Литий с азотом

Составьте формулы следующих соединении а) нитрида лития (соединения лития с азотом) б) сульфида алюминия (соединения алюминия с серой) в) фторида фосфора, в которых электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления. [c.47]

Получение нитрида лития взаимодействием лития с азотом [c.125]

Ниже рассматриваются соединения лития с азотом, фосфором, мышьяком, углеродом, кремнием и бором. [c.39]

СОЕДИНЕНИЯ ЛИТИЯ С АЗОТОМ [c.47]

Учитывая электроотрицательность элементов, составьте химические формулы соединений и проставьте над химическими символами степени окисления а) бария с водородом б) лития с азотом [c.35]

В литературе описан ряд способов синтеза нитрида лития, основанных на взаимодействии металлического лития с азотом действие тока азота на расплавленный металл [2] или на металл, тонко диспергированный в минеральном масле (3], а также длительная выдержка металла под высоким давлением азота при обычной температуре [4]. Во всех случаях указывается необходимость тщательной очистки применяемого азота от кислорода. [c.52]

При повышении температуры до 250° С [38] процесс образования нитрида лития ускоряется. В токе сухого азота литий уже при комнатной температуре переходит в LI3N [21], причем реакция протекает в 10—15 раз быстрее, чем на воздухе особенно энергично )еакция идет при 450—460° С [21]. По данным В. М. Клинаева 220, 221], изучавшего кинетику реакции взаимодействия лития с азотом, эта реакция относится к числу топохимических. Скорость образования нитрида лития зависит от содержания примесей как в литии, так и в азоте. Ингибиторами реакции являются кислород и водород, присутствие которых в азоте замедляет реакцию по достижении определенной концентрации этих газов в азоте реакция образования LI3N прекращается независимо от чистоты исходного металлического лития [220, 221]. [c.40]

Найденные нами условия синтеза нитрида лития путем взаимодействия металлического лития с азотом позволяют быстро получать чистый препарат без расплавления или тонкого измельчения металла и без очистки азота. [c.52]

Реакция взаимодействия лития с азотом протекает медленно при комнатной температуре, а при нагревании выше 450° С проходит с воспламенением. Кристаллическая модификация ЫдЫ была получена при взаимодействии лития с очищенным азотом при температуре 450—760° С [95]. [c.23]

На скорость реакции образования нитрида лития влияют различные примеси. Добавление калия ускоряет реакцию взаимодействия лития с азотом присутствие магния или алюминия, [c.47]

Выделение металла на катоде происходит при атмосферном давлении и высокой температуре. В этих условиях образуется целый ряд соединений лития с азотом, кислородом и другими составляющими элементами воздуха. Литий, полученный таким способом, обычно загрязнен другими щелочными металлами. Дальнейшая его очистка производится методом вакуумной дистилляции [1]. [c.80]

Нитрид лития образуется при непосредственном взаимодействии лития с азотом во влажном воздухе при обычной температуре одновременно с окислением металла. При этом нитрида получается примерно в 3 раза больше, чем L12O, которая переходит в L10H и далее в LI2 O3. [c.40]

Природные соединения Ы и получаемый из них металл содержат два устойчивых его изотопа и Изотоп используется в технике ядерного синтеза для изготовления тяжелого радиоактивного изотопа водорода — трития. С серой литий образует соединения Ь123 и Ь1232. Реакция лития с азотом, приводящая к образованию нитрида происходит при комнатной темпера- [c.214]

Образуется нитрид лития взаимодействием лития с азотом во влажном воздухе при обычной температуре [3]. Одновременно происходит и окисление металла, однако нитрида получается примерно в три раза больше, чем окиси последняя постепенно переходит в LiOH. В токе сухого азота нитридообразование протекает в 10—15 раз быстрее, чем на воздухе, и доходит до конца. Нагревание вызывает воспламенение [3]. [c.27]

Нитрид лития LiзN образуется при непосредственном соединении лития с азотом. Реакция протекает уже при обычной температуре во влажном воздухе. В токе сухого азота реакция протекает в 10—15 раз быстрее, чем на воздухе, и литий полностью переходит в нитрид. При нагревании реакция протекает весьма энергично, с воспламенением. [c.47]

Кинетические кривые для процесса образования нитрида лития аналогичны кривым автокаталитических реакций образование нитрида лития вначале идет крайне медленно, затем скорость реакции возрастает, достигая максимального значения, после чего падает до нуля. Реакция взаимодействия лития с азотом относится к типу топохимических реакций. Кинетика ее вполне удовлетворительно описывается топокинетическим уравнением Колмогорова — Ерофеева [30 ] [c.47]

Однако часто повышенная агрессивность лития по от-нои. ению к конструкционным матсриалялт нежели натрия, калия н их сплавов объясняется тем, ч.то в лнтие находятся иримеси нитрата лития, гидрата окнси лития, гидрида лития и хлористого лития, продукты взаимодействия лития с азотом, кислородом, парами воды и хлором, которые чрезвычайно агрессивны. [c.233]