Удельные веса растворов азотной кислоты

Таблица 28 Удельный вес растворов серной и азотной кислот

II, Удельные веса растворов азотной кислоты [c.105]

Удельный вес растворов азотной кислоты (при 15°С) [c.239]

Азотная кислота НЫОд—бесцветная жидкость, молекулярный вес 63,016 замерзает при —41,2°. Смешивается с водой в любых отношениях. С увеличением концентрации удельный вес водных растворов азотной кислоты повышается и для 100%-ной кислоты составляет 1,5224. Температура кипения с повышением концен- [c.200]

При десорбции урана с ионитов состав десорбционного раствора в значительной степени зависит от состава перерабатываемых руд и условий промывки ионита перед регенерацией. В частности, если процесс сорбции производится из сернокислых растворов (или пульп), то в десорбционный раствор попадает некоторое количество сульфат-ионов. При десорбции урана со слабоосновного катионита 5—7%-ными растворами азотной кислоты обычно получают растворы с удельным весом 1,04—1,05 г мл следующего состава (г/л) [c.175]

Удельный вес и концентрация растворов азотной кислоты [c.289]

Содержание в фильтрате растворенного вещества (около 4 г) слишком мало для того, чтобы имело смысл его выделять. Фильтрат можно использовать для следующего опыта, если прибавить к нему концентрированную азотную кислоту в количестве (приблизительно 300 лы), достаточном для того, чтобы восстановить удельный вес раствора до первоначальной величины, равной 1,115. [c.483]

По анализу реакционная масса содержит монохлоруксусной кислоты 38% и азотной кислоты 27% (см. примечание 7). Удельный вес раствора 1,34 г[см . [c.94]

Травление и пропитка основы отрицательного электрода. Основы, собранные в каркасы, погружают на 5—7 сек. в раствор азотной кислоты удельным весом 1,07—1,06 при 15°С. [c.373]

Существованием на поверхности невидимой защитной пленки объясняется ряд явлений, наблюдаемых при взаимодействии металла с внешней средой. Так, например, общеизвестно, что обычное железо и сталь быстро растворяются в разбавленной азотной кислоте, но весьма устойчивы в концентрированной кислоте удельного веса 1,4 и выше. Такое поведение металла объясняется окислительными свойствами концентрированной азотной кислоты, пассивирующей железо образующаяся на железе тонкая пленка окислов защищает его от действия кислоты. Окислительных свойств разбавленной азотной кислоты недостаточно, чтобы вызвать образование на железе защитной пленки однако, если защитная пленка уже существует, то и в более разбавленных растворах азотной кислоты железо будет устойчиво. Это легко иллюстрировать следующими простыми опытами. [c.12]

Удельный вес водных растворов азотной кислоты плавно увеличивается с повышением ее концентрации, достигая наибольшего значения для 100%-ной кислоты. В заводской практике определение удельного веса основано на его зависимости от кон- [c.61]

Для приготовления приблизительно 0,1 н. раствора азотной кислоты берут мерным цилиндром примерно 7 мл концентрированной 63%-ной HNO i с удельным весом 1,39 г/см (см. 82, Приготовление растворов сильных минеральных кислот ) и заливают в мерную колбу на 1 л. Цилиндр ополаскивают дистиллированной водой, которую также сливают в мерную колбу. Затем колбу заполняют дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой и раствор тщательно перемешивают. Полученным раствором ополаскивают раза два бюретку, а затем наполняют им ее (до нулевого деления). В коническую колбу пипеткой наливают 20 мл 0,1 н. раствора NaOH с/с = 0,8889 и прибавляют 2—3 капли индикатора метилового оранжевого (титрование сильной щелочи сильной кислотой). Раствор окрашивается в желтый цвет. Колбочку со щелочью ставят под бюреткой на лист белой бумаги и начинают титровать, все время перемешивая содержимое колбы до тех пор, пока желтая окраска не перейдет в оранжевую. Тогда отмечают число миллилитров азотной кислоты, пошедшее на титрование, затем спускают еще одну контрольную каплю кислоты. Если от этой капли кислоты окраска раствора порозовеет, то, следовательно, в растворе образовался уже небольшой избыток кислоты и предыдущий отсчет количества пошедшей на титрование кислоты был правильным. Если же от контрольной капли окраска раствора не порозовеет, нужно еще раз отметить уровень кислоты в бюретке, а затем опустить вторую контрольную каплю, от которой раствор, вероятно, уже слегка порозовеет. Во втором случае следует принять за израсходованное число миллилитров кислоты, отмеченное после спуска первой контрольной капли. Например, до спуска контрольной капли было отмечено 17,4 мл HNO3. От контрольной капли титруемый раствор не порозовел, но после спуска контрольной капли оказалось, что на титрование пошло 17,5 мл HNO3. Вторая контрольная капля дала порозовение титруемого раствора. Следовательно, за израсходованное на титрование количество кислоты следует принять не 17,4 мл, а 17,5 мл. Титрование, как обычно, производят несколько раз и для расчета берут среднее арифметическое нескольких определений. [c.168]

После обезжиривания и промывки в воде детали осветляют в 50%-ном (по объему) растворе азотной кислоты в течение 5—10 сек. Если обрабатывают высококремнистые сплавы, то необходимо применять вторичное осветление в азотной кислоте удельного веса 1,4 Г/аи с добавлением 2—3% плавиковой кислоты. После промывки в проточной воде детали подвергают двукратной обработке в цинкатном растворе. [c.260]

Контактно выделившийся при этом никель непосредственно перед хромированием удаляют в растворе азотной кислоты (удельный вес 1,4 Г/см ). [c.261]

Корректирование фосфатирующего раствора производится в среднем 1—2 раза в сутки добавлением концентрата 3, имеющего следующий состав окись цинка 14,3 кг, ортофосфорная кислота (уд. вес 1,7) 19,2 кг, азотная кислота (уд. вес 1,4) 25,9 кг, кальцинированная сода 1,1 кг, вода 39,5 л. Удельный вес раствора 1,46—1,47. [c.73]

Окись цинка 14,3 кг фосфорная кислота (уд. вес 1,7) 17,4 кг азотная кислота (уд. вес 1,4) 30,8 кг сода кальцинированная 2,6 кг вода 30,9 л удельный вес раствора 1,49 — 1,50. [c.103]

Окись цинка 14,3 кг фосфорная кислота (уд. вес 1,7) 19,2 кг азотная кислота (уд. вес 1,4) 25,9 кг кальцинированная сода 1,1 кг вода 39,5 л удельный вес раствора 1,46 — 1,47. [c.103]

Пример 3. Приготовить 1 л 0,5 н. раствора азотной кислоты разбавлением концентрированной кислоты с удельным весом 1,418 при 20°. [c.22]

Перегонка более крепких растворов азотной кислоты дает вначале некоторое количество еще более крепкого раствора, остаток окрашивается в красный цвет, вследствие разложения NOoH, потом переходит кислота удельного веса 1.414 при 15,5 С. [c.59]

Раствор азотнокислой закиси ртути готовят растворением 7,92 г Н 2 (N03)2 2Н2О в 1 д 0,2 н. раствора азотной кислоты. Раствор помещают в темную склянку, добавив в нее 3—5 г металлической ртути, сильно взбалтывают и оставляют стоять 1 сутки. Такой раствор приблизительно отвечает содержанию 1 мг1мл хлор-иона. 0,2 н. раствор азотной кислоты готовят разведением до 1000 мл 14 мл крепкой азотной кислоты удельного веса 1,40. Для определения расхода раствора азотнокислой закиси ртути на холостую пробу (на обесцвечивание индикатора) в три конические колбы емкостью 250 мл наливают по 100 мл дистиллированной воды, добавляют по 5 мл 5%-ного раствора азотной кислоты, по 3 капли раствора роданистого аммония и по 3—5 капель раствора азотнокислого железа. После этого окрашенные в красный цвет жидкости титруют до обесцвечивания ртутным раствором. Берется среднее арифметическое количество ртутного раствора, расходуемое на обесцвечивание индикатора — Б мл. [c.143]

Из рассмотрения условий псевдоожижения видно, что эти величины зависят от разности удельных весов жидкой и кристаллической фаз. При производстве адипиновой кислоты методом окисления циклогексанола азотной кислотой образуются растворы адипиновой кислоты в азотной кислоте, удельный вес которых при 20—25° С (1,3 кгс/м ) близок к удельному весу кристаллов адининовой кислоты (1,34—1,36 кгс/м ). Поэтому реакционные растворы для понижения их удельного веса перед кристаллизацией следует разбавлять. Для разбавления можно использовать концентрированные маточные растворы со стадии нерекри-сталлизации. Оптимальные результаты получаются при 30%-ном содержании адпппновой кислоты в растворе. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология