БИНАРНЫХ СИСТЕМ ЭЛЕМЕНТ-КИСЛОРОД

Диаграммы состояния бинарных систем элемент — кислород помещены в главе X. В тех случаях, когда для одной системы имеется несколько различающихся между собой диаграмм, охватывающих одинаковую область температур и концентраций, приведена более полная, построенная по большему числу экспериментальных точек. Как правило, это и есть более поздняя по времени диаграмма, уточняющая или дополняющая предыдущие. В некоторых случаях для одной системы (например. Се—О, Т1—О, V—О, 2г—О) приведены две или три дополняющие друг друга диаграммы. Ввиду большой сложности системы и—О приводятся два варианта этой системы (рис. 84 и 85). [c.10]

Много работ, основой которых служит экспериментальный материал по химическому равновесию. Теми или иными методами (тензиметрическим, методом э. д. с., методом равновесия с окислительно-восстановительными смесями) изучены процессы восстановления водородом — окислов [7067— 70911, сульфидов [7092—71011, галогенидов [7102—71061, карбидов [Л 07—7113] и кислородсодержащих солей [7114—7123, 7126, 7127] углеродом — окислов [7128—7143] и других веществ [7144—7151] окисью углерода — окислов [7152—7166], сульфидов [7166—7169] и кислородсодержащих солей [7170 — 7180]. К ним надо присоединить системы, содержащие различные окислы, как простые [7181—71851,7187—72631, так и смешанные (твердые растворы) [7264—72931, сульфиды — индивидуальные [7294—7345] и бинарные [7346—7350], а также селе-ниды [6457, 7351—7362] и теллуриды [7363—7374]. Работы [7375—7391] и [7392—7447] относятся соответственно к гало-генидам и их смесям. В число последних входят и работы [7424—74471, посвященные масс-спектрографическому исследованию термодинамических свойств бинарных систем, образованных фторидами металлов. В них разработана методика определения состава и давления пара в этих системах. Были изучены также системы, содержащие карбиды [7448—7467], силициды [7468—7475], нитриды [7476—7483], фосфиды [7484—7491], арсениды [7492— 7499], стибниды [7500—7508], гибриды [7509—7511], соединения металлов с различными элементами [5182, 7510—7517] и друг с другом [7518—7548]. Кристаллогидратам посвящены работы [7549—7570], термической диссоциации различных веществ [7571—7601]. В [7602—7632] изучены процессы взаимодействия с различными веществами, в [7633—7652] реакции окислов с разнообразными соединениями, в [7653—7660] реакции с кислородом, в [7661—7676] с сульфидами, в [7677—7680] с хлоридами. Работы [7681—7690] освещают реакции диспропорцио- ироваиия, а [7691—77181 водосодержащие системы. [c.60]

Сульфиды, селениды, теллуриды. В состав электроотрицательной составляющей (аниона) сульфидов, селе-нидов и теллуридов входят соответственно сера, селен или теллур. Иногда бинарные соединения элементов VIA группы Периодической системы объединяют общим термином халькогениды однако применение этого группового названия более ограничено, чем подобного термина галогениды соединения кислорода (оксиды) обычно рассматривают отдельно. [c.32]

Максимальная валентность марганца равна семи, однако известно много соединений марганца с меньшей валентностью. Самая устойчивая его окись, встречающаяся в природе,—окись марганца(1У). В своих бинарных соединениях с другими элементами, кроме кислорода, марганец в основном встречается в виде двухвалентных ионов Мп +. Соединения, содержащие марганец с максимальной валентностью (семь), очень похожи на соответствующие соединения хлора, вплоть до того, что соли их изоморфны и что и те и другие являются сильными окислителями. Все соединения марганца окрашены ионы Мп + дают слабо-розовую окраску, а ионы семивалентного марганца — фиолетовую. Реакции иона Мп + очень похожи на реакции ионов Сг + и Fe + — соседних по ряду элементов периодической системы. Основной характер окисей марганца в соответствии с общим правилом тем слабее, чем выше его валентность Mn(VI) и Mn(Vn) встречаются лишь в виде оксоанионов, обладающих свойствами ангидридов кислот. [c.651]

В соответствии с этими же правилами, например, при образовании-(прямым или косвенным путем) соединения кремния с азотом электроны должны смещаться от атомов кремния к атомам азота, так ак. кремний расположен в периодической системе одновременно, и ниже левее азота. Следовательно, азот, выступая в качестве электроотрицательного элемента, должен проявлять валентность —3. Наоборот, прв образовании соединения между тем же азотом и кислородом, в силу второго правила, следует ожидать смещения электронов от азота к кислороду. Заметим, что, ак правило, в формуле бинарного соединения электрополо жителЬ НЫЙ элемент ставится на первое, а электроотрицательный — на второе место (исключения ЫНз, РНд, АзНз, 8ЬНз) прочитывается же формула справа налево, причем к первому слогу названия неметалла при иользовании интернациональной номенклатурой присоединяется слог - вд [c.63]

Бинарные соединения углерода с водородом почти инертны по отношению к воде. Это объясняется различием в строении их молекул и молекул гидридов элементов VA, VIA и УПА групп периодической системы. В молекулах насыщенных углеводородов вся поверхность атома углерода тетраэдрически окружена атомами водорода. Электронное облако углерода не так открыто для атаки, как, например, у. атомов азота, кислорода или галогенов, вокруг которых в их гидридах атомы Н занимают только три, две или соответственно одну тетраэдрическую вершину (см. рис. 12.И). У углерода не остается орбиталей, которые могли бы сильно взаимодействовать с дополнительными атомами водорода. В этом случае существенны по крайней мере два эффекта 1) уменьшение вероятности любой возможной реакции вследствие отсутствия открытых электронов, 2) термодинамическая устойчивость молекулы из-за наличия четырех связей, образуемых каждым атомом углерода. Поэтому при обычных температурах насыщенные углеводороды редко вступают в реакции. [c.372]

В сложных системах многие из приготовленных сплавов относятся к гомогенной или двухфазной области, и их составы, таким образом, не б1удут критическими, т. е. не будут пригодными для определения границ фаз. Такие сплавы нет необходимости анализировать, но их всегда следует приготовлять в достаточном количестве и исследовать, чтобы убедиться в отсутствии промежуточных фаз. Затем внимание должно быть-сосредоточено на оставшихся сплавах, пригодных для определения границ фаз. Определенное количество этих сплавов должно быть проанализировано (необходимо убедиться, что в процессе отжига не нарушился их состав). Это особенно важно при работе со сплавами из переходных элементов, так как при высоких температурах большинство из них легко загрязняется азотом, кислородом, кремнием или углеродом, следы которых могут оказать заметное влияние на структуру сплйва. Если установлено, что отжиг не привел к загрязнению, можно в большинстве оставшихся бинарных сплавов проверять содержание только одного металла, а содержание другого получать по разности однако даже в самых благоприят-пых случаях по крайней мере один сплав из десяти должен быть проанализирован полностью. [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология