Соли циркония и гафния

При гидролизе растворов солей циркония и гафния возникают такие же равновесия, как и при гидролизе растворов титана [c.282]

Н2О [7]. Аналогичное представление солей циркония и гафния мало оправдано [9]. Д.пя тетрафторида кремния гидраты неизвестны. [c.90]

О РАСТВОРИМОСТИ ФТОРИСТЫХ СОЛЕИ ЦИРКОНИЯ и ГАФНИЯ ВО ФТОРИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЕ [c.93]

СОЛИ ЦИРКОНИЯ И ГАФНИЯ [c.176]

При действии сероводорода на водные растворы солей циркония и гафния никаких осадков не выпадает. [c.188]

Значения /Сь /Сг. Кх и /Сг находят из предварительных опытов с чистыми растворами солей циркония и гафния- Значения и tga для исследуемых растворов находят путем определения скорости реакции окисления иодида перекисью водорода при двух указанных значениях pH. [c.113]

Поскольку по химическим и кристаллографическим свойствам соединения циркония и гафния чрезвычайно близки между собой, проблема их разделения является одной из сложнейших в неорганической химии и по трудности приближается к проблеме разделения изотопов. Долгое время поискам эффективных способов разделения не уделялось должного внимания, однако с нахождением новых областей применения циркония и гафния и их соединений в новой технике возрос интерес к химии этих элементов и усилились поиски более рациональных методов их разделения. В настоящее время предложено свыше 40 методов, которые можно объединить в следующие группы дробная кристаллизация солей циркония и гафния дробное осаждение различных соединений [c.29]

Если осаждать гидроокиси или основные соли циркония и гафния из карбонатных растворов двойных сульфатов калия и циркония (гафния) [122] или карбонатных растворов их оксихлоридов [951, наблюдается обратное явление — гафний концентрируется в осадке. Это свидетельствует о том, что образующиеся в этих условиях гафниевые комплексы менее прочны, чем циркониевые. [c.37]

Купферон. Купферонаты гафния и циркония— малорастворимые соединения (табл. 98) и выпадают в осадок при добавлении избытка купферона к растворам солей циркония и гафния. Осаждение проводят из сернокислых растворов, содержащих 10 об.% серной [c.368]

Соли циркония и гафния в водных растворах катализируют реакцию окисления иодида перекисью водорода [c.402]

Н. С. Полуэктов [72] предложил пламеннофотометрическую методику определения кальция в количествах равных или больше 0,005% в металлическом гафнии и его солях. Гашение излучения кальция в пламени солями циркония и гафния устраняется добавлением о-оксихинолина. Фотометрируют по линии Са 422,7 ммк, используя воздушно-ацетиленовое пламя и спектрофотометр с разверткой и записью спектра. Для приготовления анализируемых растворов соли гафния растворяют в 6-н. H 1, а металлический гафний — в концентрированной HF и затем к 10 мл раствора добавляют 1 мл 20%-ного раствора о-оксихинолина в уксусной кислоте (2 5). [c.433]

Карбонаты аммония или щелочных металлов осаждают основные соли циркония и гафния белого цвета. Осадок растворяется при избытке карбоната аммония и снова выделяется при кипячении раствора. [c.148]

При получении фтористых комплексных солей циркония и гафния часто трудно избежать избытка фтористоводородной кислоты, что будет влиять на их растворимость. С другой стороны, это обстоятельство может иметь самостоятельное значение. На примере разделения ниобия и тантала в виде K2Nbp7 и КгТаР И. В. Тананаев и Г. С. Савченко [2] показали, что концентрация фтористоводородной кислоты оказывает заметное влияние на относительную растворимость этих солей, причем наилучшее разделение достигается при 7% [c.93]

На примере аммонийных фтористых солей циркония и гафния можно установить последовательность в изменении растворимости солей циркония и гафния в зависимости от их состава. Отношение растворимостей увеличивается при переходе от гептафторосолей к пентафторо-солям [c.96]

Растворимые соли циркония и гафния. Из растворимых солей циркония и гафния известны галорениды, сульфаты, нитраты, а также комплексные соли с серной, винной, щавелевой и некоторыми другими кислотами. [c.15]

Окрашенные соединения 2,4-дисульфобензоаурин-3, 3"-дикар-боновой кислоты с цирконием и гафнием имеют несколько различную устойчивость. Они образуются при сравнительно низкой кислотности раствора, но при высокой кислотности окраска соединения с гафнием разрушается. При измерении светопоглощения раствора, содержащего реагент и соли циркония и гафния при низкой кислотности, получают величину, эквивалентную сумме концентраций циркония и гафния, а при измерении светопоглощения того же раствора при высокой кислотности (в этом случае реакция с гафнием подавлена) получают величину, эквивалентную концентрации только циркония. Отсюда можно вычислить содержание каждого компонента в смеси. [c.155]

При добавлении перекиои водорода к щелочным растворам солей циркония и гафния образуются перекисные соединения — надкислоты, которые могут быть выделены в виде студенистых бесцветных осадков. Состав этих соединений отвечает составу гидроокиси, в которой одна или несколько групп ОН заменены группой О — ОН, Надкислоты дают соответствующие соли, которые могут быть выделены в твердом состоянии, Надкислоты представляют собой, подобно перекиси водорода, довольно сильные окислители. [c.179]

Водные растворы солей циркония и гафния легко подверга-юхся 1идро шзу. [c.147]

Фтористоводородная кислота и фториды щелочных металлов осаждают из концентрированных растворов солей циркония и гафния объемистые осадки 2гр4 и НГр4 белого цвета, легко растворимые в избытке осадителя. Фтористоводородная кислота [c.149]

Фениларсоновая кислота из сильнокислых растворов солей циркония (и гафния) выделяет белый хлопьевидный осадок, который после высушивания на воздухе имеет примерный состав ( 6H5 0As02)2Zr-хНгО. Определение заканчивают прокаливанием осадка до 2гОг. [c.154]

Результаты, полученные при изучении ИК-спектров, в сочетании с рентгеноструктурными данными в ряде случаев позволяют даже установить или уточнить структуру кристаллогидратов. Так, для упоминавшихся солей циркония и гафния (сульфаты, гидроксисульфаты, оксинитраты) не обнаружены связи 7г = О и Н = О [17]. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология