Металлы I группы периодической системы

Ниже приведены значения энергии Ферми для металлов I группы Периодической системы (при По=1). [c.131]

К -металлам I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева относятся следующие медь Си, серебро Лд н золото Аи. Общей электронной формулой этой группы должна быть но ввиду большой устойчивости законченного -подуровня 5-электрон переходит на подуровень , заполняя его целиком. [c.382]

Химические свойства /-металлов I группы. -Металлы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева проявляют очень малую химическую активность, и все стандартные потенциалы растворения их лежат в положительной области ряда напряжений. Распределение электронов в атомах -металлов I группы см. табл. 12.41. Их физико-химические свойства приведены в табл. 12.43. [c.386]

Объясните причину резкого различия окислительновосстановительных свойств двух металлов I группы периодической системы, находящихся в 5-м периоде. [c.250]

Электролиты расположены в таблицах в следующем порядке кислоты, соли и гидроксиды металлов I группы периодической системы, П группы и т. д. в пределах каждой группы элементов сперва размещаются соли металлов главной, а затем побочной подгрупп (по возрастанию порядковых номеров элементов). Для данного катиона сначала рассматриваются электролиты с анионами, образованными элементами VH группы, затем VI группы и т. д. и, наконец, с комплексными анионами. Соли аммония размещены в конце таблиц. [c.94]

МЕТАЛЛЫ I ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.344]

Металлы I группы периодической системы [c.192]

Металлы I группы периодической системы и в меньшей степени Са, 8г, Ва растворимы в жидком аммиаке с образованием синих растворов, содержащих ионы металлов и сольватированные электроны. Такие растворы устойчивы в течение длительного времени, и их используют в качестве эффективных восстановителей. Однако в таком растворе медленно протекает реакция образования амида например, для натрия она выражается уравнением [c.18]

Особое внимание в этой главе уделяется образованию относительно толстых анодных пленок на алюминии или других металлах I группы периодической системы следует пояснить, что достигнутая в некоторых ваннах толщина пленки пропорциональна приложенной э. д. с. Далее показано, что определенные методы анодирования приводят к образованию компактной защитной барьерной пленки непосредственно на металле, покрытом пористым внешним слоем, который способен адсорбировать краситель этот слой может быть получен непористым и защитным при последующей обработке. [c.208]

Анодирование других металлов. Некоторые другие металлы I группы периодической системы также образуют пленки при анодной обработке. Их поведение аналогично поведению алюминия, но имеются расхождения в мнении относительно механизма процесса. По этому вопросу заслуживают изучения следующие работы [80]—[90]. [c.231]

Металлоорганические соединения могут быть определены наиболее просто как соединения, содержащие связь углерод — металл. Такое определение исключает вещества, подобные ацетату и мети-лату натрия, поскольку они содержат связи кислород — металл. К числу обычных металлов, образующих относительно устойчивые органические производные, относятся щелочные металлы I группы периодической системы (литий, натрий и калий), щелочноземельные металлы II группы (магний и кальций), алюминий из III группы, олово и свинец из IV группы и переходные металлы, такие, как цинк, кадмий, железо, никель, хром и ртуть. Органическими остатками могут быть алкил, алкенил, алкинил или арил. Ниже приведены некоторые типичные примеры. [c.372]

В настоящее время хорошо известно, что реакция образования уретанов, катализируемая соединениями металлов, протекает через образование комплексов [3, 4]. Склонность к комплексообразованию спиртов и изоцианатов хорошо известна. В настоящем исследовании была сделана попытка замедления реакции спирта с изоцианатом путем получения комплекса со спиртом определенной устойчивости специально введенного в реакционную систему соединения. Сложность решения поставленной задачи заключалась в подборе этого комплексообразующего соединения. Им могло быть соединение металла. Как известно, металлы I группы периодической системы не обладают ярко выраженной склонностью к комплексообразованию, а металлы Па-и П1а-групп способны образовывать комплексы с кислородсодержащими соединениями [5]. Неорганические соли этих металлов образуют со спиртами комплексы, выделяемые в свободном виде и получившие название кристаллалкоголятов [6]. Следует однако иметь в виду, что комплексы металлов П1 группы со спиртами образуют очень прочную связь Me — О. По этой причине их кристаллалкоголяты не диссоциируют с образованием исходных спирта и соли, что необходимо для наших целей, а разлагаются с образованием новых продуктов (С Н2 RX ROH Н О и др.) [c.45]

Хантингтон и Зейтц (1942) провели расчет энергии образования вакансии в меди и получили значение 1 эВ (1 эВ = = 23,06 ккал/моль). В табл. 11 приведены результаты расчетов этих авторов, а также более поздних расчетов Фуми и Зегера для энергий образования вакансий в металлах I группы периодической системы. Подобные же расчеты были проведены для энергии образования междоузельных атомов. Более подробные сведения о расчетах энергий образования дефектов и некоторых [c.151]

При анионной полимеризации активным центром является нон, содержащий отрицательно заряженный трехвалентный углерод карбанион). Катализаторами анионной полимеризации служат щелочные металлы, металлоорганические соединения, амиды металлов I группы периодической системы элементов Д. И. Менг делеева, например амид калия или натрия (KNH2 или ЫаЫНг). [c.29]