Растворы, содержащие нелетучие растворенные вещества

Пример 1. Давление пара водного раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, на 2% ниже давления пара чистой воды. Определить моляльность раствора. [c.155]

Пример 4. Давление пара воды при 20°С 23,38 гПа, а давление пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, 22,95 гПа. Определить осмотическое давление раствора при 40°С, если его плотность при этой температуре 1,01 г/см и молекулярная масса растворенного вещества 60. [c.156]

Температура кипения разбавленного раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, выше температуры кипения раствори- [c.182]

Как изменится соотношение давлений пара над раствором и раст. норн гелем, если растворенное вещество диссоциировано на 80% и распадается на два иона и если это вещество не диссоциировано. Давление водяного пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, на 2 % ниже давления пара чистой воды. [c.197]

Пример 5. Водный раствор, содержащий нелетучее растворенное вещество — неэлектролит, замерзает при —3,5° С. Определить температуру кипения раствора и давление пара раствора при 25° С, Давление пара чистой воды при 25° С [c.91]

Рассмотрим свойства растворов, содержащих нелетучие растворенные вещества, а именно [c.133]

Температура кипения разбавленного раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, выше температуры кипения растворителя. Повышение температуры кипения пропорционально концентрации растворенного вещества [c.148]

Жидкость кипит, когда давление насыщенного пара над ней равно внешнему давлению. Растворы, содержащие нелетучие растворенные вещества, кипят при. более высоких температурах, чем чистые растворители. Разность между температурами кипения раствора Т и чистого растворителя Та при данном постоянном давлении называется повышением температуры кипения раствора [c.131]

Пример 4. Давление пара воды при 20° С 17,54 мм рт. ст., а давление пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, [c.172]

Температура кипения раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, всегда выше, чем чистого растворителя. [c.105]

Температура замерзания раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, всегда ниже, чем чистого рас творителя. [c.105]

А. Растворы, содержащие нелетучие растворенные вещества [c.318]

Из многочисленных других методов, основанных на измерении давления пара над раствором, содержащим нелетучие растворенные вещества [19, 35], по-видимому, только один применялся для изучения равновесия. В принципе, это психрометрический метод [11, 21. Каплю растворителя и каплю раствора помещают в сосуд, содержащий пар растворителя при давлении насыщения ро. Так как ро>р, то пар будет конденсироваться на капле раствора, вызывая повышение температуры, но на капле растворителя не будет происходить конденсации. Таким образом, две капли будут отличаться по температуре на величину ЛТ, которая пропорциональна разности давлений их паров. Величину АТ удобно определить с помощью термопары или пары термисторов, константу пропорциональности можно найти с помощью раствора, в котором поведение растворенного вещества известно. При изучении полимеризации амидов в бензоле Дэвис и Томас [11] использовали дифенил в качестве стандарта и предполагали, что все осмотические коэффициенты равны единице. Используя растворы с известной концентрацией дифенила, они откалибровали прибор так, что искомую величину 5i можно было получить прямо по разности сопротивлений термисторов (ср. гл. 16). [c.319]

Водный раствор, содержащий нелетучее растворенное вещество (неэлектролит), замерзает при —2,2°С. Определить температуру кипения раствора и давление [c.137]

Эго — специальная форма уравнения Клаузиуса — Клапейрона, связывающая температуру с давлением насыщенного пара растворителя в растворе, содержащем нелетучее растворенное вещество. [c.188]

V. Водный раствор, содержащий нелетучее растворенное вещество, замерзает при 271,5° К. Определите температуру кипения раствора и давление пара раствора при 298° К. Криоскопическая константа воды равна 1,86, а эбулиоскопическая — 0,513 давление пара чистой воды при 298° К равно 3167,21 н/м . [c.198]

Франсуа-Мари Рауль (1830—1901), работавший в университете в Гренобле, был первым ученым-экспериментатором, сделавшим достаточно точные измерения, которые позволили математически описать влияние растворенного вещества на физические свойства растворителя. Рауль обнаружил, что давление пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, прямо пропорционально концентрации растворителя, т. е. увеличение молярной доли растворителя приводит к увеличению давления пара. В честь ученого это обобщение получило название закона Рауля. Математически мы можем сформулировать его следующим образом [c.138]

Пример 3.1. Давление пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, при 28 °С равно 27,371 мм. Давление пара чистого растворителя (воды) при этой температуре равно 28,065 мм. Выясним, чему равны молярные доли растворителя и растворенного вещества. [c.138]

Жидкость кипит, когда давление насыщенного пара над ней равно внещнему давлению. Растворы, содержащие нелетучие растворенные вещества, кипят при более высоких температурах, чем чистые растворители. Разность между температурами [c.137]

Методы для изучения коллигативных свойств раствора описаны подробно Боннаром, Димбатом и Строссом 4]. За исключением криоскопии, эти методы мало используются для определения констант устойчивости. По-видимому, осмометрия не применялась для определения константы равновесия, в то время как эбуллиоскопия и измерение давления пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, использовались для измерения числа присутствующих растворенных частиц. Измерение давления пара чаще применяется для систем, в которых одна из растворенных форм является летучим веществом. Тогда концентрацию летучего растворенного вещества можно определить измерением его парциального давления. [c.309]

Разность температур 0е между точкой кипения разбавлен ного раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество и точкой кипения чистого растворителя определяется выраже нием, совершенно аналогичным уравнению (12-6). Таким обра зом, 0е является также мерой активности растворителя и от сюда числа присутствующих частиц растворенного вещества [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология