Нитрид лития получение

Нитрид лития может быть использован как катализатор синтеза аммиака и как полупродукт при получении нитридов металлов, плохо окклюдирующих азот [1]. Он может служить также источником небольших количеств аммиака, выделяющегося при действии на него воды. [c.52]

Рис. 311. Прибор для получения нитрида лития.

Получение нитрида лития взаимодействием лития с азотом [c.125]

Получение нитрида лития [c.163]

Результаты, полученные при исследовании взаимодействия нитридов лития и бария с азотом, находятся в соответствии с оценками энергий образования высших нитридов этих элементов по методу проф. С. А. Щукарева. [c.18]

Для повторного использования лития полученный нитрид обрабатывают водой с- образованием гидрата окиси лития, который затем подвергают электролизу [9]. [c.198]

Магний, как уже отмечалось, проявляет некоторое сходство с литием Для Mg и U характерны нестабильность пероксидов, легкости получения нитридов, образование кристаллогидратов хорошо растворимых солей. Катионы U и Mg одинаково ведут себя во многих аналитических реакциях. О сходстве свойств соединений магния и лития свидетельствует зависимость, приведенная на рис. 3.6. Как следует из рис. 3.6, для каждого однотипного соединения [c.337]

Рассмотрите проявление диагональной периодичности литий->магний на примерах получения и химических свойств оксидов, нитридов, гидридов, гидроксидов, карбонатов, фторидов, ортофосфатов, перхлоратов. [c.255]

ЛИТИЯ НИТРИД, Li,N. Мол. вес 34.83. Получение fll. [c.203]

После получения определенной толщины остаток шликера сливают, а отформованное изделие ставят на сушку вместе с формой. При сушке происходит усадка изделия и оно отстает от формы В тех случаях, когда изделие прочно сцепляется со стенкой формы, при усадке оно может разрушиться. Во избежание этого стенки формы часто смазывают каким-либо порошком, препятствующим сцеплению изделия с формой, например, тальком, нитридом бора и др. Литье в пористые формы можно производить как вручную, так и на механизированных и автоматизированных поточных линиях, однако скорость набора тела изделия при литье, как правило, мала и увеличить ее трудно, в силу чего этот метод в сравнении с другими способами формования изделий остается менее производительным. [c.164]

Предложен следующий метод получения новых керамических материалов с ценными технологическими характеристиками. Кремнийсодержащим полимерам можно методом литья придать любую желаемую форму. Нагревая затем полученные отливки, можно превратить этот полимер в карбид или нитрид кремния при этом форма отливки сохраняется. Эти и другие успехи в производстве керамических материалов позволяют надеяться, что в будущем станет возможным создание цельнокерамического двигателя внутреннего сгорания. [c.92]

При получении гидрида лития в лабораторных условиях работать рекомендуют при давлении 450—500 мм рт. ст. При более высоком давлении реакция идет очень энергично и трудно управляема, при низком давлении литий испаряется [53]. Во избежание перегревов рекомендуется разбавлять водород аргоном. Азот в качестве разбавителя применять нельзя, так как он уже при комнатной температуре реагирует с литием, образуя нитрид. [c.56]

Получение свободных щелочных металлов (1009). Очистка лочных металлов (1014). Гидриды щелочных металлов (И Моноксиды щелочных металлов (1025). Диоксиды (перокс щелочных металлов (1030). Диоксиды (надпероксиды) ще ных металлов (1031). Гидроксиды щелочных металлов (И Сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов (К Нитрид лития (1035). Фосфиды, арсениды, антимониды и мутиды щелочных металлов (1036). Фосфиды щелочных таллов (1036). Арсениды щелочных металлов (1037). Ант ниды щелочных металлов (1040). Висмутиды щелочных ме лов (1041). Двухзамещенные ацетилиды (карбиды) щело металлов (1042). Однозамещенные ацетилиды щелочных таллов (1043). Фениллитий (1045). Силициды и герма щелочных металлов (1046). [c.1056]

Неметалл Э — азот, который реагирует с литием на холоду, а с магнием — при нагревании на воздухе, образуя нитрид лития Ь1зМ и нитрид магния MgзN2. Для получения азота в лаборатории действительно можно обработать аммиак бромной водой или провести термическое разложение нитрита аммония [c.239]

Из металлов, как показали Уврар и Гунтц, наиболее легко азот реагирует с литием. Согласно наблюдений этих исследовате-,пей, металл при красном калении энергично поглощает азот, превращаясь в нитрид лития Li .N. Гунтц приготовлял L iN в железном сосуде при возможно низкой температуре. Нитрид, полученный таким способом, продставляет из себя черную легкую массу, которая с водой выделяет аммиак [c.77]

При нагревании в атмосфере водорода нитрид лития переходит в гидрид с одновременным образованием аммиака. Наоборот, несколько более сильным нагреванием гидрида в атмосфере азота может быть получен нитрид. При том и другом направлении реакции промежуточными продуктами являются амид ЫМНг и имид [c.48]

Существует другая модификация нитрида бора, кристаллизующаяся в структуре цинковой обманки, которая называется боразо-ном. Он получается нагреванием гексагонального нитрида бора в интервале температур 1200—2000° и давлении 45 000—75000 атм в присутствии катализаторов (нитриды лития или магния). Другой способ получения боразона — азотирование фосфида бора, кристаллизующегося в алмазоподобной решетке, по уравнению реакции [c.150]

Вопросы для самопроверки 1. Какое положение в периодической системе занимают щелочные металлы Как в ряду от Li к s изменяется размер атомов элементов и металлические свойства элементов Какой из щелочных металлов образует наиболее прочную двухатомную молекулу Опишите эту молекулу с помощью метода молекулярных орбиталей. 2. В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе Как можно получить щелочные металлы в свободном виде 3. Какими физическими и химическими свойствами обладают щелочные металлы. Где они применяются 4. Как получают оксиды щелочных металлов и какими свойствами они обладают Как в ряду ЫгО—МагО—КгО— —КЬгО—СзгО изменяется химическая активность 5. Какие из щелочных металлов при сгорании образуют оксиды ЭгО, а какие пероксиды Э2О2 и надпероксиды ЭО2 Какова структура этих соединений Приведите примеры соответствующих реакций получения этих кислородных соединений. Где применяются кислородные соединения щелочных металлов 6. Какова термическая устойчивость и растворимость в воде гидроксидов щелочных металлов Как называются гидроксиды щелочных металлов Каким способом получают гидроксиды в промышленности Разберите процесс электролиза водного раствора хлорида калия на графитовых электродах. . Каков характер связи в молекулах гидридов щелочных металлов Какие продукты получаются при гидролизе гидридов В чем заключается окислительно-восстановительный механизм этой реакции 8. Как можно получить нитриды щелочных металлов Какова их термическая устойчивость Что получается при гидролизе иитридов Напишите реакцию гидролиза нитрида лития. [c.55]

Приводится обзор [227] современных разработок американских фирм по применению керамических материалов в турбиностроении. В условиях работы при 1200—1370°С перспективыми являются карбид и нитрид кремния, полученные различными технологическими методами горячим прессованием, инжекторным формованием, литьем, реакционным спеканием. При более низких температурах ( 800°С) могут быть использованы литийсодержащие алюмосиликаты. [c.46]

Помимо описанного выше, для Ge (и Sn) известен нитрид состава СезМг, являющийся производным двухвалентного германия. Он представляет собой темно-коричневый порошок, легко подвергающийся гидролизу. Распад СезМг на элементы начинается около 500 °С. Как и для кремния ( 4 доп. 32), для германия был получен двойной нитрид с литием — LisGeNs. [c.640]

Литий Li (лат. lithium, от греч. lithos — камень). Л. — элемент I группы 2-гс периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 3, атомная масса 6,939. Л. был открыт в 1817 г. Достаточно широко распространен в природе (горные породы, минеральные источники, морская вода, каменный уголь, почвы, животные и растительные организмы). Л.—серебристо-белый, самый легкий металл, принадлежит к щелочным металлам. В соединениях Л. проявляет степень окисления Ь1. На воздухе тускнеет вследствие образования оксида LiaO и нитрида Li ,N. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. Гидроксид Л. является сильным основанием. Л. окрашивает пламя в карминово-красный цвет. Получают Li электролизом хлорида лнтия. Л. Li имеет большое значение для ядерной энергетики его изотоп применяется для получения трития Ы -р 0 = Н -Ь jHe. Л. используют для изготовления регулирующих стержней в атомных реакторах, как теплоноситель в урановых реакторах. Л. применяют в черной и цветной металлургии, в химии (литийорганические соединения). Соединения Л. применяются Б силикатной промышленности и др. [c.77]

Производство металлических циркония и гафния. То обстоятельство, что эти металлы имеют высокую точку плавления и обладают высокой химической активностью, сильно затрудняет их получение в чистом виде. Они образуют окислы, гидриды, нитриды и карбиды, которые растворяются в металлах, диффундируют в них и делают их твердыми и хрупкими даже при содержании порядка нескольких дe яfыx процента. Окислы этих металлов особенно стойки. Если металл однажды был загрязнен кислородом, то никакой восстановитель не сможет его полностью удалить. Цирконий и гафний взаимодействуют с воздухом и азотом при температуре свыше 300° С в мелкораздробленном состойнии они реагируют с водой даже при комнатной температуре. Вследствие этого высокотемпературные операции восстановления указанных металлов, литье или их горячую обработку необходимо производить либо в защитной атмосфере гелия или аргона, либо в вакууме тонкораздробленный металл нельзя очищать промывкой в воде или Б водных растворах. Расплавленный металл реагирует 174 [c.174]

Образование сульфида (ЭгЗ) при растирании щелочного металла с порошком серы сопровождается взрывом. При нагревании в атмосфере водорода лигий и его аналоги образуют гидриды (ЭН), имеющие характер типичных солей, в которых отрицательным ионом является водород (Н ). С азотом и углеродом непосредственно соединяется только литий. Образование его нитрида (Ь1з ) медленно идет в атмосфере азота уже при обычных температурах. Напротив, карбид лития (Ь12С2) может быть получен из элементов лишь при нагревании. Теплоты образования соединений щелочных металлов сопоставлены на рис. 186. [c.378]

Стедует отметить, что вследствие наибольшей энергетической стабильности устойчивых конфигураций лития образование его нитрида происходит легко, в то время как для получения нитридов других щелочных металлов необходимо предварительное возбуждение их или путем образования гидридов этих металлов, или сильными энергетическими воздействиями (электрическим разрядом, облучением и т. п.). Так как статистический вес стабильных конфигураций, возникающих при образовании нитридов, весьма высок, то количество тепла, необходимое для их образования, весьма значительно — примерно 20—50 ктл/моль [141 (из двух нестабильных конфигураций электронов атомов металла и азота возникают стабильные конфигурации этих же атомов в соединении). [c.11]

При обычной температуре свободный азот химически малоактивный элемент. Лишь с литием он реагирует при низких температурах, образуя нитрид. С другими элементами азот не реагирует даже при высокой температуре. Исключение составляют три неметалла — бор, углерод, фосфор — и металлы — кальций, барий, магний, алюминий, марганец, титан, церий и уран. Три последних металла при высоких температурах весьма бурно реагируют с азотом, как бы сгорая в атмосфере азота с образованием нитридов. При растворении в воде все нитриды, за исключением нитрида титана, разлагаются, образуя окислы или гидроокислы металлов и аммиак. Казалось весьма заманчивым использовать это свойство нитридов металлов для получения аммиака, но, к сожалению, обратное восстановление металлов из их окислов является слишком сложным, энергоем- [c.10]

Для достижения высоких показателей придерживаются найденных оптимальных значений температуры остаточных давлений. Последние достигаются соответствующим выбором вакуумных насосов и режима их включения. В ряде технологий, после того как начинается процесс образования паров, вакуум в системе повышается. Это происходит при получении кальция, магния, лития и др. Объясняется это тем, что пары таких металлов, будучи активными, вступают в химическое взаимодействие с кислородом и азотом воздуха, образуя соответствующие окислы и нитриды. Зто явление замечательно тем, что наиболее высокий вакуум создается непосредственно в конденсаторе и на его поверхности, и поэтому пары металла устремляются преимущественцр [c.24]