Горение хлора в водороде

Гомогенное горение — это горение горючих газов и паров в среде газового окислителя (в большинстве случаев кислорода воздуха). В промышленных химических печах сжигаются такие газы, как сероводород, водород, СО, углеводороды, хлор и т.д. Большей частью реакции являются цепными. [c.34]

Рис. 6—8. Горение хлора в водороде.

Горение и взрыв. Горением называют химические реакции окисления, сопровождающиеся свечением и значительным выделением тепла к ним относятся, например, реакции соединения углерода с кислородом, водорода с кислородом или хлором и т. д. [c.12]

К окислительно-восстановительным относят реакции, в ходе которых изменяется степень окисления элементов. Эти реакции принадлежат к числу самых распространенных химических реакций. Реакции окисления — восстановления протекают при горении твердого, жидкого и газообразного топлива. Почти все металлы получаются восстановлением из руд. Коррозия металлов заключается в их окислении. Многие важные химические продукты могут быть получены посредством реакций окисления — восстановления, например, азотная кислота из аммиака, серная кислота из серы и сульфидов. Вся электрохимическая промышленность (получение хлора, водорода, щелочей, хлоратов, пероксидов и т. д.) основана на реакциях окисления — восстановления. За счет этих реакций работают химические источники тока (аккумуляторы и элементы). Они лежат в основе фотографических процессов, тканевого дыхания, процессов пищеварения, брожения, фотосинтеза. [c.60]

Спокойное невзрывное горение хлора в струе водорода обеспечивается при 3—5% избытке водорода от стехиометрического. [c.37]

Опыт 2. Горение хлора в водороде хорошо демонстрировать в следующем приборе (рис. 6—8). Форштос или часть широкой трубки с от тянутым и согнутым концом закрепляют в лапке штатива. Сверху через узкое отверстие пускают ток г )юр1 на (Про > рть на чистоту ) Через несколько секунд, ког >а I ч I г ь [c.137]

В производственных установках осуществляется спокойное, не взрывное горение водорода в токе хлора. Водород подается с избытком 5—10%, что позволяет полностью использовать более ценный хлор и получить незагрязненную хлором соляную кислоту. Возможно, однако, вести процесс и при подаче стехиометрических количеств водорода и хлора или очень малого избытка водорода (до 1 %) при этом получаемый хлористый водород содержит до 1% С1г и 2% Нг. Очистку газа от хлора можно осуществить, пропуская его через активированный уголь при 450° с объемной ско- [c.382]

В реакционной зоне, т. е. в зоне горения хлора в водороде, температура достигает 2000—2400° С, однако стенки аппарата не нагреваются выше 400° С благодаря воздушному охлаждению. [c.104]

Синтез хлористого водорода из хлора и водорода — это обратимый гомогенный экзотермический процесс, протекаю-ш ий в форме спонтанного (самопроизвольного) невзрывного горения водорода в хлоре, выражаемый уравнением [c.350]

Горение хлора в водороде [c.133]

В одном и том же цилиндре, наполненном хлором, сначала демонстрировали горение водорода, опуская трубку в верхнюю часть цилиндра, а потом — горение парафиновой свечи в оставшемся хлоре. При этом было замечено, что если зажженную свечу опускали медленно, то она гасла в верхней части цилиндра, если же опускали быстро на самое дно, свеча продолжала гореть. Подробно объясните, почему свеча в одном случае гасла, а в другом — продолжала гореть. [c.54]

В производственных установках осуществляется спокойное, не взрывное горение водорода в токе хлора. Водород подается с избытком 5—10%, что позволяет полностью использовать более ценный хлор и получить незагрязненную хлором соляную кислоту. Избыток водорода выше 20% опасен, так как может привести к взрыву в процессе абсорбции НС1 вследствие образования гремучей смеси. [c.305]

Отсутствие разработанного технологического процесса долгое время мешало осуществлению этого синтеза в производственных условиях, так как смесь хлора и водорода иногда взрывалась и разрушала установку. Исследованиями советских ученых установлено, что взрывоопасные смеси в газах образуются только при определенных соотношениях компонентов. Область взрывных смесей в системе — l —H l показана на рис. VII приложения. Полученные данные позволили разработать технологический режим производства, обеспечивающий спокойное, не взрывное горение хлора в струе водорода при небольшом избытке последнего от стехиометрического (3—5%). При этом соляная кислота и выхлопные газы не загрязнены хлором. [c.457]

При получении хлора по методу Соль-вей очень быстро изнашивались никелевые детали аппаратуры. В ходе этого процесса аммнак поглощается углекислым газом. Когда стали выяснять причины коррозии, обнаружилось, что ес вызывают небольшие при.меси окиси углерода в углекислом газе. Было также замечено, что прн горении смеси водорода с окисью углерода, если газы проходят через никелевое сопло, пламя окрашивается в ярко-желтый цвет. [c.5]

Детонационное горение газовоздушных смесей, например смесей водорода с воздухом или водорода с хлором, возникает при действии на смеси сильной ударной волны, которая может образоваться при резком повышении давления в процессе взрывного горения [7]. Скорость распространения взрывной волны при детонации смеси, содержащей 66% (об.) водорода и 34% (об.) кислорода, по опытным данным составляет 2821 м/с, по расчетным данным достигает 2864 м/с, а для смеси, состоящей из 20% (об.) водорода и 80% (об.) воздуха, она соответственно составляет 1700 и 1660 м/с. При детонации существуют верхний и нижний концентрационные пределы. Нижний концентрационный предел при детонационном горении смесей водорода с воздухом составляет при содержании в смесях водорода более 18% (об.). [c.22]

В исследованиях также определено, что давление взрыва смесей водорода с хлором может составить до 20,6 МПа (210 кгс/см ). Скорость распространения пламени при детонационном горении смеси водорода с хлором составляет от 2000 до 3000 м/с. [c.27]

Различают горение заранее перемешанной смеси (сероводород, водород, углеводород и т. д.) и горение при раздельном истечении горючего и окислителя, когда лимитирующей стадией процесса является перемешивание (диффузия) двух потоков (водород и хлор, СО и др.). [c.35]

В производственных установках осуществляется спокойное, не взрывное горение водорода в токе хлора. Водород подается с избытком 5—10%, что позволяет полностью использовать более ценный хлор и получить незагрязненную хлором соляную кислоту. Возможно, однако, вести процесс и при подаче стехиометрических количеств водорода и хлора или очень малого избытка водорода (до 1%) при этом получаемый хлористый водород содержит до 1% СЬ и 2% Нг. Очистку газа от хлора можно осуществить, пропуская его через активированный уголь при 450° с объемной скоростью 250 м /час на 1 угля Избыток водорода выще 20% опасен, так как может привести к взрыву в процессе абсорбции НС1 вследствие образования гремучей смеси. В табл. 34 приведены пределы взрываемости смесей водорода с хлором, кислородом, воздухом и с хлором в присутствии НС1 [c.252]

При обычных температурах газообразный водород не легко реагирует с другими элементами, но при повышении температуры реагирует с целым рядом элементов. При горении в присутствии кислорода, серы или хлора водород соединяется с этими элементами и образует соответственно воду, сероводород и хлористый водород [c.96]

Для того чтобы в зоне горения происходил гидролиз, необходим избыток водорода по отношению к хлору. Для полного гидролиза этот избыток должен удовлетворять молярному отношению (1—4) 1 атомов водорода к атому хлора. Необходимое количество водорода можно получить из хлорированного органического соединения или (при его недостатке в молекулах исходных органических отходов) путем добавления в реакционную зону воды либо водяного пара. [c.139]

В большинстве случаев камеры сгорания имеют своеобразную конструкцию и изготавливаются из кварца или другого огнеупорного материала, который выдерживает температуру до 1000° С (температура реакции). В настояш ее время вместо кварца начинают использовать более дешевые и стойкие материалы (например, горение водорода с хлором производят в трубах, облицованных огнеупорным кирпичом). [c.98]

Реакция горения протекает по цепному механизму и инициируется нагреванием или световым облучением высокой мощности. Состояние равновесия системы существенно зависит от температуры, выше 1500°С оно сдвигается вправо. На рис. 21.8 показана зависимость концентрации хлора в эквимолекулярной смеси с водородом от температуры. Однако на практике для обеспечения достаточно высокой скорости синтеза температуру в реакторе поддерживают в пределах 2300°С, [c.351]

Опыт 181 Горение водорода в хлоре [c.102]

Для обеспечения не взрывного горения хлора в струе водорода процесс ведут при небольшом избытке последнего от стехиометрического (3—5%). Необходимость работы с избытком водорода обусловливается и тем, что образующийся на стенках печи хлорид л елеза Fe lj может окисляться в хлорид железа РеС1з в ирисутствии хлора и кислорода и иривести к коррозии стенок нечи. [c.64]

Опыт 2. Взаимодейсхвие хлора с водородом, а) Горение водорода в хлоре (рис. 71). Проверенный на чистоту водород поджигают у конца газоотводной трубки от прибора, в котором он получается, и вносят в сосуд с хлором. Водород продолжает гореть и в хлоре, но характер пламени резко изменяется — оно становится белесым. Надо сжигать водород до полного удаления хлора. Затем в банку прилить раствор синего лакмуса, окраска которого изменяется в красную. Надо иметь в виду, что если в банке остались следы хлора, то он разрушает лакмус и раствор обесцвечивается. [c.128]

Большое значение имеет реакция горения водорода в хлоре — она лежит в основе промьшшенного синтеза хлороводорода и соляной килоты. Эту реакцию можно воспроизвести в лаборатории. Для этого поджигают струю водорода, вытекающую из газоотводной трубки (например, аппарата Киппа), и опускают конец газоотводной трубки в банку с хлором пламя при этом становится голубым, образуется газ с резким запахом — хлоро-водород. [c.59]

Горелка 1 (рис. 35) делается из тройника. Выходное отверстие для смеси газов должно быть около 0,1 мм. В противном случае горение хлора и водорода будет неустойчивым. Водород и хлор смешиваются в самой горелке, которая заполнена порошкообразной окисью хрома, алюминия или силикагеля. Чтобы окислы не провалились вниз горелки, нижнюю ее часть заполняют рыхлым слоем аобеста. Соединение хлора и водорода происходит в слое окислов и называется беспламенным горением. При введении горелки в кожух часто горение прекращается, но этого не наблюдается, когда в кожух подается воздух. На резиновой пробке, надетой на горелку, делают напильником небольшие продольные прорези для подачи воздуха. Соединение хлора идет беспрерывно, если вместо закрытого кожуха ад горелкой установить открытую воронку (колокол), соединеБную с поглотителем. [c.100]

Проиллюстрируем сказанное. Очевидно, что разбавление газовой фазы негорючими летучими Продуктами термодеструк ции огнезащищенного полимерного материала приводит к увеличению предельной концентрации кислорода, необходимой для устойчивого горения этого материала. (по сравнению с аналогичным материалом, не прошедщим соответствующей модификации), т. е. к снижению горючести. Такими негорючими газаш могут быть пары воды, диоксид углерода, аммиак, хлор водород и т. д. [c.122]

Детонационное горение смесей водорода с хлором может воз-HHKHjTTb, например, при сжижении электролитического хлора, если в отходяпцих газах конденсации содержание водорода превышает 18—20% (об.). Оно вызывает разрушение аппаратов, трубопроводов, строительных конструкций и элементов, так как давление взрыва составляет около 9,8 МПа (100 кгс/см ), что более чем в 6 раз выше давления, принимаемого при расчете сосудов для сжиженного хлора на прочность. Следует помнить, что взрыва смеси водорода с хлором в присутствии воздуха и двуокиси углерода не произойдет, если содержание водорода в этой смеси не превышает 4% (об.). [c.28]

Символ I формула lji желто-зеленый газ с резким запахом тяжелее воздуха (р = 3,214 г/л) не горит и не поддерживает горения сильнейший дыхательный яд влажный хлор оказывает дезинфицирующее и отбеливающее действие растворим в воде уже при низких температурах реагирует с большинством элементов с выделением большого количества тепла и в ряде случаев с возгоранием. Смесь хлора с водородом (хлорный гремучий газ) при освещении солнечным светом взрывается с образованием хлористого водорода [c.164]

Одним из наиболее опасных типов отходов, основным методом переработки которых служит сжигание, являются галогеноорганические отходы. Фтористые и бромистые отходы менее распространены, но их обрабатывают тем же способом, что и хлорсодержащие материалы. Хлорированные органические материалы могут содержать водную фазу или определенное количество воды, но в основном они представляют собой хлорированное органическое соединение или ряд таких соединений. Отходы с высоким содержанием хлора имеют низкую теплоту сгорания, так как хлор, аналогично брому и фтору, препятствует процессу горения, а малохлорированные органические соединения могут гореть без дополнительного топлива. Галогеноорганические отходы при обработке сначала подвергают гидролизу образующийся кислый газ обычно растворим в воде и поэтому легко удаляется при водной абсорбции в насадочной колонне. Хлористый и фтористый водород абсорбируются легче, чем бромистый водород. [c.138]

В обычных условиях горение представляет собой процесс окисления или соединения горючего вещества и кислорода воздуха, сопровождающийся выделением тепла и света. Однако известно, что некоторые вещества, папример сжатый ацетилен, хлористый азот, озон, взрывчатые вещества, могут взрываться и без кислорода воздуха с образованием тепла и пламени. Следовательно, горение может явиться результато.м не только реакции соединения, но и разложения. Известно также, что водород и многие металлы могут гореть в атмосфере хлора, медь — в парах серы, магний — в диоксиде углерода и т. д. [c.119]

ТОЛЬКО блокирующие платину, но и находящиеся в примыкающих к платине участках носителя. Горение кокса на более удаленных его участках происходит при значительно более высоких температурах, от 370 до 550 С (см. рис. 6.5). Таким образом, кокс, отлагающийся на алюмоплатиновом катализаторе, распределен на разных участках поверхности катализатора. Согласно анализам продуктов горения, кокс в зоне платины содержит больше водорода, а в зоне носителя - больше углерода, что свидетельствует о большей степени его карбонизации и ароматизации. Считают, что увеличение содержания хлора в катализаторе способствует усилению спилловер-эффекта и тем самым уменьшению закоксовывания платины. В.К.Дуплякин и др. доказывают, что катион Pt + имеет большую активность по сравнению с атомом Pt . [c.145]

Углерод и водород. В большинстве стандартов был принят метод Либиха он состоит в сжигании образца угля в токе кислорода при температуре 800—900° С, тогда как получающиеся продукты горения проходят над нагретой окисью меди, которая обеспечивает полное превращение углерода в углекислый газ и водорода в воду. Окислы серы и хлора, которые могут повлиять на результаты, удаляют соответственно путем пропускания над нагретым хроматом свинца, затем над серебряной сеткой. Содержание углерода и водорода затем вычисляют из привеса использованных поглотителей для удержания углекислого газа и воды. В Англии параллельно этому методу [18] создали метод, названный шеффильдским, котором сжигание происходит при температуре 1350° С. [c.49]

Затруднения на пути мыслимого процесса приводят и к тому, что существует немало веществ, для распада которых А0< О (т. е. для их образования АО >0) тем не менее они могут существовать сколь угодно долго. Примером первого случая могут служить реакции горения различных органических соединений хотя для всех этих процессов уже при комнатной температуре АО О, эти вещества горят только при высокой температуре. Примером случая, когда АО > О, являются ацетиленовые углеводороды они неустойчивы к разложению на углерод и водород, причем их неустойчивость с ростом молекулярной массы возрастает, однако только при сысорсой температуре скорость их распада становится ощутимой. Эти обстоятельства позволяют сделать важный вывод если для образования данного вещества из элементарных веществ АО > О, то его можно получить только косвенным путем. Действительно, все оксиды хлора и азота (кроме N0) и многие другие соединения (в частности, ВаНв, 51Н4, НаТе) не могут быть получены прямым синтезом. [c.55]

ТИ8НЫХ Промежуточных частиц атомов, свободных радикалов, ионов или реже молекул с повышенным запасом энергии (колебательно- или электронно-возбужденных молекул). К цепным процессам принадлежат гомогенные газовые реакции горения и медленного окисления, многие реакции крекинга, разложения и полимеризации углеводородов, разложения ряда твердых, жидких и газообразных органических соединений, синтеза НС1, НВг, реакции расщепления ядер урана и др. Различают неразветвленные и разветвленные цепные реакции. В неразветвленных цепных реакциях каждая исчезающая активная промежуточная частица вызывает появление одной новой активной частицы. Типичным примером не-разветвленной цепной реакции служит образование хлористого водорода из хлора и водорода под действием светового потока [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология