Цирконий растворимые соли

Вещество Растворимость при 20°, м1л Отношение растворимости солей гафния и циркония [c.93]

При проведении осадительных операций необходимо строго выполнять условия осаждения, которые часто указаны в методике без объяснения причин. Для примера рассмотрим осаждение фосфата циркония. Эта соль рекомендована во многих руководствах для выделения радионуклидов циркония из-за её низкой растворимости в сильнокислых растворах. Однако при её осаждении из растворов продуктов деления в разбавленной азотной кислоте выделяется лишь около 80% радиоактивного циркония. Добавление в раствор даже следовых количеств фтора приводит к установлению изотопного равновесия между радионуклидами и изотопным носителем, и количество выделенного радиоактивного циркония становится равным количеству выделенного носителя. [c.118]

Растворимость солей гафния и циркония [c.172]

При малых концентрациях соляной кислоты растворимость хлорокиси циркония очень велика не только при повышенных температурах, но и при температуре 20°. С другой стороны, применение для растворения хлорокиси циркония соляной кислоты очень высокой концентрации вызывает резкое снижение растворимости соли не только при температуре - 20°, но и при повышенных температурах, что значительно снижает производительность кристаллизатора. [c.91]

Осколочный цирконий в большинстве методов обработки топлива приходится рассматривать особо, так как он имеет тенденцию следовать вместе с плутонием (см. раздел 8. 4. 6). Он существует почти исключительно в четырехвалентном состоянии, но его химические свойства довольно сложны. Хлорид и нитрат циркония растворимы при условии, если pH раствора достаточно низок. Серная кислота осаждает цирконий из раствора, но осадок растворим в избытке кислоты. Если же к раствору добавляется не кислота, а сульфат щелочного металла, го выпадают основные сульфаты, не растворимые в кислотах. Карбонаты, тартраты и оксалаты осаждают основные соли. Соли четырехвалентного циркония гидролизуются очень легко, образуя коллоидные и полиядерные продукты. Поведение таких коллоидов в микроколичествах часто неожиданно. Цирконий легко образует комплексы нитратные и другие комплексы растворимы в органических растворителях. Фторидные комплексы настолько прочны, что осаждение циркония из фторидных растворов происходит с трудом. Следует отметить также нерастворимые фосфаты, имеющие важное значение в процессах обработки горючего (раздел 18. 1. 2). [c.95]

Растворимость солей. Из растворимых солей циркония известны хлорид, бромид, нитрат, сульфат циркония и соли комплексных кислот. [c.388]

Водоотталкивающие вещества. Обычно состоят из водных эмульсий водоотталкивающих продуктов (таких как воски или ланолин), стабилизированных целлюлозными эфирами, желатином, клеем, органическими поверхностно-активными веществами и т.п. К ним добавляют также растворимые соли, например, алюминия или циркония. Эта категория продуктов также включает в себя препараты, имеющие в своей основе производные кремния и фтора. [c.379]

На основании многочисленных опытов по изучению растворимости в водных средах, изучению экстракционных свойств НСО по отношению к водным растворам солей редких металлов урана, тория, циркония, гафния, молибдена, тантала, ниобия, р. 3. элементов, палладия и других было ясно, что НСО как эффективные экстрагенты следует получать из нефтяных сульфидов, выкипающих в интервале 250—370°. [c.29]

В качестве катионообменников были изучены некоторые другие гелеобразные соединения, в которых титан, олово или сурь-ма(У) замещены цирконием, а антимонат, арсенат, молибдат или вольфрамат замещены фосфатом. Хотя для специальных целей некоторые из них можно предпочесть фосфату циркония, обычно они не выдерживают сравнения с этим ионообменником в отношении ионообменной емкости и устойчивости к действию кислот и оснований. Например, Арланд и сотр. [451 приготовили фосфат титана по тому же методу, по которому они получали фосфат циркония, заменив соль циркония растворимой солью титана. Моллрног соотношение Р/Т1 было меньше, чем в случае Р/2г. Следовательно, удельная обменная емкость фосфата титана меньше, чем у фосфата циркония. [c.293]

Можно воспользоваться также данными по растворимости тригидрата тетрафторида циркония ХгР -ЭНгО в водном растворе НР концентрации 6,75 М.. При этой концентрации НР состав дойной фазы отвечает формуле 2гр4-ЗН20, растворимость соли при 298,15 К составляет 1,4 моль/л. Расчет равновесного состава раствора показал, что свыше 99,9% циркония связано в комплекс 2гРд и уравнение реакции растворения следует представить как [c.221]

Свойства полученного сорбента — осушителя — во многом определяются видом используемого в качестве пористой основы носителя. К ним могут относиться силикагели, полученные по обычному способу (см. раздел Неорганические сорбенты ), смеси-композиции силикагеля с активным оксидом алюминия, синтезированные гидротермальным методом. Носителями могут быть различные формованные алюмосиликаты, содержащие 8102, А12О3, а также органически ориентирующие агенты формулы К1К2КзК40 и растворитель или смесь растворителей, смешанные оксиды алюминия, кремния, титана, циркония с добавкой ванадия и сурьмы. Кроме этого в качестве носителя могут использоваться усиленные осажденные кремнеземы. Они получены введением в силикаты натрия растворимых солей щелочных металлов или кислот сложных оксидов титана и циркония, а также носителей, полученных смешением различных макропористых компонентов, например глин или осажденного оксида алюминия, для образования макропористого носителя. [c.554]

На примере аммонийных фтористых солей циркония и гафния можно установить последовательность в изменении растворимости солей циркония и гафния в зависимости от их состава. Отношение растворимостей увеличивается при переходе от гептафторосолей к пентафторо-солям [c.96]

Растворимые соли циркония и гафния. Из растворимых солей циркония и гафния известны галорениды, сульфаты, нитраты, а также комплексные соли с серной, винной, щавелевой и некоторыми другими кислотами. [c.15]

Фтористоводородная кислота выделяет из очень концентрированных растворов солей циркония белый хлопьевидный осадок фторида циркония растворимый в избытке осадителя (и в растворах фторидов) с образованием цирконфтористоводо-родной кислоты НгКгРв]. При помощи НаРа отделяют редкоземельные элементы и торий от циркония, остающегося в растворе. [c.46]

Разделение циркония и гафния. Цирконий в виде 7гОС12-8Н20 можно легко очистить от многих загрязнений перекристаллизацией, но нельзя сразу отделить от Н , так как растворимость соответствующего соединения гафния в воде совершенно идентична. Однако с повышением концентрации НС1 растворимость соли циркония по сравнению с соединениями гафния возрастает значительно быстрее, так что благодаря этому появляется возможность разделения обоих элементов [258]. Часто разделение Zr и НГ осуществляют дробной кристаллизацией комплексных гексафторидов аммония. [c.226]

Пренсде чем перейти к рассмотрению осложнений, возникающих при анализе растворов коишлексных солей, и вариантов метода ионного обмена, применяющихся для определения умеренно растворимых солей, следует назвать еще несколько неорганических солей, по отношению к которым описанный метод дал удовлетворительные результаты хлорид тория [44], нитраты редкоземельных элементов [51 ], бораты бериллия, титана, циркония, тория, ртути (II) и олова (1У) [8, 62], бихромат уранила [19]. [c.224]

Степень осаждения протактиния на фторо-(IV) цирконате бария изменяется в зависимости от концентрации циркония и отношения Ва/7г вообще же осаждение протекает полнее на фтористом барии в присутствии фтористоводородной кислоты или фтористого аммония. Последнее обстоятельство служит доказательством существования умеренно растворимой соли ВаРар7, которая была получена в больших количествах . [c.146]

Цирконий существует почти исключительно в четырехвалентном состоянии. Гидроокись его и некоторые основные соли очень мало растворимы и иногда осаждаются даже из сильнокислых растворов. Полученный не из холодных растворов, этот осадок нерастворим в избытке щелочи и с трудом растворяется в кислоте. Фосфорная кислота и фосфаты щелочных металлов полностью осаждают цирконий из сильнокислых растворов в виде 2г0(Н2Р04)г. В микроконцентрациях, особенно при низкой кислотности, ион четырехвалентного циркония образует радиоколлоиды, поведение которых часто невозможно предугадать заранее. Если в растворе присутствует достаточное количество кислоты, хлорид и нитрат циркония растворимы. Так как цирконий образует стойкие комплексы с фторид-ионом, его нелегко осадить из фторидных растворов, а нерастворимые в воде соединения циркония обычно легко растворяются во фторидных растворах. Также очень стойкп оксалат-ные комплексы. [c.79]

Электроды дуговых плазмотронов — единственная их расходуемая часть. Электроды могут быть выполнены из меди и медных сплавов, вольфрама, циркония, графита и других материалов в зависимости от конструкции плазмотрона, его назначения и пр. Стержневой (фронтальный) электрод (нри прямой полярности — катод) выполнен чаш е всего из торированного или лантанированного вольфрама (для уменьшения работы выхода электрона). Выходной электрод такого плазмотрона (анод при прямой полярности) имеет трубчатую форму и изготавливается из меди, имеющей высокую теплопроводность. Если оба электрода имеют трубчатую форму, то они обычно выполнены из меди. Легирование меди серебром приводит к уменьшению потерь металла за счет окисления это особенно эффективно при работе в кислороде или кислородсодержащих средах. Легирование меди цирконием или хромом увеличивает ее твердость и устойчивость к окислению. Электроды плазмотронов охлаждаются очищенной от растворимых солей водой при повышенном давлении (4 15 атм). Для некоторых приложений применяют деионизованную воду. Расход охлаждающей воды — 40 1000 л/мин в зависимости от параметров плазмотрона. [c.71]

Из растворимых солей циркония известны хлорид 2гС14, бро МИД 2гВгл, сульфат 2г(804)2, нитрат 2г(Ы0з)4 и, кроме того, ком плексные соли цирконилсерной, винной, щавелевой и некоторые других кислот. [c.318]

При гидролизе растворимых солей образуются соли тита-нила TiO , цирконила ZrO и гафнила например [c.237]

Хлористые, азотнокислые и сернокислые-сол . уранила, церия тория и циркония растворимы в всде, а гидраты окисей и фосфаты в ней не растворимы. [c.215]

Например студенистый осадок фтористого кальция ( aF ) трудно растворяется в минеральных кислотах и почти не растворяется в уксусной кислоте. Если же в раствор, содержащий осадок aF , добавить растворимую соль трехвалентного железа, алюминия, бериллия, циркония или соединение бора, то этот осадок будет довольно хорошо растворяться в разбавленных кислотах. Объясняется это тем, что константы нестойкости соответствующих фторидных комплексов [FeF,p , [A1FJ , [BeF ] , [ZrFJ и [BFj] весьма малы, и концентрация нонов F в растворе становится недостаточной для удовлетворения соотношения [c.294]

При гидролизе растворимых солей титана, циркония и гафния образуются соли титанила TiO , цирконила ZrO " , дицирконила Zr20 и гафнила НЮ " , а при более глубоком гидролизе солей титана можно получить H4Ti04 или Н2Т10з [c.73]

Метод основан на образовании содержащих фтор комплексных анионов, в результате чего соответствующие реагенты обесцвечиваются или изменяют окраску. Растворимые соли циркония образуют с ализарином красно-фиолетовый лак. При добавлении этого реагента к раствору, содержащему ионы фтора, образуются комплексные ионы ZtFI , и окраска из фиолетовой переходит в желтую. [c.15]

Интенсивно разрабатываются методы этерификации в присутствии амфо-терных каталитических систем, представляющих собой осажденные на носитель гидраты окислов алюминия, титана и олова, соли титана, олова, циркония и карбоновых кислот или органические соединения титана. Наибольшую каталитическую активность обнаруживают тетраалкилтитанаты и тетраалкилцирконаты. Амфотерные катализаторы частично или полностью растворимы в реакционной массе и легко удаляются из нее осаждением, гидролизом, обработкой сорбента ш или простой фильтрацией. Этернфикация в их присутствии протекает при более высокой температуре (160—200 °С) и требует большего избытка спирта (40% и выше), чем при использовании кислотного катализатора. [c.238]

Циркониевые кислоты. Ортокислота выпадает в виде студенистого осадка при действии аммиака на соли циркония. Гель гидрата легко пеп-тизируется как кислотами, так и щелочами. При осаждении аммиаком из горячего раствора выпадает метакислота, трудно растворимая в кислотах. Ортоциркониевая кислота, так же как и ортотитановая, при нагревании обнаруживает свойство рекалесценции. Метакислота не рекалесцирует. [c.300]

От циркония его оказалось возможным отделить только а) дробной кристаллизацией аммониевых солей гексафторидных комплексов, растворимость которых несколько большая, чем у соответствующих солей циркония [c.301]

Соли гидратов двуокисей с металлами—титан аты, циркон а-ты и гафнаты получают обычно сплавлением двуокисей с окислами металлов или щелочами. Для образующихся солей наиболее характерны типы М2ЭО3 и М4ЭО4 (где М — одновалентный металл). Большинство их нерастворимо в воде, а растворимые подвергаются полному гидролизу. [c.644]

З) Для титана известны две формы его гидрата двуокиси — а и р, отнощения между которыми таковы же, как и в случае олова ( 6 доп. 36). Получаемый путем гидролиза солей на холоду а-гидрат двуокиси титана имеет аморфный характер и легко растворяется в кислотах. При стоянии (быстрее при нагревании) он подвергается старению и постепенно переходит в р-форму, имеющую микрокристаллическую структуру и растворимую лишь в HF или в горячей концентрированной H2SO4. Явления старения характерны также для гидратов двуокисей циркония и гафния. Нагревание а-форм гидроокисей сопровождается наступающим в определенный момент внезапным са-мораскаливанием массы, обусловленным переходом ее из аморфного в кристаллическое состояние. [c.649]

Для циркония известны оксоионы более сложного состава, например 2г202 +, 2г20з +. Производные Мг МОз, (титана-ты, цирконаты, гафнаты), как правило, нерастворимы в вод( . Растворимые в воде соли полностью гидролизуются. [c.514]

Напишите уравнения реакций гидролиза соли циркония (IV) при комнатной температуре и при кипячении, принимая во внимание, что в первом случае реакция идет с образованием продукта гидролиза по второй ступени 2гОС12, растворимого в воде, а при кипячении 2гОС12 подвергается дальнейшему гидролизу, в результате которого выпадает дигидроксид оксоцнркония 2гО(ОН)а. [c.213]

Другой путь расчета этой величины основан на данных по растворимости фторидов циркония и по устойчивости ега фторидных комплексов. Растворимость (ЫН4)22гРб в воде при 298,15 К составляет 1,05 М. Расчет равновесного состава раствора по константам устойчивости фторидных комплексов циркония показал, что свыше 99,5 /о циркония находится в виде комплекса 2гРГ. а доля гидролизованных частиц не превышает 10- %. Поэтому уравнение реакции растворения соли в воде можно записать следующим образом [c.220]

Катализаторами этой реакции являются растворимые в серной кислоте соли ванадия, молибдена железа, титана, то рия и циркония. В качестве аминирующего вещества чаще всего применяют сернокислый гидр-оксиламин, соли гидроксиламиносульфокислот или вещества, которые в концентрированной серной кислоте распадаются с образованием гидроксиламина. [c.283]

Порошкообразный цирконий, полученный электролизом расплавленных солей, не требует дополнительной очистки. Если же щирконий получен методами металлотермического восстановления, требуется его рафинирование. Рафинирование циркония может осуществляться в электролр[те того же состава, что и его получение и при тех же параметрах электролиза. Аноды — растворимые, из подлежащего рафинированию металла. [c.508]

Другие авторы [505] для растворения осадка LaFa обрабатывают его раствором соли циркония. Присутствие циркония увеличивает растворимость LaFa и делает присутствующий Pu(IV) более легко окисляемым до шестивалентного состояния. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология