Электрохимия

По Оствальду, любое из этих значений можно было бы с тем же правом, как и величину —0,20 В, полученную для ртути в растворах поверхностно-инактивных веществ, принять за абсолютный нуль электродного потенциала и иметь множество совершенно различных абсолютных шкал потенциалов. Таким образом, потенциалы максимумов электрокапиллярных кривых не могут служить основанием для создания абсолютной шкалы потенциалов. В то же время эти потенциалы, названные Фрумкиным потенциалами нулевого заряда или нулевыми точками металлов, имеют принципиальное значение для электрохимии. На их основе Фрумкину удалось дать одно из наиболее удачных решений проблемы Вольта, о чем уже упоминалось ранее. Антропов показал важную роль, которую играют потенциалы нулевого заряда в электрохимической кинетике, и дал первые кинетические уравнения, в которых наряду с отклонением потенциала от равновесного фигурирует также отклонение его от нулевой точки электродного металла. [c.250]

Из схемы, приведенной на рис. 2, следует, что истинная электрохимическая система представляет собой цепь из последовательно включенных проводников первого и второго рода. С этой точки зрения электрический разряд в газах не может быть назван чисто электрохимическим процессом, так как газы в таких условиях обладают смешанной электронно-ионной проводимостью, и многие фундаментальные законы электрохимии к ним неприменимы. [c.14]

В единицах СИ / выражают в амперах на квадратный метр (А-м ), в работах по теоретической электрохимии — обычно (до последнего времени) в амперах на квадратный сантиметр (А-см ), в прикладных работах — чаще в амперах на квадратный дециметр (А-дм-2). [c.283]

Как и в трех предыдущих изданиях, содержание курса электрохимии излагается в учебнике на основе понятия об электрохимических сисгемах, их составных частях и возможных состояниях наибольшее внимание уделяется при этом выяснению физического смысла электрохимических процессов и явлений. [c.3]

Большинство глав переработано так, чтобы придать изложению большую ясность и строгость и полнее отразить последние достижения теоретической электрохимии. [c.3]

Изучение водородного перенапряжения позволяет выяснить механизм этой реакции и представляет большой интерес с теоретической точки зрения. Установленные при этом закономерности можно частично распространить и на другие электрохимические реакции, что значительно повышает теоретическую значимость работ по водородному перенапряжению. Изучение водородного перенапряжения имеет также большое практическое значение, потому что современная промышленная электрохимия является преимущественно электрохимией водных растворов, и процессы электролитического разложения воды могут накладываться на любые катодные и анодные реакции. Водородное перенапряжение составляет значительную долю напряжения на ваннах по электролизу воды и растворов хлоридов. Знание природы водородного перенапряжения позволяет уменьшить его, а следовательно, снизить расход электроэнергии и улучшить экономические показатели этих процессов. В других случаях (электролитическое выделение металлов, катодное восстановление неорганических и органических веществ, эксплуатация химических источников тока) знание природы водородного перенапряжения позволяет успешно решать обратную задачу — нахождение рациональных путей его повышения. Все эти причины обусловили то, что изучение процесса катодного выделения водорода и природы водородного перенапряжения всегда находилось и находится в центре внимания электрохимиков. [c.397]

Мне бы хотелось поблагодарить зав. кафедрой электрохимии Новочеркасского политехнического института профессора Ф. И. Ку-коза за полезные советы и ценные замечания, высказанные в его рецензии. [c.4]

В.1. ПРЕДМЕТ И СОДЕРЖАНИЕ ЭЛЕКТРОХИМИИ [c.9]

Поскольку прохождение электрического тока через электрохимические системы связано с химическими превращениями, между количеством протекающего электричества и количеством прореагировавших веществ должна существовать определенная зависимость. Она была открыта Фарадеем и получила свое выражение в первых количественных законах электрохимии, названных впоследствии законами Фарадея. [c.278]

В связи с открытием все новых и новых сфер проявления электрохимических закономерностей представляется целесообразным и современным несколько видоизменить определение электрохимии как науки, изучающей взаимное превращение химической и электрической энергии. [c.9]

Взаимное превращение химической и электрической форм энергии совершается только в электрохимических системах, поэтому их изучение составляет предмет электрохимии. [c.12]

Основные вопросы современной теоретической электрохимии. — М. Мир, 1965. [c.512]

Для промыи ленной электрохимии наряду с количеством электричества важное значение имеет и количество потребляемой электрической энергии, связанное с ге.м или иным технологическим электрохимическим процессом. [c.284]

Прикладная электрохимия. — М. Химия, 1975. [c.512]

Делахей П. Новые приборы и методы в электрохимии, — М. ИЛ, 1957. [c.511]

Это классическое определение, берущее начало от В. А. Кистя-ковского и отвечающее принципам классификации наук, сформулированным Ф. Энгельсом, сохраняется как основа нового определения. Оно дополняется, однако, характеристикой признаков, присущих электрохимическим явлениям электрохимия изучает взаимное превращение химической и электрической форм энергии, системы, в которых это превращение соверш.ается (в равновесии и в динамике), а также все гетерогенные явления и процессы, равновесие и скорость которых определяются скачком потенциала между граничащими фазами и связаны с переносом зарядов через границы фаз в виде расчлененных актов окисления и восстановления. [c.9]

Современные проблемы электрохимии. — М. Мир, 1971. [c.512]

Справочник по электрохимии. — Л. > имия, 1981. [c.512]

В 4-е издание 3-с вышло в 1975 г.) введены разделы, посвяи1енные коноселективным электродам, электрохимии полупроводников и некоторые другие, а также изложены концепции электроиио-ионного равновесия и сольвати-рованных электронов. [c.2]

В настоящем издании исключен устаревший и второстепенный материал, а также сведения, достаточно подробно излагаемые в современных курсах физической химии, физики и других дисциплинах или в специальных руководствах по электроаналитической химии и технике электрохимических измерений. Это позволило включить в учебник, не увеличивая его объема, разделы, посвященные наиболее перспективным научным направлениям и наиболее важным проблемам, таким, как электрохимия полупроводников, основы теории действия ионосс лективных электродов, роли сольватироваиных электронов в электродном равновесии и в кинетике электродных процессов, а также некоторые другие. [c.3]

Обозначения величин и терминология, за немногими исключениями, согласуются с рекомендациями комиссии по электрохимии Международного союза по чистой и прикладной химии (ИЮПАК) (1973 г.). Для изменения рекомендаций или для отклонения от них в каждом случае имелись веские основания. Так, комиссия предлагает обозначать электродвижущую силу через mf в отличие от электродного потенциала, обозначаемого Е. Однако такое обозначение нельзя рассматривать как международное, поскольку оно представляет собой аббревиатуру английского термина Ele tromotive For e. В связи с этим для электродного потенциала и э.д.с. в книге используются соответствеино знаки S и Е, одинаково приемлемые дли J[юбoгo языка. Наряду с термином потенциал нулевого заряда <,=о введен ие предусмотренный рекомендациями комиссии термин нулевая точка I n, находящийся при- [c.3]

В подготовке книги к изданию участвовали многие сотрудники кафедры электрохимии. Всем им, и особенно Н. В. Кондрашовой и Л. Е. Срибному, которые вдумчиво и тщательно выполнили основную и наиболее ответственную часть работы, я выражаю свою искреннюю признательность. [c.4]

Электрохимия занимается изучением г акономерностей, связанных с взаимным превращением химической н электрической форм энергии. Химические реакции сопровождаются обычно поглощением или выделением теплоты (тепловым эффектом реакции), а не электрической энергии. В электрохимии рассматриваются реакции, или протекающие за счет подведенной извне электрической энергии, или же, наоборот, служащие источником ее получения такие реакции называются электрохимическими. Следовательно, электрохимические реакции с энергетической точки зрения не идентичны химическим, и в этом одна из причин, по которым электрохимия должна рассматриваться как самостоятельная наука. [c.9]

Чтобы составить более ясное представление об электрохимии, необходимо подробнее рассмотреть отличие электрохимических процессов от химических и выяснить причины того, почему энергетический эффект химического иревращення в первом случае про- [c.9]

Если электролит представляет собой токопроводящий раствор одного или нескольких веществ в воде или ином растворителе, то такие системы относятся к электрохимии водных или неводных растворов если электролитом служит расплавленная соль (или смесь расплавленных солей и оксидов), эти системы относятся к электрохимии расплавов или расплавленных сред если межэлект-родное пространство заполнено газом — к электрохимии газов. Электрохимическая система может находиться в равновесном (рис. 2, а) или неравновесном (рис. 2, б, в) состоянии. [c.13]

Изложенные соображения о различии электрохимических и химических реакций и о предмете и содержании электрохимии отвечают воззрениям, слол ившимся в отечественной литературе. В согласии с расширенным определением электрохимии к ней можно отнести явления, связанные с электрохимическими свойствами коллоидов, с химическими реакциями, вызванными действием света или потока радиоактивных частиц (и приводящими к возникновению разности потенциалов), с электрохимическими явлениями в животных и растительных организмах и т. п. Представляется, однако, более правильным говорить в этих случаях о коллоидной электрохимии, фотоэлектрохимии, радиоэлектрохимии, биоэлектрохимии и т. д., сохранив название собственно электрохимии для [c.13]

Абсолютные значения диффузиониых потенциалов (табл. 6.3) невелики и обычно не превышают нескольких сотых вольта, хотя на границах растворов кислот и щелочей они могут составлять и десятые доли вольта. В технической электрохимии поэтому диффузионные потенциалы, как правило, не учитываются. Правда, иногда, например при промышленном электролите воды, применяются меры для их снижения с целью уменьшения расхода электроэнергии. [c.153]

Мембраны ионоселективных электродов обладают большой специфичностью по отношению к определенному виду ионов возникающий прн этом потенциал составляет значительную часть э.д.с. соответствующей электрохимической снстемы. Если ионоселективный электрод сочетать с ферментом, сг[особным избирательно катализировать одну определенную реакцию, протекающую с участием ионов, по отношению к которым обратим этот электрод, то по изменению потенциала электрода можно следить за ходом реакции. Ионоселективные электроды применяются при изучении либо естественных, либо моделирующих их искусственных биологических мембран, что составляет одну из задач науки биоэлектрохимии, родившейся на стыке электрохимии и биологии. [c.207]

Эти вопросы, имеющие припципиальное значение для электрохимии, были подробно рассмотрены Плесковым и Измайловым. Измайлов использует уравненле (99) [c.224]

Законы Фарадея являются наиболее общими и точными количественными. аконами электрохимии. Однако в большинстве случаев электрохимическому изменению подвергается меньшее количество данного вещества, чем следовало бы ожидать па основании законов Фарадея. Так, например, если пропускать ток через подкисленный раствор сульфата цинка, то нри ирохождении электричества В111деляется обычно не 1 г-экв цинка, а примерно 0,6 г-экв. Точно так же, если подвергать элск1ролизу растворы хлоридов, то в результате нронускания образуется не 1 г-экв газообразного хлора, а несколько менее 0,9 г-экн. Но эти примеры —лишь кажу- [c.280]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.114 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.143 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.705 ]

Общая химия (1979) -- [ c.37 , c.38 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.143 ]

Химия (2001) -- [ c.217 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.143 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.364 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.143 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.705 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.2 , c.13 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.23 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.19 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.292 , c.293 ]

История химии (1975) -- [ c.203 , c.209 , c.404 , c.408 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.341 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.145 , c.171 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.160 , c.176 ]

История органической химии (1976) -- [ c.132 ]

Межфазный катализ в органическом синтезе (1980) -- [ c.137 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.3 , c.9 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.9 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.7 , c.11 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.164 ]

История органической химии (1976) -- [ c.132 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.62 , c.74 , c.85 , c.94 ]

Практикум по физической органической химии (1972) -- [ c.242 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.123 , c.183 , c.470 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.346 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.6 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.421 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.360 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.235 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.133 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.171 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.100 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.20 ]

История химии (1966) -- [ c.204 , c.210 , c.384 , c.389 ]

Научно-исследовательские организации в области химии США, Англии, Италии, ФРГ, Франции и Японии (1971) -- [ c.161 , c.194 , c.200 , c.213 , c.227 , c.242 , c.279 , c.322 , c.380 , c.408 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.4 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.23 ]

Общая химия (1968) -- [ c.199 , c.218 , c.242 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.421 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.16 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.158 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология