Горение в броме водорода

Б. Горение смеси водорода с бромом [c.158]

Опыт 188. Горение водорода в парах брома [c.106]

Отношение к другим элементарным окислителям. Галогены, сера, азот, фосфор, водород и др. при определенных условиях относительно легко окисляют щелочные металлы с образованием галидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, гидридов и др. (см. гл. I). Эти реакции протекают с выделением большого количества тепла, часто в форме горения, а иногда со взрывом (например, калий при взаимодействии с бромом). Менее активно взаимодействуют щелочные металлы с азотом и лишь литий соединяется с ним при обыкновенной температуре, но лучше при слабом нагревании [c.36]

Магний металлический, сплавы магния (с высоким процентным содержанием магния). Опасны при пожаре — возможен взрыв и разброс горящих частиц, которые, попадая на кожу, поражают ее. Дым, образующийся при горении магния, может явиться причиной заболевания литейной лихорадкой . Особенно горюч магний в виде порошка или стружки. Распыленный в воздухе порошок дает взрыв от искры. В компактном состоянии металл трудно воспламеняется. Тонкий порошок при соприкосновении с водой выделяет водород. Опасно соприкосновение порошка магния с хлором, бромом, иодом, окислителями, кислотами и щелочами. [c.329]

Таковы классические примеры цепных реакций соединения водорода с хлором и бромом, которые достаточно экзотермичны, чтобы приводить ко всем характерным явлениям горения. В подобных реакциях, как правило, один активный центр реагирует гораздо быстрее другого его концентрацию можно находить из условия квазистационарности. Тот из активных центров, который [c.383]

Другая попытка вычисления нормальной скорости горения на основе диффузионной теории распространения пламени была предпринята Кулей и Андерсоном [656] применительно к пламенам в смесях брома с водородом [c.493]

Подготовка. Источник водорода (баллон или аппарат Киппа). Стеклянный цилиндр с пришлифованной пластинкой. Согнутая стеклянная трубка для горения водорода. Бром. [c.123]

И окрашивает пламя в зеленый цвет. При нагревании бор соединяется непосредственно с хлором, бромом и серой, но заметно не реагирует с водородом. Начиная с температуры 900°, он соединяется также и с азотом, образуя нитрид BN, который поэтому также образуется в качестве побочного продукта при горении бора на воздухе. Равным образом и с аммиаком при высокой температуре образуется нитрид бора BN. [c.323]

В основном для переработки поливинилхлорида в качестве пластификаторов применяют сложные или простые эфиры. Таким образом, наиболее часто применяемыми пластификаторами являются соединения, содержащие углерод, водород и кислород, температура воспламенения этих соединений выше 130 °С, в большинстве даже выше 170 °С, а температура горения их, как правило, лишь на 20—40 °С выше температуры воспламенения. В настоящее время лишь небольшое количество пластификаторов, применяемых в производственном масштабе, содержат в своем составе также фосфор или хлор (бром), которые уменьшают горючесть. [c.240]

При изготовлении Р№, предварительно следует вытеснить воздух из колбы водородом или другим газом, горения не поддерживающим, чтобы не произошло взрыва от самовоспламенения фосфористого водорода. Горение фосфористого водорода в кислороде совершается даже под водою, если в ней пузырьки обоих газов встречаются, и оно очень ярко. Фосфористоводородный газ, полученный при действии кислот на фосфористый кальций и фосфора на едкое кали, всегда содержит свободный водород, и часто даже большая часть выделяющегося газа состоит из водорода. Чистый (без подмеси водорода и без жидкого, и твердого фосфористого водорода) трехводородистый фосфор получается при действии раствора едкого кали на кристаллический иодистый фосфоний P№J + КНО = РН -)-KJ-t-№0 (как NH из N№01). Реакция совершается легко, и чистота PH видна из того, что он вполне поглощается раствором белильной извести, а сам собою ие заг ается, но смесь его с кислородом при уменьшении давления взрывает. Пары брома, азотной кислоты и т. п., а также нагревание до 100 заставляют его приобретать способность воспламеняться на воздухе, т.-е. отчасти разлагают, образуя Р №. Оппенгейм показал, что красный фосфор с крепкою соляною кислотою в запаянной трубке, при 200°, образует РС1 Н РО ) вместе с PH . Ядовитость PH столь велика, что даже при разбавлении 1 объем ва 100000 объемов воздуха смерть наступала примерно чрез сутки для испытанных животных. [c.484]

Одним из наиболее опасных типов отходов, основным методом переработки которых служит сжигание, являются галогеноорганические отходы. Фтористые и бромистые отходы менее распространены, но их обрабатывают тем же способом, что и хлорсодержащие материалы. Хлорированные органические материалы могут содержать водную фазу или определенное количество воды, но в основном они представляют собой хлорированное органическое соединение или ряд таких соединений. Отходы с высоким содержанием хлора имеют низкую теплоту сгорания, так как хлор, аналогично брому и фтору, препятствует процессу горения, а малохлорированные органические соединения могут гореть без дополнительного топлива. Галогеноорганические отходы при обработке сначала подвергают гидролизу образующийся кислый газ обычно растворим в воде и поэтому легко удаляется при водной абсорбции в насадочной колонне. Хлористый и фтористый водород абсорбируются легче, чем бромистый водород. [c.138]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Работы Кондратьева доказали, что развитие процесса горення окиси углерода осуществляется активными центрами, связанными с примесями Н.,0 или Н. При поглощении влаги смесь СОOj теряет свою активность и при небольших содержаниях влаги реакция полностью прекращается. Таким образом, абсолютно сухая смесь СОOj не горит. Еще в опытах Диксона (1877 г.), в которых изучалось горение сухих смесей с окисью углерода под действием искры, наблюдалось воспламенение только при добавке небольшого количества влаги. Наоборот, вещества, связывающие водород (хлор, бром, иод, СС1 и др.), тормозят реакцию горения окиси углерода и являются ингибиторами. [c.229]

Более последовательна другая попытка применения формулы вида (42.57) к вычислению нормальной скорости горения, предпринятая Кулей и Андерсоном [500] и относящаяся к пламенам в смесях брома с водородом. Распространение пламени в этих смесях впервые наблюдал В- И. Кокочашвили [117], который отметил отсутствие подобия поля температуры и поля концентраций, делающего невозможным вычисление скорости пламени па основе теории Зельдовича и Франк-Каменецкого. Учитывая большое различие коэффициентов диффузии брома и водорода, естественно допустить, что диффузия в данном случае должна играть существенную роль в распространении пламени. [c.625]

Окисление. Как уже было указано в предыдущей главе, соединение "какого-нибудь вещества с кислородом называется окислением. Однако существует целый ряд Процессов, обнаруживающих очень большую аналогию с реакцией соединения с кислородом, например соединение металлов с хлором, бромом, серой и подобными им элементами, имеющими неметаллический характер. Эта аналогия нередко проявляется уже внешне. Так, сурьма сгорает в атмосфере хлора совершенно так же, как и в воздухе или в кислороде, и большинство других металлов можно заставить гореть не только в кислороде, но и в хлоре, в парах брома, парах серы и т. д. В ряде случаев соединение с этими элементами происходит даже гораздо энергичнее, чем с кислородом. В отношении фтора это справедливо даже в большинстве случаев. Образующиеся в результате этих процессов продукты можно путем реакций совершенно иного характера, чем типичные процессы окисления, превратить в те же продукты, которые получаются при непосредственном соединении с кислородом. Так, продукт горения олова в струе хлора, тетрахлорид олова ЗпС14, можно разложить, действуя на него водой (гидролиз), и затем, высушив или прокалив полученное вещество, получить тот же конечный продукт — двуокись олова 8пОг, который образуется при непосредственном сжигании олова на воздухе. Изучение всех изложенных выше процессов привело к тому, что термину - окисление в настоящее время придают более широкий смысл, обозначая им не только соединение с кислородом, но и родственные ему процессы, в частности соединение металлов или водорода с фтором, хлором, бромом, серой, а также с иодом и другими аналогичными им веществами, вообще с веществами, имеющими электроотрицательный характер. [c.810]

Дальнейшие сведения о термохимии фторорганических соединений были получены прямым измерением тепловых эффектов реакций, в которых они участвуют. Тепловые эффекты реакций, пригодные для измерений такого рода, обычно меньше теплог сгорания, поэтому тепловые измерения более низкой точности, чем при определении теплоты горения, способны обнаружить только небольшую разницу при сравнении теплот образования з рядах родственных соединений. Измерения тепловых эффектов реакции, в частности теплоты присоединения к олефинам, выявили некоторые интересные особенности термохимии фторорганических соединений. Лэчер, Парк и сотр. определили теплоты присоединения брома, хлора и бромистого водорода к ряду фторированных олефинов. Полученные значения (табл. 2) неизменно больше соответствующих величин для этилена и, по-видимому, для тетрахлорэтилена. [c.346]

Что касается до отношения калия к водороду и кислороду, то и оно очень сходно с отношением натрия. Действительно, с водородом (между 200° и 411°) происходит водородистый калий КН, с кислородом недокись ЮО, окись К Ю и перекись, только в состав последней входит более кислорода, чем в перекись натрия, а именно, перекись калия содержит КО , но вероятно, что при горении калия происходит тоже и перекись состава КО. С ртутью металлический калий соединяется подобно натрию [365J. Словом, отношение между натрием и калием столь же близко, как между хлором и бромом, или, еще лучше, как между фтором и хлором, так как атомный [c.30]

Оборудозание и материалы. I) Стеклянный цилиндр, наполненный парами брома.— 2) Аппарат Киппа с цинком и серной кислотой.— 3) Стеклянная, дважды согнутая трубка для горения водорода (см. рис. 72). — 4) Круглодонная колба емк. 1 л. — 5) Стеклянная трубка. — 6) Длинная стеклянная палочка.— 7) Штатив с лапкой и кольцом.— 8) Асбестированная сетка.— [c.158]

Образец горит в атмосфере кислорода бесцветным пламенем. В поглотительный раствор при этом не должны попадать твердые частицы. При высокой температуре (1000—1300°С) весь фтор и хлор образца превращаются во фтористый водород и хлористый водород соответственно. При горении бромсодержащих соединений большая часть брома превращается в бромистый водород, но, кроме того, образуется и некоторое количество элементного брома и бромат-ионов. Иодорганические соединения при этом образуют главным образом иод, на что указывает появление фиолетовой окраски паров в колбе. В поглотительной жидкости иод частично превращается в гипоиодит, а частично в иодат-ионы. Колбу встряхивают в течение 20—30 мин для полного поглощения продуктов сгорания или выдерживают в течение 2—3 ч. За короткий промежуток времени метод получил широ распространение. Он прост в выполнении, не требует сложн [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология