Горение перекиси водорода

Непосредственно из элементов перекись водорода образуется при горении водорода [c.631]

Перекись водорода H Og. Исследование реакции горения водорода с охлаждением пламени, изучение свойств и структуры [c.162]

Обращаясь к кинетике горения водорода, рассмотрим сначала реакцию, протекающую при низких давлениях в изотермических условиях в начальный ее период. С целью упрощения задачи и достижения большей наглядности будем считать концентрации активных частиц настолько малыми, чтобы можно было пренебречь всеми процессами, скорость которых пропорциональна произведению концентраций активных частиц, т. е. процессами (18) — (22) и другими квадратичными процессами. Пренебрежем далее процессами, в которых участвует вода, концентрация которой в начальный период реакции невелика, т. е.. процессами (4), (17), (—1) и (—20), а также процессами, в которых участвует перекись водорода, наконец — гетерогенным обрывом цепей, обусловленным адсорбцией О и ОН, т. е. процессами (6) и (7). [c.424]

Такая закономерность может быть истолкована только при помощи допущения, что но мере продвижения пламени вдоль трубки изменяется механизм гомогенного горения и что это изменение отчасти, повидимому, есть следствие обрыва цепей на поверхности трубки, что ведет к росту, до известного предела, выхода перекиси водорода, являющейся продуктом обрыва цепей. Предел и наступающее затем резкое падение выхода перекиси неизбежны ввиду наступления глубокого изменения механизма реакции в механизм, звеном которого не является гидроксильный радикал, дающий при охлаждении стенок перекись водорода. Предположение о перерождении цепного механизма в тепловой получило подтверждение в ряде работ нашей лаборатории 4з-48 посвященных изучению механизма образования окислов азота при взрыве горючих смесей. [c.329]

Заканчивая на этом рассмотрение топлив на основе эндотермических соединений, следует отметить, что вообще реакции разложения как источник энергии отличаются небольшим тепловым эффектом по сравнению, например, с реакциями окисления. Тепловой эффект значительно увеличивается при использовании этих соединений как окислителей (перекись водорода) или как горючих (окись этилена, гидразин), так как в этом случае теплота реакции разложения суммируется с теплотой горения. [c.685]

Закалка газофазных каталитических реакций. Одним из предложенных нашей лабораторией методов обнаружения гетерогенно-гомогенных газофазных реакций является низкотемпературная закалка, вымораживание радикалов и других нестойких промежуточных соединений. Таким путем мы превращали ранее открытый нами спектрально гидроксил в перекись водорода в реакции горения водорода [16]. [c.40]

В одной из предыдущих лекций уже разбиралось явление горения водорода, но, изучив основное направление этой реакции, мы тогда оставили в стороне многие важные ее подробности, в частности совершенно не коснулись той роли, которую играют при горении водорода пергидроксил и перекись водорода. Теперь после подробного ознакомления со свойствами перекиси мы можем вернуться к рассмотрению цепи последовательных стадий реакции [c.108]

Воспламеняющие (окисляющие) реактивы. Эти соединения, выделяя кислород, способствуют развитию пожара или горению другого вещества. К ним относятся перекиси металлов, некоторые кислоты и их соли, в том числе перекиси калия, натрия, лития, бария, кальция, магния, стронция, цинка, свинца, а также перекись водорода (пергидроль), азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлорноватистой, бромноватистой, хлористой, хлорноватой, бромноватой, йодноватой и йодной, хлорная кислота и ее соли, соли надсерной, надборной и марганцовой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. [c.89]

Как промежуточный продукт, перекись водорода всегда образуется при горении водорода. Получается она при действии атомного водорода на кислород, а также при окислении металлов (например, цинка) в водной среде [c.372]

К однокомпонентным относятся топлива, к-рые при сгорании не нуждаются в подаче окислителя извне, В этот класс топлив входят (см. табл. 1) вещества, молекулы к-рых содержат горючие элементы и необходимый для горения кислород (напр., метилнитрат, этилнитрат, изопропилнитрат, нитрометан, нитроэтан и др.) р-ры горючих и окислителей, не взаимодействующие друг с другом при обычных темн-рах (смеси перекиси водорода, этилового спирта и воды четырехокиси азота и бензола) соединения, выделяющие при своем распаде большое количество тепла и газообразных продуктов без участия окислителя (перекись водорода, гидразин, окись этилена). [c.249]

При горении водорода, наряду с водой, частично образуется и перекись водорода [c.120]

Перекись водорода как продукт горения водорода [c.23]

При горении водорода частично образуется наряду с водой перекись водорода. Она разлагается полностью при высокой температуре пламени, но при быстром охлаждении частично сохраняется и ее можно обнаружить при помощи титанового реактива. [c.23]

Перекись водорода образуется в качестве промежуточного продукта при горении водорода, но ввиду высокой температуры водородного пламени тотчас же разлагается на воду и кислород. Однако, если направить водородное пламя на кусок льда, то в образующейся воде можно обнаружить следы перекиси водорода. [c.345]

Дядя Гоша, — спросил толстый Саша, который много читал, много знал и носил очки, — как это сов сем небольшое количество катализатора может за ставить разложиться всю перекись водорода И сколь ко пепла от сигареты может остаться на пальцах что он вызывает горение целого куска сахара [c.261]

Перекись водорода требует осторожного обращения, так как попадание ее на кожу вызывает сильные ожоги, а соприкосновение с деревом, маслами и другими органическими соединениями может вызвать их воспламенение и горение. Пары перекиси водорода обладают возбуждающим и раздражающим действием. Продукты разложения перекиси водорода не ядовиты. [c.423]

В чистую колбу для сжигания вносят перекись водорода в количестве, достаточном для смачивания стенок. Затем продувают колбу кислородом (30 сек) через стеклянный или полиэтиленовый капилляр, достающий почти до дна. Регулируют положение сетки таким образом, чтобы образец приходился точно по центру широкой части колбы, смачивают конус пробки каплей воды, поджигают нитку горящим спиртом, быстро вставляют пробку в колбу для разложения, которую при этом держат отверстием вниз. Когда горение закончится, помещают [c.117]

Считаю интересным дать здесь несколько указаний насчет перекиси, которая образуется при горении окиси углерода. Но Траубе , перекись эта — все та же перекись водорода, которая образуется по его излюбленной схеме [c.247]

Образование промежуточных продуктов при окислении и восстановлении имеет очень большое значение для различных химических реакций, а также для характеристики многих других важных явлений (медленное окисление при различных биохимических процессах, горение газообразного топлива в моторах и т. д.). Основоположник советской биохимии, акад. А. Н. Бах, показал , что окислительные процессы в живом организме связаны с образованием различных соединений перекисного характера. При действии кислорода на многие восстановители он не восстанавливается непосредственно до воды, т. е. до О ", а образует промежуточную ступень — перекись водорода, которая является очень активным соединением. [c.352]

Окислители. Для окисления горючего при горении могут быть использованы кислород или фтор. Поэтому в качестве окислителей двухкомпонентного топлива используют кислород, фтор или такие вещества, которые содержат эти элементы в избытке и способны отдавать их для того, чтобы обеспечить горение второго компонента топлива — горючего. Наиболее распространенными окислителями являются жидкий кислород, азотная кислота, окислы азота и концентрированная перекись водорода. Кроме того, имеются и другие [c.190]

ОН 4- ОН + Н2О2 + М, Вследствие малости константы скорости реакции Нг + НОг Н2О2 + Н (см. ниже) и низких концентраций радикалов НО2 в режимах высокотемпературного горения перекись водорода образуется главным образом в процессе рекомбинации радикалов ОН (рис. 5.19), особенно при повышенных давлениях [402]. Относительные эффективности третьих партнеров по соударению даны в разд. 1.2. [c.231]

Лишь в результате исследований Траубе были получены неопровержимые доказательства несостоятельности теории Шен-бейна об образовании молекулы индиферентного кислорода <из озона и ант озона и ошибочности предположения, что Н2О2 o6p.iL-зуется в результате окисления воды. Траубе установил, что при самоокислении цинка в присутствии воды и воздуха до окиСИ цинка и перекиси водорода не происходит активирование кисло родной молекулы, так как при этом такие легко окисляемые решксства, как индиго-сульфокислота, 1е окисляются. Таким образом, перекись водорода двлястся пе высшей степенью окисления воды, как это предполагалось до Траубе, а, наоборот, — продуктом восстановления кислорода. Разложению подвергаются не молекулы кислорода, а молекулы воды, присутствие которых по мнению Траубе, необходимо при любом медленном горении Самоокисление цинка в присутствии воды и кислорода протекает следующим образом [c.15]

Как это видно из приведенного выше механизма горения водорода, перекись водорода играет преимущественно ингибирующую роль в этой реакции, так как в процессах, обратных процессам (15) и (17), а также в процессе (24) активные Н и ОН заменяются на менее активные радикалы и в процессе (25) атом кислорода заменяется на ОН и HOj. Только при достаточно высоких температурах может иметь значение ускоряющее действие Н2О2 в результате диссоциации молекулы Н2О2 на два радикала ОН [реакция (—11)]. Константа скорости этого процесса вырая ается формулой = 1,2-10 ехр (—45 бОО/ЙГ) для М = N2 (см. [456]). [c.422]

Прямое влияние повышенных температур на протекание реакции объясняется изменением термодинамических соотношений между исходными реагентами, промежуточными частицами и продуктами. Реакции диссоциации малых молекул сопровождаются увеличением числа частиц в системе. Они все эндотермичны, но для них характерно положительное изменение энтропии порядка 30 кал/(моль-град) на одну дополнительно образовавшуюся молекулу. Свободная энергия ДС° = ДЯ°—7Д5°, отнесенная к стандартным условиям, меняется от больших положительных до больших отрицательных величин при росте температуры. Для системы водород — кислород перекись водорода Н2О2 стабильна (не распадается на Нг и Ог) только до температур порядка 1300 К при парциальных давлениях около одной атмосферы. Малоактивный радикал НОг с энергией связи 47 ккал/моль начинает заметно распадаться на Н и Ог при температурах выше 2000 К, что является обратным процессом для реакции обрыва. При температурах 2500—ЗООО К происходит уже распад НаО, а затем и двухатомных продуктов распада Н2О. При таких высоких температурах значительно уменьшается экзотермичность реакции и реальный прирост температуры становится существенно меньше максимально достижимого в процессе адиабатического горения. [c.118]

При реакции водорода и кислорода образуется перекись водорода, очевидно в форме сравнительно неустойчивого промежуточного продукта, как обычная переходная стадия для целого ряда реакций горения. Однако, когда достигается состояние полного равновесия с другими видами присутствующих молекул, перекись водорода в заметной концентрации, существовать ие может. Термическая реакция водорода и кислорода была изучена весьма подробно, в частности, Хипшелвудом с соавторами 6] в Англии и Льюисом и фон-Эльбе [7] в США. Общая реакция очень сложна, так как она связана с образованием и исчезновением такого рода химических частиц, как Н, О, ОН, НО и Н.О,, за счет большого числа совместных и консекутивных реакций относительное значение каждой из них сильно зависит от температуры, давления, соотношения количеств водорода и кислорода, конфигурации реактора при проведении опыта и физической и химической природы тех поверхностей, которые соприкасаются с реагирующей смесью. Механизм реакцигг при очень низких давлениях, по-видимому, установлен достаточно хорошо. Однако для высоких давле- [c.36]

Обычно принимается, что при давлениях ниже первого предела взрыва (около 0,1—5 мм рт. ст.) горение происходит за счет реакций (5), (6) и (7), сопровождающихся диффузией радикалов О, Н и ОН к поверхности сосуда, где они инактивируются. Поскольку диффузия к стенкам является причиной обрыва цепей реакции, давления первого предела взрыва обратно пропорциональны диаметру сосуда, а инертные газы, предотвращающие диффузию активных центров цепи к стенкам, увеличивают взрывчатость смесей. Нет никаких доказательств, что при этих очень низких давлениях гомогенно образуется пергидроксильный радикал или перекись водорода, хотя, как показано ниже, такое образование возможно при введении в систему значительных количеств атомарного кислорода. Перекись водорода может образоваться гетерогенно даже при этих низких давлениях за счет конденсации радикалов ОН на стенках, если стенки охлаждены ниже —180° (см. ниже). [c.40]

В Германии были сконструированы различные торпеды, в которых в качестве окислителя применялась 80%-ная перекись водорода и в качестве горючего--декалин. Горение инициировалось впрыскиванием в камеру сгорания в течение первых нескольких секунд 80 -ного водного раствора гнд )азии-гидрата, содержащего в качестве катализатора растворенный куприцианид калия или другие соединения меди. В присутствии концентрированной перекиси водорода это горючее самопроизвольно воспламеняется. Дополнительное преимущество торпед, приводимых в движение при помощи перекиси водорода, по сравнению с торпедами, приводимыми воздухом, состоит в том, чт [c.505]

Для выяснения истинного механизма горения горючих веществ необходимо понять, как может при горении образоваться озон или перекись водорода. Этот важнейший для дальнейшего развития теории горения Лавуазье вопрос решен работами русского химика-революцио нера А, Н. Баха (1857—1946). [c.151]

Таким путем при горении водорода получается, кроме воды, перекись водорода. Реакция ее образобания может вполне кон- [c.109]

Перекись водорода образуется во многих обстоятельствах при горении и окислении, но в очень ограниченном количестве так, напр., достаточно взбалтывать цинк с серною кислотою, или даже с водою, чтобы заметить образование в воде некоторого количества перекиси водорода. Оттого, вероятно, что в природе идет ряд разнообразных окислений, находят, вслед за проф. Шене (в Москве), перекись водорода в воздухе, хотя в изменчивом и малом количестве, и вероятно, что ее образование находится в связи с озоном, с которым перекись водорода имеет столь много общего. Должно даже думать (но это еще не вполне доказано), что озон с водою прямо дает перекись водорода. Обыкновенный случай образования перекиси [c.141]

Шёнебейн утверждал, что при всяком окислении в воде, или в присутствии ее паров, замечается образование перекиси водорода. По наблюдениям Струве (в Тифлисе), перекись водорода заключается в снегу, в дождевой воде, а также образование ее вероятно при дыхании и горении вместе с озоном и азотистоаммиачною солью. Раствор олова в ртути или жидкая амальгама олова, при взбалтывании с водою, содержащею серную кислоту, дает повод к образованию перекиси водорода. Но железо при взбалтывании с водою, содержащею серную кислоту, не дает следов перекиси водорода. Присутствие малых количеств перекиси водорода в этих и подобных случаях доказывается многими реакциями. Между ними действие перекиси водорода на хромовую кислоту, в присутствии эфира, весьма характерно перекись водорода, действуя на хромовую кислоту, превращает ее в высшую степень окисления Сг-О, имеющую темносиний цвет и растворимую в эфире. Такой эфирный раствор довольно постоянен, а потому, для открытия перекиси водорода, смешивают испытываемую жидкость с эфиром и прибавляют несколько капель раствора хромовой кислоты. При взбалтывании эфир растворяет образующуюся высшую степень окисления хрома и (всплывая затем) приобретает синий цвет. [c.466]

Перекись водорода Н2О2 в природе образуется как побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха. Следы перекиси водорода содержатся в атмосферных осадках и в соке некоторых растений. Частично перекись водорода получается при горении водорода в результате соединения попарно радикалов ОН. Образование перекиси водорода можно обнаружить, если пламя горящего водорода направить на кусок льда. [c.174]

Перекись водорода и метанол. Цель прибавления горючего к HgOg заключается в том, чтобы привести топливо к стехиометрическому составу, улучшая тем самым моторную характеристику. Так, прибавление 21, 4% по весу СНдОН к 87% HgOg повышает удельную тягу от 126 до 225 сек fl9]. Серьезной помехой, одпако, является высокая чувствительность этой смеси. Присутствие горючего сильно повышает выделение тепла в процессе термического разложения, что делает термические взрывы очень вероятными. Стехиометрическую слтесь соединения, указанного выше, можно довести до состояния детонационного горения прибавлением несколькпх капель раствора перманганата, который инициирует термическое разложение перекиси. Вследствие столь большо] чувствительности однокомпонентные топлива, содери ащие перекись водорода и горючее, но могут быть рекомендованы для использования. [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология