Перекись водорода образование при горении водорода

Такая закономерность может быть истолкована только при помощи допущения, что но мере продвижения пламени вдоль трубки изменяется механизм гомогенного горения и что это изменение отчасти, повидимому, есть следствие обрыва цепей на поверхности трубки, что ведет к росту, до известного предела, выхода перекиси водорода, являющейся продуктом обрыва цепей. Предел и наступающее затем резкое падение выхода перекиси неизбежны ввиду наступления глубокого изменения механизма реакции в механизм, звеном которого не является гидроксильный радикал, дающий при охлаждении стенок перекись водорода. Предположение о перерождении цепного механизма в тепловой получило подтверждение в ряде работ нашей лаборатории 4з-48 посвященных изучению механизма образования окислов азота при взрыве горючих смесей. [c.329]

Образование промежуточных продуктов при окислении и восстановлении имеет очень большое значение для различных химических реакций, а также для характеристики многих других важных явлений (медленное окисление при различных биохимических процессах, горение газообразного топлива в моторах и т. д.). Основоположник советской биохимии, акад. А. Н. Бах, показал , что окислительные процессы в живом организме связаны с образованием различных соединений перекисного характера. При действии кислорода на многие восстановители он не восстанавливается непосредственно до воды, т. е. до О ", а образует промежуточную ступень — перекись водорода, которая является очень активным соединением. [c.352]

Таким путем при горении водорода получается, кроме воды, перекись водорода. Реакция ее образования может вполне кон- [c.109]

Реагируя с молекулой углеводорода, кислород может вклиниться в цепь углеродных атомов (I), образуя перекись диалкила, или между атомами углерода и водорода (II), образуя гидроперекись. В результате дальнейшего окисления образуются кислоты,, альдегиды, вода, углекислота и др. Детонационное сгорание проходит в две стадии. Первая стадия — предпламенное (холоднопламенное) окисление, во время которого в рабочей смеси образуется значительная часть перекисей. Образование перекисей углеводородов начинается в такте впуска при соприкосновении смеси с нагретыми клапанами и другими деталями и продолжается в такте сжатия и воспламенения. Вторая стадия — горячий взрыв (видимое горение) с малой задержкой воспламенения. После воспламенения рабочей смеси перекиси образуются более интенсивно. Образующиеся в процессе предпламенного окисления перекиси накапливаются в несгоревшей части рабочей смеси и по достижении критической концентрации распадаются со взрывом и выделением большого количества тепла, активизируя этим всю рабочую смесь. [c.21]

Лишь в результате исследований Траубе были получены неопровержимые доказательства несостоятельности теории Шен-бейна об образовании молекулы индиферентного кислорода <из озона и ант озона и ошибочности предположения, что Н2О2 o6p.iL-зуется в результате окисления воды. Траубе установил, что при самоокислении цинка в присутствии воды и воздуха до окиСИ цинка и перекиси водорода не происходит активирование кисло родной молекулы, так как при этом такие легко окисляемые решксства, как индиго-сульфокислота, 1е окисляются. Таким образом, перекись водорода двлястся пе высшей степенью окисления воды, как это предполагалось до Траубе, а, наоборот, — продуктом восстановления кислорода. Разложению подвергаются не молекулы кислорода, а молекулы воды, присутствие которых по мнению Траубе, необходимо при любом медленном горении Самоокисление цинка в присутствии воды и кислорода протекает следующим образом [c.15]

Перекись водорода образуется во многих обстоятельствах при горении и окислении, но в очень ограниченном количестве так, напр., достаточно взбалтывать цинк с серною кислотою, или даже с водою, чтобы заметить образование в воде некоторого количества перекиси водорода. Оттого, вероятно, что в природе идет ряд разнообразных окислений, находят, вслед за проф. Шене (в Москве), перекись водорода в воздухе, хотя в изменчивом и малом количестве, и вероятно, что ее образование находится в связи с озоном, с которым перекись водорода имеет столь много общего. Должно даже думать (но это еще не вполне доказано), что озон с водою прямо дает перекись водорода. Обыкновенный случай образования перекиси [c.141]

Перекись водорода Н2О2 в природе образуется как побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха. Следы перекиси водорода содержатся в атмосферных осадках и в соке некоторых растений. Частично перекись водорода получается при горении водорода в результате соединения попарно радикалов ОН. Образование перекиси водорода можно обнаружить, если пламя горящего водорода направить на кусок льда. [c.174]

При реакции водорода и кислорода образуется перекись водорода, очевидно в форме сравнительно неустойчивого промежуточного продукта, как обычная переходная стадия для целого ряда реакций горения. Однако, когда достигается состояние полного равновесия с другими видами присутствующих молекул, перекись водорода в заметной концентрации, существовать ие может. Термическая реакция водорода и кислорода была изучена весьма подробно, в частности, Хипшелвудом с соавторами 6] в Англии и Льюисом и фон-Эльбе [7] в США. Общая реакция очень сложна, так как она связана с образованием и исчезновением такого рода химических частиц, как Н, О, ОН, НО и Н.О,, за счет большого числа совместных и консекутивных реакций относительное значение каждой из них сильно зависит от температуры, давления, соотношения количеств водорода и кислорода, конфигурации реактора при проведении опыта и физической и химической природы тех поверхностей, которые соприкасаются с реагирующей смесью. Механизм реакцигг при очень низких давлениях, по-видимому, установлен достаточно хорошо. Однако для высоких давле- [c.36]

Обычно принимается, что при давлениях ниже первого предела взрыва (около 0,1—5 мм рт. ст.) горение происходит за счет реакций (5), (6) и (7), сопровождающихся диффузией радикалов О, Н и ОН к поверхности сосуда, где они инактивируются. Поскольку диффузия к стенкам является причиной обрыва цепей реакции, давления первого предела взрыва обратно пропорциональны диаметру сосуда, а инертные газы, предотвращающие диффузию активных центров цепи к стенкам, увеличивают взрывчатость смесей. Нет никаких доказательств, что при этих очень низких давлениях гомогенно образуется пергидроксильный радикал или перекись водорода, хотя, как показано ниже, такое образование возможно при введении в систему значительных количеств атомарного кислорода. Перекись водорода может образоваться гетерогенно даже при этих низких давлениях за счет конденсации радикалов ОН на стенках, если стенки охлаждены ниже —180° (см. ниже). [c.40]

Шёнебейн утверждал, что при всяком окислении в воде, или в присутствии ее паров, замечается образование перекиси водорода. По наблюдениям Струве (в Тифлисе), перекись водорода заключается в снегу, в дождевой воде, а также образование ее вероятно при дыхании и горении вместе с озоном и азотистоаммиачною солью. Раствор олова в ртути или жидкая амальгама олова, при взбалтывании с водою, содержащею серную кислоту, дает повод к образованию перекиси водорода. Но железо при взбалтывании с водою, содержащею серную кислоту, не дает следов перекиси водорода. Присутствие малых количеств перекиси водорода в этих и подобных случаях доказывается многими реакциями. Между ними действие перекиси водорода на хромовую кислоту, в присутствии эфира, весьма характерно перекись водорода, действуя на хромовую кислоту, превращает ее в высшую степень окисления Сг-О, имеющую темносиний цвет и растворимую в эфире. Такой эфирный раствор довольно постоянен, а потому, для открытия перекиси водорода, смешивают испытываемую жидкость с эфиром и прибавляют несколько капель раствора хромовой кислоты. При взбалтывании эфир растворяет образующуюся высшую степень окисления хрома и (всплывая затем) приобретает синий цвет. [c.466]

Применение Бодлендером принципа цепных реакций к процессам аутоксидации несомненно является удачным углублением теории Баха-Энгле-ра в определенных случаях. Дальнейшим этапом развития этих идей является разработанная Н. Н. Семеновым теория разветвляющихся цепных реакций. Но далеко не все реакции аутоксидации носят цепной характер, как это показывает пример окисления трифенилметила. Из того, что непременным условием всякого окислительного процесса при обыкновенной температуре является наличие в окисляющемся веществе свободной энергии в количестве, достаточном для активирования молекулы кислорода, вытекает, что нельзя делать заключения на основании процесса окисления насыщенного соединения при повышенной температуре о механизме окисления его при обыкновенной температуре, ибо энергетическое состояние насыщенного соединения при повышенной температуре далеко не то, что при обыкновенной. Исследуя диссоциацию насыщенных углеводородов при повышенной температуре в отсутствии кислорода, Нюит нашел, например, что гексафенилэтан около 500° распадается на метан, водород и ненасыщенные соединения. Нет никакого сомнения, что активирование молекулы насыщенного углеводорода, начало его распада на ненасыщенные элементы происходит при еще более низкой температуре. А из этого следует, что насыщенные углеводороды находятся при повышенной температуре в таком же состоянии, как ненасыщенные при обыкновенной, и с молекулярным кислородом реагируют, как последние, т. е. присоединяют молекулу с первичным образованием перекиси. Механизм первоначальной реакции в обоих случаях один и тот же, но дальнейший ход ее различен, так как образовавшаяся перекись реагирует при повышенной температуре быстрее и иначе, чем при обыкновенной. То же относится и к другим продуктам реакции. Поэтому при горении водорода из первично образовавшейся перекиси водорода может получиться гидроксил, который нри действии атомного водорода на молекулярный кислород при обыкновенной температуре не образуется. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология