Горение в водороде кислорода

Изобретатель космических ракет К. Э. Циолковский в качестве источника энергии для их движения в космосе предложил использовать горение водорода в кислороде. В каком соотношении должны подаваться водород и кислород в камеру сгорания ракетного двигателя, чтобы не было перерасхода ни того, ни другого [c.12]

По кинетической обратимости реакции подразделяют на 1) односторонние, практически необратимые реакции 2) двусторонние реакции, заканчивающиеся по достижении равновесного состояния. Каждая химическая реакция, например горение водорода Нг + + 0,50г- -НгО, протекающая слева направо, сопровождается обратной реакцией —реакцией разложения НгО на водород и кислород Нз + 0,50г-<-НгО, протекающей справа налево. Общая скорость процесса горения водорода г определяется разностью скоро- [c.531]

Утечка жидких углеводородов при эксплуатации трубопроводов и оборудования может привести к серьезным последствиям. Особенно опасна утечка сжиженных углеводородных газов, так как при их воспламенении часто возникает фронт нестационарного быстрого горения или детонации. Условия возникновения детонации еще недостаточно изучены. До недавнего времени считали, что детонировать могут лишь быстрогорящие смеси водород— воздух, водород — кислород смеси непредельных углеводородов с воздухом и кислородом смеси предельных углеводородов с кислородом. В настоящее время считают, что детонировать могут почти все газообразные углеводороды в смеси с воздухом [45]. Для детонации (взрывов) характерны три особенности создается пик давления, примерно в 20 раз превышающий пик давления обычного взрыва при тех же начальных условиях фронт детонации распространяется со сверхзвуковыми скоростями детонация создает прямой удар разрушительной силы, а не гидростатическое давление. [c.111]

Тепловой эффект реакции горения сероводорода при недостатке кислорода равен сумме тепловых эффектов реакций разложения сероводорода и горения водорода. Тепловой эффект реакции разложения сероводорода равен тепловому эффекту [c.183]

Водород широко используется в химической промышленности для синтеза аммиака, метанола, хлорида водорода, для гидрогенизации твердого и жидкого тяжелого топлива, жиров и т. д. В смеси с СО (в виде водяного газа) применяется как топливо. При горении водорода в кислороде возникает высокая температура (до 2600°С), используемая для сварки и резки тугоплавких металлов, кварца и др. Жидкий водород используют как одно из наиболее эффективных реактивных топлив. В атомной энергетике для осуществления ядерных реакций большое значение имеют изотопы водорода — тритий и дейтерий. [c.275]

Дополнительные данные о пожаро- и взрывоопасности веществ приведены ниже. Минимальное взрывоопасное содержание кислорода при разбавлении азотом смесей окиси углерода с воздухом 6,5% (об.), двуокисью углерода 9,8%, максимальная скорость горения водорода 2,67 м/с. [c.26]

Решение. Искомая величина X — объем кислорода, необходимый для сжигания 8 л водорода. Запишем уравнение реакции горения водорода [c.40]

Горение водорода в кислороде — реакция экзотермическая 2Нг +02=24 0 ДН = -571,6 кДж [c.79]

Опыт 8. Горение-водорода в кислороде [c.17]

Итак, при горении водорода в воздухе при стехиометрическом количестве кислорода температура разогрева достигнет 2400 К при этом равновесная конверсия водорода составит 95%- [c.126]

Углерод. Углерод как основной элемент, входящий в органическую массу углей, во многом определяет их технические качества. При горении он соединяется с кислородом воздуха, в результате чего выделяется значительное количество тепла (каждый килограмм чистого аморфного углерода выделяет 34 100 кДж). В действительности углерод в твердом топливе находится не в свободном состоянии, а в форме различных сложных соединений с водородом, кислородом, азотом и серой. Поэтому при сжигании 1 кг угля каждый килограмм углерода не д .ет точно 34100 кДж, но эта разница является незначительной. [c.121]

При высоких скоростях восстановительных реакций и малых концентрациях кислорода последний может полностью израсходоваться в пределах пограничного слоя. Если при этом критерий Семенова окажется больше 100, то зона горения водорода внутри приведенной пленки станет бесконечно тонкой и схема горения будет соответствовать схеме двойного горящего пограничного слоя. В этом случае исходные дифференциальные уравнения (7-17)—(7-21) могут быть заменены алгебраическими уравнениями потоков. [c.159]

Суммарная реакция в элементе На-Ь /гОа НаО — это окисление водорода кислородом (горение водорода). [c.145]

Водород широко используется в химической промышленности для синтеза аммиака, метанола, хлорида водорода, для гидрогенизации твердого и жидкого тяжелого топлива, жиров и т. д. В смеси с СО (в виде водяного газа) применяется как топливо. При горении водорода в кислороде возникает высокая температура (до 2600°С), используемая для сварки и резки тугоплавких металлов, кварца и др. Твердый водород [c.289]

Пероксид водорода образуется в качестве промежуточного продукта при горении водорода, но ввиду высокой температуры водородного пламени тотчас же разлагается на воду и кислород. Однако если направить водородное пламя на кусок льда, то в образующейся воде можно обнаружить следы пероксида водорода. [c.474]

Реактивы и оборудование. Баллон с кислородом. Баллон с водородом. Широкий стеклянный цилиндр (2—3 л) с пришлифованной пластинкой. Стеклянная трубка с оттянутым вверх концом (в виде крючка) для горения водорода. [c.17]

Горение водорода в кислороде протекает по цепному механизму. Эта реакция начинается с образования нестабильных активных частиц — свободных радикалов — носителей неспаренных электронов [c.178]

Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем . Кроме того, на разрыхляюш,их молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур (2500—3000 °С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [c.248]

Горение водорода в кислороде сопровождается выделением значительной энергии - почти 286 кДж/моль. Эта реакция используется для сварки и резки металлов. [c.179]

Составьте термохимическое уравнение горения водорода в кислороде. [c.180]

Горение водорода в кислороде — реакция экз.отер-мическая [c.89]

Горение водорода в кислороде сопровождается выделением значитель.ной энергии — почти [c.199]

Из уравнений реакций горения моноксида углерода видно, что для сжигания 2 л его нужно 1 л кислорода, а для сжигания 8 л — 4 л кислорода. Из уравнения реакции горения водорода видно, что водород с кислородом реагируют в объемном соотношении 2 1, т. е. для сжигания 12 л водорода нужно 6 л кислорода. Следовательно, для сжигания 20 л этой смеси нужно 10 л (4 + 6 = 10) кислорода. [c.76]

При охлаждении газовой смеси конденсируется водяной пар, образовавшийся при сгорании как метана, так и водорода. Поэтому по данным уменьшения объема газовой смеси после конденсации водяного пара невозможно определить содержание метана или водорода. При пропускании смеси через раствор щелочи поглощается углекислый газ, образующийся только при сжигании метана. По условию задачи при поглощении углекислого газа объем уменьшился на 10 мл (35 — 25 = 10). Из уравнения реакции горения метана видно, что из 1 объема метана образуется 1 объем углекислого газа. Значит, в 100 мл смеси содержалось 10 мл метана. Из уравнения реакции горения метана видно, что 1 объем метана реагирует с 2 объемами кислорода с образованием 1 объема углекислого газа и 2 объемов водяного пара. При конденсации водяного пара объем уменьшится на 2, так как из 1 объема метана и 2 объемов кислорода (1 -f 2 = 3) остается 1 объем углекислого газа. При сгорании 10 мл метана и конденсации водяного пара объем должен уменьшиться на 20 мл. По условию задачи при конденсации водяного пара объем уменьшился на 65 мл (100 — 35 = 65). Значит, при сжигании метана объем уменьшился на 20 мл, а при сжигании водорода и конденсации водяного пара—на 45> мл (65—20 = 45). Из уравнения реакции горения водорода видно, что 2 объема водорода реагируют с 1 объемом кислорода с образованием 2 объемов конденсирующегося водяного пара, и объем в целом уменьшается на 3. В. этом случае при уменьшении объема на 45 мл прореагировали 30 мл водорода и [c.85]

В ряде случаев число активных центров в процессе реакции может возрастать за счет энергии, выделяемой при реакции. Увеличение числа активных центров определяется коэффициентом размножения , и если он больше единицы (1,1 —1,2), то скорость реакции непрерывно нарастает и процесс переходит во взрыв. Так, например, процессы горения водорода или углеводородов в кислороде идут именно таким путем — разветвляющая цепь [c.125]

Как промежуточный продукт, пероксид водорода всегда образуется при горении водорода. Получается он при действии атомного водорода на кислород, а также при окислении металлов (например, цинка) в водной среде [c.284]

Водород горит в кислороде с выделением большого количества теплоты. Температура водородно-кислородного пламени достигает ЗООО С. Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называется гремучим газом. При поджигании такая смесь дает сильный взрыв. Как при горении водорода в кислороде, так и при взрыве гремучей смеси образуется вода [c.163]

К какому типу химической реакции относится образование воды в результате а) горения водорода в кислороде б) восстановления оксида цинка водородом [c.157]

Вода является соединением двух элементов-водорода и кислорода. Когда водород и кислород соединяются друг с другом, т.е. при горении водорода, образуется вода. [c.60]

Совершенно верно. При горении водорода образуется очень горячее пламя, особенно если вместо воздуха используется кислород. Горячие пламена такого типа применяют для сварки. [c.68]

Неправильно. При горении водорода из водорода и кислорода образуется вода. Поэтому данный процесс представляет собой синтез, а именно синтез воды, а не аналитический процесс. [c.83]

Односторонние и двусторонние реакции. По кинетической обратимости химические реакции классифицируют как односторонние и двусторонние. Односторонними называют реакции термодинамически необратимые (горение пороха) или обратимые, но при рассматриваемых условиях далекие от состояния химического равновесия (окисление водорода кислородом принципиально обратимо, но равновесие практически полностью смещено в направлении образования воды вплоть до температур порядка 1500— 2000 К). Двусторонними называют реакции, заканчивающиеся достижением химического равновесия, т. е. протекающие в условиях, когда скорости прямой и обратной реакций становятся сравнимыми. [c.171]

Однако в действительности часть этих реакций не играет заметной роли. Активными центрами реакции горения водорода являются атомы водорода и кислорода и радикалы ОН и HOj. Все четыре активных центра были обнаружены в зоне гороп1гя водорода непосредственно, причем измеренная концентрация атомов водорода, атомов кислорода и радикалов ОН оказалась в сотни и тысячи раз превышающей равновесную концентрацию этих частиц (см. [66, 381). [c.215]

Стехиометрически необходимые для нормального горения объемы кислорода или воздуха, а также объемы образующихся продуктов сгорания, отнесенные к единице высвобождаемого тепла, для разных углеводородных газов мало отличаются друг от друга (табл. 28). Это объясняется тем, что для сжигания 1 атома углерода с образованием 1 молекулы СОг й 4 атомов водорода с образованием двух молекул НгО требуется по 1 молекуле Ог, а количество выделяемого при этом тепла практически одинаково. [c.98]

По цепному механизму протекают, например, такие реакции, как горение водорода и окиси углерода (в кислороде). Для первой реакции 2Н2 + О2 = 2НаО можно записать следующий набор промежуточных реакций [c.102]

Относительно реакции горения окиси углерода 2С0 +02 = 2СО2 нужно отметить следующее. Сухие (без водяных паров) СО и О2 реагируют с крайне низкой скоростью. Однако скорость реакции становится значительной при добавке к смеси небольшого количества водяных паров или водорода. Радикал ОН и атомарный водород Н (и кислород О) служат первичными активными центрами. Реакцией продолжения цепи с одновременным получением СО2 является реакция СО + ОН —> СО2 + Н. Реакции разветвления и обрыва цепей те же, что и для горения водорода. [c.103]

Взаимодействие водорода с кислородом может протекать со значительной скоростью и при невысоких температурах, если используются соответствующие катализаторы, Именно к этому сводится процесс электрохимического горения водорода в водород-кислород-ных топливных элементах. Самопроизвольное протекание такого процесса при р = onst свидетельствует [c.116]

Водород не паддерживает горения, но на воздухе или в атмосфере кислорода сам горит несветящимся пламенем. При горении водорода, вследствие выделения большого количества тепла, достигается температура до 3000 °С. [c.129]

Практическое применение водорода многообразно им обычно заполняют шары-зонды, в химической промышленности он служит сырьем для получения многих весьма важных продуктов (аммиака и др.), в пищевой — для выработки из растительных масел твердых жиров и т. д. Высокая температура (до 2600 °С), получающаяся при горении водорода в кислороде, используется для плавления тугоплавких металлов, кварца и т. п. Жидкий водород является одним из нар[более эффективных реактивных топлив. Ежегодное мировое потребление водорода превышает 1 млн. т. технически водород получают, главным образом, взаимодействием природного метана с кислородом и водяным паром (по суммарной схеме 2СН4 + О2 + 2НгО = 2С0г + 6Н2 + 37 ккал) или выделяя его из коксового газа путем сильного охлаждения последнего. Иногда пользуются также разложением воды электрическим током. Транспортируют водород в стальных баллонах, где он заключен под большим давлением.2 . [c.117]

Основные виды твердого топлива — каменный и бурый уголь, антрацит, торф, горючие сланцы, дерево. Ископаемые угли, аитрацнт и тсрф образовались в результате медленного разложения растений без доступа воздуха. Твердое топливо в ссновиом состоит нз углерода, водорода, кислорода, азота, влаги и минеральных веществ. Углерод и водород составляют горючую часть топлива, влага и минеральные вещества — негорючую часть (балласт). Топливо с большим содержанием балласта называется низкосортным. Очевидно, чем больше горючая часть топлива, тем больше теплоты будет выделяться при его горении. Горючая часть у антрацита составляет 97 %, каменного угля — 89,4, бурого угля — 74, торфа — 64,2,дерева— 56 %. Из этих видов твердого топлива лучшим является антрацит. Дрова как топливо потеряли свое прежнее значение. [c.137]

Водород применяется для синтеза аммиака, хлороводорода, метанола. С участием водорода осуществляется превращение жидких растительных жиров в твердые заменители животного масла, преобразование низкокачественных углей в жидкое топливо. Реакция горения водорода в кислороде, в процессе которой достигается темнератзфа —2800 К, используется для сварки и резки тугоплавких металлов. Важное значение имеет реакция получения катализатора— платиновой черни [c.413]

В поисках флогистона был открыт ряд газов водород, кислород, хлор. Но главное состояло в том, как метко подметил Ф. Энгельс, что химия только что освободилась от алхимии посредством флогистонной теории . Если на первых порах теория флогистона способствовала развитию химии, то позднее она стала его тормозом, поскольку давала неправильное объяснение опытным данным. Эта теория во второй половине XVIII в, утратила научное значение в результате применения в химии точных методов исследования и создания кислородной теории горения. [c.8]

В обиходе под горением подразумевают только соединение веществ с кислородом, но в химии горением называют любую химическую реакцию, идущую с выделением теплоты и света. Яркость пламени зависит от присутствия в нем накаленных твердых частиц например, при горении водорода твердые частицы не образуются и пламя почти бесцветно, а при горении фосфора образующиеся частицы Р2О5 накаляются и сообщают пламени яркость. Мелкие частицы вещества сгорают быстрее, чем крупные. Например, пыль угля или муки сгорает [c.376]

Водород горит в кислороде с выделением большого количества теплоты. Температура водорэдно-кислородного пламени достигает 3000 С. Смесь двух объемов водорюда и одного объема кислорюда называется гремучим газом. Нри поджигании такая смесь дае сильный взрыв. Как при горении водорода в кислороде, так и при взрыве грюмучей смеси образуется водн [c.196]

Применение. В химической промышленности водород служит сырьем для получения аммиака NH3, хлороводорода H I, метанола СН3ОН и других органических веществ. В пищевой промышленности водород используют для выработки твердых жиров путем гидрогенизации растительных масел. В металлургии водород используется для восстановления некоторых цветных металлов из их оксидов. Как уже отмечалось выше, водород — очень легкий газ, поэтому им заполняют воздушные шары, зонды и другие летательные аппараты. Высокая экзотермич-ность реакции горения водорода в кислороде обусловливает использование водородной горелки для сварки и резки металлов (температура водородного пламени достигает 2600 °С). Жидкий водород является одним из наиболее эффективных видов ракетного топлива. [c.337]

Так как все вещества отличаются между собой запасом внутренней энергии, то при любом химическом превращении происходит изменение этой величины. Если реакция совершается при постоянном объеме, то все изменение внутренней энергии, как это видно из уравнения (1.10), проявляется только в виде тепла (работа расширения отсутствует). Так, прн горении водорода в стальной бомбе с образованием моля жидкой воды при 25° С выделяется 68317 кал. Эта величина называется тепловым эффектом реакции при постоянном объеме. Она показывает, что внутренняя энергия моля воды на68317кал меньше суммы внутренних энергий моля водорода и половины моля кислорода. Это записывается в виде термохимического уравнения [c.13]