Этерификация спиртов карбоновыми кислотами

Рис. 7 10. Схемы реакционных узлов жидкофазной этерификации спиртов карбоновыми кислотами при периодическом (а) и непрерывном (б) процессе

Этерификация спиртов карбоновыми кислотами [c.246]

Сложные эфиры карбоновых кнслот образуются при этерификации спиртов карбоновыми кислотами [см. раздел 2.2.2, реакции спиртов, реакция (3)]. Известны также сложные эфиры фенолов, но они не могут быть получены прямой этерификацией фенолов карбоновыми кислотами. Сложные эфиры монокарбоновых кислот обычно представляют собой приятно пахнущие жидкости или твердые вещества. Они широко распространены в природе, в том числе содержатся в эфирных маслах и восках. Многие из сложных эфиров применяются в качестве отдушек для пищевых продуктов. Названия сложных эфиров образуют из на званий карбоновой кислоты и спирта (фенола). Иногда эти функцио-нальные производные рассматривают как алкильные или арильные производные кислот, используя название соответствующего карбокси-лаг-иона [c.411]

Эти результаты хорошо согласуются с аналогичной зависимостью скорости кислотно-каталитической этерификации спиртов карбоновыми кислотами и гидролиза сложных эфиров, что и было использовано для раздельного определения Р. Тафтом величин стерических и индукционных констант заместителей. [c.15]

Этерификацию спиртов карбоновыми кислотами можно осуществить в отсутствие катализаторов, но в этом случае она протекает медленно, и для достижения достаточной скорости требуется высокая температура (200—300 °С). Все же, когда примесь катализатора трудно отмывается и ухудшает качество продукта, используют некаталитический процесс. [c.193]

Инструкция к лабораторной работе Этерификация спиртов карбоновыми кислотами [c.207]

Этерификация спиртов карбоновыми кислотами и их ангидридами [c.270]

Сложные эфиры могут образовываться в процессе окисления в результате этерификации спиртов карбоновыми кислотами. [c.153]

Побочные продукты окисления. Сложные эфиры могут получаться при окислении за счет этерификации спиртов карбоновыми кислотами и реакций переэтерификации [c.432]

РАБОТА 20. ЭТЕРИФИКАЦИЯ СПИРТОВ КАРБОНОВЫМИ КИСЛОТАМИ [c.195]

Пример 2 является процессом диссоциации, в котором координационное число центрального углеродного атома уменьшается, а углы связей увеличиваются (предположительно от 120 до 180°). Такое изменение может облегчить напряженность и затруднение молекулярных движений. Хилл, вероятно, использовал качественно такой тин структурных изменений для синтеза эфиров, которые с большим трудом могут быть приготовлены путем прямой этерификации спиртов карбоновыми кислотами [170]. [c.634]

Способность фтористого бора энергично взаимодействовать со спиртами и карбоновыми кислотами и образовывать с ними комплексные соединения со значительно повышенной кислотностью делает его особенно хорошим катализатором этерификации спиртов карбоновыми кислотами. Уксусная кислота и этиловый спирт в присутствии 1—2% молекулярного соединения ВРд-2СНзСООН при нагревании с обратным холодильником образуют этилацетат с выходом 47—50% от теорет. [65, 66]. Интересно, что увеличение при этом количества катализатора выше 1—2%, а также времени нагревания от 1 до 10 час. не повышает выхода этил-ацетата. При пропускании 7 г BFg в смесь 59,4 г нропилового спирта п 60 г ледяной уксусной кислоты и последуюш ем нагревании смеси с обратным холодильником в течение получаса получается пропилацетат с выходом 53,5%. Из пропионовой кислоты и этилового, нропилового, н.бутилового и н.амилового спиртов в присутствии молекулярного соединения BFg с пропионовой кислотой образуются нронионаты соответствуюш их спиртов с выходом от 33 до 66% [65]. [c.246]

В связи с изложенными трудностями термодинамического расчета жидкофазных реакций, для них большее значение, чем для газофазных процессов, имеет экспериментальное определение равновесных составов смеси и констант равновесия. При этом непосредственно находят равновесные концентрации веществ, из которых легко рассчитать мольные доли и далее Кс и /Слг. Эти результаты достаточны для определения состава равновесных смесей при любом соотношении исходных реагентов в случае идеальных систем. Однако принимать Кс и KN постоянными для реальных растворов было бы ошибочным. Так, при кислотнокаталитической этерификации спиртов карбоновыми кислотами Кс и К существенно увеличиваются при повышении концентрации катализатора, что зависит от преимущественной сольватации протона более основной водой это ведет к снижению действующей концентрации (активности) воды и смещению равновесия вправо. Точно так же при изомеризации ди- или полиалкилбензолов в присутствии хлористого алюминия с ростом концентрации А1С1з увеличивается равновесное содержание 1,3- или 1,3,5-изомеров, образующих с катализатором более стабильные комплексы. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология