Дробная кристаллизация хлористого радия и бария

Работа № 37. Дробная кристаллизация хлористого радия и бария [c.292]

На рис. 8.5 приведена схема дробной кристаллизации хлористого бария-радия. Для этой системы ) = 4, а коэффициент обогащения Kv = 2. Это значит, что при выделении в осадок 7з находящегося в растворе хлористого бария (макрокомпонента) с ним выделяется /з находящегося в растворе радия (микрокомпонента). [c.213]

Для разделения радия и бария в то время обычно применяли хорошо разработанный метод дробной кристаллизации хлоридов радия и бария путем выпаривания их нейтральных или солянокислых растворов. Однако при организации первого русского радиевого завода, в частности при создании отделения дробной кристаллизации Хлопин столкнулся с отсутствием кислотоупорной, способной выдержать обогрев, аппаратуры. Необходимо было избежать обогрева и упаривания, и В, Г. Хлопин разработал новый метод, основанный на том, что растворимость хлористого бария в воде по мере прибавления к ней соляной кислоты постоянно уменьшается и что при пропускании газообразного хлористого водорода через водный раствор хлоридов радия и бария выделяющийся в осадок хлористый барий оказывается относительно более обогащенным радием, чем оставшийся в растворе. [c.19]

При дробной кристаллизации процесс ведут так, чтобы концентрация микрокомпонента в растворе следующей ступени кристаллизации головной фракции была равна концентрации его в кристаллах следующей ступени кристаллизации хвостовой фракции. Например, при кристаллизации хлористого бария—радия высаживают в осадок 1/з взятого количества хлористого бария так как D=4, то при этом высаживается /з присутствовавшего в растворе радия. Соотношение концентраций бария и радия в головной фракции—кристаллах меняется от 1 1 до 1 2, а в растворе, хвостах—до 1 0,5. Последующие кристаллизации ведут так, что соотношение концентраций бария и радия соответствует показанному на рис. 143. [c.242]

После отделения сульфата бария (радия) из кислого раствора, при переработке урановых руд, актиний остается в растворе и может быть выделен из него. Для этого кислый раствор, вслед за осаждением полония в виде сульфида, кипятят, чтобы удалить сероводород, и обрабатывают аммиаком. Выделяющийся осадок состоит, главным образом, из гидроокисей лантана и сопутствующих ему лантанидов.Обрабатывая гидроокиси плавиковой кислотой, получают смесь фторидов, содержащих большую часть актиния. Фтористые соли переводят в хлористые, после чего смесь катионов осаждают щавелевой кислотой и затем переводят в нитраты. Дальнейшие операции сводятся к получению двойных нитратов и к их дробной кристаллизации актиний при этом концентрируется в маточных растворах. [c.280]

Дробную кристаллизацию рассмотрим на примере ее применения к хлоридам радия и бария. Раствор, содержащий смесь радия (микрокомпонент) и бария (макрокомпонент), упаривается до насыщения при 90°, а затем охлаждается до комнатной температуры. При этом, вследствие разной растворимости хлористого бария при 90° и 20°, из раствора выделяется в осадок одна треть содержащегося в нем хлористого бария. Вместе с хлористым барием соосаждается радий, концентрация которого мала для самостоятельного осаждения. Так как константа распределения для этой пары солей 0 = 4, а коэффициент обогащения, характеризующийся соотношением- , равен 2, то из раствора выпадает две трети находящегося в нем радия при этом в растворе останется две трети первоначального количества хлористого бария и одна треть хлористого радия. Кристаллы, обогащенные радием (головная фракция), растворяют в воде и с этим раствором повторяют операцию выпаривания и кристаллизации. То же проделывают с обедненным рас- [c.19]

И были более активны, чем химически аналогичные руды , полученные синтетически. Химическое разделение этих руд явилось первым опытом радиохимии и немедленно привело к открытию полония и радия — новых элементов, обнаруженных только благодаря интенсивному излучению радий вскоре был идентифицирован спектроскопически. Кюри и их сотрудники обнаружили радий в бариевой фракции, выделенной химически из смоляной обманки (темная, почти черная руда, содержащая около 75% ИзО ), и установили, что радий может быть сконцентрирован и отделен от бария многократной дробной кристаллизацией хлоридов. В 1902 г. Мария Кюри сообщила о выделении 100 мг свободного от бария спектроскопически чистого хлористого радия и указала, что атомный вес нового эле- [c.12]

Рис. 8.5. Схема дробной кристаллизации хлористого бария-радия. Первоначальное соотношение микро- и макрокомпонента принято равным 1 1 ( ) = 4). Цифры слева относятся к макро- и справа к микрокомпо- ненту.

Урановую руду растворяют в серной кислоте в присутствии солей бария, при этом уран и железо переходят в раствор. Вместе с ними в растворе оказываются изотопы полония, актиния, тория и частично протактиния. Радий с барием и свинцом остается в виде сульфата в осадке вместе с кремневой кислотой и частью протактиния. Осадок отмывают от свинца горячим раствором хлористого натрия. Далее его кипятят с раствором соды или сплавляют со смесью щелочи и карбоната натрия. В случае кипячения с раствором соды количество последней берут со значительным избытком (на 1 г-моль Ва304 15 г-моль МагСОз). При этом в раствор переходит протактиний (вместе с танталом) в виде НазТа(Ра)04, а в осадке остается карбонат бария —радия и кремнекислота. Карбонаты растворяют в соляной кислоте и полученные хлориды бария — радия подвергают дробной кристаллизации. Коэффициент кристаллизации О равен 4. Рациональный каскад с отсутствием промежуточных фракций получается при выделении /з хлористого бария в осадок. При этом выделится 7з хлористого радия. После некоторого обогащения головной раствор очищают сероводородом от примесей свинца. [c.350]

Это было показагю на системах бромистый барий—бромистый радий (В. Г. Хлопин и Б. А. Никитин [ ]), хлористый барий—хлористый радий (В. Г. Хлопин и А. Е. Полесицкий р ]), азотнокислый барий—радий, азотнокислый свинец—радий, азотнокислый барий—свинец—радий. К тому же пришли Гендерсон и Крэчек р ], изучая систему хромовокислый барий—радий, и О. Ган, наблюдая за дробной кристаллизацией бромидов [ ]. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология