Энергетические соотношения в ядре атома

В П. 1. 2 и 1. 3 мы рассмотрели поведение атомной оболочки под действием электромагнитного излучения и движущихся электронов, благодаря чему получили представление об энергетических соотношениях в атомной оболочке. Атом может быть переведен из основного состояния в какое-либо возбужденное, чтобы после короткого времени пребывания в нем вернуться опять в основное состояние путем испускания электромагнитного излучения. Сообщение атому энергии может привести даже к полному отрыву электрона. Химические реакции обусловлены электронами атомной оболочки, тогда как само ядро атома остается незатронутым. Для химических процессов безразлично, будет ли атом радиоактивен или нет. До тех пор пока радиоактивный изотоп не претерпел распада, он химически не отличается от стабильного изотопа. [c.26]

Дело в том, что в данном случае действуют иные энергетические соотношения, чем в атоме углерода. Очень важно, сколько электронов находится на внешней оболочке и как удалены они от ядра. Рассмотрим сначала атом углерода. [c.17]

Обратимся теперь к молекуле СН, которая имеет три аналогичных состояния, а именно и (в порядке возрастания энергии). Из низшего состояния атома углерода и низшего состояния атома азота 8 может быть получено шесть молекулярных состояний. Два из них, именно и П-состояние, могут быть, по всей вероятности, отождествлены с двумя низшими наблюденными состояниями молекулы СН. Однако, в то время как для иона Н возможны два 11 -состоя-ния, одно с и одно с м-характером, у молекулы СН существует только одно такое состояние, так как два ядра составляющих ее атомов несут различные заряды. Поэтому более высокое П -состояпие молекулы СН не может возникать из двух атомов в их основных состояниях, и вследствие этого один из них должен быть в несколько более высоком энергетическом состоянии. В связи с этим возможны два варианта или атом углерода остается в Р -состоянии, а атом азота переходит в состояние, или же атом углерода при возбуждении переходит в 5ц-состояние, в то время как атом азота остается в 3а-состоянии. Каждая из этих комбинаций может приводить к молекулярному -состоянию, однако трудно сделать выбор между этими двумя возможными вариантами. Используя полученную выше конфигурацию более высокого Е+-состояния, можно написать два возможных соотношения [c.330]

Метод МО в форме составного атома . Этот метод был развит Малликеном. Сущность его заключается в следующем. Предполагается, что ядра атомов А и В в молекуле АВ как бы сливаются вместе и образуют один гипотетический атом, электроны которого располагаются по энергетическим уровням в соответствии с квантовыми числами. Уровень энергии электронов в таком атоме определяется главным квантовым числом п, орбитальный момент количества движения — квантовым числом /, а в место проекции этого момента на направление магнитного поля берется проекция на ось молекулы, и поэтому вместо магнитного квантового числа т вводится квантовое число %. Соотношения между квантовыми числами следующие [c.98]

Ионизащ1Я атома состоит в полном удалении электрона нз сферы действия ядра — математически говоря, в удалении электрона в бесконечность. Обратному переходу электрона из бесконечности на какой-либо определённый уровень энергии в атоме соответствует граница той серии спектральных линий, для которой этот уровень является нижним уровнем. Границе серии соответствует линия с наибольшей возможной в этой серии частотой V, равной vrp. Значение произведения /IV, соответствующее границе серии спектральных линий, у которой нижним уровнем является основной энергетический уровень валентного электрона в нормальном невозбуждённом атоме, равно энергии, которую нужно затратить, чтобы ионизовать атом. Если атом ионизуется вследствие удара о него электрона, то эта энергия берётся за счёт кинетической энергии движения электрона. Поэтому ионизация атома при столкновении с электроном может произойти лишь в том случае, если кинетическая энергия электрона достаточно для этого велика. Энергия электрона накопляется за счёт работы электрического поля, ускоряющего электрон, и определяется соотношением [c.194]

Атом гелия. Трактовка атома гелия методами волновой механики была дана Гейзенбергом. Рассмотрим атом гелия, в котором один из электронов находится на низшем энергетическом уровне, т. е. в 15-состоянии, а второй электрон — на некотором возбужденном энергетическом уровне. Сначала мы не будем принимать в расчет кулоновское отталкивание электронов,т.е. будем рассматривать движение каждого электрона под влиянием ядра как не зависящее от присутствия второго электрона. Таким образом, волновые функции электронов оказываются подобными волновым функциям водорода, но, конечно, несколько измененными вследствие удвоенного заряда ядра. Обозначим волновую функцию невозбужденного состояния Л, а волновую функцию возбужденного состояния . Электроны обозначим соответственно 1 и 2. Если электрон 1 находится в невозбужденном состоянии, а электрон 2 в возбужденном, то будем писать (1) и ср (2), а при обратном соотношении обозначим их функции как ф (2) и а(1). Волновые функции всей системы получаются путем перемножения ф и ср. Так, если Ь )У йх йу йг представляет вероятность нахождения электрона (1) в определенном элементе объема — йх иухаг и ъ 2)) йх йу. йг — вероятность нахождения электрона (2) в элементе объема то вероятность их одновремен- [c.130]

Ее между электроном и ядром не будет уже строгим соотношение вдот —--у < использованное при выводе уравнения (32). Такое возмущение может быть вызвано внешним элект-трическим полем (эффект Штарка). Влияние квантового числа I на энергию атома проявляется и в тех случаях, когда атом содержит более одного электрона. Поэтому у всех атомов с зарядом ядра, ббльшим заряда ядра атома водорода, если эти атомы не потеряли все, кроме одного, из своих электронов, наблюдается отчетливое, иногда даже довольно сильное влияние орбитального квантового числа I на энергетические уровни атома, а тем самым и па положение его спектральных линий. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология