Реакции в катионитах при нагревании на воздухе

Белый, расплывается на воздухе, разлагается при нагревании. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), азотной кислоте. Реагирует со щелочами. Вступает в реакции обмена. Получение см. 611 . [c.318]

Голубой (кристаллогидрат — розовый), летучий при умеренном нагревании в атмосфере НС1, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону), хлороводородной и азотной кислотах. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Окисляется О2 воздуха.. Вступает в реакции комплексообразования. Получение см. 845 , 848 849. [c.430]

Белый, расплывается на воздухе, разлагается при нагревании. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), азотной кислоте. Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена. Получение см. 618 [c.320]

Белый (кристаллогидрат — светло-зеленый мелантерит, железный купорос). При нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Быстро окисляется в растворе Ог воздуха (медленнее — в присутствии серной кислоты), раствор желтеет и мутнеет. Окисляется концентрированной азотной кислотой. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель. Присоединяет монооксид азота. Для реакций обычно берут в виде Ре(ЫН4)2(504)2. Получение см. 822 , 836. [c.417]

Так как оксалаты способны образовывать комплексы с рядом катионов, которые вследствие этого могут оказаться не открытыми, их необходимо перед анализом катионов удалять из анализируемого вещества. Удаление может быть достигнуто либо нагреванием соответствующего твердого вещества при доступе воздуха, либо повторной обработкой его смесью концентрированной серной и азотной кислот. Такую обработку ведут при нагревании до появления дыма SOg и повторяют несколько раз до отрицательной реакции на ион С О . Понятно, ионы Ва++, 5г++, РЬ++ и частично Са + + при этой операции осаждаются в виде труднорастворимых сульфатов их переводят в раствор и исследуют известными из предыдущего способами. [c.476]

Соль Курроля, получающаяся из расплава КаРОз при соблюдений определенного режима нагревания и охлаждения, существует также в двух формах. Из расплава она кристаллизуется сначала в виде пластинок (d o= 2,85), которые при растирании рассыпаются в топкие п шшстые волокна ( 20=2,56). Такие же изменения происходят-под действием воды или прй хранении на влажном воздухе. Помимо плотности, обе формы различаются рентгеноструктурно, а также и по своим свойствам. Пластинчатая форма при нагревании выше 400° переходит в соль Мадрелла (ipo 2,67). Из волокон-в аналогичных условиях (при 400°) образуется триметафосфат натрия (d =2,52). Соль Курроля, подобно пермутиту (ср. стр. 558), способна к реакциям катионного обмена. [c.690]

Лавренсит. Белый (кристаллогидрат — зеленый), плавится и кипит без разложения. Летуч в потоке НС1 при нагревании, в газе — димер Fei U. На воздухе желтеет вследствие окисления. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролиз по катиону) и хлороводородной кмслоте. Разлагается кипящей водой кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель, при стоянии раствора окисляется растворенным в воде О2. Восстанавливается водородом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см 822 - , 823 , 826 Л 835 ". [c.419]

Белый (кристаллогидрат — светло-желтый, желтая кровяная соль ), при нагревании разлагается. Устойчив на воздухе. Хорошо растворяется в воде. Не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Слабый восстановитель окисляется концентрированной азотной кислотой, перманганатом калия, хлором. Вступает в реакции обмена. Реактив на катион Ре (образуется синий осадок так называемой берлинской лазури, или турнбулевой сини). Получение см. 834 , 840 . [c.423]

Перманганат аммония. В большинстве исследованных реакций типа Атв,—>Втв. +Сгаз. + .. твердое вещество В образуется из катиона исходного вещества. В случае перманганата аммония, исследованного Беркумшоу и Тейлером [64], В образуется из аниона. Полученные пурпурно-красные иглы вещества приобретали через две недели серо-стальной цвет. Они были, вероятно, покрыты очень тонким слоем солей марганца, влияющих на разложение, хотя в свежеприготовленном виде являлись чистыми в той степени, в какой это удавалось установить путем объемного анализа. При нагревании на воздухе соль взрывалась индукционный период этого термического взрыва изучался в интервале от 96 до П7°. Из кривой зависимости lgi (/—продолжительность индукционного периода) от 1/Г было найдено для энергии активации значение 27,9 ккал моль. Скорость изучалась в вакууме методом, подобным тому, который использовался для муравьинокислого никеля [58], но результаты оказались в общем неудовлетворительными. Значения логарифма длительности индукционного периода, отложенные в виде функции от 1/Г в температурном интервале 70—80°, дали для энергии активации 26 ккал/моль. Более надежные результаты были получены с кристаллами, погруженными в инертное масло (Апизон В). При этОдМ кинетика сильно изменялась, как было установлено Макдональдом [28] для оксалата серебра. Роль масла заключалась главным образом в предотвращении контакта между кристаллами и в уменьшении эффектов саморазогревания. Действие масла на соль было незначительным, и между 70 и П0° взрыв не наблюдался, если количество взятой соли было менее 200 мг. Кривые давление — время указывали на продолжительный индукционный период (уменьшающийся с ростом температуры), за которым следовал период постепенного ускорения, причем скорость достигала максимума как раз перед концом реакции, другими словами, скорость была максимальной вблизи точки полного разложения. Откладывание логарифма этой скорости (точки, определяемой на графике лучше других) в функции от 1/Т дало для энергии активации значение 26 ккал/люль. [c.325]

Фундаментальные различия, связанные с различием размеров катионов, проявляются в реакциях с кислородом. На воздухе или в атмосфере кислорода при 1 атм металлы горят. Литий образует только Ь гО со следами Ь1202., Натрий обычно образует перокрид МагОг, но при нагревании под давлением кислорода он способен далее поглощать кислород с образованием супероксида NaOг. Калий, рубидий и цезий образуют супероксиды МО2. Повышение устойчивости пероксидов и супероксидов по мере увеличения размеров щелочных ионов — типичный пример стабилизации больших анионов большими катионами за счет эффектов кристаллической решетки, как уже объяснялось в разд. 4.6. [c.260]

Оксосоль. Белый (гидрат светло-зеленый), гигроскопичный. Разлагается при нагревании. Хорошо растворим в воде, в малой степени гидролизуется по катиону. Быстро окисляется в растворе кислородом воздуха (раствор желтеет и мутнеет). Реагирует с кислотами-окислителями, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель. Качественная реакция на ион Fe " " — образование бурого кольца в пробирке, содержащей Fe + и NO f, после добавления одной капли H2SO4 (конц.), а также выпадение осадка FeS (см. 61 ) и образование синего осадка KFe [Fe"( N)6] (см. 61 ). Применяется как компонент минеральных красок, электролитов и гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид, лекарственное средство против анемии. В лаборатории чаще берется в виде двойной соли Fe(NH4)2(S04)2-6H20, более устойчивой к действию воздуха. [c.146]

Бескислородная соль. Белый (гидрат голубовато-зеленый), гигроскопичный. Плавится и кипит без разложения. При сильном нагревании летуч в потоке НС1. Связи Fe—С1 преимущественно ковалентные, пар состоит из мономеров Fe ls (линейное строение, sp-гибридизация) и димеров РегС14. Чувствителен к кислороду воздуха (темнеет). Хорошо растворим в воде (с сильным э/сзо-эффектом), полностью диссоциирует на ионы, слабо гидролизуется по катиону. При кипячении раствора разлагается. Реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель. Вступает в реакции двойного обмена и комплексообразования. Качественные реакции на ион Fe " — см. 60 , [c.146]

К- БензоилФенилгидроксиламин- является зналогои куп-ферона, но отличается большей устойчивостью к окислению воздухом, нагреванию и свету его продукты реакции с катионами экстрагируются органическими растворителями, благодаря чему становится возможным проводить ряд дополнительных разделений. [c.16]

Изменения структуры полимерной матрицы, сопровождающиеся ее сжатием, были обнаружены Полянским при нагревании сульфофенолоформальдегидного катионита КУ-1 на воздухе [358, 359]. Это проявлялось в том, что после нагревания на воздухе при 423 К в течение 24 ч катионит КУ-1 резко снижал способность к сорбции органических катионов типа хинина, а после нагревания при 453 К — к сорбции даже неорганических катионов. По-видимому, аналогичные причины обусловили потерю каталитических свойств катионита КУ-1 при реакции полимеризации олефиновых углеводородов [237]. [c.207]

Кузнецов [41, 42] применил для выделения следов металлов органические соосадители — высокомолекулярные соединения кислого или основного характера (наиример, метиловый фиолетовый, цинхонин). Их подбирают в соответствии с химическим характером следовых элементов, с которыми они образуют труднорастворимые соединения типа солей, внутрикомплексных соединений или ионных пар. Органические соосадители осаждают, изменяя их растворимость в среде исследуемого раствора (скажем, путем перехода от спиртового раствора к водному) или используя химическую реакцию. Например, электроотрицательный родаиидный комплекс металла, присутствующий в следовых количествах, связывается и осаждается катионом метилового фиолетового (см. стр. 51), и одновременно избыток метилового фиолетового осаи дается с избытком роданида в виде труднорастворимой соли [43—45]. Основное преимущество органических соосадителей заключается в возмоишости отделения следов путем простого озоления осадка. Необходимо отметить, что при этом, однако, не исключена опасность потери нелетучих следовых компонентов вследствие образования аэрозолей, которые незначительным движением воздуха, возникающим при нагревании, могут легко быть выведены из сосуда, в котором проводится озоление органического соосадителя. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология