Растворители взаимодействие с растворенным

Энтальпией разбавления или разведения называют тепловой эффект взаимодействия раствора данной концентрации и чистого растворителя. Если раствор, содержащий один моль растворенного вещества, разбавляют от какой-то исходной концентрации до какой-то конечной (не бесконечно малой) концентрации, тепловой эффект называют промежуточной энтальпией разбавления или просто энтальпией разбавления. Если конечным состоянием при разбавлении является бесконечно разбавленный раствор, энтальпию разбавления называют интегральной. Если к бесконечно большому количеству раствора добавляется один моль чистого растворителя, то тепловой эффект называют дифференциальной теплотой разведения. Между интегральной и дифференциальной теплотами растворения существует связь. Теплота растворения т моль вещества (Д//) в п моль растворителя будет равна [c.375]

Для достижения благоприятных условий образования комплекса необходимо создать возможность взаимодействия карбамида с парафином в гомогенной среде. Но создание таких условий осложняется тем, что основные растворители, хорошо растворяющие парафин, такие, как углеводородные растворители, не растворяют карбамид, а растворители, хорошо растворяющие карбамид (вода, водные низшие спирты), не растворяют парафин. Поэтому для создания условий взаимодействия карбамида и парафина в гомогенной среде к ним приходится подбирать и добавлять растворители или сочетания растворителей, которые в некоторой, хотя бы и небольшой степени растворяли одновременно и парафин и карбамид. Растворителями, более или менее отвечающими данным требованиям, могут служить, например, изобутиловый, изопропиловый спирты, метилэтилкетон, метилизобутилкетон, а также дихлорметан [36] и некоторые другие. Но растворяющая способность этих растворителей, будучи относительно удовлетворительной для нефтяных продуктов и содержа- [c.142]

Так, В растворах иода в различных растворителях может осуществляться в различной степени взаимодействие неполярного молекулярного вещества с растворителем. Взаимодействие может протекать с образованием комплексов с переносом заряда и даже приводить к гетеролитическому расщеплению молекулы иода. Например, комплекс иода с бензолом относится к комплексам с переносом заряда, в которых при возбуждении происходит переход электронов с занятой орбитали одного атома на свободную орбиталь другого атома. Возбуждение молекулы приводит, таким образом, к переносу заряда от одного атома к другому. [c.496]

Присоединение брома обычно осуществляется более успешно, чем присоединение хлора, поскольку при присоединении брома менее выражены побочные реакции и легче контролировать направление присоединения. Для осуществления присоединения даже к ненасыщенным карбонильным соединениям удобно применять-раствор брома в четыреххлористом углероде, однако в литературе имеются описания различных способов применения этого метода. а,а -Дибромянтарную кислоту с выходом 72—84% получают при добавлении брома к фумаровой кислоте, суспендированной в кипящей воде [36]. Отличным мягко действующим агентом является кристаллический диоксандибромид [37]. При медленном добавлении этого реагента к стиролу или изопрену на холоду получается 100%-ный выход дибромида стирола или 89%-ный выход тетрабромида изопрена соответственно 38]. В качестве агента бромирования использовался даже бром, образующийся при взаимодействии раствора бромида магния в эфире и перекиси бензоила при взаимодействии с циклогексеном он дает 83% трале-1,2-дибромциклогексана [39]. Однако для бромирования циклогексена этот реагент слишком сложен и его следует иметь в виду лишь для присоединения к более экзотическим олефинам. Бромгидрат пербромида пиридиния имеет перед бромом то преимущество, что он является твердым и промотирует более специфическое присоединение брома. Так, например, с мс-стильбеном в уксусной кислоте 140] он образует исключительно /-стильбендибромид, тогда как с транс-стльбеиои в этом же растворителе образуется исключительно жзо-нзомер. Бром и бута- [c.409]

Растворы, подчиняющиеся закону Рауля при всех температурах и концентрациях, называют идеальными. Из этого определения и истолкования закона Рауля следует, что в идеальном растворе молекулы растворителя взаимодействуют с растворенным веществом так [c.351]

Теоретические основы. Очистка основана на способности полярных растворителей преимущественно растворять полициклические ароматические углеводороды и смолистые соединения, наличие которых в масле нежелательно. Основную роль в процессах селективной очистки играют силы Ван-дер-Ваальса (ориентационные, индукционные, дисперсионные), обеспечивающие взаимодействие полярных молекул растворителя с полярными или поляризуемыми молекулами сырья. [c.211]

Батарея диффузоров работает по принципу противотока, т. е. свежий растворитель взаимодействует с уже в значительной степени выщелоченным материалом, а наиболее концентрированный раствор — со свежим твердым материалом. В современных установках смена операций в условиях полунепрерывной работы диффузоров осуществляется автоматически. [c.557]

Давление пара над жидкостью зависит от ее испаряемости и темпе )атуры (см. разд. 1.16). Это объясняют различием сил межмолекулярного взаимодействия в различных по природе жидкостях чем больше эти силы, тем меньше испаряемость жидкости и тем ниже давление пара над ней. В растворах силы межмолекулярного взаимодействия принимают такое же участие в парообразовании, как и в чистых жидкостях. Вследствие чего молекулы растворителя удерживаются в растворе сильнее, чем в чистом растворителе, так как в растворе на них дополнительно действуют частицы растворенного вещества. Это влечет за собой ухудшение ее испаряемости, т. е. давление паров растворителя над раствором ниже, чем над чистым растворителем. [c.210]

Набухание ВМС. ВМС набухают и растворяются в низкомо-кулярных жидкостях. Так как подвижность молекул растворителя намного больше подвижности макромолекул, то первой стадией взаимодействия является набухание — проникновение молекул растворителя в глубь ВМС со значительным увеличением его массы и-объема, но с сохранением формы образуется гель. Если низкомолекулярная жидкость ограниченно растворима в ВМС, то набухание будет ограниченным, оно не заканчивается образованием текучей системы. Растянутая сетка макромолекул, стремясь сократиться, препятствует увеличению содержания растворителя. Прю неограниченной растворимости низкомолекулярной жидкости в полимере его пачки после набухания продолжают раздвигаться и макромолекулы постепенно диффундируют в растворитель, образуя раствор. Такое набухание называют неограниченным. Основным от личием разбавленных равновесных растворов ВМС от лиофобных. золей является их термодинамическая устойчивость, что свойственно и истинным растворам. [c.285]

Взаимодействия, проявляющиеся в растворе, обнаруживаются при сопоставлении свойств чистого растворителя и растворов с различной концентрацией растворенного вещества. Связь между составом и свойствами растворов очень сложна и еще более усложняется с увеличением концентрации вещества в растворе. Изменение свойства раствора в зависимости от его состава может служить в той или иной степени для изучения взаимодействий между частицами в растворах. [c.96]

На основе синтеза представлений Аррениуса и гидратной теории Д. И. Менделеева И. А. Каблуков (1891) создал более точную теорию, согласно которой электролитическая диссоциация веществ на ионы сопровождается сольватацией, т. е. взаимодействием ионов с молекулами среды. Если средой является вода, то этот процесс называют гидратацией. Так, например, ион водорода Н в водном растворе соединяется с молекулой воды, образуя сложный ион гидроксония Н+ + Н20=Нз0+. Катион бериллия Ве + образует тетрагидрат [Ве(Н20)4] ион А " " — гексагидрат [А1 (НгО)б] Когда кристалл вещества с ионной связью попадает в растворитель, обладающий высокой диэлектрической проницаемостью, как, например, вода, то молекулы растворителя, взаимодействуя с ионами соли, разрушают ее кристаллическую решетку и в растворе образуются положительно и отрицательно заряженные ионы. Эти ионы связывают некоторое количество воды [c.29]

Полимеризация в растворе мономеров в различных растворителях получила широкое распространение при синтезе полимеров по ионному механизму. Каталитические системы могут быть растворимы в растворителе или присутствовать в виде суспензии, что существенно влияет на структуру получающегося полимера. Растворитель не должен химически взаимодействовать с катализаторами. Если получаемый полимер нерастворим в растворителе, то он выпадает в осадок и его выделение в этом случае значительно упрощается. Если же полимер растворим в растворителе, то раствор полимера может быть использован непосредственно для нанесения, например, полимерных покрытий на различные подложки с удалением растворителя. Если же в этом нет необходимости, то полимер выделяют из раствора различными приемами его осаждения (добавление осадителя, упаривание растворителя и др.). В этом случае существенное значение имеет глубина полимеризации, так как при неполной конверсии мономер может остаться в полимере. [c.81]

В растворах сильных электролитов вследствие полной их диссоциации концентрация ионов велика. Поэтому свойства таких растворов будут существенно зависеть от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с другом, так и с полярными молекулами растворителя. Взаимодействие ионов в растворах сильных электролитов будет приводить к тому, что катионы и анионы будут испытывать взаимное притяжение, а ионы одного знака заряда будут отталкиваться друг от друга. Поэтому в растворе каждый произвольно выбранный ион будет окружен в среднем во времени преимущественно противоположно заряженными ионами, как, например, в ионных кристаллах. [c.160]

При депарафинизации применяются неполярные растворители— пропан и узкая бензиновая фракция (нафта), а также полярные растворители — ацетон, метилэтилкетон, дихлорэтан. Неполярные растворители полностью растворяют жидкую часть масла, а полярными растворителями она растворяется слабо. Твердые углеводороды также гораздо лучше рг створяются неполярными растворителями. Чтобы повысить растворяющую способность полярных растворителей, к ним добавляют органические неполярные углеводороды такие полярные растворители, как ацетон, метилэтилкетон, дихлорэтан, используются тoJ[ькo в смеси с бензолом и толуолом или только в смесн с толуолом. Механизм действия бензола и толуола на растворяющую спосоСность полярных растворителей до конца не изучен. Вероятно, молекулы ароматического растворителя под действием полярной группы основного растворителя приобретают некоторый индукционный дипольный момент, происходит ориентационное взаимодействие их с молекулами полярного растворителя, которое ведет к усилении) дипольного момента системы. Одновременно в присутствии бензольного ядра усиливается дисперсионное взаимодействие. [c.327]

Образование ионов при растворении истинных и потенциальных электролитов в воде протекает по разным механизмам. Для первых достаточно вытащить ион из узла кристаллической решетки в среду растворителя. Взаимодействие, возникающее между ионами кристалла и полярными молекулами воды, в сочетании с тепловыми колебаниями ионов может привести к разрыву связей в кристалле и переходу ионов в раствор. Ионы связываются с молекулами воды. [c.413]

Бром и иод как вещества, состоящие из неполярных молекул, хорошо растворимы в неполярных и слабополярных жидкостях сероуглероде, керосине, бензоле, хлороформе. Несколько хуже они растворимы в эфире и спирте. Неодинаковая окраска растворов иода (нап ример, в сероуглероде — фиолетовая, а в спирте — бурая) объясняется различиями в энергии и природе взаимодействия между молекулами Ь и молекулами растворителя. Фиолетовые растворы иода проявляют электрическую проводимость из-за неполной диссоциации + [c.226]

При взаимодействии растворов с адсорбентами последние притягивают к своей поверхности молекулы растворителя и растворенного в нем вещества. Однако различные вещества адсорбируются не одинаково активно. [c.292]

Представим себе разбавленный раствор, в котором (вследствие разбавленности) молекулы растворенного вещества достаточно далеки друг от друга, гак что их взаимодействием между собой можно пренебречь (как это мы делаем в случае идеального газа). Тогда поле сил внутри такого раствора создается только молекулами растворителя и не зависит от природы и концентрации растворенного вещества. При прибавлении к этому раствору вещества-растворителя свойства раствора (например, давление пара) будут изменяться пропорционально изменению его состава, так как никаких других изменений (в частности, выделения или поглощения теплоты), кроме количественных, не происходит. Поэтому в разбавленном растворе в отношении растворителя а=Х выполняется закон Рауля, раствор ведет себя как идеальный. Окружение молекул растворителя в нем то же, что [c.245]

Рассмотренный электрохимический процесс образования ДЭС является адсорбционным. В зависимости от высоты уровней ц в фазах можно выделить два конкретных процесса перехода ионов из раствора в поверхностный слой на границу с твердой фазой, — адсорбция, и из твердой фазы в жидкую — поверхност-пая диссоциация . Этот процесс может сопровождаться адсорбцией растворителя, взаимодействующего с ионогенными группами твердой фазы (сольватация). В результате взаимодействия вещество твердой фазы образует свободные ионы, способные переходить в раствор. [c.179]

Энтальпией разбавления, или разведения, называют тепловой эффект взаимодействия раствора данной концентрации и чистого растворителя. Если раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества, разбавляют от какой-то исходной концентрации до какой-то конечной (не бесконечно малой) концентрации, тепловой эффект называют промежуточной энтальпией разбавления или энтальпией разбавления. Если конечным состоянием при разбавлении является бесконечно разбавленный раствор, энтальпию разбавления называют интегральной. [c.66]

Комплексные соединения в растворе электролитов. Изомерия. Комплексные соединения подразделяют на электролиты и неэлектролиты. Электролиты при растворении в воде (или ином растворителе) взаимодействуют с ней, диссоциируя на ионы. Неэлектролиты электролитической диссоциации не подвергаются. [c.269]

Бром взаимодействует с природным каучуком подобно хлору, одновременно идут реакции замещения и присоединения. Если вести реакцию на холоду в сильно разбавленных растворах, то образуется продукт присоединения (СдНвВг ) . Раньше этому продукту приписывалась формула GjoHigBr , и соединение было известно как тетрабромид каучука. При соответствующем приготовлении оно получается в виде белого аморфного твердого вещества, которое набухает в некоторых растворителях, но растворяется лишь в нескольких растворителях, например в простейших хлорированных углеводородах. Если же его оставить стоять в течение некоторого времени в виде сухого порошка, то оно становится практически не растворимым ни в одном растворителе. Это характерно для ряда производных каучука. Дибромид каучука содержит 70,13% брома [c.223]

Гидролиз фосгена и хлоркарбонатных групп может быть уменьшен введением фосгена в двухфазную смесь щелочного раствора-дифенилолпропана и инертного несмешивающегося с водой растворителя или при взаимодействии раствора фосгена в инертном растворителе с раствором фенолята. Поликарбонат получается с лучшими свойствами в том случае, если в инертном растворителе растворим не только фосген, но и поликарбонат. В качестве инертного растворителя используются хлорированные алифатические углеводороды, иапример метилеихлорид . [c.43]

В бесконечно разбавленных растворах, где взаимодействием растворенных частиц можно пренебречь, изменение активности растворителя в растворе равно мольной доле растворенного вещества. Следовательно, оценивая изменение активности растворителя, можно определить молекулярную массу полимера. Активность растворителя легко вычисляется из отношения равновесного давления паров растворителя (в изотермических усло-вифс) соответственно над раствором (р) и растворителем (ро), т.е. = />/ро- Однако экспериментальное определение р/р затруднено. Поэтому широкое распространение получили другие методы оценки коллигативных свойств растворов [c.21]

Высокополимеры, как и низкомолекулярные веш,ества, могут образовывать истинные и коллоидные растворы. Если молекулы полимера и растворителя взаимодействуют между собой, то в этом растворителе полимер растворяется самопроизвольно. Если же юлимер не г заимодействует с растворителем, самопроизволь-иого растворения полимера не происходит и для получения раствора необходимо диспергирование полимера в жидкости. В последнем случае образуется коллоидный раствор. Наибольший теоретический и практический интерес представляют истинные растворы полимеров, свойства которых и будут здесь рассмотрены. [c.61]

В растворах же состав может меняться непрерывно без существенного изменения химических свойств. Так, количество H l в растворе соляной кислоты может доходить до 37%, причем все растворы соляной кислоты будут обладать химическими свойствами, характерными для данной кислоты (взаимодействие со и елочами, с металлами и пр.), при этом однородность растворов кислоты не изменится. Это свойство понятно из приведенного здесь в виде обратимой реакщ и механизма образования раствора. Уравнение обратимой реакции показывает, что в растворе все время находятся в равновесии сольваты разного состава, поэтому изменение количества растворителя в растворе приведет лишь к изменению соотношения между этими сольватами, но не нарушит однородности и не изменит в некоторых пределах химических свойств раствора. [c.29]

В связи с этим широкое примене/ние при разделении подобных углеводородных смесей находят процессы экстракции экстрактивной и азеотроиной ректификации, абсорбции. Общим для всех этих процессов является использование селек-ТИВ1НЫХ растворителей, взаимодействующих с разделяемыми углеводородами с различной энергией. Селектив Ные растворители избирательно растворяют ароматические или непредельные углеводороды в процессах экстракции и а орбции,. увеличивают коэффициенты относительной летучести насыщенных углеводородов в процессах экстрактивной и азеотроп-ной ректификации. При некоторых специфических особенностях физико-химические основы указанных процессов, механизм действия разделяющих агентов имеют много общих черт. [c.3]

Истинные растворы характеризуются отсутствием поверхностей раздела между составными частями раствора, одинаковым составом и свойствами по всему объему. В качестве компонентов выступают химически индивидуальные вещества, которые могут быть выделены из раствора методами ректификации, кристаллизации, экстракции и др. Смешением их можно вновь получить растворы любого допустимого состава. Растворенными считают те из компонентов, которые при обычных условиях находятся в агрега-тивном состоянии, отд 1чном от раствора. Остальные компоненты представляют растворитель. В случае жидких растворов в качестве растворенных выступают веш ества, которые при обычных условиях твердые или газообразные, в качестве растворителя — жидкости. Если компоненты раствора при стандартных условиях существуют в жидком состоянии, они представляют собой смешанный растворитель. Состав раствора в отличие от состава химических соединений в довольно широких пределах может меняться непрерывно. В этом отношении растворы сходны с механическими смесями, отличаясь от них своей гомогенностью и изменением многих свойств при смешении. Свойства растворов в значительной степени зависят от взаимодействия частиц растворенного вещества между собой, с молекулами растворителя и молекул растворителя между собой. [c.208]

Молекулы жидкого растворителя, способного растворить данное твердое вещество, обладающее молекулярной кристаллической решеткой, в результате сольватационного взаимодействия вырывают молекулы вещества из кристаллической решетки. Сольватацией называется взаимодействие между молекулами растворителя и мЪлекулЖй р воряемого вещества. Кристаллическая решетка постепенно разрушается. В полученном растЁОрЕ" плавают молекулы твердого вещества, в большей или меньшей мере сольватированиые молекулами растворителя. Разрушение кристаллической решетки сопровождается затратой энергии, а сольватация — выделением энергии. [c.141]

В 1869 г. Д. И. Менделеев отмечал, что в растворах содержатся определепные соедипения с водою, хотя сами растворы суть неопределенные соединения Он развивал эту идею в учебнике Основы химии . Ученый ставил перед собой задачу изучить и установить характер взаимодействия растворенного вещества и растворителя. Химизм растворов, диссоциационные в них явления и их отношение к определенным соединениям с водой всегда казались мне теми сторонами предмета, которые обыкновенно упускаются из виду, а между тем дают путь к пониманию растворов [c.303]

Осмос — это односторонняя диффузия через полупроницаемую перегородку. Из рис. 46 видно, что число молекул воды, проникающих в единицу времени в направлении от растворителя к раствору, больше числа молекул, идущих в обратном нанравлен1щ. В растворителе концентрация его молекул больше, чем в растворе, содержащем кроме растворителя еще молекулы растворенного вещества. Поэтому движение молекул растворителя в раствор или, иными словами, от места их большей концентрации к месту их меньшей концентрации обусловлено тенденцией к увеличению неупорядоченности частиц. Следует также помнить, что обратное движение молекул растворителя из раствора ограничено силами их сольватационного взаимодействия с частицами растворенного вещества, которые, несомненно, больше сил взаимодействия между частицами растворителя. [c.201]

Пятичленные циклические структуры. Отнесение полос поглощепия пиррола представлено в табл. 83 и на рис. 48. Полоса vNH около 3400 см является довольно узкой и характеристичной. Ее частота уменьшается примерно па 90 см" при образовании водородной связи. Эта полоса находится при большей частоте, чем тСН алканов. v = в пиридине поглощает, образуя две полосы в области 1600—1500 см . Валентные колебания vNH пиррола значительно изменяются с изменением концентрации и полярности растворителя. Разбавленные растворы пиррола и индола в неполярных растворителях дают узкие полосы вблизи 3495 см , а концентрированные растворы имеют широкие полосы около 3400 см" , соответствующие поглощению водородной связи соединенных молекул. Остается не совсем ясным вопрос о том, как возникает водородная связь в пирроле и индоле между группами N13 или между группой N13 и ареновым кольцом другой молекулы. Частоты валентных колебаний свободных vNH групп изменяются от 3500 (в гексане) до 3219 см" (в пиридине). Эти сдвиги следует объяснить специфическими взаимодействиями с раст- [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология