модифицирующих добавок. Подробно изучались равновесия поверхностного азота с водородом в реакции синтеза аммиака [179], равновесие поверхностного кислорода с водородом (У.87) на никелевых катализаторах [442—444], на серебре, платине и палладии [444, 447], на окислах железа, кобальта, меди и ванадия, модифицированного платиной [444—446] равновесие поверхностного углерода с водородом на никеле [47, 437, 438]. Результаты этих исследований дают важную информацию, способствующую лучшему пониманию закономерностей каталитиче- [c.236]

Помимо реакций обмена, переходные металлы катализируют еще две важные реакции двойной связи миграцию и цис-транс-изомеризацию. Когда при исследовании реакций впервые применили дейтерий, удалось установить, что на никелевых катализаторах можно провести взаимные превращения бутена-1 и бутена-2. Миграция двойной связи идет до установления термодинамического равновесия. Измерение кажущихся энергий активации гидрирования, обмена и миграции двойной связи на никеле при температурах от 75 до 125° дало следующие величины Е ккал-моль ) обмен 9,0 миграция двойной связи 5,9 гидрирование 5,6 при Т а 130° и 9,5 при Т > 130°. Эти значения Е можно сравнить с теплотами следующих реакций [c.192]

Реакция водорода с дейтерием была использована как мера присутствия на поверхности катализатора свободных атомов водорода и изучалась по этой причине в связи с реакцией гидрогенизации этилена. Авторы нашли, что равновесие легко устанавливается в присутствии никелевого катализатора на кизельгуре при —132, —98 и —78° кинетика реакции отвечала 1-му порядку, величины констант скорости были равны соответственно 6,0-Ю- 1,1-10 и 1,3 10" мин." [12, 13], что приводит к энергии активации 0,7 ккал/моль. При —138° для смеси этилена (100 мм рт. ст.), дейтерия (200 мм рт. ст.) и водорода (160 мм рт. ст.) наблюдалась меньшая скорость установления равновесия (7,9-10" мин." ), чем в отсутствие этилена. Несомненно, это было обусловлено наличием сконденсировавшегося жидкого этилена, препятствующего доступу водорода к поверхности никеля. Гидрогенизации этилена не наблюдалось в течение 2 час. При —98° скорость установления равновесия водорода с дейтерием была примерно одинаковой (7,4-10" мин." ) в присутствии или в отсутствие этилена. Через 27 мин. в продуктах реакции содержалось 2,4% СгНе и 0,6% СгНзО. При —78° присутствие этилена не влияло на скорость установления равновесия водорода с дейтерием. [c.53]

К определению энергии связи поверхности никелевого катализатора с углеродом. [c.12]

Энергии связи никелевых, железных, платиновых и палладиевых катализаторов с элементами органических соединений. [c.12]

Определение энергии связей, возникающих между никелевым катализатором и реагирующими атомами. [c.17]

В табл. 3 и 4 представлены величины ge и энергий связей, вычисленные из результатов наших исследований адсорбционно-химических равновесий в реакциях гидрирования на никелевых катализаторах [9, 12—14] [c.456]

Различие в не может быть обусловлено разной реакционной способностью изомеров в механиз.ме реакции, так как энергия активации % и а также константа близки для п- и о-нитрофенолята. Более правильно другое объяснение этому явлению. Известно, что нитросоединения могут окислять поверхность никелевых катализаторов,что является одной из причин их дезактивации при длительной работе в условиях реакции [б, 7]. Весьма вероятно, что это же явление наблюдается и при восстановлении отдельных навесок нитропродукта. В начальный период реакции. молекулы нитрофенола прочно адсорбируются на наиболее активных центрах поверхности, выводя их из сферы реакции за счет окисления или блокирования. Это сопровождается, как уже отмечалось выше, для -нитрофенола и л-нитрофенетола падением скорости реакции на первом ее этапе. Фактически это означает, что часть поверхности в ходе реакции остается неактивной. На заключительном этане реакции дезактивированная часть поверхности регенерируется, поэтому скорость гидрирования последующей навески практически не уменьшается. Для низкой концентрации нитропродукта это явление будет выражено в значительно меньшей степени. Очевидно, способность окислять и блокировать поверхность катализатора у о-нитрофенола выражена гораздо слабее, чем у лг-изомера, в связи с чем работающая поверхность в случае о-изомера будет значительно выше, а значит, будет выше и скорость реакции. [c.37]

На рис. 6 схематически показано строение никелевого катализатора. Атомы никеля, находящиеся на вершинах холмов и гор поверхности кристалла, химически особенно активны. Такие выступы на поверхности катализаторов называют активными центрами. Посторонняя, чужая молекула, соприкоснувшись с катализатором, оседает на нём или, как говорят, адсорбируется, и при этом попадает в поле действия электрических сил частиц твёрдого катализатора, особенно частиц, находящихся в активных центрах. Вследствие этого связи между атомами в адсорбированной молекуле ослаблены или нарушены вовсе молекула легче вступает в химическую реакцию как говорят, она становится активированной. Поэтому, когда другая, посторонняя молекула сталкивается с такой активированной молекулой, они уже легко (т. е. с меньшей энергией активации) вступают в реакцию. [c.25]

Вычислим теплоту образования и распада мультиплетпого комплекса при реакции гидрогенизации связей С —С и С —Вг на никелевом катализаторе, если энергии связей (кдж/моль) ( (- -=346 =437 , =414 (Э(- =58,7 С нМ1 = = 250 свг=285 ( нвг=270 ( вг№ =226. [c.445]

Облегчение миграции атомов катализаторов катали- тическим процессом объясняется, согласно Баландину [143], образованием промежуточного каталитического комплекса реагирующих веществ с катализатором, благодаря чему уменьшается энергия связи атомов катализатора, входящих в комплекс, С остальной частью катализатора. Перемещение атомов и групп атомов катализатора и даже отрыв их в результате тепловых движений каталитического комплекса энергетически более выгодны, чем перемещения атомов самих по себе, так как энергия отрыва каталитического комплекса от решетки катализатора Ka-KiK меньше, чем теплота сублимации катализатора %к- Особенно сильное облегчение миграции Б случае углеобразования на металлических катализаторах может быть связано также и с образованием промежуточных металлоорганических соединений в результате взаимодействия металла с некоторыми продуктами поляконденсации исходных веществ. Например, в случае к-гексилового спирта на никелевых пластинках предполагалось образование соединений типа дифенил-, фенантрен-, коронен-никель [104]. [c.296]

Повышенную скорость окисления водорода на серебряно-никелевом катализаторе объясняют уменьшением энергии связи кислорода на поверхности этого катализатора по сравнению с окисью никеля [230]. Подобным образом резкое (более чем в 300 раз) повышение скорости окисления водорода при введении в пятиокись ванадия сульфата калия (V2O5 K2SO4 = 0,3) объясняют снижением энергии связи поверхностного кислорода [236]. [c.242]

Для определения энергий связи поверхности металлических катализаторов с элементами органических соединений нами [6] был предложен вариант кинетического метода [7]. Результаты для никелевых катализаторов вкратце опубликованы [6]. Кинетический метод в его применении к окисным катализаторам заключается в определении энергии активации нескольких реакций, обычно дегидрогенизации углеводородов и спиртов, а также дегидратации спиртов, откуда при помощи предлагаемого соотношения между энергией активации и высотой энергетического барьера вычисляются одновременно энергии связи с углеродом, водородом и кислородом (см. стр. 351 наст. сб.). Предложенный нами вариан метода основан на определении только одной энергии связи поверхнс сти катализатора с водородом (легким или тяжелым) при помощи р -акции пара-орто-конверсии водорода или дейтерия или гомомолекулярного изотопного обмена водорода (чем избегаются неточности, связанные с наложением возможных погрешностей при измерении энергии активаций той или иной реакции). Предполагается наличие соотношения между энергией активации е и высотой энергетического барьера / реакции (представляющие собой, если реакция лимитируется стадией. адсорбции, суммарную теплоту адсорбции реагирующих соединений) [c.346]

Активация водорода является лимитирующей стадией и облегчается на катализаторах с высокой энергией связи водорода. На рисунке 3 и в таблице 1 иредставлены данные о взаимосвязи скорости восстановления га-бензохинона и нитросоединений с количеством и величиной энергии связи прочносвязанного водорода на платино-палладиевых и смешанных никелевых катализаторах на носителях [8, 24]. Результаты наших исследований свидетельствуют о значительной роли прочно-связаниых форм адсорбированного водорода в реакциях восстановления Х01Ю Ш0 адсорбирующихся органических соединений, лимитирую- [c.49]

Природой адсорбированного водорода определяются не только активность и стабильность металлических катализаторов, но и избирательность их действия. Влияние этих факторов можно проследить на реакции гидрирования диметилэтинилкарбинола. Хроматографический анализ продуктов гидрирования в процессе реакции показывает, что на никелевых катализаторах избирательность процесса повышается с увеличением доли прочноадсорбированного на поверхности водорода (табл. 3). На никель-кизельгуровом катализаторе, адсорбирующем в основном слабосвязанный водород, реакция протекает по механизму одновременного присоединения водорода к исходному и промежуточному соединению, и избирательность процесса низка. С увеличением энергии связи Н—К и доли прочносвязанного водорода в представленном ряду катализаторов начинает преобладать стадийный механизм гидрирования. Максимальное образование диметилвинилкарбинола (87,6 %) после поглощения одного моля водорода наблюдается в присутствии никель-медь-железного катализатора на глине, адсорбирующего однородный прочносвязанный водород. [c.56]

Замечательно, что энергия активацхш для реакции миграции двойной связи в присутствии никелевого катализатора зависит от того, что является несущим газом — водород или дейтерий. В присутствии водорода энергия активации приблизительно на 2,8 ккал ниже, чем в присутствии дейтерия. Этот результат указывает на то, что одной из стадий, определяющих процесс миграции двойной связи, является разрыв связи в молекуле водорода или дейтерия [270]. Механизм этой реакции рассматривался выше. [c.125]

Для снижения реакции дегалогенирования предлагается восстановление галогеннитросоединений проводить при температуре ниже 150° С. Из данных таблицы видна относительная величина энергии связи хлора, брома и иода в ароматическом ядре при восстановлении галогенированных нитробензолов на никелевом катализаторе. -Хлорнитробензол переходит д п-хлоранилин с коли- [c.18]

Проведено систематическое изучение поляризационных характеристик металлокерамических диффузионных электродов на основе скелетного никелевого катализатора с добавками 6-, й- и /-металлов. Сх орость ионизации водорода зависит от режима кристаллизации и фазового состава исходных сплавов N1 — А1. Для тройных сплавов N1 — А1 — Ме зависимость сложнее. Содержание легирующей добавки Ме совершенно не влияет на энергию активации токообразующего процесса. Электрохимическая активность определяется, как и в случае скелетного нр1келевого катализатора, главным образом значением предэкспоненциального множителя. Подбор оптимальных катализаторов можно осуществлять также на основании изучения кинетики гидрирования непредельных соединений с различными типами связей или с помощью метода линейного программирования. [c.374]

Эти формулы оказались полезными. Пользуясь ими, Шваб и Цорн [5] показали, что на некоторых скелетных никелевых катализаторах замедление гидрирования этилена, вызываемое водородом и этиленом, является следствием адсорбционного замещения в противополол ность этому при применении других катализаторов замедление реакции является следствием диффузии. В последнем случае экспериментальное и вычисленное значения Ь не согласуются. Пользуясь теоретическим значением Ьо, Кре-мер [14] определила теплоту адсорбции ортоводорода на твердом кислороде. В случаях аномальных влияний промотора (повышенная энергия активации) были найдены ненормально высокие значения 6о, вероятно, вследствие ослабления связей и увеличения степени свободы адсорбированного реагента [15]. [c.33]

Одним ИЗ наиболее ясных случаев является реакция обмена метана и этана на активном никелевом катализаторе, исследованная Морикава, Бенедиктом и ТеЛтором [80]. Метан обменивается с метаном- 4, дейтерием и окисью дейтерия скорости при 184° С убывают в данной последовательности. Кажется ясным, что метан хемосорбируется при разрыве С—Н-связи. Энергия активации 19 ккал для обмена с метаном-с . относится к энергии десорбции метана. Более медленная реакция с дейтерием имеет энергию активации 28 ккал, и более медленная скорость приписывается тол1у, что дейтери " сильно адсорбируется и вытесняет метан с поверхности. В то время как этан обменивается с дейтерием при 110° С с заметной скоростью, разрыв связи С- С, приводящий к образованию тяжелого метана [c.178]

Можно упомянуть также о параллелизме влияния магнитных переходов ферромагнитных металлов в точке Кюри на их коррозийные и каталитические свойства. Например, скорость разложения закиси азота на никелевом катализаторе резко изменяется в точке Кюри, причем эта скорость выше для парамагнитного состояния катализатора, чем для ферромагнитного (эффект Хедвалла) [28]. Много других реакций на ферромагнитных катализаторах, протекающих с подобными эффектами, описано в литературе. Интересно отметить, что аналогичное изменение было найдено для низкотемпературного окисления никеля. При температурах выше точки Кюри (350°) кажущаяся энергия активации окисления немного больше (20 600 кал), чем при температурах ниже точки Кюри (19 500 кал) [29]. Изменение кажущейся энергии активации окисления, как было найдено Брасунасом [30], еще более резко выражено в случае некоторых Ре — Сг-сплавов, причем величина энергии активации больше при температурах выше точки Кюри, чем при температурах ниже точки Кюри (рис. 4). В случае окисления, по-видимому, более высокая энергия активации связана с возрастанием работы выхода для металла или сплава при температурах выше точки Кюри в соответствии с уравнением Ридиела — Джопса [31], связывающим энергию активации Д с работой выхода ф [c.442]

Модифицирование никелевого катализатора увеличивает энергетический барьер для гидрогенизации С = 0-связи, что указывает на уменьшение в этом случае адсорбционного потенциала д в результате изменения энергии связей под влиянием модифицирующего агента. Здесь необходимы экспериментальные измерения энергий связей м-с, м-н, м-о на модифицированном катализаторе по известным методам, развитым в мультиплетной теории [И]. [c.427]

На рис. 6 показаны кривые зависимости логарифма сопротивления платинового, палладиевого и никелевого порошков в зависимости от количества снятого водорода. Как видно из рисунка, платина не содержит растворенного водорода, так как сопротивление порошка непрерывно растет при извлечении водорода (кривые 3 и ). Сопротивление порошка палладия долгое время остается постоянным (кривая I) за счет извлечения растворенного водорода, никель занимает промежуточное положение (кривые 5 ц 6). Общее количество снятого водорода, как это видно на примере никеля, зависит от природы растворителя. По кривым сопротивления можно рассчитать общее количество сорбированного катализатором водорода и отдельно количество адсорбированного и растворенного водорода. Соотношение различных форм водорода для палладия и никеля зависит от дисперсности катализатора и природы растворителя. При полном удалении растворителя сопротивление порошка катализатора, насыщенного водородом, остается тем же, что и в присутствии инертного растворителя (гексан, гептан и др.). Это подтверждает высказанное ранее предположение о поверхностной проводимости за счет эстафетного обмена электронами. Метод позволяет сопоставить адсорбцию органических веществ на металлах и степень подвижности электронов на них. Для промотированных катализаторов удается определить влияние природы промотора на общую сорбцию водорода, подвижность водорода на поверхности и энергию связи его с поверхностью катализатора. При определении количества водорода, сорбируемого скелетным никелем в органических растворителях, получаются цифры порядка 30—60 мл На на 1 е, что хорошо согласуется с данными, полученными физическими методами. Окисление поверхности никеля при этом совершенно не происход1 т. Метод измерения электропроводности может стать стандартным методом испытания катализаторов гидрогенизации. [c.466]

В нач. 20 в. предполагалось создать Т. э. для прямого превращения энергии прир. видов топлива-прир. газа, нефтепродуктов или оксида углерода, получаемого газификацией углей (отсюда назв.),-в электрическую как альтернативу тепловым машинам, кпд к-рых ограничен вторым началом термодинамики. Задача оказалась трудной из-за инертности этих топлив к электрохим. р-циям. В 60-х гг. 20 в. были разработаны водородно-кислородные Т. э. с использованием щелочного р-ра электролита (обычно 30-40%-ный водный р-р КОН) и в качестве топлива-водорода высокой степени чистоты. Эти Т. э. (рабочая т-ра от 20 до 100 °С, в отдельных вариантах до 160 °С) предназначены для космич. кораблей, автономных устройств связи и т.д. В них используются т. наз. газо диффузионные электроды-пористые никелевые или угольные электроды с нанесеннььми катализаторами (дисперсные Р1, №, Ag и т.д.), к-рые, с одной стороны, контактируют с электролитом, с другой - с реагирующим газом. На отрицат. электроде водород электрохимически окисляется (Нз 4- 20Н -> 2Н20 + 2е ), на положительном-восстанавливается кислород (1/2О2 + 4-НдО-Н 2е - 20Н ). Образующаяся вода поступает в электролит (что требует рециркуляции электролита и удаления воды с помощью внеш. устройств) либо испаряется с пов-сти электродов (при рабочих т-рах выше 60 С). Эдс кислородно-водородной цепи при давлении газов 0,1 МПа (1 атм) и 25 °С равна 1,229 В, а при 100 °С равна 1,162 В напряжение разомкнутой цепи около 1,1 В номинальная плотн. тока 500-2000 А/м (катализатор-скелетный №), 4-8 кА/м (Р1). Срок службы водородно-кислородных элементов до 10 тыс. часов. [c.610]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология