Перекись j водорода как продукт горения водорода

Так, при горении водорода перекись, возникая как промежуточный продукт, тут же разлагается на воду и кислород. Если водородное пламя направить на лед, то в образовавшейся воде будет содержаться небольшое количество перекиси водорода. Она также частично (очень мало) образуется при электролизе воды. В про-мышлен ности ее получают действием серной кислоты на перекись бария [c.141]

К однокомпонентным относятся топлива, к-рые при сгорании не нуждаются в подаче окислителя извне, В этот класс топлив входят (см. табл. 1) вещества, молекулы к-рых содержат горючие элементы и необходимый для горения кислород (напр., метилнитрат, этилнитрат, изопропилнитрат, нитрометан, нитроэтан и др.) р-ры горючих и окислителей, не взаимодействующие друг с другом при обычных темн-рах (смеси перекиси водорода, этилового спирта и воды четырехокиси азота и бензола) соединения, выделяющие при своем распаде большое количество тепла и газообразных продуктов без участия окислителя (перекись водорода, гидразин, окись этилена). [c.249]

Применение Бодлендером принципа цепных реакций к процессам аутоксидации несомненно является удачным углублением теории Баха-Энгле-ра в определенных случаях. Дальнейшим этапом развития этих идей является разработанная Н. Н. Семеновым теория разветвляющихся цепных реакций. Но далеко не все реакции аутоксидации носят цепной характер, как это показывает пример окисления трифенилметила. Из того, что непременным условием всякого окислительного процесса при обыкновенной температуре является наличие в окисляющемся веществе свободной энергии в количестве, достаточном для активирования молекулы кислорода, вытекает, что нельзя делать заключения на основании процесса окисления насыщенного соединения при повышенной температуре о механизме окисления его при обыкновенной температуре, ибо энергетическое состояние насыщенного соединения при повышенной температуре далеко не то, что при обыкновенной. Исследуя диссоциацию насыщенных углеводородов при повышенной температуре в отсутствии кислорода, Нюит нашел, например, что гексафенилэтан около 500° распадается на метан, водород и ненасыщенные соединения. Нет никакого сомнения, что активирование молекулы насыщенного углеводорода, начало его распада на ненасыщенные элементы происходит при еще более низкой температуре. А из этого следует, что насыщенные углеводороды находятся при повышенной температуре в таком же состоянии, как ненасыщенные при обыкновенной, и с молекулярным кислородом реагируют, как последние, т. е. присоединяют молекулу с первичным образованием перекиси. Механизм первоначальной реакции в обоих случаях один и тот же, но дальнейший ход ее различен, так как образовавшаяся перекись реагирует при повышенной температуре быстрее и иначе, чем при обыкновенной. То же относится и к другим продуктам реакции. Поэтому при горении водорода из первично образовавшейся перекиси водорода может получиться гидроксил, который нри действии атомного водорода на молекулярный кислород при обыкновенной температуре не образуется. [c.133]

Такая закономерность может быть истолкована только при помощи допущения, что но мере продвижения пламени вдоль трубки изменяется механизм гомогенного горения и что это изменение отчасти, повидимому, есть следствие обрыва цепей на поверхности трубки, что ведет к росту, до известного предела, выхода перекиси водорода, являющейся продуктом обрыва цепей. Предел и наступающее затем резкое падение выхода перекиси неизбежны ввиду наступления глубокого изменения механизма реакции в механизм, звеном которого не является гидроксильный радикал, дающий при охлаждении стенок перекись водорода. Предположение о перерождении цепного механизма в тепловой получило подтверждение в ряде работ нашей лаборатории 4з-48 посвященных изучению механизма образования окислов азота при взрыве горючих смесей. [c.329]

Как промежуточный продукт, перекись водорода всегда образуется при горении водорода. Получается она при действии атомного водорода на кислород, а также при окислении металлов (например, цинка) в водной среде [c.372]

Перекись водорода как продукт горения водорода [c.23]

Перекись водорода образуется в качестве промежуточного продукта при горении водорода, но ввиду высокой температуры водородного пламени тотчас же разлагается на воду и кислород. Однако, если направить водородное пламя на кусок льда, то в образующейся воде можно обнаружить следы перекиси водорода. [c.345]

Перекись водорода требует осторожного обращения, так как попадание ее на кожу вызывает сильные ожоги, а соприкосновение с деревом, маслами и другими органическими соединениями может вызвать их воспламенение и горение. Пары перекиси водорода обладают возбуждающим и раздражающим действием. Продукты разложения перекиси водорода не ядовиты. [c.423]

Образование промежуточных продуктов при окислении и восстановлении имеет очень большое значение для различных химических реакций, а также для характеристики многих других важных явлений (медленное окисление при различных биохимических процессах, горение газообразного топлива в моторах и т. д.). Основоположник советской биохимии, акад. А. Н. Бах, показал , что окислительные процессы в живом организме связаны с образованием различных соединений перекисного характера. При действии кислорода на многие восстановители он не восстанавливается непосредственно до воды, т. е. до О ", а образует промежуточную ступень — перекись водорода, которая является очень активным соединением. [c.352]

Лишь в результате исследований Траубе были получены неопровержимые доказательства несостоятельности теории Шен-бейна об образовании молекулы индиферентного кислорода <из озона и ант озона и ошибочности предположения, что Н2О2 o6p.iL-зуется в результате окисления воды. Траубе установил, что при самоокислении цинка в присутствии воды и воздуха до окиСИ цинка и перекиси водорода не происходит активирование кисло родной молекулы, так как при этом такие легко окисляемые решксства, как индиго-сульфокислота, 1е окисляются. Таким образом, перекись водорода двлястся пе высшей степенью окисления воды, как это предполагалось до Траубе, а, наоборот, — продуктом восстановления кислорода. Разложению подвергаются не молекулы кислорода, а молекулы воды, присутствие которых по мнению Траубе, необходимо при любом медленном горении Самоокисление цинка в присутствии воды и кислорода протекает следующим образом [c.15]

Перекись водорода Н2О2 в природе образуется как побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха. Следы перекиси водорода содержатся в атмосферных осадках и в соке некоторых растений. Частично перекись водорода получается при горении водорода в результате соединения попарно радикалов ОН. Образование перекиси водорода можно обнаружить, если пламя горящего водорода направить на кусок льда. [c.174]

Прямое влияние повышенных температур на протекание реакции объясняется изменением термодинамических соотношений между исходными реагентами, промежуточными частицами и продуктами. Реакции диссоциации малых молекул сопровождаются увеличением числа частиц в системе. Они все эндотермичны, но для них характерно положительное изменение энтропии порядка 30 кал/(моль-град) на одну дополнительно образовавшуюся молекулу. Свободная энергия ДС° = ДЯ°—7Д5°, отнесенная к стандартным условиям, меняется от больших положительных до больших отрицательных величин при росте температуры. Для системы водород — кислород перекись водорода Н2О2 стабильна (не распадается на Нг и Ог) только до температур порядка 1300 К при парциальных давлениях около одной атмосферы. Малоактивный радикал НОг с энергией связи 47 ккал/моль начинает заметно распадаться на Н и Ог при температурах выше 2000 К, что является обратным процессом для реакции обрыва. При температурах 2500—ЗООО К происходит уже распад НаО, а затем и двухатомных продуктов распада Н2О. При таких высоких температурах значительно уменьшается экзотермичность реакции и реальный прирост температуры становится существенно меньше максимально достижимого в процессе адиабатического горения. [c.118]

При реакции водорода и кислорода образуется перекись водорода, очевидно в форме сравнительно неустойчивого промежуточного продукта, как обычная переходная стадия для целого ряда реакций горения. Однако, когда достигается состояние полного равновесия с другими видами присутствующих молекул, перекись водорода в заметной концентрации, существовать ие может. Термическая реакция водорода и кислорода была изучена весьма подробно, в частности, Хипшелвудом с соавторами 6] в Англии и Льюисом и фон-Эльбе [7] в США. Общая реакция очень сложна, так как она связана с образованием и исчезновением такого рода химических частиц, как Н, О, ОН, НО и Н.О,, за счет большого числа совместных и консекутивных реакций относительное значение каждой из них сильно зависит от температуры, давления, соотношения количеств водорода и кислорода, конфигурации реактора при проведении опыта и физической и химической природы тех поверхностей, которые соприкасаются с реагирующей смесью. Механизм реакцигг при очень низких давлениях, по-видимому, установлен достаточно хорошо. Однако для высоких давле- [c.36]

В качестве примера можно указать на то, что при горении водорода удается среди продуктов реакции довольно легко констатировать не только молекулы воды, но и перекись водорода Н2О2 кроме того, спектроскопически и масс-спектрометрически идентифицируются в пламени горящего водорода совсем уже трудно уловимые обычными способами частицы ОН (гидроксил), НО2 (пергидроксил), свободные атомы Н и атомы О можно подозревать присутствие и таких частиц, как НО3, НО4, Н2О3, Н2О4. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология