Электрохимия и коррозия металлов

Первая часть отвечает общей части программы и охватывает разделы периодическая система элементов Д. И. Менделеева, строение атомов и молекул, природа химической связи, кристаллическое состояние, химическая кинетика и равновесие, растворы, общие свойства металлов, электрохимия, коррозия металлов, органическая химия, физико-химические свойства полимеров. Часть I под редакцией проф. Г. А. Дмитриева, Г. П. Лучинского и В. И. Семишина вышла в свет в 1967 г. [c.3]

ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ ОТ НЕЕ [c.191]

Электрохимия, коррозия металлов. [c.246]

Глава десятая. Основы электрохимии. Коррозия металлов и методы за1 ты от нее............................. [c.392]

Предназначена для исследователей, работающих в области теоретической и прикладной электрохимии, коррозии металлов, химической кинетики и катализа, а также для преподавателей и аспирантов химических вузов. [c.4]

В целом книга, безусловно, является очень ценным пополнением электрохимической литературы. Она представляет большой интерес для многочисленных исследователей, работающих в области теоретической и прикладной электрохимии, коррозии металлов, химической кинетики и катализа и в других смежных с электрохимией областях. Она, безусловно, будет полезна также студентам и преподавателям химических ВУЗов страны. [c.8]

Электрохимия изучает некоторые особенности свойств растворов электролитов, электропроводность растворов, процессы электролиза, работу гальванических элементов и электрохимическую коррозию металлов. [c.23]

Электрохимия. Рассматривает важнейшие процессы взаимного превращения электрической и химической форм движения материи, а также свойства и строение растворов электролитов, процессы электролиза, работу гальванических элементов, электрохимическую коррозию металлов, электросинтез веществ и др. В настоящее время электрохимические методы исследования и анализа приобретают все большее значение в практике заводских, агрохимических, почвенных и других лабораторий. [c.6]

Для проведения многих важных химических процессов необходима электрическая энергия, другие же процессы, наоборот, могут дать ее. Поскольку электричество играет важную роль в современной цивилизации, интересно ознакомиться с той областью химии, которая называется электрохимией и рассматривает взаимосвязи, существующие между электричеством и химическими реакциями. Как мы убедимся, знакомство с электрохимией позволит нам получить представление о таких разнообразных вопросах, как устройство и действие электрических батарей, самопроизвольность протекания химических реакций, электроосаждение металлов для получения металлических покрытий и коррозия металлов. Поскольку электрический ток связан с перемещением электрических зарядов, в частности электронов, в электрохимии внимание сосредоточено на реакциях, в которых электроны переносятся от одного вещества к другому. Такие реакции называются окислительно-восстановительными. [c.199]

В настоящем втором издании содержатся описания практических работ по электрохимии применительно к существующей программе данного раздела общего практикума по физической химии для студентов химических факультетов университетов и технологических институтов, а также и для некоторых специальностей политехнических институтов. Вместе с тем, принимая во внимание развитие методов электрохимической кинетики, авторы сочли целесообразным расширить круг задач, относящихся к явлениям электрохимической поляризации, на основе которых рассматриваются некоторые задачи из области коррозии металлов в растворах электролитов. [c.3]

В книге рассмотрены основные понятия электрохимии и современные методы исследования кинетики электродных процессов. Описаны классические и релаксационные методики изучения электродной поляризации. Представлены специальные и вспомогательные приборы, применяемые в электрохимических исследованиях. Уделено внимание особенностям лабораторного эксперимента. В задачах установлены закономерности фарадеевских реакций, электропроводности растворов, чисел переноса, э. д, с. элементов, электрокапиллярных явлений и строения двойного электрического слоя, диффузионной кинетики и полярографии, механизма образования на электродах новой фазы, пассивности и коррозии металлов. [c.2]

В Советском Союзе увеличилась сеть вузов, готовящих специалистов в области электрохимии, электрометаллургии, коррозии металлов и в смежных областях. При подготовке инженеров-технологов курсы теоретической электрохимии должны быть преподаны на современном уровне и в достаточном объеме не только в химических вузах, но и студентам факультетов цветной металлургии, физико-технических, химического сопротивления материалов и др. [c.3]

В научном отношении процессы при катодной защите от коррозии изучены более полно, чем при других способах защиты металлов. Коррозия металлов в водных растворах или грунтах является в принципе электрохимическим процессом, управляемым электрическим напряжением-потенциалом металла в растворе электролита. При снижении потенциала в соответствии с законами электрохимии движущая сила реакции должна уменьшаться, а следовательно, должна снижаться и скорость коррозии. Все эти взаимосвязи известны уже более ста лет и катодная защита в отдельных случаях осуществлялась на практике уже весьма давно, однако применение этого процесса в промышленных масштабах существенно задержалось. Способы катодной защиты в некоторых областях представлялись слишком чужеродными , а необходимость проведения электротехнических мероприятий вынуждала отказываться от их практического применения. Практика катодной защиты и на самом деле значительно сложнее ее теоретических основ. [c.17]

Коррозия и электрохимия цветных металлов. — сб. трудов, Гипроцветмет-обработка. — М. Металлургия, 1970, с. 31. [c.516]

Типы коррозии металлов и методы борьбы с коррозией. Процесс разрушения металлов при их химическом, электрохимическом или биохимическом взаимодействии со средой называется коррозией. Химическая коррозия происходит в газовых средах или неэлектролитах и не сопровождается возникновением электрического тока. Этот тип коррозии подчиняется законам химической кинетики. Электрохимическая коррозия может быть атмосферной, почвенной, происходить в растворах электролитов и в расплавах солей. Она сопровождается возникновением электрического тока и подчиняется законам электрохимии. [c.73]

Книга будет очень полезна научным и инженерно-техни-ческим работникам, а также преподавателям и студентам, специализирующимся в области теоретической и прикладной электрохимии и коррозии металлов. [c.4]

Тщательность, с которой автор стремится раскрыть сущность первичных понятий и исходных положений теории, делает книгу вполне доступной для студентов высших учебных заведений, специализирующихся в области электрохимии и коррозии металлов. В то же время книгу Феттера никак нельзя назвать учебником. Это научная монография, рассчитанная на высококвалифицированного читателя, в которой Даже широко эрудированные научные сотрудники найдут немало новых углубленных и оригинальных толкований и мыслей по поводу, казалось бы, давно объясненных явлений. [c.17]

В. А. Кистяковский. Электрохимия, ч. И. Петроград, 1916 Изв. кружка металлургов и химиков Ленингр. политехи, ии-та, 1, 32 (1925). Тр. первой конференции по коррозии металлов. М., Изд-во АН СССР, 1935, стр. 9. [c.362]

Пользуясь законами электрохимии, можно конструировать и создавать гальванические элементы и батареи, позволяющие получать электрическую энергию в небольщих количествах в нужном месте, а также использовать электрическую энергию для проведения желаемых химических реакций. Примерами таких процессов являются электроосаждение и рафинирование меди. Электрохимические реакщш могут также использоваться в целях предотвращения коррозии металлов с низкими восстановительными потенциалами. Однако пока еще не удалось создать дешевой и легкой аккумуляторной батареи с большой плотностью энергии, а также электрохимических топливных элементов, работающих на широко доступных веществах. [c.195]

Прежде чем закончить обсуждение электрохимии, применим полученньле нами знания к изучению одной очень важной проблемы-коррозии металлов. Коррозия вызывается окислительно-восстановительными реакциями, в которых металл в результате взаимодействия с каким-либо веществом из своего окружения превращается в нежелательное соединение. [c.230]

Современные представления теоретической электрохимии были использованы также для истолкования неравновесных процессов ионизации или коррозии металлов. А. И. Шултин показал, что на однородной поверхности металлов могут с заметной скоростью происходить одновременно и анодный процесс перехода металла в раствор, и катодный процесс (например, выделение водорода или ионизация кислорода). При этом скорость растворения или коррозия металла и величина стационарного потенциала определяются процессами на поверхности электрода. Скорость растворения металлов зависит, таким образом, от величины водородного перенапряжения и от интенсивности анодного процесса. На основе этих представлений была объяснена кинетика [c.12]

Кафедра принимает активное участие в научной жизни страны и за рубежом. Ее представители были участниками ряда международных съездов и конференций в США, Англии, Японии и других странах. На протяжении шести лет кафедра была головной организацией и координировала все работы в области ингибиторов коррозии металлов, проводимые в странах— участницах СЭВ. Кафедра организовала первое научно-теоретическое совещание СЭВ по ингибиторам в Киеве и в 1965 г. провела республиканскую конференцию по ингибиторам коррозии. Сотрудники кафедры входят в состав редакционной коллегии журналов Электрохимия , Защита металлов и orrosion S ien e , а также [c.140]

Колотыркин Я. М. Ингибирование коррозии адсорбирующимися добавками в свете современных представлений о механизме анодного растворения и коррозии металлов в растворах электролитов//При- кладная электрохимия. Успеху и проблемы гальванотехники. Казань, 1982 С 3 13 [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология