Определение атомных весов при помощи масс-спектрографа

Определение атомных весов при помощи масс-спектрографа [c.131]

Определение атомных весов при помощи масс-спектрографов. Значение массы атома простого элемента (имеющего только одип изотоп) и есть его атомный вес. Так для золота, состоящего из одного изотопа [c.134]

Ац , масса, определенная при помощи масс-спектрографа (относительно 01 ), равна 197,039. Деление этой величины на 1,000272 приводит к значению 196,985. Принятая в настоящее время величина атомного веса золота состав- [c.134]

Согласно классической атомной теории, термин простые элементы тавтологичен, потому что, по определению, элемент обладает простой природой, а термин смешанный элемент представляется, согласно той же теории, вообще лишенным смысла, потому что элементы не могут быть смешанными. То же самое можно сказать и о изобарных элементах. Понятие изотопии устранило эти кажущиеся противоречия в терминологии и, более того, разъяснило экспериментальные факты. Это понятие приобрело покоряющую силу особенно после исследований, выполненных в Кембриджском институте Кавендиша Астоном, который после 1920 г. при помощи масс-спектрографа изучил изотопы свыше пятидесяти элементов Изотопы одного элемента обладают различным атомным весом, однако у них имеется ядро с одним и тем же зарядом Z, т. е. они характеризуются одинаковым атомным номером и именно последний, а не атомная масса определяет положение элемента в периодической системе. [c.420]

Естественно, что встал вопрос об отказе от неудачной старой единицы атомных весов и о замене ее новой. За единицу измерения атомных весов было предложено принять 1/16 долю веса атома легкого кислородного изотопа О предложение тем более удачное, что при помощи масс-спектрографа атомные веса отдельных изотопов в настоящее время определяются с гораздо большей точностью, чем среднестатистические атомные веса старыми химическими методами, т. е. через химические эквиваленты. Замена кислородной единицы 1905 г. стала неизбежной потому, что 1) колебания в атомном весе природного кислорода уже вышли за пределы ошибок опыта (см. ниже) 2) масс-спектрографические определения атомных весов изотопов уже достигли чрезвычайно высокой точности 3) практика овладения атомной энергией требует в связи с использованием ею закона эквивалентности массы и энергии дальнейшего уточнения атомных весов изотопов. [c.205]

Саб. Brewer А. K., Определение при помощи масс-спектрографа распространенности изотопов и атомного веса рубидия. J. Ат. hem. So ., 60, 691—693 (1938). [c.612]

Различные методы химического онределения молекулярного веса можно разделить по видам применяемого в нем количественного анализа. Подлежащие определению концевые грунт, могут содержать 1) один элемент, например атом галогена, отсутствующий в средней части молекулы здесь также может идти речь о радиоактив1ЮМ элементе или изотопе, тогда вместо химического анализа могут быть применены измерения интенсивности излучения или измерения с помощью масс-спектрографа 2) одну атомную группу, нанример титруемую кислотную или окисляемую альдегидную в этом случае во внутренней части молекулы должны отсутствовать как эти группы, так и другие, реагирующие аналогичным образом. [c.349]

Долгое время существовало мнение, что все атомы данного элемента имеют один и тот же вес. Для некоторых элементов это подтвердилось атомы их давали всего одну линию на фотопластинке масс-спектрографа. Однако дальнейшие исследования с помощью масс-спектрографа показали, что некоторые элементы содержат атомы, веса которых отличаются от значений, определенных ранее другими методами. В 1932 году Гарольд Юри нашел, что, кроме обычного водорода, существует разновидность водорода с вдвое большей массой. Этот тяжелый водород получил название дейтерия, а воду, содерн ащую дейтерий вместо обычного водорода, назвали тял елой водой. В результате этих и последующих исследований было установлено, что в ряде случаев атомы одного и того же элемента обладают различными массами такие атомы получили название изотопов. Существование множества изотопов различных элементов было доказано благодаря применению масс-спектрографа. Оказалось, что почти все элементы имеют по крайней мере два изотопа, а у свинца обнаружено 14 изотопов, массы которых изменяются от 203 до 216. Атомные веса элементов, приводимые в таблицах атомных весов, представляют собой средние веса всех изотопов соответствующих элементов. [c.37]

Принцип разделения ионов в магнитном поле был продемонстрирован Вином еще в 1898 г. В 1912 г. Томсон с помощью этого принципа доказал наличие двух изотопов неона и тем самым подтвердил гипотезу о существовании изотопов. В 1918 г. Демпстером для регистрации тока ионов была использована электрическая схема, и такие приборы получили название масс-спектрометра, тогда как применение Астоном в 1919 г. для регистрации ионов фотопластинки дало название масс-спектрографу. Оба типа приборов объединяются термином масс-спект-роскоп . В 20-е годы были лучше развиты фотографические средства регистрации ионов, поэтому маос-спектрографы получили более широкое распространение. Особенно успешио их применение для определения точных значений атомных весов изотопов. В 30—40-е годы в связи с бурным развитием электротехники положение изменилось в пользу масс-спектр01мет ров. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология